Tema 4. Reacciones químicas: fundamentos · 2021. 4. 25. · 4º ESO Física y Química Tema 4....

4º ESO Física y Química

Tema 4. Reacciones químicas: fundamentos

Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - [email protected]

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1. Cambios químicos (3ºESO)

1.1 Conceptos básicos 1.2 Teoría atómica de las reacciones químicas 1.3 Expresión de una reacción química: la ecuación

química Actividad 1 Actividad 2 Actividad 3

2. Velocidad de reacción (3ºESO)

2.1 Factores que influyen en la velocidad de reacción 3. Cantidad de sustancia 3.1 El mol (3ºESO) 3.2 Masa y volumen (3ºESO)

Actividad 4

3.3 Concentración molar o molaridad Actividad 5 Actividad 6

4. Cálculos estequiométricos

4.1 Relación estequiométrica Actividad 7

4.2 Cálculos estequiométricos masa-masa Actividad 8

4.3 Cálculos estequiométricos con disoluciones Actividad 8




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5. Cambios químicos (3ºESO) Pág. 124 del libro.

1.1 Conceptos básicos

1.2 Teoría atómica de las reacciones químicas

La aparición de sustancias nuevas como resultado de una reacción química se basa en un reordenamiento de los átomos de los reactivos. Para

que este tenga lugar, los átomos que forman los reactivos deben colisionar entre sí. Como resultado de estas colisiones se rompen enlaces y

se forman enlaces nuevos, teniendo así nuevas sustancias. Al tratarse de una reordenación de átomos podemos decir que:

Durante un cambio químico, la masa se conserva, es decir,

la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Este enunciado se conoce como ley de la conservación de la masa, de Antoine Lavoisier (1789).

Cambio físico

• Aquel que no provoca la aparición de nuevas

sustancias

Cambio químico o reacción química

• Aquel que produce sustancias nuevas (productos)

que no estaban presentes al inicio (reactivos)




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1.3 Expresión de una reacción química: la ecuación química

Pág. 125 del libro.

Las ecuaciones químicas expresan la relación entre los reactivos y los productos durante una reacción química, y la proporción que guardan

entre sí sus unidades elementales mediante coeficientes estequiométricos.

Actividad 1

Escribe la siguiente ecuación química.

Indica qué enlaces se rompen y forman.

Descríbela en términos de átomos y moléculas.

¿Está ajustada? Escribe la ecuación con otros coeficientes.

Actividad 2

En la siguiente ecuación química, indica qué información nos aportan los coeficientes estequiométricos: 4𝑁𝐻3 + 3𝑂2 → 2𝑁2 + 6𝐻2𝑂

Actividad 3

Mezclamos cierta masa de metano con 38,40g de gas oxígeno y obtenemos 21,62g de agua con 26,41g de dióxido de carbono. ¿Cuánto

metano reaccionó? ¿Qué ley has usado? Ajusta la reacción.

2. Velocidad de reacción (3ºESO)

2.1 Factores que influyen en la velocidad de reacción

Pág. 126 del libro. LEEMOS Y ENTRA COMO TEORÍA




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3. Cantidad de sustancia

3.1 El mol (3ºESO)

Pág. 287 del libro. LEEMOS Y ENTRA COMO TEORÍA

Por poca cantidad de sustancia que tomemos, en ella habrá millones de moléculas. Es por eso que se cuentan por moles. Para nosotros:

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 _____ = 6,022 · 1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 _____

Este valor es constante y se conoce como Número de Avogadro, 𝑁𝐴.




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3.2 Masa y volumen (3ºESO)

Masa molecular (𝑴𝒎𝒐) Masa molar (𝑴𝒎) Volumen molar (𝑽𝒎)

Masa de una molécula de la sustancia Masa de un mol de la sustancia Volumen de un mol de la sustancia

Se calcula usando la tabla periódica Se calcula a partir de la masa molecular En condiciones normales (0℃ = 273𝐾 y 1𝑎𝑡𝑚) el

volumen molar de cualquier gas es 22,4𝐿/𝑚𝑜𝑙 Se mide en umas, 𝑢 Se mide en 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Actividad 4

Calcula la masa molecular y molar de:

𝑎) 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 𝑏) 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝑐) 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 𝑑) 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3

3.3 Concentración molar o molaridad

La molaridad de una disolución es la cantidad de sustancia de soluto que contiene un litro de disolución.

Su unidad en el SI es mol/L (o M en los libros). 𝑀 =

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛=

𝑛𝑠

𝑉𝑑𝑖𝑠

Actividad 5

Calcula la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio sabiendo que 500mL de disolución contienen 120g de 𝑁𝑎𝑂𝐻.

Actividad 6

Calcula los moles de soluto que hay en 250mL de una disolución 2M de 𝑁𝑎𝑂𝐻.




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4. Cálculos estequiométricos

Pág. 130-132 del libro. LEEMOS

4.1 Relación estequiométrica

Relación de proporcionalidad que existe entre los coeficientes estequiométricos de una reacción química. Relacionan los moles de las sustancias

que participan.

Actividad 7

Indica todas las relaciones estequiométricas que se dan en la ecuación química siguiente: 𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂2

4.2 Cálculos estequiométricos masa-masa

Actividad 8

Calcula la cantidad de sustancia de cloruro de fósforo (III) que se obtiene cuando reaccionan 500g de dicloro con tetrafósforo. Déjalo todo

en una línea.

4.3 Cálculos estequiométricos con disoluciones

Actividad 8

Calcula el volumen necesario de una disolución de ácido clorhídrico 2,5M para que reaccionen 0,2mol de cinc según la reacción:

𝐻𝐶𝑙 + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2

Déjalo todo en una línea.

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