Tema Gases Reales

8/17/2019 Tema Gases Reales

1/64

Tema Gases

3.1 Estados de la materia.

3.2 Presión de un gas.

3.3 Leyes de los gases ideales.

3.4 Mezclas de gases ideales. Lery de Dalton.

3.5 Difusión y efusión.

3.6 ases reales.!ngeniera "uimica

odelia #anc$ari %il&eriogudefil'ya$oo.es

gudefil'gmail.com

gudefil'$otmail.com

mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]


2/64

Gases Reales 2

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

• También llamado Ley de las Isotermas.

• Si la temerat!ra y el n"mero de moles de !na

m!estra de #as se$o ermane$en %onstantes&s! 'ol!men es in'ersamente roor$ional a la

resi(n e)er$ida sobre él.

• *+,+ - *2,2 T - $onstante/


3/64

Gases Reales 0

Las leyes de los #ases ideales

• Ley de Boyle +112/ , - 2*

*, - $onstante 2/ ara n y T $onstantes


4/64

Gases Reales 3

%!ando la%!ando la

resi(nresi(na!menta& ela!menta& el

'ol!men'ol!men

dismin!ye&dismin!ye&

mientras 4!emientras 4!e

si la resi(nsi la resi(n

dismin!ye eldismin!ye el

'ol!men'ol!mena!menta.a!menta.

Rela$i(n entre el 'ol!men

y la resi(n de !n #as


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Gases Reales 5

!%()E*M+% DE ,- +% !DE+L


6/64

Gases Reales 1

Ley de %6arles

%6arles +787/Gay9L!ssa$ +8:2/

, ∝ T

, - 0 T ara n y * $onstantes


7/64 Gases Reales 7

!somtricas /ara un gas ideal 01 02 03.


8/64 Gases Reales 8

Leyes de Charles y Gay-Lussac

• En +8:2& Lo!is Gay L!ssa$ !bli$a losres!ltados de s!s e;erimentos& basados en

los 4!e al ro$eso isob?ri$o ara la

Ley de %6arles& y al isométri$o ara la ley de

Gay L!ssa$.

• Proceso isobárico:

• Proceso isocórico:


9/64

Gases Reales @

#ominación de las leyes de los gases ecuación

de los gases ideales

• Ley de Boyle , ∝ +*

• Ley de %6arles , ∝ T

• Ley de A'o#adro , ∝ n

*, - nRT

, ∝ nT*


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Gases Reales +:

LEY COMBINADA DE LO

GAE IDEALE • La temerat!ra absol!ta T/ se mide en

#rados el'in C

• T C - T C% F 270&+5

**++,,+ -+ - **22,,22

TT++ TT22


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Gases Reales ++

Ley de +&ogadro

, ∝ n o , - + n

En $ondi$iones normalesH

+ mol de #as - 22&3 L de #as

A !na temerat!ra y resi(n dadasH


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Gases Reales +2

#onstante de los gases

R -

*,

nT

- :&:82:57 atm L mol9+ 9+

- 8.0+35 m0

*a mol9+

9+

*, - nRT

- 8&0+35


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Gases Reales +0

VALORES DE LA CTE R

314472 89: ; mol


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Gases Reales +3

Determinación del /eso molecular

*, - nRT y n - mM

*, -m

MRT

M -m*,RT


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Gases Reales +5

Densidades de los gases

*, - nRT y δ - m,

*, -

m

M RT

M*

RT,

m- δ -

& n - mM


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Gases Reales +1

Ley de Dalton de las /resiones /arciales

Las leyes de los gases se a/lican a las mezclas de gases.

Presión /arcial

#ada com/onente de una mezcla de gases eFerce una /resión

igual a la Gue eFercerHa si estu&iese l sólo en el reci/iente.


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Gases Reales +7

LEY DE LA P!EIONE

PA!CIALE "DAL#ON$

• A temerat!ra $onstante& la resi(n e)er$ida

or !na me=$la de #ases& es i#!al a la S!ma

de las resiones ar$iales de $ada #as.

• Se deine $omo resi(n ar$ial de !n #as en

!na me=$la #aseosa& a a4!ella 4!e e)er$er>a

este #as& si solamente él o$!ara todo el

'ol!men de la me=$la.

• P%o%al & PA ' PB ' PC ' J.


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Gases Reales +8

Presión /arcial

*tot - * A F *B F *% F J

Pi = n

i x RT

V

PT = ΣPi = n1RT

V+ n2

RT

V+ n3

RT

V+ .... = (n1 + n2 + n3 + ...)

RT

V

= ΣniRT

V

PT = nTRT

VnT = Σni


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Gases Reales +@

LEY DE AMAGA#

• El 'ol!men de !na me=$la #aseosa es

i#!al a la s!ma de los 'ol"menes de

$ada #as& medidos a la misma resi(ny temerat!ra de di$6a me=$la.

• (%o%al & (A ' (B ' (C ' J.


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Gases Reales 2:

De a$!erdo $on la ley de A'o#adro& la rea$$i(n de s>ntesis del

a#!a ne$esitar>a 4!e dos molé$!las de 6idr(#eno rea$$ionaran

$on !na molé$!la de o;>#eno ara obtener dos molé$!las de

a#!a. E;erimentalmente se $omr!eba 4!e dos 'ol"menes de

6idr(#eno rea$$ionan $on !n 'ol!men de o;>#eno ara dar dos

'ol"menes de a#!a.


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Gases Reales 2+

ni

ntot- χiRe$!erdeH

Pi = ni xRT

V

PT = nTRT

V

Pi

PT

ninT

xi== Pi = xi PT

Para un gas $Imedo P) J Pgas seco K P&a/or de agua


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Gases Reales 22

%omo las molé$!las de 6idr(#eno y $loro son biat(mi$as& larea$$i(n 4!>mi$a de s>ntesis del K%l $onsistir>a en la rot!ra de las

molé$!las de 6idr(#eno y $loro y s! osterior reor#ani=a$i(n ara

dar do$e molé$!las de K%l !na or $ada ?tomo de $loro e

6idr(#eno/.


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Gases Reales 20

Efusión

Difusión


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Gases Reales 23

Ley de Graha) de la di*usió+

• La Ley de Graha)& orm!lada en +82@ or

T6omas Gra6am& estable$e 4!e las'elo$idades de di!si(n de los #ases son

in'ersamente roor$ionales a las

ra>$es $!adradas de s!s rese$ti'asdensidades y o masas mole$!lares

• Siendo υ las 'elo$idades y las densidades.

t

t =

P

P =

M

M =

V

V

1

2

1

2

1

2

2

1

http://enciclopedia.us.es/index.php/1829http://enciclopedia.us.es/index.php/Thomas_Grahamhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Thomas_Grahamhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Gashttp://enciclopedia.us.es/index.php/Ra%EDz_cuadradahttp://enciclopedia.us.es/index.php/Ra%EDz_cuadradahttp://enciclopedia.us.es/index.php/Gashttp://enciclopedia.us.es/index.php/Thomas_Grahamhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Thomas_Grahamhttp://enciclopedia.us.es/index.php/1829


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Gases Reales 25

De%er)i+ació+ de los ,esos

)oleculares• *artiendo de la orma #eneral de la e$!a$i(n

de estado de los #ases ideales& P( & +!# se !eden obtener las masas mole$!lares delas s!stan$ias #aseosas o ?$ilmente'ol?tiles.

• El n"mero de moles n& en !n 'ol!men de #as'iene dado or aM siendo a/ el n"mero de#ramos de la s!stan$ia #aseosa y M s! masamolar. En $onse$!en$ia& la e$!a$i(n #eneralde los #ases toma la orma


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Gases Reales 21

De%er)i+ació+ de los ,esos

)oleculares• En $onse$!en$ia& la e$!a$i(n #eneral de los#ases toma la orma

E;resi(n esta "ltima 4!e da el eso mole$!lar de la

s!stan$ia en !n$i(n de ma#nit!des dire$tamentedeterminables.

Los m?s $ono$idos son los métodos de DMAS +821/

y de MEYER +878/


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Gases Reales 27

Gases reales

• %omo el #as real no se a)!sta a la teor>a $inéti$a de

los #ases tamo$o se a)!sta a la e$!a$i(n de estado

y se 6a$e ne$esario estable$er !na e$!a$i(n deestado ara #ases reales.

• La e$!a$i(n m?s sen$illa y la m?s $ono$ida ara

anali=ar el $omortamiento de los #ases reales

resenta la si#!iente ormaH• *., - N.R.T +/


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Gases Reales 28

Gases reales

• *., - N.R.T +/• *H resi(n absol!ta.• 'H 'ol!men.• RH $onstante !ni'ersal de los #ases.

• TH temerat!ra absol!ta.• N se !ede $onsiderar $omo !n a$tor de $orre$$i(n

ara 4!e la e$!a$i(n de estado se !eda se#!irali$ando a los #ases reales. En realidad N $orri#e

los 'alores de resi(n y 'ol!men le>dos aralle'arlos a los 'erdaderos 'alores de resi(n y'ol!men 4!e se tendr>an si el mol de #as se$omortara a la temerat!ra T $omo ideal.

G l


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Gases Reales 2@

Gases reales• N se $ono$e $omo a$tor de $omresibilidad& y

deende del tio de #as y las $ondi$iones deresi(n y temerat!ra a 4!e se en$!entra $!andoéstas son ba)as& r(;imas a las $ondi$ionesnormales& N se $onsidera i#!al a !no.

• Determina$i(n del a$tor N

• *ara oder ali$ar la e$!a$i(n +/ se re4!iere$ono$er el a$tor N& el $!al& $omo ya se di)o&deende de las $ondi$iones de resi(n ytemerat!ra y del tio de #as.

• El $?l$!lo de N se !ede 6a$er a artir de$orrela$iones y se 6ar? énasis !ndamentalmenteen la $orrela$i(n de Standin# 9 at= or ser la m?s$ono$ida.


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Gases Reales 0:

Gases reales

• %?l$!lo de N ara #ases !rosH En este $asose re4!iere $ono$er la temerat!ra y resi(n$r>ti$a del $om!esto.

•Las $ondi$iones $r>ti$as son $ara$ter>sti$as de$ada $omonente y se !eden obtener detablas de roiedades >si$as.

• *resi(n $r>ti$aH ,alor l>mite de la resi(n de

sat!ra$i(n $!ando la temerat!ra desat!ra$i(n se aro;ima a la temerat!ra$r>ti$a.


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Gases Reales 0+

Pa$tor N

• *ara #as ideal N-+ y es indeendiente dela temerat!ra y resi(n ara #asesreales N es !n$i(n de la temerat!ra yresi(n y !ede tomar 'alores entre : e

ininito• Ali$ando las $ondi$iones $r>ti$as *$& T$

y ,$/ al a$tor de $omresibilidad N& se

obtiene el a$tor de $omresibilidad$r>ti$o& el $!al est? deinido or lasi#!iente e;rersi(nH

L P 0

* )#

# #

#

=

⋅

⋅


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Gases Reales 02

ases reales

Factor de compresibilidad:

PV/nRT = !

Se prod"cen des#iaciones

para los $ases reales!

PV/nRT % & el #ol"men

molec"lar es

si$ni'icati#o!

PV/nRT ( & '"er)as

intermolec"lares de

atracci*n!

*, - nRT


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Gases Reales 00

com/ortamiento de licuefacción de un gas

E+periencias de Andre,s -.01

Este fHsico realizó una serie dee>/eriencias de licuación del #(2gaseoso a ) constante $aciendo una serie

de distintos ensayos /ara cada ).

+ ) aFas 131 el #(2 es gas +N

+l aumentar la /resión la isoterma llega aun /unto ON en el Gue comienza el #(2

a licuarse.

Durante la eta/a de formación de lHGuido

Gue a/arece al /rinci/io como una niela

en el gas la /resión /ermanece constantedeido a Gue la &ariancia calculada /or la

regla de las fases &ale uno.

En +O el 0 disminuye r/idamente

23

456

2525

2656

7.5

+8C

P

3

63

96

.3

03


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Gases Reales 03



+ ) aFas 131 el #(2 es gas +NEn el /to #N el gas se $a licuado

com/letamente y en #DN es liGuido.

+ 215 el segmento $orizontal &a

disminuyendo.

+ 311 este segmento se con&ierte en un /unto PN +ndreQs denomino a este /to

) critica )c y sore esta ) el #(2 no se

licua aun cuando se a/lican /resiones de

&arios cientos.

+ esta ) de 311R# solo asta una /resiónde 73 atm. Para licuar el #(2

23

456

2525

2656

7.5

+8C

P

3

63

96

.3

03 D


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Gases Reales 05



+ esta ) de 311R# solo asta una /resión de

73 atm. Para licuar el #(2

Luego /ara el #(2 $aHa una ) limite sore

la cual el gas no /odHa ser licuado sin

im/ortar lo grande Gue fuera la /resión.

!n&estigaciones /osteriores mostraron Gue

esta condición es general /ara todos los

gases.

De/endiendo la ) limite de la naturaleza del

gas.23

456

2525

2656

7.5

+8C

P

3

63

96

.3

03


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Gases Reales 01


E+periencias de Andre,s

+l coe>istir dos fases fiFando la ) la P Gueda

tamin fiFada automticamente y es constante /or

la regla de las fases. ON

,na &ez terminada la licuación todo aumento de

/resión /roduce una muy /eGueSa &ariación de

&olumen /or ser los lHGuidos casi incom/resiles /or lo tanto la isoterma en la zona lHGuida se $ace

casi &ertical. El /unto en el Gue comienza a

a/arecer lHGuido se denomina /unto de rocHo


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Gases Reales 07



)razando &arias isotermas y uniendotodos los /untos de uruFa otenemos la

cur&a de /untos de uruFa Gue es la

cur&a en lHnea cortada muy em/inada Gue

&emos a la izGuierda de la figura.

De igual modo uniendo todos los /untosde rocHo otenemos la cur&a de /untos de

rocHo.

+ndreQs realizó una gran cantidad de

e>/eriencias y otu&o cur&as muy

e>actas de /untos de rocHo y de uruFa.(ser&ó Gue amas cur&as confluyen en

un /unto TC en la figuraU Gue denominó

punto crítico!


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Gases Reales 08



deido a Gue en ese /unto a/arece ellHGuido en forma de niela Gue condensa

como rocHo en las /aredes del cilindro.

De modo anlogo se denomina /unto de

uruFa al /unto en el Gue termina de

formarse lHGuido /orGue si tomamoslHGuido /resurizado y se descom/rime en

forma isotrmica en el /unto de uruFa

comienzan a a/arecer /eGueSas uruFas

gaseosas en el seno del lHGuido.


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Gases Reales 0@



)razando &arias isotermas y uniendotodos los /untos de uruFa otenemos la

cur&a de /untos de uruFa Gue es la

cur&a en lHnea cortada muy em/inada Gue

&emos a la izGuierda de la figura. De

igual modo uniendo todos los /untos derocHo otenemos la cur&a de /untos de

rocHo. +ndreQs realizó una gran cantidad

de e>/eriencias y otu&o cur&as muy

e>actas de /untos de rocHo y de uruFa.

(ser&ó Gue amas cur&as confluyen en

un /unto TC en la figuraU Gue denominó

punto crítico.


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Gases Reales 3:



+ este le corres/onden los /armetroscrHticos Pc Tc y Vc. Por encima de la

isoterma crHtica $ay gas Gue no es

licuale /or com/resión isotrmica

/orGue /ara licuarlo $ay Gue aFar la

tem/eratura /or deaFo de Tc.Los /armetros crHticos son

caracterHsticos y Inicos /ara cada gas. El

cociente de una /ro/iedad sore la

/ro/iedad crHtica se denomina /ro/iedad

reducida.


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Gases Reales 3+

Gases reales

• #e),era%ura cr.%ica: Má/i)a %e),era%ura a la 0ue loses%ados bie+ de*i+idos de l.0uido y 1a,or ,uede+ e/is%ir2Puede de*i+irse co)o la )á/i)a %e),era%ura a la 0ue es,osible hacer 0ue u+ 3as ca)bie al es%ado l.0uido "selicue$ sola)e+%e )edia+%e la ,resió+2

• 4+a 1e5 co+ocidas las co+dicio+es cr.%icas se ob%ie+e+las co+dicio+es reducidas 0ue se de*i+e+ co)o:

• Pr & P6Pc "7$

• #r & #6#c "8$

• do+de• Pr: ,resió+ reducida2

• #r: %e),era%ura reducida


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Gases Reales 32

Gases reales•

#e),era%ura cr.%ica: Má/i)a %e),era%ura a la 0ue los es%ados bie+de*i+idos de l.0uido y 1a,or ,uede+ e/is%ir2 Puede de*i+irse co)o la)á/i)a %e),era%ura a la 0ue es ,osible hacer 0ue u+ 3as ca)bie ales%ado l.0uido "se licue$ sola)e+%e )edia+%e la ,resió+2

• Presió+ cri%ica: es la ,resió+ ).+i)a re0uerida ,ara causar lalicuació+ de u+ 3as 0ue se e+cue+%ra e+ su # cri%ica2

•4+a 1e5 co+ocidas las co+dicio+es cr.%icas se ob%ie+e+ lasco+dicio+es reducidas 0ue se de*i+e+ co)o:

• Pr & P6Pc "7$• #r & #6#c "8$• do+de• Pr: ,resió+ reducida2

• #r: %e),era%ura reducida

• La Pi#.


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Gases Reales 30

La Pi#.reresenta enorma $!alitati'ala e$!a$i(n deestado em>ri$ade !n #as real&or medio de$!r'as isotermasde resi(n vs.'ol!men. En ellase are$ian'arias$ara$ter>sti$as$om!nes a todoslos #ases

!sotermas /ara un gas real


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Gases Reales 33


45/64

Gases Reales 35


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Gases Reales 31


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Gases Reales 37

sotermas del CO4 en

$rados cent;$rados!

- ama$at = #ol"men

oc"pado por el $as a

3


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Gases Reales 38


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Gases Reales 3@

E%A%IOQ DE ESTADO DE

,AQ DER AALS• ,an der aals estable$i( esta e$!a$i(n ara#ases reales. Introd!)o $iertas $orre$$iones a laE%A%IOQ DE ESTADO DE LOS GASES IDEALE

S H

• * F n2a ,2/ , 9 nb/ - nRT

• a y b son $onstantes arti$!lares de $ada #as&

indeendientes de la resi(n y de la temerat!ra.• *or e)emlo ara el K2 H a - :&233 Catm9l2 mol2 b

- :&:211 C l mol

ió d d l

http://www.eneayudas.cl/gasentrada.htmhttp://www.eneayudas.cl/gasentrada.htmhttp://www.eneayudas.cl/gasentrada.htmhttp://www.eneayudas.cl/gasentrada.htm


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Gases Reales 5:

Ecuación de 0an der Vaals

Pideal J Preal K a n2

02

0ideal J 0 ? nTPreal K an

2902U T0 nU J n*)


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Gases Reales 5+

La e$!a$i(n de ,an der aals

nótese que V m es el volumen molar. En esta

expresión, a, b y R son constantes quedependen de la sustancia con que se trabaja.Pueden calcularse a partir de laspropiedades críticas de este modo:

Pro,ues%a e+ 9;or 0ue la ley del 3as ideal2

I t d , d l

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Propiedad_cr%C3%ADtica&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Propiedad_cr%C3%ADtica&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Propiedad_cr%C3%ADtica&action=edit


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Gases Reales 52

Isotermas de ,an der aals• E+ la ?i32 se obser1a 0ue la

ecuació+ de 1a+ der =aalsi)i%a bas%a+%e bie+ elco),or%a)ie+%o de u+ 3asreal e/ce,%o ,or lasoscilacio+es e+ la re3ió+ decoe/is%e+cia2

• Pero es%a carac%er.s%ica %ie+esu re)edio y co)o se 1erálas oscilacio+es 0ue sea,recia+ e+ la ?i32 %ie+e+cier%a correlació+ co+ elco),or%a)ie+%o de los 3asesreales2 #a)bi@+ es *ácil 1er

,or i+s,ecció+ de la 0ue laecuació+ de (a+ der =aals sea,ro/i)a a la ecuació+ de los3ases ideales a 1ol)e+es3ra+des


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Gases Reales 50

La ecuación de estado virial

• Esta e$!a$i(n es la "ni$a 4!e tiene !na basete(ri$a irme y se basa en el $omortamientointermole$!lar re'isto or la me$?ni$aestad>sti$a. La e;resi(n ara esta e$!a$i(n

esHL

P 0

* )

O

0

#

0

D

0=

⋅⋅

= + + + +12 3

........

en donde los coeficientes O # D ... se llaman

coeficientes &iriales y de/enden de la tem/eratura

y del com/uesto.


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Gases Reales 53

La ecuación de estado virial

L P 0* )

O0

#0

D0

= ⋅⋅ = + + + +1

2 3

........

L P 0* )

O P # P D P= ⋅⋅

= + ⋅ + ⋅ + ⋅ +1 2 3 ........

OO

* )#

# O

* )D

D O # O

* )

T U U=

⋅ =

−⋅

= − ⋅ +

⋅

T

2

2

3

3

3 2


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Gases Reales 55

Ecuació+ de Clausius • Esta e$!a$i(n de

tres ar?metros !ero!esta o$odes!és 4!e lae$!a$i(n de ,an deraals.

P * )0 ) 0 c

= ⋅−

−⋅ +

aT U2

donde las constantes y

c son las Gue descrien

el tamaSo de las

molculas del fluido

C

C

C

C

C

V Z

V Z

b Z

V ⋅

−

⋅⋅

⋅

−=⋅

⋅⋅1

3Jc

4

11

64

)27* Ja

#

2

#


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Gases Reales 51

Ecuació+ de !edlich-o+3

• Esta e$!a$i(n de ori#en semiem>ri$o& ali#!al 4!e la e$!a$i(n de ,an der aals&redi$e tres ra>$es ara el 'ol!men.

P * )0 0 0

= ⋅−

−⋅ ⋅ +

a)192 T U

a J


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Gases Reales 57

Ecuació+ de oa1e • Esta e$!a$i(n es !na modii$a$i(n de la e$!a$i(n de Redli$69on# a

la 4!e se le in$l!ye el ar?metro & el $!al es denominado a$tor

a$éntri$o y es $ara$ter>sti$o de la estr!$t!ra mole$!lar del l!ido

( )bV bV T R

P +⋅

⋅−

−⋅

=0

a α

a J


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Gases Reales 58

Ecuació+ de Ber%helo%

• Es%a ecuació+i+cluye u+ %@r)i+ode a%racció+

i+%er)olecular 0uede,e+de %a+%o de la%e),era%ura co)odel 1olu)e+

P* )

0

a

) 0

= ⋅

−

−

⋅

2

a J27 * )

P

* )

P

2

#

#

#

#

⋅ ⋅⋅

= ⋅

⋅

3

64

⋅

−+⋅

⋅=

r

r r

P T T V

T R P

2

61

12

=1

E ió d Di % i i


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Gases Reales 5@

Ecuació+ de Die%erici

• La e$!a$i(n de Dieteri$i se desarroll(

rimordialmente ara dar !na mayor

$oin$iden$ia $on el 'alor de N$determinado e;erimentalmente

⋅⋅−

−⋅

T RV

a

b P e>/

0)* J


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Gases Reales 1:

Ecuació+ de Bea%%ie-Brid3e)a+

• Es%a ecuació+ i+cluyeci+co co+s%a+%eslue3o ,uedere,rese+%ar )ucho

)e>or elco),or%a)ie+%o delos *luidos e+ u+a),lio i+%er1alo de,resió+ y %e),era%ura

−⋅−

⋅−⋅

−⋅+⋅=⋅

V

a A

T V

c

V

b BV P

W1

W1

W10)*


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Gases Reales 1+

Ecuació+ de Be+edic%-=eeb-!ubi+

• Es%a ecuació+ ,rese+%aocho co+s%a+%es y ,orlo %a+%o re,rese+%a)ucho )e>or elco),or%a)ie+%o de los*luidos 0ue lasecuacio+es a+%eriores

( ) e V V V T

c

V

aabT R

V T

C A BT R

V V

T R P

2

232632


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Gases Reales 12

4O DE LA EC4ACIONE DE

E#ADO

• El diseo de e0ui,os de ,rocesos u%ili5ados e+ la

i+dus%ria 0u.)ica re0uiere de da%os #D2

• Es%os da%os so+ dados ,or las ecuacio+es dees%ados y se ,uede+ a,licar al diseo de )uchos

%i,os de e0ui,os %ales co)o:

• i+%erca)biadores de calor se debe de%er)i+ar la

e+%al,.a a la e+%rada y salida del e0ui,o usa+dolos da%os de %e),era%ura y ,resió+2

• reher1idores co+de+sadores bo)bas %urbi+as

co),resores y e/,a+didores



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Gases Reales 10


E#ADO

• E+ la i+dus%ria ,e%ro0u.)ica es,eci*ica)e+%e e+los ,rocesos de li0ue*acció+2

• las ecuacio+es de es%ados se usa+ ,ara ,redecir

co+ al%a ,recisió+ e+%al,.as ,ara as. o,%i)i5ar eldiseo de i+%erca)biadores de calor2

• de%er)i+ar da%os de e0uilibrios 1a,or6l.0uido delos 3ases ,ara los ,rocesos de se,aració+2

• ,redicció+ ,recisa de la de+sidad de l.0uidos,ara co+ocer la )asa o 1olu)e+ y calcular el calor%o%al2

• de%er)i+ar la ,o%e+cia re0uerida e+ los

co),resores bo)bas & et$


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abilidades "e deber;a dominar!

ｷ #onocer y a/licar las leyes de los gases ideales a la

resolución de /rolemas numricos.

? #alcular las /resiones /arciales de los gases integrantes

de una mezcla y la /resión total de la misma.

? #onocer y a/licar la ley de ra$am /ara determinarlas &elocidades relati&as de efusión y difusión de los

gases.

? E>/licar cómo los gases reales difieren de los gases

ideales.? ,sar la ecuación de 0an der Vaals /ara estimar la

/resión de un gas real.

Tema Gases Reales

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