Soluciones

Universidad Nacional Autónoma de

México

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel “Oriente”

Soluciones

Profesor Ramón Monreal Vera Romero

Porciento en Masa

Porciento en Masa

• Se tiene una mezcla de sustancias que es la

siguiente:

Sustancia Masa Porciento

KCl 23 g

NaBr 34 g

LiF 56 g

CaO 15 g

Total 128 g 100 %

Porciento en Masa

• Calculando el Porciento en Masa de KCl


KCl 23 g ?

Total 128 g 100 %

%97.17128

%10023

gg

Porciento en Masa

• Calculando el Porciento en Masa de NaBr


NaBr 34 g ?

Total 128 g 100 %

%56.26128

%10034

gg

Porciento en Masa

• Calculando el Porciento en Masa de NaBr


LiF 56 g ?

Total 128 g 100 %

%75.43128

%10056

gg

Porciento en Masa

• Calculando el Porciento en Masa de CaO


CaO 15 g ?

Total 128 g 100 %

%72.11128

%10015

gg

Porciento en Masa

• Se tiene una mezcla de sustancias que es la

siguiente:


KCl 23 g 17.97 %

NaBr 34 g 26.56 %

LiF 56 g 43.75 %

CaO 15 g 11.72 %

Total 128 g 100 %

Concentración Masa-Volumen

Relación Masa Volumen

• La concentración Masa-Volumen, es la

relación que existe entre la masa de soluto y

el volumen de la solución.

)(

)(

Solución

Soluto

Volumen

MasaC

Relación Masa Volumen

• Ejemplo:

)(

)(30

Solución

KBr

Litro

GramosC

Dice: 30 gramos de Bromuro de Potasio por

litro de solución.

Interpretación: Existen 30 gramos por cada

litro de solución

Relación Masa Volumen• La interpretación nos permite calcular la

cantidad de gramos del soluto, veamos:

Interpretación: Existen 30 gramos por cada

litro de solución

• Si se tiene:

– Un litro tendrá 30 g de soluto

– Dos litros tendrán 60 g de soluto

– Tres litros tendrán 90 g de soluto

– Cuatro litros tendrán 120 g de soluto

Relación Masa Volumen• Por lo tanto, para obtener la cantidad de

soluto de una solución se multiplica la

concentración por su volumen:

Número de moles

Moles

• Mol.- es una medida de la cantidad de

materia, basado en el número de partículas.

• Cada vez que se tiene una mol se tiene el

mismo número de partículas:

• Conocido como el número de Avogadro

molcadaporpartículasx 231002.6

Moles• 1 Mol.- Se define como el peso de la

molécula expresado en gramos.

• Ejemplo:

• Una mol de H2SO4 es de 98 gramos

H2SO4PA

H 2 X 1 uma = 2 uma

S 1 X 32 uma = 32 uma

O 4 X 16 uma = 64 uma

Peso Molecular 98 uma

Moles• 1 Mol.- Se define como el peso de la

molécula expresado en gramos.

• El número de moles es la relación entre la

masa y el valor de una mol.

Masa (H2SO4) Numero de Moles (H2SO4)

98 g 1.0 mol

49 g 0.5 mol

196 g 2.0 mol

294 g 3.0 mol

980 g 10.0 mol

Calculo GramosMoles• Ejemplo: Se tienen 196 gramos de H2SO4 ,

¿Cuántas moles son? ( Peso Molecular =

98uma)

Calculo MolesGramos• Ejemplo: Se tienen 2 moles de H2SO4 ,

¿Cuántas gramos son?

( Peso Molecular = 98 uma)

Equivalentes Químicos

Equivalentes Químicos

• Equivalente Químico (e.q.)- es una mol de

partes activas de una sustancia.

• Cada vez que se tiene un e.q. se tiene el

mismo número de partes activas:

• Conocido como el número de Avogadro

activaspartesx 231002.6

Equivalentes Químicos• Masa equivalente.- Se define como la masa de

la molécula expresado en gramos dividido entre

el número de partes activas(peso equivalente).

• Ejemplo:

• La masa equivalente del H2SO4 es de

98gramos entre 2, o sea 49 gramos.

• La relación que existe entre la masa y la masa

equivalente, representa el número de

equivalentes (moles de partes activas)

Equivalentes Químicos• Como la masa equivalente del H2SO4 es de 98

gramos entre 2, es igual a 49 gramos.

• Cada vez que se tiene 49 gramos se tiene un

equivalente químico y por lo tanto una mol de

partes activas.

• Si se tiene 49 g de H2SO4 1 equivalente químico

• Si se tiene 98 g de H2SO4 2.0 eq

• Si se tiene 49 g de H2SO4 0.5 eq

Equivalentes Químicos• El número de Equivalentes Químicos es la

relación entre la masa y el valor de un e.q.

• Masa Molar = 98g

Equivalente.Quimico = 49g

Masa (H2SO4) Numero de moles.

(H2SO4)

Numero de E.Q.

(H2SO4)

98 g 1.0 mol 2.00 e.q.

49 g 0.5 mol 1.99 e.q.

196 g 2.0 mol 4.00 e.q.

294 g 3.0 mol 6.00 e.q.

980 g 10.0 mol 20.00 e.q.

Calculo Moles E.Q.• Ejemplo: Se tienen 1.5 moles de H3PO4 ,

¿Cuántas equivalentes químicos?

Calculo E.Q.moles• Ejemplo: Se tienen 5 e.q. de H2SO4 ,

¿Cuántas moles son?

Concentración Molar


• La concentración Molar, es la relación que

existe entre el número de moles y el

volumen de la solución.

molesdenúmeron

Volumen

nC

Solución

Soluto

:*

)(

)(


• Ejemplo:

MMolarC

Litro

molesC

Solución

KBr

33

3)(

)(

Dice: 3 moles de Bromuro de Potasio por

litro de solución.

Interpretación: Existen 3 moles por cada

litro de solución

Concentración Molar• La interpretación nos permite calcular la

cantidad de moles del soluto, veamos:

Interpretación: Existen 3 moles por cada

litro de solución

• Si se tiene:

– Un litro tendrá 3 moles de soluto

– Dos litros tendrán 6 moles de soluto

– Tres litros tendrán 9 moles de soluto

– Cuatro litros tendrán 12 moles de soluto

Concentración Molar• Por lo tanto, para obtener la cantidad de

moles de una solución se multiplica la

concentración por su volumen:

Concentración Normal


• La concentración Normal, es la relación que

existe entre el número de Equivalentes

Químicos y el volumen de la solución.

• *e.q.: Equivalentes Químicos


• Ejemplo:

Dice: 3 Equivalentes Químicos de Bromuro

de Potasio por litro de solución.

Interpretación: Existen 3 equivalentes

químicos por cada litro de solución


• La interpretación nos permite calcular la

cantidad de Equivalentes Químicos del

soluto, veamos:

Interpretación: Existen 3 Equivalentes

Químicos por cada litro de solución

• Si se tiene:

– Un litro tendrá 3 E.Q. de soluto

– Dos litros tendrán 6 E. Q. de soluto

– Tres litros tendrán 9 E. Q. de soluto

– Cuatro litros tendrán 12 E.Q. de soluto

Concentración Normal• Por lo tanto, para obtener la cantidad de

Equivalentes Químicos de una solución se

multiplica la concentración por su volumen:

• Equivalentes Químicos = Concentración x Volumen

• E.Q. = C x V

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