Trabajo Conductividad

8/16/2019 Trabajo Conductividad

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CONCLUSIONES:

1. Gracias a este experimento vemos como el movimiento de iones puedecerrar un circuito eléctrico en una solución. este movimiento de iones ocara eléctrica es el responsa!le de la corriente eléctrica "ue #lu$e en

una solución. %dem&s podemos descu!rir el enlace de estas solucionesdiluidas o solidos met&licos

'. (or el otro lado) no todos los compuestos solu!les en aua destilada)tales como la sacarosa) contri!u$en a su conductividad) $a "ue no#orman iones en la solución) mientras "ue el CuSO* si lo +ace

,. Los &cidos: -cido sul#rico /'SO* ) Cloruro de sodio NaCl ) %cido perclórico

-cido clor+0drico /Cl son &cidos #uertes por"ue se disocian concierta #acilidad enerando corriente eléctrica

*. La concentración de iones en la conductividad eléctrica de una soluciónes importante por"ue mientras ma$or es la concentración de la solución)ma$or es la intensidad de la lu del #oco.

2. Los iones positivos miran al electrodo neativo $ anan electrones.Este proceso se conoce como reducción. Los iones neativos miran alelectrodo positivo $ pierden electrones. % este proceso se le llama

oxidación.

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3ECO4EN5%CIONES:

a No de6es el aparato de conductividad sumerido en ninuno de los l0"uidospor m&s del tiempo necesario.

! %serate de "ue los electrodos estén limpios $ secos antes de sumerirlosen la siuiente solución. Esto prevendr& la contaminación de las soluciones$ producir& me6ores resultados.

c %ntes de cada experimento) limpia los electrodos del aparato deconductividad con el papel

d %serate de tomar todas las medidas de precaución tales como el uso delentes de protección $ uantes

e %l secar los electrodos revisa "ue el enc+u#e del 7E"uipo de conductividadeléctrica8 este desconectado

# 9ratar de no ec+ar muc+o soluto a un solvente para "ue la reacción no seamu$ violento

%serate "ue una solución este !ien disuelta para "ue no +a$a errores enel resultado

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CUES9ION%3IO:

PREGUNTA 1

1 IONES:

Los iones carados neativamente) producidos por +a!er m&s electrones

"ue protones) se conocen como aniones ;"ue son atra0dos por el &nodo $

los carados positivamente) consecuencia de una pérdida de electrones)

se conocen como cationes ;los "ue son atra0dos por el c&todo.

%nion $ Catión sini#ican:

• Anión ;


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Los no electrolitos son sustancias llamadas solutos"ue en disolución acuosa no loran disociarse porcompleto en sus iones $ no conducen a laelectricidad de!ido a eso se dice "ue son electrolitosdé!iles o no electrolitos

. Estos l0"uidos $ disoluciones tienen part0culas conmovilidad pero sin cara@ por lo tanto) no sonconductores de electricidad

Un e6emplo son las sustancias or&nicas: prote0nas )car!o+idratos) alco+oles) etc.

* (OL%3I5%5:

La polaridad de un enlace "u0mico se da cuando existe una distribuciónasimétrica del enlace en torno a los dos &tomos "ue #orman dic+oenlace. Esto sucede cuando am!os &tomos tienen distintaelectroneatividad.

I. POLAR:

E s cuando los electrones enlaantes no son compartidos en #ormae"uitativa por los &tomos) esto de!ido a "ue uno de los &tomos esmas electroneativo "ue otro.

Se cumple "ue la di#erencia de electroneatividades es di#erente decero

II. APOLAR:

Las moléculas apolares son a"uellas moléculas "ue se

producen entre &tomos "ue poseen iualelectroneatividad) por lo "ue las #ueras con las "ue los&tomos atraen los electrones del enlace son iuales)

produciéndose as0 la anulación de dic+as #ueras.

Por !m"lo# si consideramos la molécula de /') #ormada

por dos &tomos idénticos) no +a$ distintaelectroneatividad entre ellos $) por tanto) el enlace no espolar) sino a"olar .

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PREGUNTA $

Soluciones electrolito:

NaCl

N/*;O/

Na;O/

/'SO*

Soluciones no electrol0ticas:

%ceite

Sacarosa

%ua destilada

PREGUNTA %

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• Una solución concentrada es cuando está en su punto

máximo de solubilidad es decir si se disuelve 100 gramos

por litro y agregaste 100 gramos en un litro está saturada y-

o concentrada si agregaste 50 en un litro se puede decir

diluida si agregaste 110 gr en un litro está sobresaturada

• Luego al someter al equipo de conductividad eléctrica el

/'SO* concentrado provoca mas intensidad "ue la solución

diluida

Pr&unta '

Estructura de LeAis del SB*

Estructura de LeAis del NaCl

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Estructura de LeAis del CaCO,

PREGUNTA (

1. C)O C)N

$. *)O *)+

%. P)Cl P)*r

4. *), *)I

DIDLIOG3%BI%:

solucionslctroliticas.blo&s"ot."-

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solucions)li.blo&s"ot."-$/11-1/-solucions)lctroliticas.0tml

uimica.la&uia$///.com-&nral-dtrminacion)d)la)conducti2idad

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