SOLUCIONES

SOLUCIONES

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SOLUCIONESSistemas homogneos formados por dos o mas componentes.Mezcla fsicamente homognea de dos o mas sustancias.Pueden ser gaseosas ,liquidas o solidas.

IMPORTANCIALas soluciones son importantes en el funcionamiento optimo de los seres vivos.Reacciones bioqumicas se desarrollen de la mejor manera.El medio en que se dan debe ser el apropiado.Temperatura ideal, cantidad de iones, grado idneo de acides y alcalinidad.Papel amortiguador esta relacionado con afecciones o trastornos del equilibrio acido-base.

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONESSistema : Porcin del universo objeto de estudio.Sistema homogneo: Propiedades fsicas y qumicas son iguales en cualquier punto del mismo, ejemplo solucin formada por sal comn y agua.Componente : Sustancia qumica que forma parte del sistema.

Estados de agregacinLos tres estados de agregacin de la materia se dan en las soluciones ,gas,liquido o solido.Solucin de gases- AIRE.Gases disueltos en lquidos-oxigeno disuelto en agua.Lquidos en lquidos-Etanol en agua.Solido en liquido-Cloruro de sodio en agua.Las soluciones mas importantes son las liquidas.

COMPONENTES DE UNA SOLUCION SOLUTO. SOLVENTE.Una solucin queda caracterizada, si se indica su concentracin, que es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de solucin solvente.La concentracin de una solucin se puede expresar en Unidades fsicas y en unidades qumica.

UNIDADES FISICASNo interesa la formula del soluto ni su peso molecular.Solo utilizan masa expresada en gramos y volumen expresados en mililitros o litros.

UNIDADES QUIMICASSi se tiene en cuenta la formula del soluto y su manera de reaccionar.Molaridad, usando moles.Normalidad, usando equivalente gramo.

UNIDADES FISICASPorcentaje peso a peso(%P/P). Gramos de solutos contenidos en 100 gramos de solucin. Ejemplo: 1 solucin de NaCl al 3% P/P, contiene 3 gramos de NaCl por cada 100 gramos de solucin.

UNIDADES FISICASPorcentaje peso en volumen(%P/V). Gramos de solutos contenidos en 100 ml de solucin. Ejemplo: Una solucin de NaOH al 10% P/V, contiene 10 gramos de NaOH por cada 100 ml de solucin.

UNIDADES FISICAS Porcentaje volumen en volumen: Volumen de soluto contenido en 100 ml de solucin. Ejemplo: Una solucin de alcohol al 40% V/ V, contiene 40 ml de alcohol por cada 100 ml de solucin.

UNIDADES FISICASPartes por milln ( ppm ): Representa miligramos de soluto por kilogramos de solucin. 1 Kilogramo = 1 milln de miligramos. 1Kg = 10 a la 6mg. Ejemplo: La sal refinada contiene 20 ppm de flor para prevenir las caries,100 ppm de Iodo para prevenir el bocio.

UNIDADES QUIMICASMolaridad: Numero de moles de soluto contenidos en un litro de solucin.Un mol: Masa de sustancia que contiene 6,02x10 a la 23 molculas. Se calcula como la masa molecular relativa de la sustancia expresada en gramos, sea PM peso molecular.

PROBLEMA MOLARIDADEjemplo: Un mol de NaCl son: 23 gr de Na + 35,5gr de Cl = 58,5 gr/mol. Es decir que 1 solucin 1M de NaCl contiene un mol de sal x litro de solucin. Significa que en 1 litro de solucin 1M hay 58,5 gr de NaCl. Para determinar el # de moles de sustancia que hay en cierta masa de solucin ,se utiliza el peso molecular como factor de conversin.

PROBLEMA MOLARIDADCuantas moles de NaCl hay en 200 gramos de solucin?No de moles = m/PM. 200gr/58,5gr/mol = 3,32 moles.

UNIDADES QUIMICAS Normalidad: Numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solucin.Un equivalente: Masa de sustancia que produce la liberacin de 1H+ si es un acido, de 1 OH- si es una base o de cationes(+) si es una sal. Equivalente = Masa en gramos de 1 mol de sustancia/ n ; siendo n = No de H+ liberados ; No de OH liberados ; No de cargas positivas.

PROBLEMA NORMALIDADEjemplo: Un equivalente de H2SO4 = 98 gr/2 = 49 gr; porque al ser un acido diprotico ( su molcula contiene 2 protones ),se disocia liberando 2 protones. H2SO4 -----------2H+ + SO4- sea 1 solucin 1N de acido sulfrico contiene 1 equivalente gramo en 1 litro de solucion,es decir,49 gr de acido en 1 litro de solucin ,ya que 1 equivalente del mismo pesa 49 gramos.

PROBLEMA NORMALIDADComo la Normalidad = No de equivalentes x litro, el producto de la normalidad por el volumen nos da el No de equivalentes de soluto contenidos en ese volumen, sea . No de equivalentes = N x V ( en litros ).

DILUCION DE SOLUCIONES Dilucin : Es rebajar la concentracin de una solucin aumentando su volumen. En el laboratorio las soluciones de trabajo se preparan de 2 maneras. 1- Pesando el soluto y llevando a volumen con el solvente necesario. 2-A partir de una solucin mas concentrada ( Solucin madre) se diluye hasta obtener la concentracin deseada.

DILUCION DE SOLUCIONESLa dilucin de una solucin implica agregar a una alcuota de la solucin madre una determinada cantidad de solvente (Agua),asea que la misma cantidad de soluto inicial ahora esta presente en una mayor cantidad de agua, dando como consecuencia una solucin de concentracin menor.

PROBLEMA DILUCIONSe tiene una solucin 6M a partir de la cual se quiere obtener un litro de una solucin 3M.El procedimiento consiste en agregar agua a la solucin madre(6M) hasta obtener una solucin diluida 3M.V x C = V1xC1 donde V es volumen y C concentracin .Que cantidad de solucin madre hay que tomar?Cuanta agua hay que agregar?

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PROBLEMA DILUCIONSegn la ecuacin V x 6M = 1Litro x 3M. Despejando: V = 0,5 litros, sea hay que tomar 0,5 litros de la solucin madre. Segundo, se quiere preparar una solucin mas diluida, entonces tenemos que agregar agua. 0,5 litros de agua a 0,5 litros de solucin madre y obtenemos una dilucin al 1:2 o una dilucin al 1.1

PREGUNTAS1-Que es Osmolaridad?2-Que es Difusin?3-Que es Osmosis?4-Que es Dilisis?

GRACIAS