TITULACIONES-CONDUCTIMTRICAS-1
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TITULACIONES CONDUCTIMÉTRICAS OBJETIVOS: FUNDAMENTO TEÓRICO: DATOS: Datos experimentales: Titulación de CH3COOH (0.02 N, V= 100mL) Conductividad del agua destilada=2.57 μS/cm Tabla 1. VNaOH(mL ) L(μS/ cm) T(°C) VNaOH(mL ) L(μS/ cm) T(°C) 0.0 366 20.8 10.5 1630 22.8 0.5 330 21.0 11.0 1698 22.9 1.0 356 21.0 11.5 1758 23.0 1.5 410 21.1 12.0 1827 23.0 2.0 468 21.2 12.5 1879 23.1 2.5 541 21.3 13.0 1945 23.2 3.0 602 21.4 13.5 2010 23.3 3.5 684 21.5 14.0 2060 23.4 4.0 753 21.6 14.5 2130 23.5 4.5 820 21.8 15.0 2190 23.6 5.0 887 22.0 15.5 2250 23.7 5.5 954 22.1 16.0 2310 23.7 6.0 1026 22.2 16.5 2360 23.8 6.5 1099 22.2 17.0 2420 23.9 7.0 1165 22.3 17.5 2480 23.9 7.5 1237 22.4 18.0 2530 24.0 8.0 1303 22.4 18.5 2590 24.0 8.5 1373 22.5 19.0 2640 24.1 9.0 1435 22.6 19.5 2700 24.2 9.5 1499 22.7 20.0 2750 24.2 10.0 1568 22.8 Titulación de la mezcla de HCl (50 mL y 0.02N) + CH3COOH (50 mL y 0.02N) Volumen de mezcla=100 mL
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TITULACIONES CONDUCTIMÉTRICAS
OBJETIVOS:
FUNDAMENTO TEÓRICO:
DATOS:
Datos experimentales:
Titulación de CH3COOH (0.02 N, V= 100mL) Conductividad del agua destilada=2.57 μS/cm
Tabla 1.
VNaOH(mL) L(μS/cm) T(°C) VNaOH(mL) L(μS/cm) T(°C)0.0 366 20.8 10.5 1630 22.80.5 330 21.0 11.0 1698 22.91.0 356 21.0 11.5 1758 23.01.5 410 21.1 12.0 1827 23.02.0 468 21.2 12.5 1879 23.12.5 541 21.3 13.0 1945 23.23.0 602 21.4 13.5 2010 23.33.5 684 21.5 14.0 2060 23.44.0 753 21.6 14.5 2130 23.54.5 820 21.8 15.0 2190 23.65.0 887 22.0 15.5 2250 23.75.5 954 22.1 16.0 2310 23.76.0 1026 22.2 16.5 2360 23.86.5 1099 22.2 17.0 2420 23.97.0 1165 22.3 17.5 2480 23.97.5 1237 22.4 18.0 2530 24.08.0 1303 22.4 18.5 2590 24.08.5 1373 22.5 19.0 2640 24.19.0 1435 22.6 19.5 2700 24.29.5 1499 22.7 20.0 2750 24.2
10.0 1568 22.8
Titulación de la mezcla de HCl (50 mL y 0.02N) + CH3COOH (50 mL y 0.02N)
Volumen de mezcla=100 mL
Conductividad del agua destilada=2.57 μS/cm
Tabla 2.
VNaOH(mL) L(μS/cm) T(°C) VNaOH(mL) L(μS/cm) T(°C)0.0 4120 20.3 10.5 1879 22.60.5 3900 20.4 11.0 1965 22.71.0 3600 20.5 11.5 2180 22.81.5 3250 20.6 12.0 2380 22.92.0 2910 20.7 12.5 2590 232.5 2620 20.8 13.0 2760 233.0 2280 20.9 13.5 3000 23.13.5 1949 21.1 14.0 3160 23.14.0 1696 21.2 14.5 3340 23.24.5 1414 21.3 15.0 3530 23.35.0 1249 21.4 15.5 3750 23.45.5 1257 21.5 16.0 3900 23.56.0 1295 21.7 16.5 4090 23.66.5 1359 21.8 17.0 4280 23.77.0 1417 21.9 17.5 4450 23.87.5 1488 22 18.0 4630 23.88.0 1552 22.1 18.5 4830 23.98.5 1617 22.2 19.0 4980 249.0 1685 22.3 19.5 5140 249.5 1743 22.4 20.0 5310 24
10.0 1807 22.5
Estandarización de NaOH:
N° titulación 1 2Masa ftalato ácido de sodio (KHP)
0.20 g 0.20g
Volumen NaOH 4.5 mL 4.6 mL
Datos bibliográficos:
Peso molecular de ftalato (KHP)= 204.23 g
TRATAMIENTO DE DATOS:
a) Con los datos experimentales procedemos a mostrarlas gráficas obtenidas [S (μs/cm) vs. V (mL de NaOH) ].
Antes de de llevar los datos de conductividad específica a la gráfica, tenemos que restarle la conductividad del agua (destilada).
SCOMPUESTO=SEXPER .−S AGUADESTIL . (μScm
)
Las gráficas son las siguientes.
Grafico 1.
2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0 16.0 18.0 20.0 22.00
500
1000
1500
2000
2500
3000
f(x) = 126.363585434174 x + 274.59162464986R² = 0.998386612312485
f(x) = NaN x + NaNR² = 0
SOLUCIÓN ACUOSA CH3COOH
V NaOH (mL)
S (μ
S/cm
)
Gráfico 2.
b) Ahora procederemos hallar los puntos equivalentes de manera gráfica.Para el CH3COOH (grafico 1):- En este caso sólo se encuentra un punto equivalente (P.E), en éste caso se hallará
haciendo el intercepto de dos rectas (Sus ecuaciones se presentan en el gráfico 1):
Interceptando se obtiene: V NaOH=0.448mL
Para el caso de la mezcla (HCl + CH3COOH) (gráfico 2):
- En este caso por ser una mezcla se encontrará 2 P.E, éstos punto se hallarán con el intercepto de 3 curvas lineales, dichas ecuaciones se encuentran en el gráfico 2.
Interceptando línea roja y azul, se obtiene el primer punto equivalente, éste es:
P .E1=V NaOH=4.91mL
10.0 12.0 14.0 16.0 18.0 20.0 22.00
1000
2000
3000
4000
5000
6000
f(x) = 371.245614035088 x − 2058.71912280702R² = 0.999067083117975
f(x) = NaN x + NaNR² = 0f(x) = NaN x + NaNR² = 0 Solución de HCl + CH3COOH
VNaOH (mL)
S (μ
S/cm
)
Interceptando la línea azul y verde, se obtiene el segundo punto equivalente:
P .E2=V NaOH=10.62mL
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
CONCLUSIONES:
Se puede observar en las dos gráficas que al aumento de NaOH la conductividad de las soluciones va aumentando, esto se debe al aumento de iones disueltos en la solución provenientes de esta base fuerte.
De manera experimental se pudo comprobar también que la temperatura se relaciona de manera directa con la conductividad específica (ver tabla 1 y2).
A diferencia de la titulación volumétrica, la titulación por conductimetría nos da información de dos puntos equivalentes.
La gráfica 1 obtenida no presenta el comportamiento teórico que debiera de presentar, esto se puede deber a un mal uso del conductímetro o mala preparación de la solución.
RECOMENDACIONES:
Tener cuidado con el electrodo del conductímetro que no esté humedecido o tocado con otra sustancia que no se va a medir su conductividad.
Medir antes que todo la conductividad del agua destilada.
ANEXO:
BIBLIOGRAFÍA:
