TALLER ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ASEGURAR LA CALIDAD DE LOS ENSAYOS SEGÚN PROCEDIMIENTOS IMPLEMENTADOS POR LA EMPRESA 1. Defina los siguientes términos: a. Valoración b. Estandarización c. Normalización d. Titulación por retroceso e. Estándar primario f. Estándar secundario g. Punto de equivalencia h. Punto final i. Indicadores acido base, redox, de precipitación, de formación de complejos, explique los criterios que se deben tener en cuenta a la hora de escoger un indicador en cada caso. j. Solución estándar 2. Defina ¿Cuáles son las propiedades de un estándar primario 3. Cuáles son las propiedades de un estándar secundario 4. Mencione el(los) estándar(es) primario(s) más utilizado en la estandarización de cada una de las siguientes soluciones: a. Soluciones ácidas b. Soluciones básicas c. Soluciones de tiosulfato de sodio d. Soluciones de EDTA e. Permanganato de potasio f. Soluciones de sulfato amónico ferroso 5. Resuelva los siguientes ejercicios a. Solución 0.1N de NaOH (partiendo de reactivo sólido) b. Solución 0.1N de HCl (partiendo de HCl 37%) c. Solución 0.1N de Na2S2O3 (partiendo de reactivo sólido) d. Solución 0.1N de KMnO4 (partiendo de reactivo sólido) e. Solución 0.1N de EDTA (partiendo de reactivo sólido) f. Solución 0.1N de NaNO2 (partiendo de reactivo sólido) 6. En los análisis químicos que se realizan diariamente a cuerpos de aguas de diferente naturaleza se encuentra la determinación de DQO (demanda química de oxigeno). Una de las soluciones de trabajo que se preparan en este análisis es la solución de FAS, (sulfato amónico ferroso hexahidratado). En cierta determinación de DQO se prepararon 250 ml de FAS utilizando 30 ml de solución que contenía 3X10-6 eq-g de reactivo presentes en 5 ml de solución; a esta solución se le agregaron 2.8 g de reactivo previamente disueltos en agua y llevados a un volumen de 100 ml; para completar el volumen requerido se utilizó una solución del mismo tipo que contenía 2 mg/l. Basado en la información anterior determine: a. El reactivo tipo patrón primario más adecuado para estandarizar la solución. b. El número de gramos de patrón primario requeridos para estandarizar 20 ml de solución de FAS.

7. En los análisis químicos que se realizan diariamente a cuerpos de aguas de diferente naturaleza se encuentra la determinación de Dureza. Una de las soluciones de trabajo que se preparan en este análisis es una solución de EDTA (Ácido etilendiamintetraacetico disodico dihidratada. pm 372,26). En cierta determinación de dureza se prepararon 250 ml de EDTA utilizando 30 ml de solución que contenía 3X10-6 eq-g de reactivo presentes en 5 ml de solución; a esta solución se le agregaron 2.8 g de reactivo previamente disueltos en agua y llevados a un volumen de 100 ml; para completar el volumen requerido se utilizó una solución del mismo tipo que contenía 2 mg/l. Basado en la información anterior determine: El reactivo tipo patrón primario más adecuado para estandarizar la solución. El número de gramos de patrón primario requeridos para estandarizar 20 ml de solución de EDTA. 8. Una de las soluciones de trabajo que se preparan con mayor frecuencia en los análisis químicos es la solución de permanganato de potasio En cierta determinación se prepararon 250 ml de permanganato utilizando 30 ml de solución que contenía 3X10-6 eq-g de reactivo presentes en 5 ml de solución; a esta solución se le agregaron 2.8 g de reactivo previamente disueltos en agua y llevados a un volumen de 100 ml; para completar el volumen requerido se utilizó una solución del mismo tipo que contenía 2 mg/l. Basado en la información anterior determine: a. El reactivo tipo patrón primario más adecuado para estandarizar la solución. b. El número de gramos de patrón primario requeridos para estandarizar 20 ml de solución de permanganato. 9. Se preparo una solución de acido acético tomando 2.5 ml de acido acético al 96 % d=1.05 g/ml, llevándose a un volumen de 100 ml. A partir de lo anterior a. Indique que tipo de patrón primario utilizaría para su estandarización y cuantos g de esta se gastarían para valorar 10 ml de la solución preparada. b. Qué solución utilizaría y cuál sería la concentración adecuada en caso de tener que normalizar la solución de ácido acético; y cuantos ml de dicha solución se requerirán para normalizar 15 ml de acido acético previamente preparado c. Cuál sería el indicador adecuado para realizar esta valoración en los dos casos, explique los criterios que tuvo en cuenta para su escogencia. 10. Cuál es el peso equivalente de cada una de las siguientes sustancias a. Oxido de calcio en su neutralización completa b. Acido oxálico di hidratado en su neutralización completa c. Dicromato de potasio en su reducción a cromo +3 d. Hidróxido de calcio en su neutralización completa e. Carbonato de bario en su neutralización completa f. Acido fosfórico en su neutralización a fosfato mono acido de sodio g. Acido fosfórico en su neutralización a fosfato di acido de socio h. Dicromato de potasio en su paso a cromato de potasio i. Amoniaco en una reacción de neutralización j. Cianuro de potasio en la formación de complejo de plata k. Tiosulfato en su oxidación a tetrationato 11. Qué volumen de agua deberá añadirse a 225 ml de acido 0.1080 N para hacerlo 0.1 N. Rpta 18 ml 12. Qué peso de carbonato de sodio impuro deberá tomarse para la estandarización de un acido 0.1450 N de modo que cada ml de acido utilizado represente el 1% de carbonato de sodio en la muestra Rpta 0.7685 13. 32.4 ml 0.0880 N se mezclan con 46.6 ml de acido 0.11 N. Cuál será la normalidad de la mezcla resultante. ¿Cuántos g de carbonato de sodio se requerirán para estandarizar 10 ml de la solución?

14. Se llevaron 0.87 g de cloruro de sodio a un horno de secado a 105° por 30 min. En este proceso se elimino la humedad de la muestra que correspondió al 12% del total de la masa. La muestra seca se utilizo en la estandarización de nitrato de plata recién preparado; al final de la valoración se encontró que se habían consumido 15.87 ml de nitrato de plata. Calcule la concentración del nitrato de plata expresándola en normalidad, molaridad, %p/v. 15. Calcule la concentración normal de las siguientes soluciones: a. 0.2588 g de carbonato de sodio, 41,52 ml de acido clorhídrico. Resp. 0.11761 N b. 1.0655 g de tetraborato de sodio deca hidratado, 39.46 ml de acido sulfúrico. 0.14160 N c. 0.2586 de acido oxálico di hidratado, 38,85 ml de soda caustica d. 0.9757 g de ftalato acido de potasio 16. Una solución se prepara a partir de yodato de potasio y yoduro de potasio en exceso llevados a 250 ml; de esta solución se toman 15 ml y se normalizan exactamente con 12.8 ml de tiosulfato de sodio. A partir de lo anterior calcule la normalidad de la solución de yodato-yoduro. Plantee la reacción iónica que ilustre la reacción. Cuál es el indicador adecuado para esta reacción, en qué momento debe agregarse y por qué debe hacerse de esta manera. 17. Se desea estandarizar una solución de permanganato de potasio de tal forma que se consuman entre 15 y 20 ml ¿Qué rango de masa de oxalato de sodio tipo patrón primario se deberá utilizar? 18. Se disponen de 20 ml de agua oxigenada al 3% los cuales consumieron 12 ml de permanganato de potasio de concentración desconocida. ¿Cuántos ml de oxalato de sodio 0.1 N serán necesarios para normalizar 15 ml de la solución de permanganato? 19. Una solución de tiosulfato de sodio fue normalizada disolviendo 0.1210 g de yodato de potasio en agua, añandiendo yoduro de potasio en exceso y acidificando con 5 ml de acido clorhídrico. En la valoración se requirieron de 25 ml de tiosulfato de sodio. Exprese la reacción que ilustre el proceso. Calcule la concentración molar, normal y % p/v del tiosulfato de sodio. 20. El yodo que se produjo cuando se añadió un exceso de yoduro de potasio a una solución que contenía 0.1259 g de dicromato de potasio requirió una valoración de 41.26 ml de tiosulfato de sodio. Calcule la Normalidad y la molaridad del tiosulfato de sodio. 21. Una muestra de 0.1017 g de bromato de potasio se disolvió en acido clorhídrico 0.1 M y se trato con un exceso no conocido de yoduro de potasio. El yodo liberado requirió 39.75 ml de una solución de tiosulfato. Calcule la molaridad del tiosulfato de sodio. Cuántos g de yoduro de potasio de deben añadir como mínimo para liberar el yodo requerido en la valoración. BIBLIOGRAFÍA WHITTEN, GAILEY y DAVIS. Química general. McGraw Hill. SKOOG, WEST, HOLLER y CROUCH. Fundamentos de química analítica. 8 edición. Editorial Thomson. México 2005 GILBERT H AYRES. Análisis químico cuantitativo. 2 edición. Harla ediciones, México 1970.