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Unidad 3- Creo La Tabla Periodica Con Los Elementos Quimicos [Recuperado]
Tabla Periodica de Los Elementos
30
QUÍMICA I Tabla Periódica de los Elementos
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QUÍMICA I
Tabla Periódica de los Elementos
Johann Wolfgang Dobereiner (Químico Alemán)
En 1817 propuso el ordenamiento de los elementos en triadas en base a las masas atómicas.
John Alexander Reina Newlands (1838 –1898) (Químico Inglés)
En 1865 concibió una organización de los elementos en orden creciente de sus masas atómicas sólo que forma agrupaciones de siete elementos y establece una ley que llamó Ley de octavas.
Dmitri Ivanovich Medeleev (1834 – 1907) (Químico Ruso)
En 1869 señaló que tanto las propiedades físicas como químicas de los elementos varían en forma periódica conforme aumenta la masa (Ley Periódica).
Henry Moseley (1887 –1915) (Químico Inglés)
Concluyó que cada elemento difiere de todo los demás por que tienen un número distinto de protones (número atómico).
Glenn T. Seaborg (1912 –1999) (Químico Americano)
Aisló diez elementos químicos, desarrolló el concepto de elemento actínido y fue el primero en proponer la serie actínida, que deja fija la disposición actual de la Tabla periódica de los elementos.
Tabla Periódica Actual
Periodos y Grupos o Familias
Orbitales
Clasificación
Electronegatividad
Radio Atómico
Grupo IA Alcalinos
•Estos elementos pertenecen todos al Grupo IA de la Tabla Periódica. •Reaccionar con agua. •Forman hidróxidos. •Son metales blandos. •Color plateado y brillo metálico. •Baja densidad. •Tienen puntos de fusión bajos (181ºC - 28.7ºC). •Estos metales son los más activos químicamente. •El rubidio y el cesio son muy escasos. •El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida (22 minutos).
Son seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema periódico.
Son poderosos agentes reductores.
Son menos reactivos que los metales alcalinos.
Son bastante frágiles, maleables y dúctiles.
Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Grupo IIA Alcalinoterreos
Grupo III A Térreos
Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.
El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza .
Aumentan su carácter metálico conforme se desciende en el grupo.
Algunos son semiconductores.
Son metales blandos.
Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
Grupo IV A (Carbonoides)
•Carbono es uno de los elementos que más compuestos puede formar. •El silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre. •Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas. •El carbono y el silicio son no metálicos. •El germanio es un semimetal. •El estaño y el plomo son metálicos.
A alta temperatura son muy reactivos.
Suelen formar enlaces covalentes entre el N (gas) y el P
Enlaces iónicos entre Sb (no metal) y Bi (metal).
El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos.
Grupo V A (Nitrogenoideos)
Grupo VI A (Anfígenos)
El término anfígeno significa formador de ácidos y bases.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas.
El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente en la industria.
Teluro y el Selenio en la fabricación de semiconductores.
Grupo VII A (Halógenos)
•La reactividad es grande. •Rara vez aparecen libres en la naturaleza. •Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos. •El último elemento del grupo, el astato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio). • •El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente. •Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. •La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante.
Grupo VIIIA (Gases Nobles)
Las propiedades de los gases nobles por su coraza electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas.
El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC.
Neón, argón, criptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada.
El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio.
Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación y soldadura.
La combinación helio-oxígeno es usada para respirar en inmersiones de profundidad por debajo de los 55 metros para evitar que los submarinistas no sufran el efecto narcótico del nitrógeno.
Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno,
este fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.
Hidrógeno (IA)
Las estrellas están compuestas por hidrógeno en estado de plasma.
El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.
La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita.
El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis.
Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).
El hidrógeno puede adquirir carga positiva o negativa.
El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos.
Grupo I B
Comprenden los elementos cobre(Cu), plata(Ag) oro(Au).
Estos tres metales son denominados "metales de acuñar“.
Son muy buenos conductores de la electricidad (los más conductores de todos los metales son la plata, el cobre y el oro, en este orden).
La plata también es el elemento que presenta una mayor conductividad térmica y mayor reflectancia de la luz.
El cobre también se emplea ampliamente en cables eléctricos y en electrónica.
En fotografía, agricultura (sobre todo el cobre en formulaciones de fungicidas), medicamentos, equipos de sonido y aplicaciones científicas.
Grupo II B
El zinc es un metal, Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío.
El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc.
El mercurio es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro Es un mal conductor del calor, conductor de electricidad. Produce amalgamas. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores tóxicos y corrosivos.
Es dañino por inhalación, ingestión y contacto.
Grupo III B
Escandio es un metal blando, muy ligero, de color plateado deslustra expuesto al aire adoptando un color ligeramente rosado.
El itrio es un metal plateado y brillante de las tierras raras. Es relativamente estable en aire y químicamente se asemeja a
los lantánidos. Las virutas del metal pueden encenderse en el aire cuando
exceden los 400 °C En general: Son sólidos. Tienen brillo. Son reactivos. Conducen la electricidad .
Grupo IV B
El titanio es un elemento químico de color gris plata. Comparado con el acero, compite en aplicaciones técnicas, es
mucho más ligero.
Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso que el acero, lo cual limita su uso industrial.
Circonio es un metal blanco grisáceo, brillante y muy resistente a la corrosión.
Es más ligero que el acero con una dureza similar a la del cobre.
El Hafnio es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a la
corrosión; químicamente muy similar al circonio.
Grupo V B
El vanadio es un metal de transición blanco, dúctil y brillante. Este metal de transición presenta una alta resistencia a las
bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl).
Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos.
El niobio es un metal dúctil, gris brillante, que pasa a presentar una coloración azul cuando permanece en contacto con el aire.
Sus propiedades químicas son muy parecidas a las del tántalo. El tantalio es un metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto
punto de fusión, buen conductor de la electricidad y el calor y muy duro.
Grupo VI B
El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante.
Es muy resistente frente a la corrosión.
El molibdeno es un metal de transición. El metal puro es de color blanco plateado y muy duro.
En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de
acero para endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.
El wolframio es un metal escaso en la corteza terrestre. De color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión
más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.
Grupo VII B
El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro.
Es un metal duro y muy frágil, refractario y
fácilmente oxidable.
El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado con una apariencia similar al platino.
El renio es un metal blanco plateado, brillante, y
tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los metales.
Grupo VIII B
Lantánidos y Actínidos
