Tabla Periódica Profesora: Solange Araya R Tabla Periódica La tabla periódica, esta conformada...

Tabla PeriódicaTabla Periódica

Profesora: Solange Araya RProfesora: Solange Araya R

Tabla PeriódicaTabla Periódica La tabla periódica, esta conformada por diversos La tabla periódica, esta conformada por diversos

elementos, estos elementos se caracterizan por que presenta elementos, estos elementos se caracterizan por que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa, una composición y propiedades fijas en toda su masa, formando así sustancias puras.formando así sustancias puras.

Durante el siglo XIX, los químicos clasificaron los Durante el siglo XIX, los químicos clasificaron los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades químicas elementos químicos de acuerdo a sus propiedades químicas y físicas semejantes, según la “ley periódica”.y físicas semejantes, según la “ley periódica”.

Los resultados de estos estudios permitieron la elaboración Los resultados de estos estudios permitieron la elaboración de la tabla periódica actual, donde “Las propiedades de los de la tabla periódica actual, donde “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” . elementos son función periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913). (Henry Moseley 1913).


Conocidos los 63 elementos de los 90 que existen en la Conocidos los 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación se llevó a cabo de acuerdo con los naturaleza. La clasificación se llevó a cabo de acuerdo con los siguientes criterios :siguientes criterios :

Se colocaron los elementos por orden creciente de sus masas Se colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas. atómicas.

Sitúo en el mismo grupo elementos que tenían propiedades Sitúo en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia. comunes como la valencia.

Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. descubrimiento se realizaría años después.

Pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), el Pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), el germanio (Ge), el escandio (Sc), y el tecnecio (Tc), que sería el germanio (Ge), el escandio (Sc), y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química síntesis química

Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades adicionales Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades adicionales como, compaginar el criterio de ordenación por peso atómico como, compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.químicas comunes.

Dimitri Mendeleiev Dimitri Mendeleiev


Elementos conocidos en Elementos conocidos en esa épocaesa época


Henry MoseleyHenry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. carga nuclear (número atómico) de los elementos.

Reagrupó los elementos en orden creciente de número Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico (Z), atómico (Z), observando una variación periódica de sus observando una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".propiedades físicas y químicas". Formando así, grupos Formando así, grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. similares.


Clasificación de la tabla periódicaClasificación de la tabla periódica

En líneas horizontales, llamados períodos, donde se En líneas horizontales, llamados períodos, donde se colocan los elementos en orden creciente de su colocan los elementos en orden creciente de su número atómiconúmero atómico

En líneas verticales, llamadas grupos y familias, se En líneas verticales, llamadas grupos y familias, se colocan los elementos de propiedades semejantes.colocan los elementos de propiedades semejantes.

En la tabla periódica actual los elementos químicos En la tabla periódica actual los elementos químicos están ordenados teniendo en cuenta simultáneamente están ordenados teniendo en cuenta simultáneamente dos criterios:dos criterios:

Este criterio de ordenación hace que esta tabla sea Este criterio de ordenación hace que esta tabla sea un instrumento imprescindible para el estudio de la un instrumento imprescindible para el estudio de la química.química.


¿Qué es un grupo?¿Qué es un grupo?

Son los elementos que componen las Son los elementos que componen las columnas verticales de la tabla periódica, columnas verticales de la tabla periódica, estos pertenecen a un grupo que tienen estos pertenecen a un grupo que tienen la misma valencia atómica, y por ello, la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de de 1 (un electrón en su último nivel de energía) energía)

Los elementos en el último grupo de la Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto).(regla del octeto).


¿Qué es un periodo?¿Qué es un periodo? Son los elementos que componen una misma fila, la cual, tienen Son los elementos que componen una misma fila, la cual, tienen

propiedades diferentes pero masas similares.propiedades diferentes pero masas similares.

todos los elementos de un período tienen el mismo número de todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos, que sLa tabla periódica consta de 7 períodos, que son siete filas on siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periodos cortos y los siguientes son largos. Los tres primeros son periodos cortos y los siguientes son largos.

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La tabla también esta dividida en cuatro bloques, s, p, La tabla también esta dividida en cuatro bloques, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f, según el principio de Aufbau.d y f, según el principio de Aufbau.


BloqueBloque GrupoGrupo NombresNombres Config. Electrón.Config. Electrón.

ss1122

AlcalinosAlcalinosAlcalino-térreosAlcalino-térreos

n sn s11

n sn s22

pp

131314141515161617171818

TérreosTérreosCarbonoideosCarbonoideosNitrogenoideosNitrogenoideosAnfígenosAnfígenosHalógenosHalógenosGases noblesGases nobles

n sn s22 p p11

n sn s22 p p22

n sn s22 p p33

n sn s22 p p44

n sn s22 p p55

n sn s22 p p66

dd 3-123-12 Elementos de transiciónElementos de transición n sn s22(n–1)d(n–1)d1-101-10

ffEl. de transición Interna El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)(lantánidos y actínidos)

n sn s2 2 (n–1)d(n–1)d11(n–2)f(n–2)f1-141-14


Tabla periódicaTabla periódica


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Agrupaciones de los Agrupaciones de los elementoselementos

Los elementos de la tabla periódica se pueden agrupar en Los elementos de la tabla periódica se pueden agrupar en

Metálico:Metálico: cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son electropositivos. Además son ganarlos, es decir los metales son electropositivos. Además son buenos conductores del calor y la electricidad. En su mayoría son buenos conductores del calor y la electricidad. En su mayoría son sólidos a excepción del mercuriosólidos a excepción del mercurio

No metales:No metales: son aquellos elemento que difícilmente cede electrones y son aquellos elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo. Son malos si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo. Son malos conductores del calor y la electricidadconductores del calor y la electricidad

Gases nobles:Gases nobles: son aquellos elementos que no tienen carácter son aquellos elementos que no tienen carácter metálico ni no metálico, estos no reaccionan con otros, a eso se le metálico ni no metálico, estos no reaccionan con otros, a eso se le debe su nombre.debe su nombre.

Semimetales:Semimetales: son los elementos que presentan propiedades son los elementos que presentan propiedades intermedias entre las de los metales y las de los no metales.intermedias entre las de los metales y las de los no metales.

Transición interna:Transición interna: son los lantánidos y actínidos son los lantánidos y actínidos


Propiedades periódicasPropiedades periódicas Existe una serie de propiedades físicas y químicas en los elementos que Existe una serie de propiedades físicas y químicas en los elementos que

varían regularmente en la tabla varían regularmente en la tabla Las propiedades más importantes se pueden clasificar por sus Las propiedades más importantes se pueden clasificar por sus

relaciones de tamaño y de energíarelaciones de tamaño y de energía


Volumen atómicoVolumen atómico El volumen se define como la cantidad de centímetros cúbicos El volumen se define como la cantidad de centímetros cúbicos que corresponden a un átomoque corresponden a un átomo En un mismo periodo se observa una disminución desde los En un mismo periodo se observa una disminución desde los elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, para volver a aumentar el volumen progresivamente a medida para volver a aumentar el volumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del periodo. periodo.

En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el numero atómico, ya que al descender en el grupo los elementos el numero atómico, ya que al descender en el grupo los elementos tienen más capas.tienen más capas.

En general, cuando los elementos tienen volúmenes atómicos En general, cuando los elementos tienen volúmenes atómicos pequeños, los electrones del nivel más externo están fuertemente pequeños, los electrones del nivel más externo están fuertemente atraídos por el núcleo y, por tanto, son cedidos con gran atraídos por el núcleo y, por tanto, son cedidos con gran dificultaddificultad. .


http://www.educaplus.org/properiodicas/volatomico.html

http://www.educaplus.org/properiodicas/volatomico.html

Los elementos de volúmenes atómicos elevados ceden sus Los elementos de volúmenes atómicos elevados ceden sus electrones de valencia fácilmente, ya que la atracción nuclear es electrones de valencia fácilmente, ya que la atracción nuclear es menor debido tanto a la mayor distancia como al efecto de menor debido tanto a la mayor distancia como al efecto de apantallamiento de los electrones internos. apantallamiento de los electrones internos.


Radio atómicoRadio atómico Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que

están enlazados entre sí.están enlazados entre sí.

Por dicha razón, se habla de radio covalente (para no Por dicha razón, se habla de radio covalente (para no metales) y de radio metálico (para los metales) según metales) y de radio metálico (para los metales) según sea el tipo de enlace por el que están unidos. sea el tipo de enlace por el que están unidos.

En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). nuclear efectiva (hacia la derecha). Se debe a que los Se debe a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos.atraídos.

En un grupo, el radio aumenta al aumentar el En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.periodo, pues existen más capas de electrones.


Los cationes:Los cationes: son menores que son menores que los átomos neutros por la mayorlos átomos neutros por la mayorcarga nuclear efectiva (menorcarga nuclear efectiva (menorapantallamiento o repulsión de eapantallamiento o repulsión de e).).

Los aniones:Los aniones: son mayores que son mayores que los átomos neutros por la los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).repulsión electrónica).

Radio iónicoRadio iónicoEs el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.noble más cercano.


Radio covalenteRadio covalenteEl radio covalente es la mitad de la distancia entre dos El radio covalente es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales que están unidos mediante un núcleos de átomos iguales que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.enlace simple en una molécula neutra.

Comparación entre radiosComparación entre radios


Potencial de ionización Potencial de ionización (P.I.)(P.I.) Es la energía necesaria para retirar el electrón más Es la energía necesaria para retirar el electrón más

débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamentalestado fundamental

Pueden removerse uno o más electrones de un mismo Pueden removerse uno o más electrones de un mismo átomo, siendo el primero la energía más baja y el último átomo, siendo el primero la energía más baja y el último la mas alta.la mas alta.

El potencial de ionización varía en forma indirecta a El potencial de ionización varía en forma indirecta a los radio atómicos, es decir, menor sea el radio atómico, los radio atómicos, es decir, menor sea el radio atómico, mayor será la atracción entre el núcleo y los electrones, mayor será la atracción entre el núcleo y los electrones, por lo tanto, mayor la energía requerida para remover por lo tanto, mayor la energía requerida para remover el electrón más lejano al núcleo. el electrón más lejano al núcleo.


Aumento en la Energía de Aumento en la Energía de ionizaciónionización


Electroafinidad Electroafinidad (E.A.)(E.A.) Es la energía relacionada con la adición de un electrón Es la energía relacionada con la adición de un electrón

a un átomo gaseoso para formar un ion negativoa un átomo gaseoso para formar un ion negativo

La electroafinidades puede ser negativas cuando se La electroafinidades puede ser negativas cuando se libera energía o positivas cuando se absorbe energía, y libera energía o positivas cuando se absorbe energía, y son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.


Electronegatividad (E.N.)Electronegatividad (E.N.) Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o

capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalentelos electrones de otro átomo en un enlace covalente

En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane.resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane.

En un período la tendencia a perder electrones disminuye a En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo. Por tanto, a medida que encuentran más unidos al núcleo. Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlosperderlos


ElectropositividadElectropositividad Capacidad que tiene un atomo para ceder sus Capacidad que tiene un atomo para ceder sus

electrones , por lo tanto es inversamente electrones , por lo tanto es inversamente proporcional a a la electronegatividadproporcional a a la electronegatividad

Por lo tanto en la tabla aumenta de arriba hacia Por lo tanto en la tabla aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.abajo y disminuye de izquierda a derecha.


Estados de oxidaciónEstados de oxidaciónCorresponde a la carga que adquiere un átomo neutro Corresponde a la carga que adquiere un átomo neutro

cuando se transforma en un ión:cuando se transforma en un ión:

1.1. Li Li+ + e- Formación de un catión. Li Li+ + e- Formación de un catión. El Li pasa del estado cero al 1+El Li pasa del estado cero al 1+

2.2. Br + e- Br- Formación de un anión. Br + e- Br- Formación de un anión. El Br pasa del estado cero al estado 1- El Br pasa del estado cero al estado 1-

Profesora: Solange Araya R.

Punto de fusiónPunto de fusión El punto de fusión es la temperatura a la cual un El punto de fusión es la temperatura a la cual un

elemento en estado sólido cambia a líquido.elemento en estado sólido cambia a líquido.

El punto de ebullición corresponde a la temperatura a El punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual se produce el cambio del estado líquido a la cual se produce el cambio del estado líquido a gaseosogaseoso

Punto de ebullición Punto de ebullición

La densidad es la relación entre la masa y el volumen La densidad es la relación entre la masa y el volumen (d = m/v) y depende tanto del estado en el que se (d = m/v) y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En los sólidos y líquidos se expresa en g/ml , y mismo. En los sólidos y líquidos se expresa en g/ml , y en los gases g/L . en los gases g/L .

DensidadDensidad


Á tom os y E lem en tos

L ey P erió d icaN ú m ero a tó m ico

P ro ton es

Isó top os

N ú m ero d e m asa

N eu tron es

N ú c leo

A rreg lo d e e lec tron es

E lec tron es

Á tom o

G ru p os P eríod os

Tab la P erió d ica

E s tru c tu ra A tó m ica y Tab la P erió d ica


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