Tabla Periódica de los Elementos

Universidad Politécnica de ChiapasIng. Biomédica

Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando

Suchiapa, Chiapas. 30 de Enero de 2013

Definición

La tabla periódica es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes.

Definición

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Tabla Periódica

Los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico Z (número de protones). Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente.

La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico

Periodos y Grupos

Las filas horizontales se les llama periodos.

Las columnas verticales son conocidas como grupos o familias.

Grupos o Familias

Per

iod

os

# Periodos: 7

# Grupos: 18

Se ordenan de esta forma debido a sus

propiedades químicas semejantes.

Grupos

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico

Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles

Periodos

Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.

La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

Bloques o Regiones

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

Clasificación

Los elementos se dividen en 3 categorías:

Metal

Buen conductor de calor y electricidad

92 elementos

Capacidad para formar hilos y laminas

Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales 

Capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo

No Metal

Generalmente mal conductor de calor y electricidad

17 elementos

Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas

La mayoría de estos son gases a temperatura normal

No tienen brillo metálico y no reflejan la luz

Metaloide

Presenta propiedades entre metal y no metal (Semiconductor)

8 elementos

Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente

Los metaloides son semiconductores antes que conductores

Poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita

A lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas, de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas, de izquierda a derecha.

No se acostumbra a usarse esta clasificación debido a que no son

consistente las propiedades físicas y químicas de todos los elementos

Metal, No Metal y Metaloide

Representación por Elemento