QUÍMICA II

Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas

Prof. Nora Besso

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Contenido LA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO ....................................................... 1

ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 2

Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos ....................... 3

ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 4

MINITUTORIAL .................................................................................................................................... 4

¿Cómo contar caracteres en Word 2007? ...................................................................................... 4

LA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO En un principio, se pensaba que las sustancias que forman los vegetales y animales, tales como los azúcares, los almidones, las grasas, los aceites y las proteínas, no podían elaborarse en los laboratorios, sino que sólo se podían sintetizar dentro de los organismos vivos y por eso fueron llamadas sustancias orgánicas.

Se suponía que los seres vivos disponían de una cierta fuerza misteriosa, denominada fuerza vital, por medio de la cual podían elaborar los cientos de sustancias complejas que los

constituyen. El hombre nunca sería capaz de reproducir el poder de esa fuerza vital y sólo los órganos animados de los animales y vegetales podían generar las sustancias que de ellos se extraen.

En el año 1828, el joven químico alemán Friedrich Wöler (1800- 1882) dio por tierra con este mito realizando un experimento que fue crucial: logró producir en su laboratorio de Berlín cristales de urea, una sustancia

orgánica que se encuentra en la orina de los animales.

Esta experiencia demostró que es posible sintetizar sustancias orgánicas en los laboratorios sin que sea necesaria la intervención de seres vivos y, por eso, a partir de ese momento, la química orgánica comenzó a desarrollarse a ritmo creciente. Las diversas investigaciones demostraron que los compuestos orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios que los inorgánicos. La química orgánica dejó de ser definida como la química de los seres vivos y comenzó a conocerse como la química de los compuestos de carbono porque todas esas sustancias contienen este elemento. Actualmente se puede dar la siguiente definición:

Química orgánica es la parte de la química que estudia todos aquellos

compuestos que contienen carbono, a excepción de los óxidos y de los

carbonatos.

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la química orgánica estudia el comportamiento de los compuestos que contienen carbono. El carbono, al enlazar

sus átomos entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno,

fósforo y con algunos elementos metálicos, forma millones de compuestos cuya cantidad supera por mucho a los compuestos inorgánicos.

gracias al estudio del comportamiento y de la estructura interna de los compuestos orgánicos se ha sintetizado una serie de productos que contribuyen a la comodidad, seguridad y salud del ser

humano.

En la actualidad se conocen cerca de ocho millones de compuestos orgánicos.

ACTIVIDAD

La química de los compuestos del Carbono

Elaborar un texto de, no más de cinco renglones o de no más de 500 caracteres,

donde relacione adecuadamente los términos:

fuerza vital

seres vivos

laboratorio

urea

química orgánica

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Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Contienen carbono, casi siempre hidrógeno y, con frecuencia, oxígeno,

nitrógeno (elementos biogenésicos porque se halla presentes en los compuestos orgánicos que forman los seres vivos), azufre, halógenos y fósforo.

Están constituidos por combinaciones de distintos elementos de la Tabla Periódica.

El número de compuestos que

contienen carbono es mucho mayor que el de los compuestos que no lo contienen.

El número de compuestos es mucho menor

que el de los compuestos orgánicos.

El enlace más frecuente es el covalente.

El enlace más frecuente es el iónico.

Los átomos de carbono tienen capacidad de combinarse entre sí por enlace covalente, formando largas cadenas, propiedad llamada concatenación.

No presentan concatenación.

Presentan isomería; es decir que una fórmula molecular puede referirse a dos o más compuestos. Ejemplo: la fórmula C2H6O puede representar al alcohol etílico o al éter dimetílico.

No presentan isomería.

Almacenan energía. No almacenan energía.

La mayoría combustiona. No arden.

Son termolábiles (poco resistentes a la acción del calor) por lo que se descomponen fácilmente a temperaturas menores a 300ºC.

Resisten temperaturas elevadas.

Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de

fusión.

Por lo general, son sólidos de puntos de

ebullición elevados.

Generalmente son solubles en disolventes orgánicos, como éter, alcohol, benceno, cloroformo, etc.

Generalmente, son solubles en agua.

Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan y conducen la corriente eléctrica.

En solución la mayoría se ionizan y conducen la corriente eléctrica (son electrolitos).

Las reacciones son lentas, reversibles

(reacciones donde coexiste reactivos y productos) y, rara vez, cuantitativas (el 99,9 % de los reactivos se transforman en productos).

Reaccionan, casi siempre, en forma rápida,

irreversible y cuantitativa.

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A

MINITUTORIAL

¿Cómo contar caracteres en Word 2007? 1º) Seleccionar el párrafo 2º) Click en revisar 3º) Revisión 4º) Click en contar palabras

ACTIVIDAD Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

1º) Escribir el vocabulario nuevo asociado al tema

2º) Definir los conceptos

3º) Unir con flechas según corresponda

Tipo de sustancia

Inorgánica

Orgánica

Características/ Ejemplo

Termolabilidad

Electrolito

Unión covalente

Concatenación

Bajo punto de fusión

CO2

Reacciones irreversibles

Reacciones cuantitativas

Isomería

Solubilidad en agua

Ca CO3

Formada por elementos

biogenésicos

C6H12O6