TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN QUÍMICA

ELABORÓ: COMITÉ DE DIRECTORES DE LA CARRERA DE TSU EN QUÍMICA

REVISÓ: COMISIÓN ACADÉMICA Y DE VINCULACIÓN DEL ÁREA

APROBÓ: C. G. U. T. FECHA DE ENTRADA EN VIGOR: SEPTIEMBRE 2009

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TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN QUÍMICA

HOJA DE ASIGNATURA CON DESGLOSE DE UNIDADES TEMÁTICAS 1. Nombre de la asignatura Principios básicos de química 2. Competencias Coordinar la operación de laboratorios de análisis

químicos, mediante procedimientos técnicos y administrativos establecidos, apegados a la normatividad vigente, para proporcionar información confiable en la toma de decisiones y contribuir a la optimización de procesos.

3. Cuatrimestre Primero 4. Horas Prácticas 74 5. Horas Teóricas 31 6. Horas Totales 105 7. Horas Totales por Semana

Cuatrimestre 7

8. Objetivo de la Asignatura El alumno calculará el rendimiento de reacciones y concentración de soluciones, mediante los principios y métodos básicos de química, para caracterizar muestras de composición orgánica e inorgánica.

Horas Unidades Temáticas

Prácticas Teóricas Totales I. Introducción a los laboratorios y principios básicos de química.

10 4 14

II. Química Inorgánica. 21 9 30 III. Estequiometria y reacciones químicas. 23 10 33 IV. Concentraciones y preparación de soluciones.

20 8 28

Totales 74 31 105




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PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA

UNIDADES TEMÁTICAS

1. Unidad Temática I. Introducción a los laboratorios y principios básicos de química.

2. Horas Prácticas 10 3. Horas Teóricas 4 4. Horas Totales 14

5. Objetivo El alumno caracterizará compuestos, a través de técnicas y equipo de laboratorio, para determinar sus propiedades físicas y químicas.

Temas Saber Saber hacer Ser

Buenas prácticas de laboratorio

Describir el concepto básico de química. Identificar las medidas de seguridad e higiene, manejo de reactivos, manejo y disposición de residuos. Identificar los utensilios y equipo de laboratorio. Identificar las técnicas básicas de laboratorio de análisis químicos: pipetear, utilizar la balanza analítica, titular, aforar.

Clasificar sustancias químicas de acuerdo a la peligrosidad y la seguridad en su manejo. Elaborar un reglamento del uso y operación de laboratorio de química. Determinar pesos y volúmenes de sólidos y líquidos.

Analítico Honesto Asertivo Puntual Ético Proactivo Responsable Trabajo en Equipo Capacidad de trabajar bajo presión Capacidad de Síntesis Solución de problemas Orden y limpieza




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Conceptos básicos de química.

Explicar los conceptos básicos de la teoría atómica. Identificar la estructura de la tabla periódica. Identificar la composición del núcleo atómico, el número de masa y el número atómico de elementos y compuestos Explicar los conceptos de peso atómico, peso molecular, número de Avogadro, átomo gramo y mol.

Calcular el peso molecular y el número de moles. Determinar las configuraciones electrónicas de los elementos.


Enlace químico, estructura y propiedades de las sustancias

Describir los conceptos de valencia, número de oxidación, electronegatividad y la teoría de Lewis. Identificar los tipos de enlaces químicos (iónicos, metálicos y covalentes) y su clasificación a partir de la electronegatividad Identificar las propiedades de los compuestos en función del enlace.

Representar la fórmula de un compuesto con base en el número de oxidación de los elementos que lo componen. Construir estructuras de Lewis de compuestos. Predecir propiedades de un compuesto a partir de su estructura. Determinar las propiedades de un compuesto.





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Proceso de evaluación

Resultado de aprendizaje Secuencia de aprendizaje Instrumentos y tipos de

reactivos A partir del caso de un compuesto, realizará un reporte que incluya: - tipo de enlace - peso molecular - masa atómica - estructura de Lewis - interpretación de la hoja de seguridad de un compuesto - Demostración en laboratorio de las propiedades físicas y químicas en función del enlace.

1. Comprender las medidas de seguridad e higiene. 2.-Relacionar las medidas de seguridad e higiene con las buenas prácticas. 3. Identificar los conceptos básicos de química. 4. Identificar los tipos y propiedades de los enlaces químicos. 5. Demostrar en laboratorio las propiedades de un compuesto.

Estudio de casos Lista de cotejo




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Proceso enseñanza aprendizaje

Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticos Prácticas de laboratorio. Investigación. Equipo colaborativo.

laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad

Espacio Formativo

Aula Laboratorio / Taller Empresa

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UNIDADES TEMÁTICAS

1. Unidad Temática II. Química inorgánica 2. Horas Prácticas 21 3. Horas Teóricas 9 4. Horas Totales 30

5. Objetivo El alumno determinará el producto de reacciones de compuestos inorgánicos, para su utilización en el sector industrial.


Conceptos básicos y nomenclatura de la química inorgánica.

Definir el concepto de química inorgánica y su campo de estudio Identificar las principales áreas de aplicación de la química inorgánica. Describir las reglas de nomenclatura de la IUPAC para la identificación de compuestos inorgánicos.

Nombrar compuestos químicos utilizando reglas de nomenclatura de IUPAC en química inorgánica.

Analítico Honesto Asertivo Puntual Ético Proactivo Responsable Trabajo en Equipo Capacidad de trabajar bajo presión Orden y limpieza

Principales compuestos inorgánicos

Identificar los principales compuestos inorgánicos: óxidos, halogenuros, hidruros, hidróxidos, sales, ácidos. Describir las propiedades de los principales compuestos inorgánicos. Identificar los métodos de obtención de los compuestos inorgánicos.

Clasificar compuestos inorgánicos en función de sus propiedades. Predecir reacciones e incompatibilidades entre compuestos inorgánicos. Determinar el producto de las reacciones inorgánicas. Ensayar reacciones de obtención de compuestos inorgánicos.





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Resultado de aprendizaje Secuencia de aprendizaje Instrumentos y tipos de reactivos

Resolverá un cuadernillo de ejercicios de química inorgánica que incluya: - Identificación del tipo de compuesto inorgánico - reacciones básicas de obtención - nombrar el compuesto resultante de acuerdo a las reglas de nomenclatura. - descripción de las propiedades físicas y químicas de los compuestos resultantes. - Demostrar la obtención de compuestos inorgánicos en laboratorio.

1.-Comprender los conceptos e de la química inorgánica y su aplicación 2.-Identificar los principales compuestos inorgánicos 3.- Comprender las reglas de nomenclatura de compuestos inorgánicos 4. Analizar los métodos de obtención de compuestos inorgánicos. 5. Obtener compuestos a partir de las reacciones inorgánicas.

Ejercicios prácticos Lista de cotejo




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Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticos Prácticas de laboratorio. Investigación. Equipo colaborativo

Laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad normas de la IUPAC

Espacio Formativo


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UNIDADES TEMÁTICAS 1. Unidad Temática III. Estequiometria y reacciones químicas 2. Horas Prácticas 23 3. Horas Teóricas 10 4. Horas Totales 33

5. Objetivo El alumno determinará el rendimiento de reacciones químicas, mediante cálculos estequiométricos, para optimizar un proceso industrial.


Tipos y balanceo de reacciones químicas

Describir los tipos de reacciones de compuestos inorgánicos y sus métodos balanceo (combinación, descomposición e intercambio). Identificar los números de oxidación de los elementos en un compuesto. Definir las reacciones de oxidación-reducción.

Balancear ecuaciones químicas por los métodos de tanteo, algebraico ión-electrón.

Analítico, Honesto, Asertivo, Puntual, Ético, Proactivo Responsable Trabajo en Equipo Capacidad de trabajar bajo presión Capacidad de Síntesis Solución de problemas Orden y limpieza

Estequiometria Describir los conceptos de estequiometría, cantidades estequiométricas, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento, pureza. Enunciar la ley conservación de la materia, la ley de las proporciones múltiples.

Resolver problemas de la estequiometría de reacciones químicas. Verificar experimentalmente la ley de la conservación de la materia.

Analítico, Honesto, Asertivo, Puntual, Ético, Proactivo, Responsable Trabajo en Equipo Capacidad de trabajar bajo presión Capacidad de Síntesis, Solución de problemas Orden y limpieza




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reactivos Resolverá un cuadernillo de ejercicios de estequiometría que incluya: -planteamiento y balanceo de la ecuación -cantidades estequiométricas -reactivo limitante y en exceso -rendimiento de la reacción El alumno realizará los cálculos necesarios estequiometricos para comprobar la ley de la conservación de masa de reacciones químicas.

1. Comprender los tipos de reacciones químicas de compuestos inorgánicos 2. Comprender la ley de conservación de masa 3.- Comprender los métodos de balanceo de ecuaciones 4. Determinar el rendimiento de una reacción.

Ejercicios prácticos Lista de cotejo




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Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticos Prácticas de laboratorio Investigación. Equipo colaborativo

Laboratorio de química, reactivos, material, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad.

Espacio Formativo


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UNIDADES TEMÁTICAS 1. Unidad Temática IV. Concentraciones y preparación de soluciones 2. Horas Prácticas 20 3. Horas Teóricas 8 4. Horas Totales 28

5. Objetivo El alumno preparará soluciones a diferentes concentraciones, para analizar muestras de composición orgánica e inorgánica


Unidades físicas de concentración

Reconocer los conceptos de masa, volumen, Explicar el proceso de preparación de soluciones a concentraciones masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen, p.p.m.

Calcular las concentraciones masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen, p.p.m. de compuestos químicos Preparar soluciones a diferentes concentraciones masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen, p.p.m.

Analítico, Honesto, Asertivo, Puntual, Ético, Proactivo, Responsable, Trabajo en Equipo Líder, Capaz de trabajar bajo presión. Capacidad de Síntesis Solución de problemas Orden y limpieza Argumentación.




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Unidades químicas de concentración

Definir los conceptos de solución, soluto, solvente, unidades de concentración, molaridad, normalidad, formalidad y molalidad. Explicar el proceso de preparación de soluciones a concentraciones Molares, Normales, formales y molales. Formalidad de diferentes compuestos inorgánicos.

Calcular las concentraciones Molares, Normales, formales y molales de compuestos químicos. Preparar soluciones a diferentes concentraciones Molares y Normales.

Analítico, Honesto, Asertivo, Puntual, Ético, Proactivo, Responsable, Trabajo en Equipo Líder, Capaz de trabajar bajo presión. Capacidad de Síntesis Solución de problemas Orden y limpieza Argumentación.




reactivos




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A partir de un caso práctico, preparará una solución química y elaborará una bitácora que incluya: - materiales y reactivos - cálculos realizados - procedimiento de preparación - equipo de seguridad requerido - procedimiento de manejo y disposición de residuos - conclusiones

1. Comprender los conceptos generales de soluciones. 2. Analizar las unidades de concentración 3. Comprender el proceso de preparación de soluciones. 4. Preparar soluciones.

Estudio de casos Lista de cotejo




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Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticos Prácticas de laboratorio. Equipos colaborativos. Investigación.

Laboratorio de química Reactivos, materiales, equipo- aula

Espacio Formativo


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CAPACIDADES DERIVADAS DE LAS COMPETENCIAS PROFESIONALES A LAS QUE CONTRIBUYE LA ASIGNATURA

Capacidad Criterios de Desempeño

Evaluar los reglamentos de laboratorios a través de las normas y buenas prácticas de laboratorio, manejo de reactivos, seguridad e higiene, primeros auxilios, manejo y disposición de residuos, para lograr un buen desempeño en un laboratorio

Elabora una mejora o propuesta de reglamento de laboratorio de química, que se base en: - buenas prácticas de laboratorio. - manejo de reactivos -primeros auxilios -seguridad e higiene -manejo y disposición de residuos.

Experimentar las técnicas básicas de laboratorio (pipetear, aforar, pesar, medir temperatura, titular, etc.) de acuerdo a las normas de seguridad e higiene y buenas prácticas de laboratorio, para que utilicen los materiales y equipos más comunes considerando las medidas de seguridad y buenas prácticas.

Elabora un reporte de prácticas que incluya: -introducción -materiales y equipos utilizados para cada técnica -desarrollo especificaciones de las propiedades fisico-quimicas de los reactivos utilizados y medidas de manejo como de disposición -resultados con especificaciones de las medidas de seguridad e higiene utilizadas de cada técnica realizada -conclusiones -referencias bibliográficas




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Determinar el tipo de compuesto inorgánico a través de las reglas de nomenclaturas y propiedades de los compuestos inorgánicos, para que se identifique y se nombre correctamente y se clasifique correctamente en el cuarto de reactivo de todo laboratorio.

Elabora los reportes de prácticas que incluya: -introducción -documento donde se describan los diferentes tipos de reacciones químicas de compuestos inorgánicos - materiales y equipos utilizados para cada técnica - desarrollo especificaciones de las propiedades fisico-quimicas de los reactivos utilizados y medidas de manejo como de disposición -resultados con especificaciones de las medidas de seguridad e higiene utilizadas de cada técnica realizada -conclusiones - Anexar los ejercicios resueltos en aula -referencias bibliográficas

Evaluar la estequiometria de reacciones químicas balanceando las reacciones para comprobar la ley de la conservación de la materia

Elabora los reportes de prácticas que incluya: - introducción -documento donde se describan los diferentes tipos de reacciones químicas de compuestos inorgánicos - materiales y equipos utilizados para cada técnica - desarrollo especificaciones de las propiedades fisico-quimicas de los reactivos utilizados y medidas de manejo como de disposición -resultados con especificaciones de las medidas de seguridad e higiene utilizadas de cada técnica realizada -conclusiones - Anexar los ejercicios resueltos en aula -referencias bibliográficas




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Evaluar el tipo de concentración química definiendo el soluto y solvente como el proceso de preparación para lograr preparar la solución solicitada correctamente.


Determinar el tipo de grupo funcional de los compuestos orgánicos utilizando las reglas de nomenclatura para lograr una buena clasificación en el cuarto de reactivos de un laboratorio de química como su manejo y transporte





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FUENTES BIBLIOGRÁFICAS

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Limusa

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