TEMA 14
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TEMA 14
CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA
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ESTADOS DE LA MATERIA
• Ya los conocemos:SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS
• CARACTERÍSTICAS :
ESTADO FORMA VOLUMEN
SOLIDO SE MANTIENE IGUAL SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS
LÍQUIDO SE ADAPTA AL RECIPIENTE
SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS
GAS SE ADAPTA AL RECIPIENTE
SE EXPANDEN HASTA OCUPAR TODO EL
ESPACIO
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LOS SÓLIDOS
• Mantienen su forma• Mantienen su volumen si los presionamos: Son
INCOMPRESIBLES• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la
TEMPERATURA
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:DUREZA FRAGILIDAD ELASTICIDAD PLASTICIDAD
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LOS LÍQUIDOSCARACTERÍSTICAS GENERALES• No tienen FORMA PROPIA• FLUYEN• Son INCOMPRESIBLES, como los sólidos• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la
TEMPERATURA como los sólidos• Se MEZCLAN con facilidad
CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS• VISCOSIDAD: Cómo fluyen • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: Cómo se mezclan
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LOS LÍQUIDOS
• CAPILARIDADSe debe a la TENSIÓN SUPERFICIAL
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LOS GASES
• NO tienen FORMA PROPIA• Se EXPANDEN hasta ocupar todo el ESPACIO• Son COMPRESIBLES• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la
TEMPERATURA• Se DIFUNDEN = Se mezclan con otros gases
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CAMBIOS DE ESTADOAPLICANDO ENERGÍA
EMITIENDO ENERGÍA
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EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN
• EVAPORACIÓN: Proceso progresivo
• EBULLICIÓN: Proceso rápido
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TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO
• Es una PROPIEDAD ESPECÍFICA (o particular) de cada SUSTANCIA
• EJEMPLO: AGUA– Temperatura de FUSIÓN = 0 ºC – Temperatura de EBULLICIÓN = 100 ºC
Temperatura de CAMBIO DE
ESTADO
Temperatura de FUSIÓN
Temperatura de EBULLICIÓN
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TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO
• LA TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO DE UNA SUSTANCIA SE PUEDE ALTERAR:
- Añadiendo un SOLUTO- Sometiendo a PRESIÓN
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INTERPRETACIÓN CINÉTICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
LAS MOLÉCULAS DE LOS SÓLIDOS SE MANTIENEN EN SUS POSICIONES, ATRAÍDAS UNAS POR OTRAS
LOS LÍQUIDOS TIENEN SUS MOLÉCULAS MENOS ATRAÍDAS Y CON MÁS LIBERTAD
LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES, SE ATRAEN MUY POCO ENTRE SÍ. TIENEN MUCHA ENERGÍA, SE MUEVEN MUCHO
POCA ENERGÍA MUCHA ENERGÍA
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MATERIA Y ÁTOMOS
• ÁTOMO: UNIDAD MÍNIMA DE MATERIA.
• ÁTOMO: Formado por PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES
• El NÚMERO DE PROTONES es propio de cada ELEMENTO QUÍMICO
ἄτομος,ον : "indivisible, que no se puede cortar". (adjetivo)
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MATERIA Y ÁTOMOS
• NÚMERO ATÓMICO: Cuántos PROTONES.• El NÚMERO ATÓMICO es propio de CADA
ELEMENTO.HIDRÓGENO: 1OXÍGENO: 16
ORO: 79URANIO: 92
• TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS ordenados por su NÚMERO ATÓMICO
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MATERIA Y ÁTOMOS
• NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES. El NÚCLEO es lo que CONTIENE LA MASA del átomo
• CORTEZA: ELECTRONES Su MASA es INAPRECIABLE
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ELEMENTOS EN EL UNIVERSO
• 92,4% del UNIVERSO es HIDRÓGENO
• y el 0,75% es HELIO
• Las ESTRELLAS (y el SOL) están formadas por estos ELEMENTOS
• ADEMÁS de estos hay OTROS ELEMENTOS en menor proporción
HIDRÓGENO: Ý (dor Idro = agua) + Gennó (Geno = generar)
HELIO: Ἥλιον (Elion = Sol)
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ELEMENTOS EN LA TIERRAELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE
ENCUENTRAELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE
ENCUENTRA
HIERRO 40%(En la corteza
sólo 5%)
EN TODA LA TIERRA.
SOBRE TODO EN EL
NÚCLEO.
OXÍGENO 28% CORTEZA, ATMÓSFERA
E HIDROSFERA
SILICIO 27,7% CORTEZA Y MANTO
ALUMINIO 8,1% CORTEZA Y MANTO
CALCIO 3,6% CORTEZA POTASIO 2,6% CORTEZA
MAGNESIO 2,1% CORTEZA Y MANTO
SODIO 2,8% CORTEZA E HIDROSFERA
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ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS
• BIOELEMENTOS: LOS MÁS ABUNDANTES EN LA COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS– CARBONO: C– HIDRÓGENO: H– OXÍGENO: O– NITRÓGENO: N
• OLIGOELEMENTOS: algo MENOS ABUNDANTES– CALCIO: Ca– CLORO: Cl– SODIO: Na y POTASIO: K– HIERRO: Fe
C H O N
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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES
• ÁTOMO: ELEMENTO• MOLÉCULA: FORMADA POR ÁTOMOS (iguales
o diferentes)• CRISTAL: AGRUPACIÓN ORDENADA Y ESTABLE
de ÁTOMOS
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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES
• FORMULACIÓN– SÍMBOLOS: Representan los ELEMENTOS.Cl, O, H, C, …– SUBÍNDICES: Indica el número de átomos de cada
elemento en la molécula.CO2, NH3
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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES
• Las MOLÉCULAS de los organismos vivos son muy complejas