Sistema Ternario de Liquidos Parialmente Micibles

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

Fes Zaragoza

Carrera: Ingeniera Qumica Modulo: Procesos de separacin

Asignatura: Laboratorio y taller de proyectos

Actividad L2: Sistema ternario de lquidos parcialmente miscibles

Alumno:

1. OBJETIVODETERMINAR LAS CONCENTRACIONES DEL ESTADO DE SATURACIN DE UN SISTEMA CONSTITUIDO POR DOS LQUIDOS POCO MISCIBLES ENTRE S Y UN TERCERO COMPLETAMENTE MISCIBLE CON LOS DOS PRIMEROS, Y DIBUJAR LA CURVA DE SOLUBILIDAD CORRESPONDIENTE SOBRE UN DIAGRAMA TRIANGULAR.

2. RESUMEN El experimento consisto en determinar curvas de calibracin de 5 sistemas ternarios, es decir tres componentes don inicialmente y uno tercero que se aadira gradualmente a la mezcla para obtener un equilibro sin llegar a una saturacin del sistema por medio del tercer componente esto se observara por medio de una titulacin a travs de una bureta graduada de 50ml, el quinto sistema es un sistema propuesto, en este caso fue glicerol, cloroformo y cido actico, donde el componente que determinara el equilibrio seria el glicerol debido a su insolubilidad en cido actico pero como el sistema tenia cido actico y cloroformo, el grado de solubilidad del glicerol en el sistema aumentaba llegando a un equilibrio de fases entre los tres componentes. La cantidad de glicerol aadida fue demasiada y como resultados solo se lleg a tres equilibrios mostrados en los resultados. El objetivo se cumpli ya que se pudo observar as como determinar por medio de valoraciones experimentales el equilibrio de los sistemas.

3. HIPTESIS El volumen de agua gastada para las valoraciones de los cuatro primero sistemas depender directamente de la concentracin determinada de los componentes miscibles, se espera que para el quinto sistema el glicerol determine la curva de equilibrio en la mezcla de los componentes miscibles, esto debido a que el glicerol ser miscible en la mezcla de los dos componentes.

4. MARCO CONCEPTUAL DE REFERENCIASi se mezclan agua y benceno, se observa que la solucin resultante se separa en dos capas homogneas llamadas fases, una encima de la otra. Se sabe que este fenmeno, llamado in miscibilidad, indica que las dos sustancias son muy poco solubles entre s; prcticamente no se disuelven una a la otra. La fase superior es una solucin saturada de agua en benceno (es decir, el soluto es el agua y el solvente es el benceno), mientras que la capa inferior es la solucin saturada de benceno en agua (el soluto es el benceno y el solvente es el agua).La inmiscibilidad entre estas dos sustancias puede disminuirse (produciendo mezclas con mayor solubilidad entre los componentes) si a la mezcla se agrega un tercer componente para formar un sistema ternario de lquidos, el cual al mezclarse por separado en cualquier porcentaje con agua o con benceno se disuelve completamente tanto en uno como en otro. El tercer componente puede ser cido actico, acetona, metanol, etc. Los sistemas ternarios de lquidos pueden estar formados por diferentes especies qumicas no slo por las mencionadas en estos dos prrafos.En general, tres lquidos al mezclarse pueden originar alguno de tres tipos principales de sistemas ternarios, dependiendo de la distribucin mutua entre ellos:1. Las sustancias A, B y C presentan tres parejas de lquidos parcialmente miscibles (ninguna de ellas se disuelve completamente en las otras).2. De las tres sustancias A, B y C, solo se tienen dos parejas solubles parcialmente (por ejemplo A en B y A en C) pero existe una pareja de solubilidad completa (por ejemplo, B en C).3. Tres sustancias A, B y C producen solamente una pareja de lquidos parcialmente miscibles (por ejemplo A en B) mientras que otras dos parejas (C en B y C en A) son solubles completamente en cualquier proporcin.En el presente trabajo se estudiarel ltimo caso.Si se mezclan dos lquidos de solubilidad mutua ilimitada, por ejemplo C en B o C en A produciendo una mezcla en una sola fase, y se les aade un tercero A o B, respectivamente, que se disuelve completamente en uno de los dos primeros y en el otro slo parcialmente, aparecer una turbidez durante la adicin, esto indicar que la solucin binaria inicial se ha saturado en el lquido aadido y dar origen a la formacin de una segunda fase lquida inmiscible con la primera. Si se contina agregando la tercera especie la mezcla lquida resultante se separa en dos capas claramente apreciables. El sistema que en un principio era homogneo, con la aparicin de la segunda fase se convierte en un sistema heterogneo. El estado de inters en este caso es aquel en el que se observa la transicin de la mezcla, de monofsica a bifsica, es decir, el estado de turbidez. La concentracin o composicin que presenta el sistema en esta situacin indica el grado de solubilidad que tiene el tercer lquido en la mezcla binaria inicial, y puede cuantificarse para saber qu cantidad de cada sustancia est presente en este estado de saturacin, nico a las condiciones de composicin, presin y temperatura del experimento.Si la operacin descrita en el prrafo anterior se repite varias veces utilizando mezclas binarias con diferente concentracin inicial, pero a la misma presin y temperatura, se alcanzan los estados de saturacin correspondientes a cada una y con las composiciones respectivas de los tres lquidos, que como en el caso anterior, se cuantifican. Los resultados se pueden representar como puntos sobre un diagrama triangular, y la unin entre ellos con una curva suave se llama curva de solubilidad o curva binodal. Esta curva divide el diagrama en dos zonas, una en la que los tres lquidos son completamente miscibles y la otra en la que se tiene una pareja parcialmente miscible o zona heterognea. Tal representacin esquemtica de datos permite averiguar el equilibrio de fases lquido lquido que origina este sistema ternario de lquidos, aspecto muy til en las operaciones de separacin de los componentes de mezclas lquidas.La separacin de los componentes de una mezcla lquida homognea es un problema frecuente en la industria qumica. La extraccin lquido-lquido es un mtodo muy importante para separar mezclas lquidas, la adicin de un solvente en sta operacin corresponde a la adicin de calor en el caso de la separacin por destilacin. El solvente en la operacin de extraccin deber ser inmiscible o parcialmente miscible con al menos uno de los componentes de la mezcla para facilitar la separacin de las fases. La operacin de extraccin lquido-lquido consiste de los siguientes pasos:a. ntimo contacto del solvente (el extractor) con la solucin que contiene el componente de inters (soluto), as que el soluto se transfiere de la solucin al solvente; yb. separacin de la fase inmiscible. La fase que contiene mayor concentracin del solvente y menor concentracin del lquido original es normalmente llamado extracto y a la otra fase con menor concentracin del solvente se le refiere como refinado.El proceso de extraccin puede involucrar otras operaciones como una destilacin para recobrar el solvente del extracto y del refinado.La extraccin lquido-lquido tiene aplicacin en la separacin de:a. soluciones de componentes que tienen baja volatilidad relativa especialmente cuando la destilacin a vaco es cara.b. Soluciones con componentes que forman azetropos o tienen cercanos puntos de ebullicin.c. Soluciones de componentes sensibles al calor, tales como antibiticos.

5. REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPO5.1 REACTIVOSSistema 1A: AguaB: ToluenoC: Acetona

Sistema 2A: AguaB: Xileno C: Etanol

Sistema 3A: AguaB: Tetracloruro de carbonoC: Acido acticoSistema 4A: AguaB: ToluenoC: EtanolSistema 5A: GlicerolB: CloroformoC: Acido actico5.2 MATERIAL2 Buretas de 50 ml8 Matraces Erlenmeyer de 50 ml8 Matraces Erlenmeyer de 125 ml2 Pipetas volumtricas de 10 ml1 Pipeta volumtrica de 5 ml1 Pipeta volumtrica de 2 ml2 Pinzas para Bureta1 Probeta de 50 ml2 Soportes universales1 Pipeta graduada de 1 ml1 Bureta de 10 ml

5.3 EQUIPO1 Densmetro digital

5.4 HERRAMIENTASEn sta actividad no se utiliza herramienta

5.5 SERVICIOSElectricidadAgua potable

6. PROCEDIMIENTO6.1 DENSIDAD DE LAS SUSTANCIASEmplear el densmetro digital para medir la densidad de todas las sustancias que constituyen los cinco sistemas. En caso de no contar con este equipo, utilizar un picnmetro y la tcnica apropiada. Los valores se registran sobre la tabla 1.

6.2 SISTEMAS 1 A 4 Se disponen matraces Erlenmeyer de 50 ml lavados, secados, etiquetados. En forma anloga se preparan dos buretas de 50 ml y se llenan, una con la sustancia B y la otra con la sustancia C. Preparar en seguida dentro de cada matraz la mezcla binaria conforme se indica en la seccin 1 de la tabla 2. El remanente de las sustancias se regresa a su envase y las buretas se lavan perfectamente antes de proceder con el sistema siguiente. Se valora cada una de las soluciones con agua hasta que aparezca la turbidez. Puede darse el caso extremo en que sea suficiente aadir una o dos gotas para que esto ocurra, por lo que se recomiendan usar una microburetas para saber con una precisin mayor el volumen de agua gastada. Despus de aadir cada gota, se agita vigorosamente el matraz hasta que se enturbie la mezcla. Se deja en reposo hasta que desaparezca la turbidez. Si al agitar nuevamente aparece la turbidez, significa que la valoracin haterminado. La cantidad del componente a aadir empleado se anota en la columna A SISTEMA 5Con base en los sistemas 1 a 4, el alumno seleccionar cul par de los tres lquidos propuestos para el sistema 5 forma la mezcla binaria y el tercero a partir del cual se generar la turbidez. Despus, proceder conforme a lo indicado para los sistemas 1 a 4, empleando los matraces Erlenmeyer.7 RESULTADOS7.3 PRESENTACION DE LOS RESULTADOSTABLA 1

AguaToluenoAcetonaXilenoEtanolTetracloruro de carbonocido acticoCloroformoGlicerol

g/cm3).998.868.7912.879.2341.1931.0511.4431.26

M1892.1350.810646.0715460119.392

SECCIN 1SECCIN 2SECCIN 3SECCIN 4

MATRAZNMEROVOLUMEN (ml)% VOLUMEN DE CADA COMPONENTE MOLES DE CADA COMPONENTE % MOLES DE CADA COMPONENTE

ABCACBACBACB

1281.5517.316069.264069313.4190.018842940.1089810.085938898.8148814350.98220340.2029155

2370.6528.169065.72769956.10320.028264410.0953580.0360388917.702730759.725180722.5720885

3460.338.834958.25242722.91260.037685880.0817360.0166333327.698961360.07561212.2254267

4640.159.405939.60396040.99000.056528820.054490.0055444448.496258646.74714834.75659312

5730.2568.292629.26829272.43900.065950290.0408680.0138611154.649169633.864934711.4858957

6820.1578.817719.70443351.47780.075371760.0272450.0083166767.943234124.55977437.49699166

7910.0989.19729.910802780.89190.084793230.0136230.0049982.000117413.17425464.82562801

89.50.50.1493.68834.9301.38060.089503960.0068110.0077622285.99767986.544181927.45813828

Mezcla 1

Sistema 1

Sistema 2



ABCACBACBACB

1282.1316.48865.9517.5590.016584910.040695650.118096679.4567043723.204639264.2984016

23722558.3316.6660.024877360.03560870.1108888914.516333620.778239261.7189827

346136.36354.549.09090.033169810.030521740.0554444427.841972825.619242240.85181

4640.358.25238.832.91262140.049754720.020347830.0166333357.363479823.459526717.5035523

5730.2668.22629.232.53410.058047170.015260870.0144155666.170532417.396539215.013694

6820.1179.12919.781.08800.066339620.010173910.0060988980.302234212.31523366.70908873

7910.0389.739.9700.29910.074632080.005086960.0016633391.70546376.25068651.94476876

89.50.50.0194.9054.99

0.0999

0.07877830.002543480.0005544496.21633423.10649187.37941318

Sistema 3



ABCACBACBACB

1281.417.5438670.17543912.2807020.015493511.401333330.077622221.0367370193.7692275.194036

2370.9327.44739264.0439168.50869170.023240261.226166670.051563331.7863790294.25016893.96345212

3460.6437.59398556.3909776.01503760.030987011.0510.035484442.7729578994.05161923.17542289

4640.3358.08325338.7221683.19457890.046480520.700666670.018296676.0723617291.5373042.39033426

5730.1768.82989229.4985251.67158310.054227270.52550.009425569.2042794589.19587161.59984899

6820.0979.28642219.8216060.89197220.061974030.350333330.0049914.851286483.95292361.19578998

7910.0489.6414349.96015940.39840640.069720780.175166670.0022177828.215016370.88748030.8975034

89.50.50.0294.8103794.990020.19960080.073594160.087583330.0011088945.34832653.96838250.68329141

Sistema 4SECCIN 1SECCIN 2SECCIN 3SECCIN 4


ACBACBACBACB

1282.8515.56420262.25680922.1789880.018842940.040695650.158016678.6612199118.705892272.6328878

2371.825.42372959.32203415.2542370.028264410.03560870.099817.26881721.755984760.9751982

3461.2535.55555653.33333311.1111110.037685880.030521740.0693055627.405286222.19550250.3992119

4640.6256.49717537.6647835.83804140.056528820.020347830.0343755650.81141618.289819130.8987649

5730.4566.98564628.7081344.30622010.065950290.015260870.0249562.12280414.375191423.5020046

6820.1878.58546219.6463651.76817290.075371760.010173910.0099878.902097210.650449310.4474535

7910.0889.2857149.92063490.79365080.084793230.005086960.0044355689.90358115.393539374.7028795

89.50.50.0394.7158524.98504490.29910270.089503960.002543480.0016633395.5108562.714179141.7749649



BCAACBACBACB

128----------

237----------

346----------

464----------

573----------

6821.370.796417.69911.5010.096764460.035033330.0164347865.278808823.634031410.2507167

7910.0789.379.9304.69510.108860020.017516670.000958785.490786313.75632350.71875315

89.5

0.50.0594.52734.97510.497510.11490780.008758330.0006847892.40607427.043240165664.00365

Sistema 5

6.3 TRATAMIENTO DE LOS RESULTADOSPara trazar la curva de solubilidad de cada sistema y con ello identificar las zonas de miscibilidad completa y parcial (zona heterognea), es necesario calcular los porcentajes de las cantidades de sustancia que constituyen a cada uno. Estos porcentajes pueden representar unidades de volumen o unidades de moles. Para expresar los porcentajes en unidades de volumen de cada componente con respecto al sistema de tres componentes, se utilizan las siguientes ecuaciones:

(1)

(2)

(3)Anotar los resultados en la seccin 2 de la tabla 2.Antes de expresar los porcentajes en unidades de mol se deben calcular los moles de cada componente presentes en cada mezcla ternaria en el punto de saturacin. Se emplean la siguiente ecuacin:

(4) es el nmero de moles de la especie , es el volumen de la especie usado para formar la composicin del sistema. Se obtiene de la seccin 1 de la tabla 2. es la densidad de la especie . Se obtiene de la tabla 1 para cada sustancia.5

es la masa molar de la especie . Se obtiene de la tabla 1 para cada sustancia.Los resultados se anotan en la seccin 3 de la tabla 2.Para expresar los porcentajes en unidades de mol de cada componente con respecto al sistema de tres componentes, se utiliza la siguiente ecuacin:

(5)Anotar los valores obtenidos en la seccin 4 de la tabla 2.

6.4 CONSTRUCCIN DE LOS DIAGRAMAS

Diagrama para el sistema 1





ANLISIS DE LOS RESULTADOSDe acuerdo a los datos experimentales obtenidos para cada sistema y despus de haber trazado la curva de solubilidad se observa el comportamiento de los componentes no miscibles, en la curva de cada sistema se observa tambin una desviacin esto debido a que se tuvieron errores experimentales al hacer las valoraciones pues en ms de una ocasin el sistema se saturo y se separaron ambas fases, los errores de medicin del equipo tambin estn contemplados dentro del experimento.

Observaciones La determinacin del tercer componente pudo haber tenido errores debido a que cuando se cerraba la vlvula goteaba ms de una vez dentro del sistema, lo cual ocasionalmente generaba turbidez que es el estado de saturacin del sistema en base al tercer componente.

.

7. CONCLUSIONESEl objetivo de la prctica se cumpli parcialmente debido a que las valoraciones para el ltimo sistema no se dieron de la forma esperada, sin embargo fue posible demostrar y observar mediante un diagrama de tres componentes la curva de solubilidad que demuestra con la curva binodal la composicin en cuatro de los cinco sistemas.

8. CUESTIONARIO1) Definir el concepto de miscibilidad entre dos lquidos.

La miscibilidad entre dos lquidos es la propiedad que tienen los lquidos de mezclarse en iguales proporciones, como resultado de lo cual se forma una solucin homognea, por ejemplo si se aaden pequeas cantidades de tolueno a un recipiente que contiene benceno puro, observamos que, con independencia de la cantidad de tolueno que se ah aadido, la mezcla obtenida permanece como una sola fase liquida, estos son dos liquido miscibles entre si.

2) Dar una justificacin del fenmeno de miscibilidad entre dos lquidos. Emplear argumentos qumicos o fisicoqumicos.

Respecto al ejemplo de la pregunta anterior cuando en un sistema de dos componentes est presente una sola fase el nmero de grados de libertad es F = 2 - 1 + 2= 3. Esto significa que debemos especificar tres variables a fin de describir la condicin de la fase, la presin, la temperatura y la concentracin de uno de los componentes.

3) Mediante la Regla de las Fases de Gibbs determinar la varianza para un sistema como cada uno de los empleados en la presente actividad experimental. Describir la forma de hacerlo y las consideraciones realizadas.

J. Willard Gibbs en 1876 estableci por vez primera que hay una relacin fija entre el nmero de grados de libertad, de componentes y de fases presentes. Esta relacin conocida como regla de bas fases, es un principio muy general, y su validez no depende de la constitucin atmica o molecular en consideracin. Hay que abonar en favor de Ostwald, Roozeboom, Van't Hoff y otros por mostrar cmo esta generalizacin es utilizable en el estudio de los problemas de equilibrio heterogneo. Para formular esta regla, consideremos en general a un sistema de C componentes en el que existen P fases presentes. El problema ahora est en determinar el nmero total de variables del sistema. Este depende de la presin y temperatura. De nuevo, a fin de definir la composicin de cada fase es necesario especificar la concentracin de los (C - 1) constituyentes puesto que el otro restante, queda determinado por diferencia. Corno hay P fases, el nmero total de variables de concentracin ser (C - 1), que junto con la temperatura y presin constituyen un total de [P(C - 1) + 2].El estudiante recordar del lgebra que cuando existe una ecuacin con' n variables independientes, es necesario n ecuaciones a fin de encontrar los valores de cada variable. Anlogamente, para definir las [P( C - 1) + 2] variables del sistema, debemos disponer de este nmero de ecuaciones. La siguiente cuestin que se plantea es entonces: Cuntas'ecuaciones que comprenden aquellas variables, es posible establecer? Para contestar esta pregunta debemos recurrir a la termodinmica. Esta nos dice que el equilibrio entre las diversas fases de una sistema es posible slo si la energa libre molal parcial de cada constituyente de una fase, es igual a la del mismo constituyente en cada una de las restantes. Comola energa libre molal parcial de un constituyente de una fase es una funcin de la presin, temperatura, y hay (C - 1) variables de la concentracin, se sigue inmediatamente que la condicin de equilibrio permite escribir una ecuacin entre las de cada constituyente distribuido entre dos fases cualesquiera. Cuando existen P fases dispondremos de (P - 1) ecuaciones para cada constituyente, y para C constituyentes habr C(P - 1) ecuaciones. Si este nmero es igual al nmero de variables, el sistema queda completamente definido. Sin embargo, no es el caso general, y el nmero devariables exceder al de ecuaciones en F,

donde F = Nmero de variables - Nmero de ecuaciones= [P(C-l) + 2J - [C(P 1)]=C-P+2 (1)

La ecuacin (1) constituye la celebrada regla de las fases de Gibbs. F es el nmero de grados de libertad del sistema y da el nmero de variables cuyo valor debe especificarse arbitrariamente antes de que el estado del sistema quede caracterizado sin ambigedad. Segn esta regla, el nmero de grados de libertad de un sistema est determinado por la diferencia en el nmero de componentes y el de fases presente, esto es, por (C - P).

4) Con base en el experimento realizado indicar las propiedades intensivas que se especificaron. Compararlas con el resultado del inciso anterior. Comentar.

A la hora de construir la curva binodal debemos observar mediante la regla de Gibbs el nmero de grados de libertad de los que disponemos:

L=N-F+2

Como tenemos 3 componentes, es decir, N=3, el nmero de grados de libertad ser:

L=3-F+2

Que al tener 1 fases quedar finalmente como:

L=3-1+2=4 grados de libertad

Estos grados de libertad vendrn dados por la temperatura, la cual mantendremos constante, la presin de igual forma constante, por ltimo, la composicin de la mezcla, la cual iremos determinando por medio de valoraciones.

5) Qu unidades de concentracin se emplean en la construccin de la curva de solubilidad sobre el diagrama triangular? Cules son las ms tiles para realizar un balance de materia del sistema ternario que representa?

Concentracin en % molConcentracin en % vol.

6) Qu significa la curva binodal en el diagrama triangular de composiciones del sistema ternario? Qu informacin representa?

La curva binodal es una representacin grfica de la solubilidad, que obtenemos para visualizar la solubilidad de cada componente, en este caso en una mezcla de tres componentes, en este caso sera representar la solubilidad para cada uno de los sistemas realizados en el experimento.

7) Sobre un diagrama triangular publicado en la literatura tcnica que muestra la miscibilidad parcial entre un par de los componentes de un sistema ternario, la curva de solubilidad es completamente cerrada. Por qu en los resultados experimentales de este protocolo no se exhiben as? Qu se requiere para completarla?8) Explicar, desde el punto de vista fisicoqumico, la turbidez que se emplea como punto final en la valoracin del sistema.9) Cul o cules fueron los criterios empleados para disear el sistema cinco?10) Describe de manera general las caractersticas o el comportamiento de los sistemas ternarios analizados en la presente actividad experimental.11) De acuerdo con tus conocimientos, cul es la importancia de realizar esta actividad experimental? Comentar.12) Los resultados que obtuvieron o la experiencia que adquirieron se pueden aplicar para solucionar un problema real a nivel industrial? Explicar.

9. REFERENCIAS CONSULTADAS-Castelln, fisicoqumica-Maron y Prutton Fundamento de fisicoqumica-http://biblioteca.usac.edu.gt/tesis/08/08_1192_Q.pdf

-Protocolo de la FES Zaragoza I.Q. sptimo semestre

10. ANEXOSHojas de seguridad:ACETONAFORMULA: C3H6O, CH3COCH3.PESO MOLECULAR: 58.08 g/ mol.COMPOSICION: C: 62.04 %; H: 10.41 % y O: 27.55 %.GENERALIDADES:El acetona es un lquido incoloro, de olor caracterstico agradable, voltil, altamenteinflamable y sus vapores son mas pesados que el aire. Se obtiene como subproducto en la fermentacin por medio de la cual se obtiene alcohol butlico; por oxidacin de isopropanol; por ruptura de hidroperxido de cumeno en la cual se obtiene, adems, fenol; por destilacin de acetato de calcio; por destilacin destructiva de madera y a partir de oxidacin por cracking de propano. Es utilizada como disolvente de grasas, aceites, ceras, hules, plsticos, lacas y barnices. Se usa en la manufactura de algunos explosivos, rayn, pelculas fotogrficas, elaboracin de removedores de pinturas y barnices, purificacin de parafinas, en la deshidratacin y endurecimiento de tejidos, en la extraccin de algunos productos vegetales y animales y como materia prima en una gran variedad de sntesis en qumica orgnica. Por otra parte, junto con hielo y dixido de carbono slido, se puede utilizar para enfriar a temperaturas muy bajas.

PROPIEDADES QUIMICAS:

El acetona es peligroso por su inflamabilidad, an diluido con agua.Productos de descomposicin: Monxido y dixido de carbono.Se ha informado de reacciones de oxidacin vigorosas con:- Oxgeno en presencia de carbn activado, mezclas de cido ntrico/sulfrico, bromo, trifluoruro de bromo, cloruro de nitrosilo, perclorato de nitrosilo, perclorato de nitrilo, cloruro de cromilo, trixido de cromo, difluoruro de dioxgeno, terbutxido de potasio, perxido de hidrgeno y cido peroxomonosulfrico. Con los siguientes compuestos las reacciones son violentas:Bromoformo o cloroformo en presencia de una base, dicloruro de azufre y perxido de metil-etilcetona. Reacciona con sustancias clorantes, produciendo cetonas halogenadas que son muy txicas.

-CLOROFORMOFORMULA: CHCl3PESO MOLECULAR: 119.39 g /mol.COMPOSICION: C: 10.05 %; H: 0.84 % y Cl: 89.10 %.GENERALIDADES:El cloroformo es un lquido incoloro con olor dulce caracterstico, muy voltil.Generalmente contiene pequeos porcentajes (1-5 %) de etanol como estabilizador. Es ligeramente soluble en agua y con densidad mayor que sta. Es no inflamable, pero productos de su oxidacin, como el fosgeno, son muy peligrosos. Es peligroso por inhalacin e ingestin. Se obtiene por medio de una cloracin cuidadosamente controlada de metano, por tratamiento de acetona con polvos blanqueadores (CaOCl2) y cido sulfrico. Fue descubierto en 1847 y se utiliz como anestsico por inhalacin, como insecticida y en la industria farmacutica, sin embargo su toxicidad ha provocado que sea reemplazado por otras sustancias. Actualmente, es utilizado como intermediario en sntesis orgnica, especialmente en la obtencin de fluorocarbono 22, el cual es utilizado como refrigerante, propelente y en la fabricacin de tetrafluoroetileno y su polmero (PTFE).

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:Punto de fusin: -63.5 oCPunto de ebullicin: 61.26 oC (760 mm de Hg)Densidad: 1.498 g/ml ( a 15 oC); 1.484 (a 20 oC)Densidad de vapor ( aire =1): 4.12Indice de refraccin (20oC): 1.4476Temperatura de autoignicin: mayor de 1000 oCViscosidad (cP): 0.855 (a -13 oC), 0.70 ( a 0 oC), 0.563 ( a 20 oC) y 0.51 (a 30 oC).Tensin superficial respecto al aire (din/cm): 27.14 (a 20 oC) y 21.73 (a 60 oC); respecto al agua:45.0 ( a 20 oC).Capacidad calorifica (kJ/kg K): 0.979 (a 20 oC)Temperatura crtica: 263.4 oC.Presin crtica: 53.79 atm.Volumen crtico: 0.002 m3/ kgConductividad trmica (W/m K): 0.13 (a 20 oC)Constante dielctrica: 4.9 (a 20 oC)Momento dipolar ( debye): 1.15Calor de combustin (MJ/kg mol): 373Calor de formacin (MJ/kg mol) a 25 oC: -89.66 (gas) y -120.9 (lquido)Calor latente de evaporacin en el p. de ebullicin (kJ/kg): 247Solubilidad: miscible con etanol, benceno, ter dietlico, ter de petrleo, tetracloruro decarbono, disulfuro de carbono y acetona.Solubilidad en agua (g/kg de agua): 10.62 (a oC), 8.22 (a 20 oC) y 7.76 (a 30 oC).Solubilida de agua en cloroformo (g/kg de cloroformo): 0.806 (a 22 oC).Presin de vapor (mm de Hg): 0.825 (a -60 oC), 2.03 (a -50 oC), 4.73 (a -40 oC), 9.98 (a -30 oC),19.58 (a -20 oC), 34.73 (a -10 oC), 60.98 (a 0 oC), 100.5 (a 10 oC), 159.6 (a 20 oC), 246.0 ( a 30oC), 366.38(a 40 oC) y 525.98 (a 50oC).Forma azetropo con agua de punto de ebullicin 56.1 oC y contiene 97.2 % de cloroformo.

ETANOLFORMULA: C2H6O, CH3CH2OH.PESO MOLECULAR: 46.07 g/mol.COMPOSICION: C: 52.24 %; H: 13.13 % y O: 34.73 %.GENERALIDADES:El etanol es un lquido incoloro, voltil, con un olor caracterstico y sabor picante.Tambin se conoce como alcohol etlico. Sus vapores son mas pesados que el aire.Se obtiene, principalmente, al tratar etileno con cido sulfrico concentrado y posterior hidrlisis. Algunas alternativas de sntesis son: hidratacin directa de etileno en presencia de cido fosfrico a temperaturas y presiones altas y por el mtodo Fischer-Tropsch, el cual consiste en la hidrogenacin cataltica de monxido de carbono, tambin a temperaturas y presiones altas. De manera natural, se obtiene a travs de fermentacin, por medio de levaduras a partir de frutas, caa de azcar, maiz, cebada, sorgo, papas y arroz entre otros, generando las variadas bebidas alcohlicas que existen en el mundo. Despus de la fermentacin puede llevarse a cabo una destilacin para obtener un producto con una mayor cantidad de alcohol.El etanol se utiliza industrialmente para la obtencin de acetaldehido, vinagre, butadieno, cloruro de etilo y nitrocelulosa, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en sntesis de frmacos, plsticos, lacas, perfumes, cosmticos, etc. Tambin se utiliza en mezclas anticongelantes, como combustible, como antisptico en ciruga, como materia prima en sntesis y en la preservacin de especmenes fisiolgicos y patolgicos.

TOLUENO

FORMULA: C7H8, C6H5-CH3.COMPOSICION: C: 91.25 % , H: 8.75 %.PESO MOLECULAR: 92.13 g/molGENERALIDADES:El tolueno es un lquido incoloro con un caracterstico olor aromtico. Es menos denso que el agua, inmiscible en ella y sus vapores son mas densos que el aire.Es utilizado en combustibles para automviles y aviones; como disolvente de pinturas, barnices, hules, gomas, etil celulosa, poliestireno, polialcohol vinlico, ceras, aceites y resinas, reemplazando al benceno. Tambin se utiliza como materia prima en la elaboracin de una gran variedad de productos como benceno, cido benzoico, fenol, benzaldehido, explosivos (TNT), colorantes, productos farmacuticos (por ejemplo, aspirina), adhesivos, detergentes, monmeros para fibras sintticas, sacarinas, saborizantes y perfumes.Es producido, principalmente, por reformacin cataltica de las fracciones de petrleo ricas ennaftenos.MANEJO:Equipo de proteccin personal:Este compuesto debe utilizarse en un rea bien ventilada, usando bata, lentes de seguridad y, si es necesario, guantes, para evitar un contacto prolongado con la piel. No deben utilizarse lentes de contacto al manejar este producto.Evitar las descargas estticas.RIESGOS:Riesgos de fuego y explosin:Es muy inflamable por lo que sus vapores pueden llegar a un punto de ignicin, prenderse y transportar el fuego hacia el material que los origin. Tambin, pueden explotar si se prenden en un rea cerrada y generar mezclas explosivas e inflamables rapidamente con el aire a temperatura ambiente.

Evitar las descargas estticas.Riesgos a la salud:La toxicologa de este producto es similar a la del benceno, sin embargo el tolueno no genera los trastorno crnicos a la sangre que se han presentado con el uso del primero. Su toxicidad es moderada. Su principal metabolito es el cido benzoico, el cual se conjuga con la glicina en el hgado y se excreta por medio de la orina como cido hiprico. El seguimiento de este ltimo producto, sirve para determinarniveles de exposicin de trabajadores. El abuso de este producto provoca dao al hgado, pulmones y disfuncin cerebral. El consumo de alcohol, potencializa los efectos narcticos del tolueno. Inhalacin: Exposiciones a niveles mayores de 100 ppm provocan prdida de coordinacin por lo que aumenta la probabilidad de accidentes. Los efectos txicos del tolueno son potencializados por la ingestin de drogas que interfieren con la actividad enzimtica cromosomal, por ejemplo el diazepam.Si las exposiciones son a niveles mayores de 500 ppm, los efectos son narcosis, nusea, dolor de cabeza, adormecimiento y confusin mental. Estos efectos se potencializan con la presencia de otros disolventes, especialmente con el benceno, el cual se encuentra en el tolueno como impureza. Contacto con ojos: Causa irritacin y quemaduras de cuidado si no se atiende a la vctima inmediatamente.Contacto con la piel: Causa irritacin, resequedad y dermatitis. En algunas personas puede generar sensibilizacin de la zona afectada. Es absorbido a travs de este medio. Ingestin: Causa nusea, vmito y prdidad de la conciencia. Carcinogenicidad: No se han encontrado evidencias. Mutagenicidad: Se tienen evidencias de ruptura e intercambio de cromtidas con este producto qumico.Peligros reproductivos: Se tienen evidencias de que el tolueno es teratognico y embriotxico. Adems se ha encontrado que causa impotencia y anormalidades en los espermatozoides de trabajadores queutilizan tintas que lo contienen.

ACCIONES DE EMERGENCIA:Primeros auxilios:Inhalacin: Transportar a la vctima a un lugar bien ventilado. Si no respira, proporcionar respiracin artificial y mantenerla en reposo y bien abrigada. En cualquier caso, proporcionar oxgeno.Ojos: Lavarlos con agua o disolucin salina, inmediatamente, asegurndose de abrir bien los prpados.Piel: Lavar la zona contaminada con agua y jabn, si es necesario, quitar la ropa contaminada.Ingestin: Lavar la boca con agua y dar a tomar agua para diluirlo. No inducir el vmito.EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE SER TRANSPORTADO ALHOSPITAL TAN PRONTO COMO SEA POSIBLE.

Sistema Ternario de Liquidos Parialmente Micibles

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