TEMA 4UN MUNDO DE PARTÍCULAS

GUIÓN TEMA 4: UN MUNDO DE PARTÍCULAS

1.- PRINCIPIOS DE LA TEORÍA• 1.- Toda la materia esta formada por partículas microscópicas (corpúsculos) separadas por

espacio vacío. Cada partícula tienen masa y volumen• 2.- Hay distintos tipos de partículas, uno para cada sustancia pura• 3.- Las partículas están en continuo movimiento. La velocidad de movimiento aumenta con

la temperatura• 4.- Entre las partículas hay una fuerza de atracción que depende de la naturaleza de la

sustancia. Cuanto mayor es la fuerza de atracción, más rígida es la sustancia

2.-PROPIEDADES DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR

• 2.1. SÓLIDOS– Existe una gran fuerza de atracción entre las partículas --> movimiento escaso– Las partículas vibran en torno a una posición fija, pero se mantienen ordenadas formando una red– Debido a esto, conservan su forma “tienen forma propia” y son difíciles de deformar– Son incompresibles, el espacio entre las partículas se debe a la vibración y no puede reducirse al

aplicar una fuerza externa

– 2.2. LÍQUIDO• La fuerza de atracción entre las partículas es menor que en los sólidos --> mayor movimiento, • La fuerza de atracción consigue mantenerlas juntas pero no es suficiente para mantenerlas

ordenadas, se deslizan unas sobre otras, cambiando de posición continuamente y se desordenan

• Debido a esto, no mantienen la forma, “tienen forma variable”, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene

• Son incompresibles, al igual que en los sólidos, el espacio que hay entre las partículas se debe movimiento de cada una de ellas y no se puede reducir por fuerzas externas

– 2.3. GASES• La fuerza de atracción entre las partículas es muy débil --> Movimiento a gran velocidad• Las partículas se desplazan libremente y en todas direcciones, colisionando y cambiando de

dirección • Debido a este movimiento, se difunden ocupando todo el espacio disponible, ”tienen forma

variable”• Son comprimibles, hay mucho espacio vacío entre las partículas debido a la velocidad del

movimiento. Al aplicar una fuerza sobre el recipiente que contiene el gas, se reduce su volumen y el gas se comprime

3.- EFECTOS DEL CALOR SOBRE LAS PARTÍCULAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR

• 3.1. DILATACIÓN: Aumento del volumen de una sustancia por efecto de la temperatura

– De Sólidos y líquidos: Al Aumentar la temperatura --> Aumenta la velocidad de las partículas--> Aumento de la distancia entre las partículas--> Aumenta el volumen

LÍQUIDOS

– De Gases: Al aumentar la temperatura --> las partículas se aceleran --> se producen más colisiones y más fuertes --> aumenta la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Si el recipiente es flexible --> se dilata

• 3.2. CONTRACCION: Pérdida de volumen de una sustancia por disminución de la temperatura– De sólidos y líquidos: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas ( menor vibración y desplazamiento) --> disminuye la distancia entre ellas --> Disminuye el volumen– De gases: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas --> menos colisiones y más débiles--> disminuye la presión ejercida por el gas sobre las paredes del recipiente y si es flexible --> se contrae

• 3.3. CAMBIOS DE ESTADO: Se producen al variar la temperatura, ya que esto produce cambios en el movimiento de las partículas que pueden provocar cambios en las fuerzas que existen entre ellas, llegando a modificar su estado físico– C. PROGRESIVOS:

• Causados por un ganancia de calor o calentamiento• En ellos aumenta la velocidad de las partículas a la vez que disminuye la cohesión entre ellas• Son la fusión, la vaporización y la sublimación directa

– C. REGRESIVOS:• Causados por pérdida de calor o enfriamiento• En ellos disminuye la velocidad de las partículas a la vez que aumenta la cohesión entre ellas• Son la condensación, la solidificación y la sublimación inversa

– PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN• La temperatura a la que una sustancia funde o se solidifica y la temperatura a la que una

sustancia hierve o se condensa, dependen de la fuerza de atracción que hay entre sus partículas y esta, es una propiedad característica de cada sustancia. Por lo tanto el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades específicas de las sustancias

• Las sustancias en las que las partículas se atraen con mucha fuerza, suelen presentarse en estado sólido • Las sustancias en las que las partículas se atraen con una fuerza my débil, suelen estar en estado gaseoso

– EVAPORACIÓN Y CONDENSACIÓN• La evaporación es la vaporización en la superficie del líquido y a una temperatura inferior al

punto de ebullición. • Se produce porque las partículas de la superficie, al no estar rodeadas por otras partículas,

están menos retenidas que el resto y al moverse quedan libres y pasan a ser partículas de gas

• La condensación también puede producirse en la superficie próxima a un líquido y por debajo del punto de condensación.

• Se produce cuando al bajar la temperatura, las partículas próximas al líquido quedan atrapadas por la superficie de este

4.-LAS MEZCLAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR• 4.1. FORMACIÓN DE DISOLUCIONES

– Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que no se diferencian los componentes, ni siquiera con microscopio

– La mezcla se produce partícula a partícula, de forma que las partículas del disolvente integran a las partículas de la sustancia disuelta

• 4.2. FORMACIÓN DE COLOIDES– Los coloides son mezclas casi homogéneas

en las que no se pueden diferenciar los componentes a simple vista pero si con un microscopio

– La mezcla no se produce partícula a partícula, sino que las partículas de la fase dispersa se agrupan formando micelas (especie de gotas pequeñas), apreciables al microscopio

– 4.3. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS• La uniformidad en las mezclas se alcanza antes si esta se hace a mayor temperatura, ya que las partículas

de los componentes se mueven a mayor velocidad e intercambian más rápidamente sus posiciones

• 5.- LA DENSIDAD– La densidad de una sustancia depende de la masa de sus partículas (distintas para cada sustancia pura) y de la

fuerza de atracción entre ellas, que determina la distancia a la que se encuentran• La cantidad y la masa de las partículas, no varía con la temperatura• La fuerza de atracción entre las partículas, no varía si se mantiene constante la temperatura

– Por lo tanto la densidad es una propiedad específica de cada sustancia pura: A mayor masa de las partículas y más próximas, mayor densidad

TEMPERATURA