trabajo colaborativo quimica general unad Unidad 3

7/21/2019 trabajo colaborativo quimica general unad Unidad 3

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QUIMICA GENERAL 201102

Semestre II 2015

FASE IV.(actividad individual)

Cada estudiante escogerá una de las reacciones y las clasificara según su clase

Estudiante 1 (indicar nombre)

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente orqu!)

2 Na + Cl2 2 NaCl Comosición o síntesisEn esta reacción dos o más sustancias se unen

para formar un solo producto

KO + NO! KNO! + 2O

KO + NO! KNO! + 2O

"eacciones de #oble #esla$amiento ó%et&tesis

Es una reacción de do"le despla#amiento$ doscompuestos intercam"ian pare%as entre s& para

producir dos compuestos distintos'CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Reacciones de Doble

Desplazamiento óMetátesisEs una reacción de dobledesplazamiento, dos compuestosintercambian parejas entre sí para producir dos compuestos

distintos.Ecuación General: AB + CD →AD +CB

2 K + 2 HCl 2 KCl + H2 Reacciones deDesplazamiento sencillo:En una reacción deDesplazamiento sencillo unelemento reacciona con uncompuesto para ocupar el luar deuno de los elementos de esecompuesto.

!e "orma un elemento di"erente #un compuesto di"erente.Ecuación General: A + BC→ B + AC

AgNO3(ac)+ HCl(ac)HNO3(ac) + AgCl (s) Reacciones de DobleDesplazamiento óMetátesis

Trabajo Colaborativo Unidad III



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Semestre II 2015

Es una reacción de dobledesplazamiento, dos compuestosintercambian parejas entre sí

para producir dos compuestosdistintos.Ecuación General: AB + CD →AD +

CB

FASE V. (ctividad individual)

Cada estudiante "alanceara una ecuación por el mtodo de ó*idoreducción y el mtodo de ion

electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral , y otra del numeral 2)'

Estudiante 1 (indicar nombre)

E%ercicio de O*idoreducción

Ecuación química Ecuación 'alanceada (mostrar roceso indicarqui!n se oida * se reduce)

Cu +NO!- Cu(NO!)2 + 2O+ NO +Cu ,-/0++ Cu(/0+)2 ,2 20, 3 /0signación del número de o*idación

Cu. + +, N+/O 0! → Cu+2 (NO!)

+2 2 + +2

2 O 2 + N+2

O

12

Elementos ue se o*idan y los ue se reducen

Elemento ue se o*ida3 co"re

Elemento ue se reduce3 nitrógeno

gente reductor3 co"re

4 electrones ganados3 0

4 electrones perdidos3 0

Cu. → Cu+2 + 2e (perdidos)

N/ + !e ganados→ N+2

5ntercam"io de coeficientes y anulación de

electrones3

(Cu. → Cu+2 + 2e ) !




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(Ns + !e → N+2) 2

!Cu. → !Cu+2 + 0e

2Ns + 0e → 2N+2 66666666666

+ Cu4 , 2 /,5 +Cu,2 , 2/,2

7e colocan los coeficientes y se a%usta por tanteo

Cu3 ! →!

3 8 →8

N 3 8 →8

O 3 29→29

:ueda

+Cu ,-/0++ Cu(/0+)2 ,2 20, 3 /0

H2O2+KMnO4+H2SO4----> K2SO4+MnSO4+O2+H2O 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

signación del número de o*idación

H2+1O2

-1+K+1Mn+7O4-2+H2

+1S+6O4-2----> K2

+1S +6O4

-2+Mn +2S +6O4-2+O2

0+H2+1O-2

Mn+7+5 e →Mn+2 O2-1→ O2

0+1 e

Las se!""eacc!#nes $%e &!enen l%ga" s#n' Oxidante: MnO4

-+ 8.H + + 5.e - —> Mn 2 +

+ 4 H2 O ed!"tor: H2 O2 #> O + 2.H + + 2.e -

5ntercam"io de coeficientes y anulación de

electrones32. MnO4

-+ $%.H + +$&.e - —>2 Mn 2 +

+8H2 O 5. H2 O2 #>5 O + $&.H + + $&.e -

5H2O2 +2 MnO4-+%H +→5O+2Mn 2 +

+8H2 O

l#s c#e!c!en&es se s%s&!&%en en la "eacc!*n !n!c!al

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

E%ercicio de iónelectron

Ecuación química Ecuación 'alanceada (mostrar roceso)




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Cl2 +

NaO -

NaCl + NaClO

+ 2O

signación del número de o*idación3

Cl2; + Na+,O2+, < Na+,Cl, + Na+,Cl+,O2 + +,

2 O2

cloro cam"ia su número de o*idación de . a 1, cuando forma parte del NaCl$ su

número de o*idación disminuye$ or lo tanto se reduce.

el cloro cam"ia su número de o*idación de . a +, cuando forma parte del NaClO$ su

número de o*idación aumenta$ or lo tanto se oida'

especies u&micas ue son disocia"les y=o ioni#a"les3

Cl2 + Na+ + O < Na+ + Cl + Na+ + ClO + 2O

emirreacción de o*idación3 Cl2 < ClO

emirreacción de reducción3 Cl2 < Cl

Cl2 < 2 ClO

Cl2 < 2 Cl

electrones ganados o perdidos en la reacción de o*idación o reducción'

Cl2 < 2 ClO + 2 e6 (un electrón por cada átomo de cloro ue cam"ia su estado

de o*idación de a +,)

Cl2 + 2 e6 < 2 Cl (un electrón por cada átomo de cloro ue cam"ia su estado

de o*idación de . a 1,)

5gualación de las cargas

Cl2 + 3 06 < 2 ClO + 2 e

Cl2 + 2 e < 2 Cl

5gualar la masa de o*&geno e >idrógeno3

7e de"erá igualar la cantidad de átomos de o*&geno e >idrógeno a am"os lados de la

semirreacción$ para esto se utili$ar&n mol!culas de agua.

Cl2 + 9 O < 2 ClO + 2 e + 2 20

Cl2 + 2 e < 2 Cl

7uma de las dos semierreacciones3

7e suman las dos semierreacciones teniendo en cuenta ue de"e >a"er concordancia

entre la cantidad de electrones ue aparecen en reactivos y productos para poder




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cancelarlos

Cl2 + 2 e < 2 Cl

Cl2 + 9 O < 2 ClO + 2 e + 2 2O

66666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666

2 Cl2 + 2 e6 + 9 O < 2 Cl + 2 ClO , 2 e6 + 2 2O

5ntroducir los contraiones de los compuestos iónicos ue aparecen en la reacción

igualada'

2 Cl2 + 9 O < 2 Cl + 2 ClO + 2 2O

?9 Na+ ? 2 Na+ ?2 Na+

2 Cl2 + 3 /aO < 2 /aCl + 2 /aClO + 2 2O

@ finalmente se o"tiene la reacción "alanceada

2 Cl2 , 3 /a0 < 2 /aCl , 2 /aCl0 , 2 20

FASE IV (grual)

El gruo deber& informar la contribución de cada integrante en la construcción de la fasegrual

Estudiante Contribución

/ombre 1/ombre 2

/ombre +

/ombre 3




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Semestre II 2015

/ombre 5

,' ACuántas molculas y cuántos átomos >ay en 9'/ g de agua 27O9B

%ol!culas (escribir el rocedimiento)7 8tomos (escribir el rocedimiento)7

8 g ,e H2SO4 $.%&'()%&'mleculas

4.5 gdeH 2 SO4 ( 6.023 x 1023moleculas

98gdeH 2 SO4 )=2.

2' Calcular3

a reacción es3

2C9,. + ,!O2 8CO2 + ,.2O

a' a masa de dió*ido de Car"ono (CO2) ue se forma por la com"ustión completa de ,..

g de "utano (C9,.) de D/ de pure#a (Fasa molar del "utano3 /8g=mol)'

%asa de C02 (gramos) (escribir el rocedimiento)

2∗58g

mol debutano→

8∗44 g

mol de dióxidodeCarbono

116de butano→352de dióxidodeCarbono

,.. g de "utano (C9,.) de D/ de pure#aG,.. g * .'D/GD/g de "utano

75g debutano(352de dióxidodeCarbono116debutano )=227.59gde dióxidodeCarbono

El volumen de CO2 o"tenido en condiciones normales'

Volumen de C02 (m9) (escribir el rocedimiento)7




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en c#n,!c!#nes n#"ales

p=1atmT =273 K ° R=0.082 atm.lts

mo l .K° .

a masa de dió*ido de Car"ono (CO2) ue se formo fue

227.59g dedióxido deCarbono( 1mol

44 g )=n=5.17mol dedióxido de Carbono

Ecuación de estado de gases

PV =nRT

#ese:ando V =nRT P

=

(5.17mol )

(0.082

atm.lts

mol . K °

)(273 K ° )

1atm =115.79<¿115790

!' A:u masa de NO! se reuiere para producir 2.. g de NO , de acuerdo a la reacciónB 3

%asa de /0+ en gramos (escribir el rocedimiento)7

2HNO3 + 3H2S ---------> 2NO + 3S + 4H2O

2moles HNO3

(63g

mol

)=126 g

2moles NO( 30 g

mol )=60g

200gdeNO( 126 g HNO3

60g NO )=420gde HNO3




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9' El metano reacciona con el o*&geno y produce dió*ido de car"ono' A:u volumen$ medido en

condiciones normales$ de dió*ido de car"ono se o"tendrá al reaccionar 2$,9 g de metano con

,. gramos de O*igenoB

C9(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2 2O (g)

Volumen de dióido de carbono (m9) (escribir el rocedimiento)7

*denticamos el reactio limite de la reacción

-oles disponibles

10g deoxigeno( 1mol

32g de oxigeno )=0.312molde oxigeno

2,14 gdemetano ( 1mol

16 g de metano)=0.134molde metano

Helación esteuimetrica para el o*igeno disponi"le

0.312moldeoxigeno ( 1molde matano

2mol deoxig. )=0.156molesdemetano

Como solo >ay 0.134mol demetano el metano es el reac' imite

Foles de CO2 producidas

0.134moldemetano( 1moldeCO 2

1moldematano )=0.134moldeCO2

en c#n,!c!#nes n#"ales

p=1atmT =273 K ° R=0.082 atm.lts

mo l .K° .

n=0.134molde dióxido deCarbono

Ecuación de estado de gases

PV =nRT




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Semestre II 2015

#ese:ando V =nRT

P =

(0.134mol )(0.082 atm .lts

mol.K ° ) (273 K ° )

1atm =3<¿3000ml

/' El alco>ol et&lico (C2/O)$ se puede ela"orar por la fermentación de la glucosa3

C0,2O0 IIJ 2C2/O + 2CO2

lucosa alco>ol et&lico

7i se o"tiene un rendimiento del D0 de alco>ol et&lico$

a' A:u masa de alco>ol et&lico se puede producir a partir de 2..g de glucosaB

%asa de alco;ol etílico (g) (escribir el rocedimiento)7

C0,2O0 IIJ 2C2/O + 2CO2

Lesos moleculares3

lucosa C0,2O0 G((,2*0)+(,*,2)+(,0*0))grG,8. gr=mol

alco>ol et&lico C2/OG((,2*2)+(,*0)+(,0*,))grG 90 gr=mol→2 molesGM2gr

Cálculos esteuiomtricos

200g de glucosa

(92 gr alcoolet!lico

180g de glucosa

)=102.22

gr alcoolet!lico

Como el rendimiento es del D0

102.22gr alcool et!lico (0.76 )=76.69gr alcoolet!lico

"' A:u masa de glucosa se de"e usar para producir !..g de alco>ol et&licoB

%asa de glucosa (g) (escribir el rocedimiento)7

para producir !..g de alco>ol et&lico 7i se o"tiene un rendimiento del D0 de alco>ol et&lic

de"emos >allar el peso de alco>ol se la reacción fuese ideal




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300g dealcoolet!lico→ 76

x gr de alcoolet!lico→100

x=( 300∗100

76 )=394.73gr dealcool et!lico

394.73gr dealcoolet!lico( 180 gdeglucosa

92 gralcoolet!lico )=772.3 grdeglucosa

0' ACuántas moles de 2CO! se producirán en una reacción donde tenemos 0'! moles de Cl$

suponiendo ue tenemos >idrógeno como reactivo en e*cesoB

CaCO! (s) + 2Cl (a) - CaCl2 (a) + 2CO! (a)

%oles de 2C0+ (escribir el rocedimiento)7

"EFE"E/<ES 'I'9I0="8FIC0S

7e de"e referenciar todas las páginas$ li"ros$ art&culos ue se consulten para el desarrollo de laactividad$ recuerden utili#ar las normas L para ello'

>ttp3=='"idi'uam'm*=inde*'p>pBoptionGcom6contentPvieGarticlePidG023citarrecursos

electronicosnormasapaPcatidG!83comocitarrecursosP5temidG0/42

>ttp3==datateca'unad'edu'co=contenidos=!.,,2D=Fanual6de6Normas6L'pdf


http://www.bidi.uam.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=62:citar-recursos-electronicos-normas-apa&catid=38:como-citar-recursos&Itemid=65#2


http://datateca.unad.edu.co/contenidos/301127/Manual_de_Normas_APA.pdf

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/301127/Manual_de_Normas_APA.pdf





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Semestre II 2015

Lara el desarrollo y la evaluación del tra"a%o cola"orativo se tiene en cuenta lo esta"lecido en el

rt&culo ,M de la "esolución >-4- del 1? de agosto de 2413 QLor el cual se emiten los referentes y

lineamientos para el desarrollo del tra"a%o cola"orativo y el acompaRamiento docente y se dictan

otras disposicionesQ$ donde se esta"lece3

Artículo 1?. E@aluación del traba:o colaborati@o' SLara auellos estudiantes ue ingresan

faltando dos o tres d&as para el cierre de la actividad$ el docente no tendrá en cuenta estas

participaciones para la asignación de la calificación en respeto del cumplimiento de auellos

estudiantes ue s& lo >an >ec>oT U SEn auellos grupos cola"orativos donde la participación de

algunos estudiantes sea m&nima o nula$ el docente reali#ará la calificación de su tra"a%o cola"orativo

de forma individual$ "inas o tr&os sin ue la ausencia de los compaReros afecte su calificación

final'T


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