DISOLUCIONES

Una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea de 2 o más

componentes en la que el tamaño de las partículas que la

constituyen ha de ser inferior a 10-7 cm de diámetro.

DISOLVENTE El componente más abundante

SOLUTO El componente minoritario

En química se usan preferentemente aquellas disoluciones en que el disolvente es un líquido

(suele ser el agua) y el soluto un sólido.

DISOLUCIONES

Una de las características más importantes y útiles de una disolución es conocer su

CONCENTRACIÓN.

CONCENTRACIÓN de una disolución Cualquier relación cuantitativa que se pueda establecer entre las cantidades de soluto respecto de la

cantidad de disolvente o bien respecto del total de la disolución.

Diferentes formas de expresar la concentración

1. RIQUEZA EN PESO Ó PORCENTAJE EN PESO

Es la relación que existe entre la masa de soluto expresada en gramos y la masa total de la

disolución, expresada en gramos también, calculada como

porcentaje.

Esta expresión, junto con la densidad de la disolución, son los datos comerciales habituales y permite conocer fácilmente la cantidad de soluto

presente en una disolución.

GBZA Química 2º - Profesor: Rafael Calderón Rodríguez

Diferentes formas de expresar la concentración

2. MOLARIDAD 3. MOLALIDAD

Número de moles de soluto presentes en cada litro de disolución.

Se obtiene mediante la expresión:

ns

M = ----------------------- Vds (l)

ns es el número de moles de soluto y Vds es el volumen de disolución, expresado en

litros. Para calcular el número de moles de una sustancia basta con conocer los gramos

que hay de la misma y su masa molecular (Mr).

ms

ns = ----------------------- Mr

Para calcular la masa molecular de una sustancia (Mr), se suman las masas

atómicas de todos los átomos que la forman:

Ejemplo: Mr (H2SO4)=(2x1)+(1x32)+(4x16) = 98 u.

Número de moles de soluto presentes por cada kilogramo de disolvente.

Su fórmula es:

ns

molalidad = -------------- mdv (kg)

mdv representa la masa de disolvente, expresada en kilogramos.

DISOLUCIONES

Diferentes formas de expresar la concentración

4. NORMALIDAD

Número de equivalentes de soluto presentes en cada litro de disolución.

Se fórmula es:

nº eqs

N = ----------------------- Vds (l)

N es la normalidad de la disolución, nº eq es el número de equivalentes y Vds es el

volumen de disolución, expresado en litros.

Para calcular el número de equivalentes de soluto es necesario conocer el peso

equivalente de dicho soluto, el cual se obtiene dividiendo la masa molecular de la

sustancia por su valencia, es decir:

ms ms

nº eqs = ----------- = ---------------- eqs Mr/Val

Ejemplo:

DISOLUCIONES

EJERCICIOS 1) Dada una disolución comercial de ácido nítrico de 23% en peso y densidad 1,25 g/ml,

determinar los gramos de solución presentes en 2 litros de disolución. (solución: 575 gr de soluto)

2) Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. (solución:8,27%)

3) Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L. (solución: 2 gr soluto)

4) Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro. Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40 (solución: 0,2 Molar)

5) Determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 50 ml de disolución 0,6 M. Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40 (solución: 22,2 gr soluto)

6) Se ha preparado una disolución de cloruro de potasio, KCl, disolviendo 50 g del mismo en agua, hasta un volumen total de disolución de 1000 ml. Determinar la molaridad y normalidad de la disolución obtenida. Datos: Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39. (solución: M=0,67 moles/l; N=0,67 eq/l)

7) ¿ Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16. (solución: 0,05 l)