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Estequiometria.

U4 Qumica.

En qumica, la estequiometria (del griego ,stoiceion, !elemento! " #$, metr%n, !medida!& es elc'lculo entre relaciones cuantitatias entre los reactantes

" )roductos en el transcurso de una reacci%n qumica.


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Ley de la conservacin de la masa:

*a masa no se crea ni se destru"e en una reacci%nqumica.Ley de las proporciones defnidas:

*os elementos que se com+inan )ara ormar uncom)uesto siem)re lo acen en )ro)orciones demasa de-nida " en relaciones sencillas.

%

/uando se com+inan dos o m's elementos )aradar un determinado com)uesto, siem)re lo acen

en una relaci%n de masas constantes0

Bases de laestequiometria.


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Reacciones qumicas.

Sntesis:

Descomposicin:

Sustitucin simple:

Sustitucin doble:


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El mol y masa molar.

2Una mol es la cantidad de una sustancia quecontiene el mismo n3mero de )artculas que eln3mero de 'tomos que a" en 5g de car+ono56.

7ediante e8)erimentos " tomando comomedida )atr%n 5.9999g del is%to)o car+ono5, los qumicos an determinado que en estacantidad a" 'tomos de car+ono. :s, ellos an

de-nido al mol como la cantidad de unasustancia que contiene unidades elementales.

El alor se conoce como Nmero de

!vo"adro " se designa con la letra


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;omando de +ase esta de-nici%n, mol decar+ono de+e ser igual a 5g. ricamente igual a la masa molecular deuna sustancia.

*a ra?%n del n3mero de mol>culas @ aln3mero de moles n de+e ser igual al n3merode :ogadro . Aom+olicamente=


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*a orma m's sencilla de determinar el

n3mero de moles n contenidas en un gas esdiidiendo su masa m en gramos entre sumasa molecular 7 )or mol.


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#olumen

molar.El olumen molar es el olumen que ocu)a unmol de un gas en condiciones de tem)eratura ")resi%n normales (;


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$asa %rmula.

*a masa ormula es la suma de las masasat%micas e8)resada en unidades de masaat%mica de los elementos indicados en la%rmula.

EFem)lo= determinar la masa molecular deloctano (&.


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&onversiones masa'mol'volumenmolar.


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EFem)lo=

Geterminar la masa molar de amoniaco.

7asa molar HB.9CgImol

/onierte la masa molar a moles=

/alcule el olumen que ocu)an los moles determinados=


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Ecuaciones qumicas y c(lculosestequiom)tricos.

*os c'lculos estequiom>tricos se utili?an demanera rutinaria en el an'lisis qumico "durantes la )roducci%n de todas las sustancias

qumicas que utili?a la industria o se enen a losconsumidores.


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El +utano (& es un gas com+usti+le de uso com3n quese utili?a )ara cocinar " en la caleacci%n de las casas.

MQu> masa de o8geno se consume en la reacci%n deg de +utanoN *a reacci%n de com+usti%n sin+alancear es=


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&omposicin porcentual.

El )orcentaFe en masa de un elemento )resente en uncom)uesto en )articular equiale al n3mero de gramos delelemento )resente en 99g del com)uesto.

/uando se conoce la ormula del com)uesto que se anali?a,

la masa de cada elemento )resente en el com)uesto se)uede e8)resar en t>rminos e )orcentaFe.


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EFem)lo= /alcula los )orcentaFes en masa de idr%geno" o8geno )resentes en la mol>cula de agua.

Ae determina la asa de un mol de la sustancia.


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Reactivo limitante.

:l reactio que se agota en su totalidad e una reacci%n qumicase le llama reactio limitante, )or que la cantidad de estereactio limita la cantidad de un nueo )roducto que se )uedeormar.

/onsidere la reacci%n de ormaci%n del amoniaco=

Ai )ara la reacci%n se cuenta con 4 moles de " 4 moles de ./on +ase en la relaci%n estequiom>trica de la ecuaci%n qumica, mol de reacciona con C moles de )ara ormar 5 moles de .Entonces, el n3mero de moles de que se requiere )arareaccionar con 4 moles de es=


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Pes)uesta=

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