Balanceo de ecuaciones por el mtodo de TanteoEl mtodo de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuacin se tengan los tomos en la misma cantidad, recordando que enH2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos5H2SO4 hay 10 Hidrgenos 5 azufres y 20 OxgenosPara equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subndices.Ejemplo: Balancear la siguiente ecuacinH2O + N2O5 NHO3Aqu apreciamos que existen 2 Hidrgenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.H2O + N2O5 2 NHO3Para el Nitrgeno, tambin queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrgenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrgenos en el segundo miembro (2 NHO3)Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxgenos en el anhdrido ntrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxgenos. Igual que (2 NHO3)Otros ejemplos

HCl + Zn ZnCl2 H22HCl + Zn ZnCl2 H2KClO3 KCl + O22 KClO3 2KCl + 3O2

BALANCE ECUACIONES. MTODO IN - ELECTRN (MEDIO CIDO)Es el mtodo de balance de ecuaciones ms difcil de aplicar pero en ocasiones es el nico posible.En principio se debe identificar qu especie se oxida y cul se reduce para plantear las dos semireacciones. En segundo lugar se indica cuantos electrones se estn perdiendo y cuntos se estn ganando. Dependiendo de cul sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luego se realiza el balance de masa con agua.Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se gananSe halla la ecuacin final sumando las dos semi reacciones.EjemploDada la reaccin del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio cido.MnO4- + H2O2 Mn+2 + O2 El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2Variacin de los nmeros de oxidacin5 e- + MnO4- Mn+2El manganeso en el permanganato tiene nmero de oxidacin +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto +2, es decir que ha disminuido en 5 su nmero de oxidacin lo que implica la ganancia de 5 electrones. Esta es la reaccin de reduccin.

El oxgeno del agua oxigenada ha pasado de -1 (nmero de oxidacin del oxgeno en los perxidos a 0 correspondiente al oxgeno elemental). Es decir que ha perdido un electrn por tomo de oxgeno. Esta es la reaccin de oxidacin.H2O2 2 e- + O2

Para balancear las cargas se utiliza H+ porque el medio es cido.En la reaccin de reduccin se observa que la carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2. Como se debe balancear con carga positiva se colocan los H+ del lado de los reactivos. En este caso 8 para que la carga total sea +2-8 H+ + 5 e- + MnO4- Mn+2En la reaccin de oxidacin se tiene 0 del lado de los reactivos y -2 en los productos por lo que se balancea de ese lado con 2 H+-H2O2 2 H+ + 2 e- + O2

Una vez realizado el balance de carga se realiza el de masa con agua.8 H+ + 5 e- + MnO4- Mn+2 + 4 H2OH2O2 2 H+ + 2 e- + O2Para igualar la cantidad de electrones es necesario multiplicar la primera semi-reaccin por 2 y la segunda por 5-

2.(8 H+ + 5 e- + MnO4- Mn+2 + 4 H2O)5(H2O2 2 H+ + 2 e- + O2Si se realiza la suma de las dos semi-reacciones:

16 H+ + 10 e- + 2 MnO4- + 5 H2O2 2 Mn+2 + 8 H2O + 10 H+ + 10 e- +5 O2Simplificando se tiene:6 H+ + 2 MnO4- + 5 H2O2 2 Mn+2 + 8 H2O + 5 O2Si se deseara plantear la ecuacin molecular, por ejemplo con cido sulfrico, el procedimiento sera el mismo, el anin sulfato y el potasio no intervienen en la reaccin y finalmente se tendra:3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 H2O2 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O + K2SO4