TITULACIONES REDOX Y POTENCIOMETRICAS Gloria María Mejía Z.

TITULACIONES REDOX Y POTENCIOMETRICAS

Gloria Mariacutea Mejiacutea Z



VOLUMETRIacuteA REDOX

Estaacuten basadas en reacciones volumeacutetricas REDOX

Reaccioacuten REDOX

Reaccioacuten en la que una o mas especies cambian su nordm de oxidacioacutenOxidacioacuten y reduccioacuten tienen lugar de forma simultaacutenea en la misma reaccioacuten

Agente reductor

Provoca oxidacioacuten Se oxida (pierde electrones)

Agente oxidante

Provoca reduccioacuten Se reduce (gana electrones)

REACCIOacuteN NETAOxidacioacuten y reduccioacutentienen lugar en la mismareaccioacuten


5

Ejemplo Comprobar que la reaccioacuten de formacioacuten de hierro Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 es una reaccioacuten redox Indicar los EO de todos los elementos antes y despueacutes de la reaccioacuten

bull Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

bull EO +3 ndash2 +2 ndash2 0 +4 ndash2 bull ReduccioacutenReduccioacuten El Fe disminuye su EO de ldquo+3rdquo a ldquo0rdquo

luego se reduce (cada aacutetomo de Fe captura 3 electrones)

bull OxidacioacutenOxidacioacuten El C aumenta su EO de ldquo+2rdquo a ldquo+4rdquo luego se oxida (en este caso pasa de compartir 2endash con el O a compartir los 4 electrones)


REACCIOacuteN REDOX


Estudio sistemaacutetico de las reacciones REDOX

Con independencia del montaje experimental cualquier reaccioacuten REDOX es el resultado de acoplar dos semirreaciones o procesos

OX1 + ne- REd 1

RED2 OX2 + me-

Ce4+ + 1e- Ce3+

Fe2+ Fe3+ + 1e-

nRED2 + mOx1 m RED1 + n Ox2 Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+

iexclLa fuerza del desplazamiento de esos equilibrios viene dadapor el POTENCIAL REDOX de cada semirreaccioacuten


POTENCIALES ESTAacuteNDARPara evaluar los potenciales de las semirreaciones se adoptan condicionesestaacutendar de reactivos y productos y se comparan con el potencial estandardel electrodo normal de hidroacutegeno al que se atribuye el valor de 000 voltios

bullTodos los potenciales se refieren al ENHbullLas especies disueltas son 1 MbullLas especies poco solubles son saturantesbullLos gases estaacuten bajo presioacuten de 1 atmoacutesferabullCualquier metal presenta conexioacuten eleacutectricabullLos soacutelidos estaacuten en contacto con el electrodo

SURGE ASIacute LA TABLA DE POTENCIALES ESTAacuteNDAR DE REDUCCIOacuteNde las distintas semirreaciones

Pt platinado


TABLA DE POTENCIALES

La tabla permite

1 Comparar la fuerza REDOXde los sistemas (semireacciones) enfrentados A mayor potencial mayor poderOxidante ( menor poder reductor) y viceversa

2 Predecir el sentido de la reaccioacutencuando se enfrentan dos sistemas

Ejemplo Fe2+ y Ce4+ en medio aacutecido

Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)

La reaccioacuten que tiene lugar seriacutea

Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+


Dependencia del potencial con la concentracioacuten

Ejemplos

1 Calcular el potencial de un electrodo dePt inmerso en una disolucioacuten 01 M en Sn4+

Y 001 M en Sn2+

2 Calcular el potencial de otroelectrodo de Pt en un medio deHCl (pH=000) Cr2O7

2- O05 M yCr3+ 15 M

solucioacuten solucioacuten


A 298 K

Usando logaritmo decimal


Relacioacuten potencial-concentracioacuten

Teoacutericamente es posible usar la relacioacuten de Nerst para determinar concentraciones

El ejemplo maacutes claro es la relacioacuten ente el potencial de un electrodo inmersoEn una disolucioacuten que contiene iones del mismo

Ejemplo

iquestQueacute concentracioacuten de Ag+ existe bajo unpotencial de +0692 V vs ENH

En cualquier caso los meacutetodospotenciomeacutetricos ( leccioacuten siguiente)se usan preferentemente como indicadoresde cambio de concentracioacuten mas quecomo meacutetodos absolutos de medirconcentraciones


Reacciones REDOX en anaacutelisis quiacutemico

1 Se usan mucho para preparar muestras y ajustar los estados de oxidacioacuten del analito o destruir matrices eliminar interferenciasetc2 En volumetriacuteas REDOX

Volumetriacuteas REDOX

Utilizan una reaccioacuten REDOX en la que el agente valorantees un oxidante (oxidimetriacuteas) aunque en ocasiones puedeser una sustancia reductora (reductimetriacuteas)

Indicadores

Pueden ser potenciomeacutetricos o sustancias con propiedades REDOX que ponen de manifiestoel PF o bien inducen a cambios de coloracioacuten especiacuteficos

Curvas de valoracioacuten

Expresan variaciones del potencial en funcioacutende la concentracioacuten de agente valorante



E = f (c)

oxidimetriacuteas reductimetriacuteas

PEzona buffer


La curva de valoracioacuten es siempre simeacutetrica si se intercambian el mismo nuacutemero de electrones en ambas semirreacciones

La forma de la curva para un determinado sistema no depende de la concentraciones enfrentadas

El potencial en el punto equivalente es el promedio ponderado de los potenciales correspondientes a las semirreacciones involucradas

Si hay dependencia en el salto de los potenciales enfrentados y o delnuacutemero de electrones intercambiados


000

020

040

060

080

100

120

140

160

180

200

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000

GASTO DE SOLUCIOacuteN VALORANTE (mL)

PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)

VARIACIOacuteN DE LA CURVA DE VALORACIOacuteN CON RESPECTO A LOS POTENCIALES DE REDUCCIOacuteN DE LAS SEMIRREACCIONES

INVOLUCRADAS

E0 = 060 V E0 = 120 V E0 = 180 VGloria Mariacutea Mejiacutea Z

700 800 900060

100

120

130

140

110

090

080

070

PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)


reactivo valorante (en bureta) nordm de electrones intercambiados

analito (en matraz) nordm de electrones intercambiados

1

1

2

13

1

2

2

VARIACIOacuteN DE LA CURVA DE VALORACIOacuteN CON RESPECTO AL NUacuteMERO DE ELECTRONES INTERCAMBIADOS


OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4

Eordm= 151 VNo es patroacuten primarioSe estandariza con oxalatoSus disoluciones son inestables (MnO2)Sirve de ldquoautoindicadorrdquo (violetaincolora)

Dicromato potaacutesico-K2Cr2O7

Eordm = 144 V (medio aacutecido)Es patroacuten primarioForma disoluciones muy establesUsa difenilaminosulfonato de bario (indicador)

Yodo- I2 (I3-)

Reactivo muy inestable poco soluble en agua al menos que se adicione I- I2 + I- = I3 ndash (YODIMETRIacuteAS)

Las disoluciones son inestables debido a la oxidacioacuten del yoduro en excesoComo indicador se usa el complejo de almidoacuten desde el principio(uso indirecto)No es patroacuten y se debe estandarizar con As2O3


Reductimetriacuteas

Se usan menos frecuentemente

Fe2+ ( sal de Mhor Fe(NH4)(SO4)26H2O)

El aire oxida las disoluciones por lo que se necesita valorarlas frecuentementecon dicromatoSe utiliza un medio de sulfuacuterico 2M

Valoracioacuten indirecta con yoduro (I-)

El yoduro no se puede usar directamente ya que sus disoluciones amarillas seoxidan con facilidad al aire Por esta razoacuten se suele antildeadir al analito (oxidante)un exceso del reductor y el I2 generado se valora por retroceso con tiosulfatosoacutedico (Yodometriacuteas)

El tiosulfato no es patroacuten primario y se estandariza con KIO3 +KI

El I3- sirve para estandarizar el tiosulfato

(descomposicioacuten en medioaacutecido)


Otras Aplicaciones Analiacuteticas

Los agentes redox se usan tambieacuten en la preparacioacuten de muestras( oxidacion o reduccioacuten de alguno de sus componentes)

Reduccioacuten de muestras

Reductor de Jones

muestra

metal reductor

La amalgama evita eldesprendimiento de H2

Reductor de Walden

La presencia del aacutecido es esencialpara evitar contaminar la muestracon Ag+ ( precipitaacutendola)Es menos vigoroso que el de Jones

La reduccioacuten permite asegurar un soacutelo estado maacutes bajo de oxidacioacuten de la muestra


Tipos de electronaacutelisis

1Potenciomeacutetrico el potencial de equilibrio de un electrodo indicador se mide relativo a un electrodo de referencia

2Conductomeacutetrico no distingue especie mide la concentracioacuten del total de cargas

3Amperomeacutetrico y voltameacutetrico en la ampero-metriacutea se aplica un potencial fijo y se mide la corriente en la voltametriacutea se mide la corriente como funcioacuten del potencial aplicado


POTENCIOMETRIacuteA

Medicioacuten de la diferencia de potencial

entre los electrodos de una celda formada por un electrodo sensible al analito (electrodo indicador) y

un electrodo patroacuten (electrodo de referencia)

FUNDAMENTO


Los meacutetodos potenciomeacutetricos estaacuten basados en medidas de potencialde celda (Ecel)

Fundamento Si en la celda disentildeada una de las semirreaciones se correspondecon un electrodo de referencia ( potencial constante) y la otra es dependientede la concentracioacuten del analito (potencial indicador) teoacutericamente se puede

calcular la concentracioacuten del mismo E celda = Eind-Eref+ Eunioacuten liacutequidaSe entiende que la respuesta del electrodo indicador es NerstianabullNo necesariamente la celda ha de ser galvaacutenica ( existen otras formasde generar el potencial del electrodo indicador)

Los llamados electrodos selectivos de iones pueden integran en una misma celda ambos electrodos y la forma por la que se genera el potencial puede obedecera causas distintas (potencial de membrana)

Potencial generado en la unioacuten liacutequida (puente salino)

POTENCIOMETRIacuteA


ELECTRODOS DE REFERENCIA

Potencial constante y reproduciblePotencial conocidoInsensible a la composicioacuten de la solucioacutenResistenteFaacutecil de usar

ELECTRODO DE CALOMELANOS

ELECTRODO DE AgAgCl

ELECTRODO NORMAL DE HIDROacuteGENO



Hg Hg2Cl2 l KCl (xM) ll

Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC

Tubo interno que contiene pasta de Hg Hg2Cl2 y KCl

Disco poroso

Orificio pequentildeo

Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl

Ag l AgCl(sat) KCl(sat) ll

AgCl (s) + 1 e- Ag (s) + Cl- EAgCl Ag

= + 0197 V

La reaccioacuten que se da en este electrodo y el potencial vienen dados por

alvoltiacutemetro

alambre de Ag

solucioacuten de KCl y AgCl

KCl y AgCl soacutelidostapoacuten poroso

respiradero


ELECTRODOS INDICADORES

Respuesta raacutepida y reproducible a los cambios de concentracioacuten de un analito

ELECTRODOS INDICADORES METAacuteLICOS Metales inertes

Primera especieSegunda especie

ELECTRODOS DE MEMBRANAVidrioMembrana liacutequidaMembrana cristalinaGases

electrodo de Ag+ (indicador de Cl-)


ELECTRODOS INDICADORES METAacuteLICOS

Pt

Au

Ag

Electrodos metaacutelicos Un simple metal en contacto con sus iones en disolucioacuten

La no reproducibilidadse debe a la formacioacutende oacutexidos superficialestensionesetc


Electrodos de membrana

La generacioacuten de potencial es muy diferente al de los electrodos metaacutelicos los metaacutelicos transfieren electrones y las membranas ionesbullEl disentildeo es tambieacuten muy distintobullSe denominan electrodos selectivos de ionesbullSu respuesta se relaciona como funcion px (pH PCaetc)bullHistoacutericamente el electrodo de pH fue el primero

ClasificacioacutenLas membranas pueden ser cristalinas y no cristalinasLas no cristalinas pueden ser de vidrio (electrodo de pH)o liacutequidas ( electrodo de calcio)

Electrodosimple depH

Electrodo combinadode pH

El electrodo de referencia externo se incorpora dentro deldispositivo


El medidor de pH mide el pH de una solucioacuten usando un electrodo ion-selectivo (ISE) que tiene una delgada membraba de vidrio que es sensible a la con-centracioacuten de H+ de la solucioacuten Es el ISE maacutes comuacuten

El electrodo de pH produce un voltaje que es proporcional a la concentracioacuten de H+ y se conecta al dispositivo de control electroacutenico que convierte el voltaje en una lectura de pH que aparece en la pan-talla Asiacute las lecturas con un medidor de pH son de naturaleza potenciomeacutetrica

Electrodo de pH (electrodo de vidrio)






Esquema del electrodo de vidrio y el electrodo de referencia


Un medidor de pH consiste de una membrana H+-selectiva un electrodo de referencia interno un electrodo de referencia externo y un medidor con electroacutenica de control y pantalla de lectura

Los electrodos de pH comerciales seguido -combinan todos los electrodos en una unidad que luego se conecta al medidor de pH


Medidor de pH digital de mesa


Medidor de pH digital portaacutetil


Mini-medidor de pH


Electrodo de vidrio (pH)

Electrodo selectivo de H3O+

Fundamento Los iones H3O+ se fijan parcialmente sobre la pared externa e interna de la membrana de SiO2 y la diferencia deconcentraciones genera un potencial eleacutectrico (de membrana EM)

La composicioacuten del vidrio fijaselectivamente el tipo de ioacutena retenerTiacutepicamente en el casodel electrodo de pH

La membrana ha de estar parcialmente hidratada para que se generen parcialmentesilicatos (el electrodo se sumerge siempre en agua)Los protones se intercambiancon iones sodio en ambas paredes de la membrana generaacutendose un potencial diferente a uno y otro lado de la membrana (E)m

Cuando las concentraciones externas e internas son iguales el potencial nosiempre vale cero (potencial de asimetriacutea)


Em EAgAgCl

Ecell = Eind-Eref (externo)

Eind = EM + EAgAgCl + E asimGloria Mariacutea Mejiacutea Z

Coeficiente de selectividad

En la praacutectica se comprueba que la respuesta de un electrodo selectivo no es solo hacia una sola especie sino que otros iones presentes pueden originan tambieacuten alguacuten tipo de respuesta al fijarse tambien

bullEsta circunstancia obliga a introducir un nuevo teacutermino en la ecuacioacuten de respuesta del electrodo que tiene en cuenta ese tipo de influencias

Coeficiente de selectividad (kHM)

Expresa la influencia de la especie (M) sobre la respuesta del electrodo

Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])

Sus valores oscilan desde cero ( no interfiere M) hasta superior a 1

Ejemplo el electrodo de vidrio en medios fuertemente alcalinos respondetanto a los protones como a los iones sodio (error alcalino)

iexclIncorporando Al2O3 B2O3etc se han disentildeado electrodos sensibles aLi+ Na+ y NH4

+ ( apenas les afecta la concentracioacuten de protones puespresentan coeficientes de selectividad altos)


Electrodos de membrana liacutequida

Utilizan como membrana un poliacutemero orgaacutenico saturado con un cambiador ioacutenico liacutequidoLa interaccioacuten con iones a uno y otro lado de la membrana generaun potencial que puede medirse



El cambiador liacutequido formacomplejos con el analito

A uno y otro lado de la interfasetiene lugar el intercambio

[(RO)2POO]2Ca 2(RO)2POO- + Ca 2+

orgaacutenico orgaacutenico acuoso

La diferente concentracioacutende Ca2+ a ambos lados generaun incremento en el valor delpotencial que se puede medir

Ejemplos

Ion intervalorespuesta interferencias


Electrodos soacutelidos

Electrodos de membrana cristalina

Electrodo selectivo de fluorurosUtiliza como membrana un cristalde LaF3 dopado con Eu (II) quefacilita su conductividadLa membrana se situacutea entre unelectrodo de referencia internay la disolucioacuten que se va a medirResponde selectivamente al F- enintervalo de 100 a 10-6 M(solo interfiere significativamenteOH-)

Electrodo de Cl-

Existen distintos disentildeos comercialesque permiten respuestas a distintostipos de aniones y cationes


Aplicaciones analiacuteticas

1 Potenciometriacutea directa Consiste en relacionar directamente el potencial de la celda observada con la concentracioacuten del analito (ecuacioacuten de Nerst)

No es un buen meacutetodobullPresupone comportamiento ideal del electrodobullElectrodo indicador de respuesta fija y constantebullSometido a errores siempre

Ecel = K ndash 0059n pX (aniones) Ecel = K + 0059n pC (cationes)



3 Calibrado estandar Consiste en observar la respuesta del electrodo a diferentes concentraciones estaacutendar del analito y construir la curva de calibrado Como la respuesta es logariacutetmica es conveniente usar patrones que variacuteen en unidades de 10 ( ejemplo 1 10 100 y 1000 ppm)

pcx

4 Adiciones estaacutendar Consiste en adicionar concentraciones estaacutendar crecientes de analito a la muestra desconocida y representar la curvaLa intercesioacuten por extrapolacioacuten con el eje de abscisas proporciona laconcentracioacuten de la muestra desconocida

Este meacutetodo permite subsanar las dificultades del meacutetodo directo relacionadascon errores que se pueden cometer o tiempos de respuesta lenta a bajas con-centraciones


Meacutetodo de adiciones estaacutendar

E

concentraciones estaacutendar antildeadidas


VENTAJAS

RESPUESTA RAacutePIDA

NO IMPORTA COLOR DE LA MUESTRA

DESVENTAJAS

ENSAYO NO DESTRUCTIVO

POSIBILIDAD DE DISENtildeOS ADAPTABLES

CONTAMINACIOacuteN DEL ELECTRODO

ELECTRODOS SELECTIVOS

INTERFERENCIAS

VIDA UacuteTIL LIMITADA


APLICACIONES DE ELECTRODOS SELECTIVOS

AGRICULTURA Nitrato potasio calcio y cloruro en suelo

ALIMENTOSNitrato y nitrito en alimentos base de carnesDeterminacioacuten de clorurosFloruros en agua bebidas etcCalcio en lechePotasio en jugo de frutas

ANALISIS CLINICOSCalciopotasio cloruro en suero plasmaFluoruro en estudios dentales

AMBIENTE Control analiacutetico de cianurofluoruro sulfuro en efluentes aguas naturalesetc


REACCIONES REDOX EN ANAacuteLISIS QUIacuteMICO




Indicadores

Pueden ser potenciomeacutetricos o sustancias con propiedades REDOX que ponen de manifiestoel PF o inducen a cambios de coloracioacuten especiacuteficos




REQUISITOS DE LA REACCIOacuteN

PARA SER USADA EN VOLUMETRIA REDOX

1) Cuantitativa (Constante de equilibrio alta)

2) Selectiva

3) Estequiometria definida

4) Raacutepida

5) Deteccioacuten de la equivalencia


AGENTES VALORANTES MAS USADOS

Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3

Reactivos reductores

Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+

CURVAS DE VALORACIOacuteN REDOX

solucioacuten valorante de Ce4+ 01000 M

2000 mL de solucioacuten ferrosa aprox 00400 M

Ejemplo Valoracioacuten de 20 ml solucioacuten ferrosa aproximadamente 00400 M con solucioacuten ceacuterica 01000 M en medio H2SO4 1M

Reaccioacuten de valoracioacuten


CURVA DE VALORACIOacuteN REDOX

Determinacioacuten del Punto de EquivalenciaEl potencial que se alcanza en el PE es funcioacuten de una serie deconcentraciones implicadas

(caso general)

(caso particular)


Expresioacuten vaacutelida que solo se cumple si las concentracionesinvolucradas sean exclusivamente

Caso particular


Otros ejemplos

Esto justifica quese trabaje en disolucioacutenaacutecida 1 M y muy diluida(E depende soacutelo de [Cr3+])


PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)

CURVA DE VALORACIOacuteN DE UNA SOLUCIOacuteN FERROSA CON SOLUCIOacuteN DE Ce (IV)


INDICADORES REDOX

Son de tres tipos 1) generales cambian de color conforme al potencial de la celda (poseen propiedades REDOX)

2) especiacuteficos reaccionan de forma especiacutefica con alguna especie que interviene en la reaccioacuten REDOX 3) potenciomeacutetricos (miden el potencial durante la valoracioacuten)

Indicadores generales

color A color B

El cambio perceptibletiene lugar a partirde una relacion

La dependencia de n es clara


Ejemplos

1 Sal feacuterrica de la 1-10 ortofenantrolina

2 Aacutecido difenilaminosulfoacutenico(uacutetil en la valoracioacuten de Fe con dicromato)

variacutea secuencialmentesu color con el pH


Indicadores especiacuteficos

Son agentes quiacutemicos que actuacutean de forma especiacutefica sobrealguna especie quiacutemica involucrada en la reaccioacuten volumeacutetrica

Ejemplo El I2 es un producto que aparece frecuentemente en grannuacutemero de valoraciones oxidimeacutetricas y reductimeacutetricas y quepuede ser detectado con el indicador de almidoacuten

almidoacuten + I3 - complejo azul

Esto permite realizar volumetriacuteas con yodo pese a su escasopoder oxidante El indicador es raacutepido y sensible a la aparicioacutende I2 Se puede usar el complejo (meacutetodo indirecto)

I2 + I- I3 -



Las reacciones redox son muy importantes en aacutembitos tan diferenciados como

1 Tecnoloacutegico produccioacuten de energiacutea eleacutectrica electrolisisetc

2 Naturaleza oxidaciones y reducciones que tienen lugar en la atmoacutesfera en las aguas naturales siacutentesis de productos naturales etc

3 En el laboratorio de anaacutelisis preparacioacuten y ataque de muestras anaacutelisis volumeacutetrico potenciomeacutetricoetc

La forma mejor de estudiar y sistematizar el estudio de este tipo de reaccionespasa por la definicioacuten y aplicacioacuten de conceptos tales como

1 Potencial REDOX y su dependencia de las concentraciones

2 Comparacioacuten de potenciales de sistemas REDOX enfrentados (semirreaciones)

APLICACIONES


APLICACIONES ANALIacuteTICAS

Los agentes redox se usan tanto en la preparacioacuten de muestrascomo en valoraciones


Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden




Oxidacioacuten de muestras

No asegura un solo estado de oxidacioacuten mas elevado de los componentes de la muestra Se requiere ELIMINAR el exceso de oxidante (no se usan columnas)

Ejemplos

Na2 BiO3 (bismutato soacutedico)

bullSe antildeade a la muestra y se lleva a ebullicioacutenbullEs poco soluble y hay que filtrarbullCapaz de oxidar el Mn2+ a MnO4 -

(NH4)2 S208 persulfato amoacutenico

Capaz de oxidar en medio aacutecido

El exceso se elimina faacutecilmente

(1)(2)

H2O2Peroacutexido de hidroacutegeno

(3)

El exceso se elimina faacutecilmente por ebullicioacuten Oxidante deacutebil Gloria Mariacutea Mejiacutea

Z









Titulacioacuten potenciomeacutetrica

Tipos- aacutecido-base- redox- precipitacioacuten- complejomeacutetricas


Los ISE son susceptibles a varias interferencias Por lo tanto las muestras y los estaacutendares se diluyen 11 con una solucioacuten amortiguadora y ajustadora de la fuerza ioacutenica total (total ionic strength adjuster and buffer TISAB) La TISAB consiste de 1 M NaCl para ajustar la fuerza ioacutenica amortiguadora de aacutecido aceacuteti-coacetato para controlar el pH y un agente acomple-jante de metales

Cuidados con los ISE


bull AMPEROMETRIA

bull Como su nombre lo indica esta teacutecnica implica la medicioacuten de la cantidad de corriente que circula por el circuito de medida


bull Voltamperometria (Voltametriacutea)

bull Metodologiacuteas electroanaacuteliticas en las que la informacioacuten cualitativa y cuantitativa del analito se determina a partir de la medida de intensidad de corriente en funcioacuten del potencial aplicado a un electrodo de trabajobull Dependiendo del tipo de perturbacioacuten de potencial y de otras condiciones experimentales se pueden separar en varias teacutecnicas voltameacutetricas

bull Polarografiabull Voltametria lineal y ciacuteclica

bull Voltametria de pulso normalbull Voltametria de pulso diferencialbull Voltametria de onda quadrada

bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia

bull La polorografigravea es una subclase da voltametria lineal en el que el electrodo de trabajo es un electrodo goteante de mercuacuterio (DME)bull Las caracteriacutesticas especiales se basan en la renovacioacuten de la superficie del electrodo catoacutedicobull Determinaciograven de un gran nuacutemero de especies


bull Polarografia

Respuesta - Polarograma


Polarografia


Queacute tipo de informacioacuten se puede obtener a partir del polarogramabull A traveacutes de tratamiento matemaacutetico se llega a Id = 708nD12m23t12C Ec Ilkvicbull Donde Id es la corriente liacutemite de difusoacuten (A) D es coeficiente de difusioacuten (cm2s-1) m la velocidad de flujo de mercuacuterio (gs-1) t tiempo (s) y C la concentracioacuten (molcm-3)La corriente Promedio se obtiene cambiando la constante en la Ec de Ilkovic 607 en lugar de 708

Id = 607nD12m23t16C

bull Para determinar el coeficiente difusioacuten es necesario sustraer la corriente residual (corriente capacitiva o corriente no faradaacuteica)bull Esto es posible a traveacutes de una medida sobre el electroacutelito soporte (un blanco)


Potencial de media onda

bull El potencial de media onda estaacute relacionado con el potencial de equiliacutebrio (potencial formal) de acuerdo con la siguiente ecuacioacuten

E12 = E+ RT log(DRDα)12

nF

Esta ecuacioacuten muestra que el potencial es una caracteriacutestica de una especie electroactiva en particularbull Esto muestra que es posible identificar una sustancia a partir de una onda polarograacutefica


Potencial de media ondaGrupos Funcionales reducibles sobre un Eletrodo Goteante de Mercuacuterio


bull Culombimetriacuteabull Reduccioacuten u oxidacioacuten electroacutedica de un

analito para lograr su conversioacuten cuantitativabull Ventajas Moderada selectividad sensibilidad

y rapidez exactitud y precisioacuten Nobull requieren calibracioacutenbull I ne 0

Culombimetriacutea 1048774 potencial constante1048774 intensidad constante


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Reaccioacuten REDOX


Agente reductor


Agente oxidante




5







REACCIOacuteN REDOX




OX1 + ne- REd 1

RED2 OX2 + me-

Ce4+ + 1e- Ce3+

Fe2+ Fe3+ + 1e-







Pt platinado



La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

040

060

080

100

120

140

160

180

200

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)


INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

120

130

140

110

090

080

070

PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

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Slide 80

5







REACCIOacuteN REDOX




OX1 + ne- REd 1

RED2 OX2 + me-

Ce4+ + 1e- Ce3+

Fe2+ Fe3+ + 1e-







Pt platinado



La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

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100

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

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NC

IAL

DE

CE

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A C

ON

RE

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EN

H (

V)


INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

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PO

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A C

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EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

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130

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150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

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REACCIOacuteN REDOX




OX1 + ne- REd 1

RED2 OX2 + me-

Ce4+ + 1e- Ce3+

Fe2+ Fe3+ + 1e-







Pt platinado



La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

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INVOLUCRADAS


700 800 900060

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H (

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1

1

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13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

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130

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

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OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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OX1 + ne- REd 1

RED2 OX2 + me-

Ce4+ + 1e- Ce3+

Fe2+ Fe3+ + 1e-







Pt platinado



La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

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INVOLUCRADAS


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V)




1

1

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13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

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DE

EL

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OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

Slide 2

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Pt platinado



La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

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INVOLUCRADAS


700 800 900060

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1

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OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

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CO

N R

ES

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CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

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La tabla permite




Ce4+ + e- = Ce3+ (2)

(2) oxida a (1)


Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+



Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

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EN

H (

V)


INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

120

130

140

110

090

080

070

PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

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Slide 71

Slide 72

Slide 73

Slide 74

Slide 75

Slide 76

Slide 77

Slide 78

Slide 79

Slide 80


Ejemplos


Y 001 M en Sn2+


2- O05 M yCr3+ 15 M



A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

040

060

080

100

120

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160

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200

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

CE

LD

A C

ON

RE

SP

EC

TO

AL

EN

H (

V)


INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

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090

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PO

TE

NC

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DE

CE

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A C

ON

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EN

H (

V)




1

1

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13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

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Slide 80

A 298 K






Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

040

060

080

100

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

CE

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A C

ON

RE

SP

EC

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AL

EN

H (

V)


INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

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PO

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DE

CE

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A C

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EN

H (

V)




1

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1

2

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OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

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Ejemplo








Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

040

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100

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

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IAL

DE

CE

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A C

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RE

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EC

TO

AL

EN

H (

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INVOLUCRADAS


700 800 900060

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DE

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EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

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150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

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Indicadores






E = f (c)


PEzona buffer







000

020

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

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DE

CE

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INVOLUCRADAS


700 800 900060

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PO

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NC

IAL

DE

CE

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A C

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TO

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EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

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DE

EL

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O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

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E = f (c)


PEzona buffer







000

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PO

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INVOLUCRADAS


700 800 900060

100

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PO

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IAL

DE

CE

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A C

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EN

H (

V)




1

1

2

13

1

2

2



OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

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ES

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NH

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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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H (

V)


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V)




1

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OXIDIMETRIacuteAS

Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






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PO

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NC

IAL

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OD

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CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

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Caso particular


Otros ejemplos



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color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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Permanganato-KMnO4




Yodo- I2 (I3-)




Reductimetriacuteas













Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden









POTENCIOMETRIacuteA




FUNDAMENTO







POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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POTENCIOMETRIacuteA





ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






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INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






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INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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01M 35 M sat

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E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



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Pt

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Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










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E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

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KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

110

120

130

140

150

000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










Slide 1

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Slide 80




ELECTRODO DE AgAgCl





Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


PO

TE

NC

IAL

DE

EL

EC

TR

OD

O

CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Hg2Cl2 (s) + 2 e- 2 Hg (l) + 2 Cl-

01M 35 M sat

0336 V 0250 V 0244 V

(KCl)

E 25degC


Disco poroso


Alambre conductor

KCl saturado

Respiradero


ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






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N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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ELECTRODO DE AgAgCl



= + 0197 V


alvoltiacutemetro

alambre de Ag



respiradero










Pt

Au

Ag




























Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

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000 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000


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N R

ES

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CT

O A

L E

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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Pt

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Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

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PO

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DE

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N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Mini-medidor de pH









Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






080

090

100

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PO

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DE

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CO

N R

ES

PE

CT

O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Em EAgAgCl








Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















Ejemplos






Electrodo de Cl-










pcx





E



VENTAJAS



DESVENTAJAS





INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









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Otros ejemplos



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INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



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Id = 607nD12m23t16C






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Em = cte + 0059log ([H+] +kHM[M])















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Electrodo de Cl-










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4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

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Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









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INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

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KBrO3


Na2S2O3

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Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

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CO

N R

ES

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O A

L E

NH

(V

)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






nF










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Electrodo de Cl-










pcx





E



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INTERFERENCIAS













Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



Caso particular


Otros ejemplos



PEzona buffer






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)



INDICADORES REDOX




color A color B




Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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pcx





E



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Indicadores








2) Selectiva


4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

(caso particular)



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Otros ejemplos



PEzona buffer






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I2 + I- I3 -










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Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






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Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









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Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



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Id = 607nD12m23t16C






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4) Raacutepida




Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

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Otros ejemplos



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Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

I2

KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

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Caso particular


Otros ejemplos



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Ejemplos










I2 + I- I3 -










APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


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Z















bull AMPEROMETRIA







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bullVoltamperograma


Polarografia



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Id = 607nD12m23t16C






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Reactivos oxidantes

KmO4

K2Cr2O7

Ce(SO4)4

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KIO3

KBrO3


Na2S2O3

I-

Fe2+


Ce + Fe2+

Ce + Fe4+ 3+ 3+









(caso general)

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Id = 607nD12m23t16C






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Reductor de Jones

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Z















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Id = 607nD12m23t16C






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Id = 607nD12m23t16C






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muestra

metal reductor


Reductor de Walden






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Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



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Id = 607nD12m23t16C






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APLICACIONES





Reductor de Jones

muestra

metal reductor


Reductor de Walden






Ejemplos






(1)(2)


(3)


Z















bull AMPEROMETRIA







bull etc


bullVoltamperograma


Polarografia



bull Polarografia



Polarografia



Id = 607nD12m23t16C






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Reductor de Walden






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bull AMPEROMETRIA







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Id = 607nD12m23t16C






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TITULACIONES REDOX Y POTENCIOMETRICAS Gloria María Mejía Z.

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