Taller de Química Clei 6Docente: Edgar Ordoñez Daza

1. Un gran tanque de almacenamiento de gas natural está dispuesto de modo que la presión se mantenga constante a 2.20 atm. En un día frío, cuando la temperatura es -15 °C, el volumen del gas en el tanque es de 28,500 cm3. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido, cuando la temperatura es de 31°C?

2. ¿A qué temperatura deben enfriarse 600 ml de hidrógeno para que ocupen 275 ml si no ha variado la presión y la temperatura inicial era de 125°C?

3. Para las siguientes imágenes indique cual Ley se aplica mejor y escriba su ecuación.

4. ¿Cuál es la densidad del SO2 (g) (P.M = 64,06 g /mol) a 47 °C y 624 Torr?

5. ¿Cuál es la presión en un tanque de 50.0 Litros que contiene 30.3 g de O2 a 23°C?

6. Determine la masa molar de un gas, si 1.02 gramos del gas ocupan un volumen de 1023 ml a 678 Torr y 25.0°C.

7. Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 649.9 mm Hg en un volumen de 500 ml a 0 °C. ¿Qué presión ejercerá la misma cantidad de gas en un volumen de 700 ml a 100 °C?

8. El volumen que corresponde a una inspiración de aire en una persona normal es, aproximadamente, 0,5 litros y el número de inspiraciones por minuto es de unas 18. Si las condiciones atmosféricas son 20ºC y 745 mm Hg, Determinar cuántos gramos de oxígeno aspira por minuto una persona.

9. Se tienen 150 cm3 de un gas a 42ºC y 714 mm Hg. Determina la temperatura a la que deberán encontrarse para ocupar 102 cm3 a una presión de 830 mm Hg

10. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl en Agua.

11. Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto en H2O.

12. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número? b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?

13. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente. a) Calcular la concentración de la disolución en % p/p y M.

14. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿Qué concentración tiene la disolución?

15. Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?

16. ¿Cuántos moles de cloruro de sodio deben colocarse en un matraz volumétrico de 50 mL para obtener una disolución 0.15 M de NaCl? ¿A cuántos gramos de cloruro de sodio equivalen?

17. Una solución se preparó disolviendo 16.0 g de cloruro de calcio, CaCl2 en 72.0 g de agua ¿Cuál es la concentración % p/p, M y la X CaCl2 de la disolución?