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M.Sc. Colombia L. Wong C.M.Sc. Colombia L. Wong C.

SOLUCIONESSOLUCIONES• Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase)

con composiciones variables. • Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras

diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físicocambio físico.

• Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase.

• Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

CONCEPTOSCONCEPTOS

• SOLUTO:SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

• SOLVENTE: SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

• MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de una fase). Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.

• FASE: FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción de un sistema separado de los otros por límites físicos.

• SOLUCIÓN ACUOSA:SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.

• SOLUBILIDAD:SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.

• MISCIBILIDAD:MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".

CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓNEs la cantidad de soluto disuelto en una Es la cantidad de soluto disuelto en una

determinada cantidad de solvente, o determinada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una cantidad de soluto disuelto en una

determinada cantidad de solución. Siempre determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y indica una proporción entre soluto y

solvente.solvente.

•Se puede expresar en:• Unidades Físicas

• Porcentaje (m/m, m/v, v/v)• Partes por millón (ppm) (mg/kg, mg/L, ug/mL)

• Unidades Químicas

• Molaridad (M)• Normalidad (N)

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN CANTIDAD DE SOLUTOCANTIDAD DE SOLUTO

• SOLUCIÓN SATURADASOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

• En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene la misma velocidad que el proceso de precipitación.

• SOLUCIÓN SOBRESATURADASOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver.

• Si se le agrega más soluto no lo disuelve:

• Si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita;

• Si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa;

• Si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas.

• SOLUCIÓN INSATURADASOLUCIÓN INSATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

Insaturada Saturada Supersaturada

SOLUCIONES SEGÚN ESTADOSOLUCIONES SEGÚN ESTADO

ESTADOESTADO SOLUCIÓNSOLUCIÓN SOLVENTESOLVENTE SOLUTOSOLUTO

SÓLIDO Soldadura Cr Mn, C , P , Si , S

LÍQUIDO Refresco,

Solución extractora de cationes en suelo de KCl

H2OAzúcar, CO2

KCl

GAS Aire N2 O2, CH4

EJEMPLOS SOLUCIONES ESTADO SÓLIDOEJEMPLOS SOLUCIONES ESTADO SÓLIDO

• Son las aleaciones de los metales

Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)

Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

SOLUCIONES LÍQUIDASSOLUCIONES LÍQUIDAS

Sólido en Sólido en LíquidoLíquido

Líquido en Líquido en LíquidoLíquido

Gas en Gas en LíquidoLíquido

* Azúcar en agua

* Sal en agua

• Alcohol en agua• Un fertilizante

líquido diluido en agua

* CO2 en agua

* CO2 en Bebidas gaseosas

FASE LÍQUIDA DEL SUELOFASE LÍQUIDA DEL SUELO

• Siendo estrictos, los suelos son sistemas sin equilibrio, ya que continuamente están ocurriendo reacciones físicas, químicas o biológicas que les están alterando sus propiedades.

• Se pueden alcanzar equilibrios parciales en algunos suelos en los que los sólidos del suelo no cambian.

SOLUCIONES GASEOSASSOLUCIONES GASEOSAS• Aire

• Smog

DINÁMICA DE LAS SOLUCIONES ACUOSASDINÁMICA DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS

• En una solución acuosa, las moléculas de agua y los solutos en el agua interactúan todas entre sí (las moléculas de agua con las de agua y con las de los solutos y viceversa).

• Las moléculas de los solventes y de los solutos iónicos y no iónicos nunca están libres de la influencia de las otras moléculas o iones de su alrededor.

• Sin tales interacciones el estudio de la química de soluciones sería sencillo ya que las soluciones líquidas se comportarían como los gases ideales, sin considerar interacciones entre las partículas que los constituyen.