UNI 1980UNI 1980. ¿Cuántos gramos de hierro pueden obtenerse de 2000g de Fe2O3 cuando reacciona con hidrógeno? PA( Fe=56 ; O=16 )

Fe2O3 + H2 → Fe + H20

a) 1399g b) 1250g c) 1431gd) 1180g e) 850g

UNI 1980. Si se disuelven 8,96g de H2SO4 (PM = 98) en agua suficiente para hacer 396mL de disolución. ¿Cuál será la molaridad de esta solución?

a) 0,23M b) 0,34M c) 0,98Md) 1,00M e) 4,60M

UNI 1980. Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en un recipiente de 6L a 727°C son:PCO 2

=0 ,82atm PH2

=0 ,21atm PCO=0 ,84atm

PH2O=0 ,32atm

¿Cuántos gramos de gas CO2 hay en el recipiente? PA(C=12 ; O=16) R=0,082L.atm/mol.K

a) 2,64 b) 1,65 c) 0,96d) 1,15 e) 3,45

UNI 1980. A 450°C las presiones parciales de H2, I2 y HI en equilibrio, son respectivamente: 0,10atm, 0,10atm y 0,80atm. Hallar la constante Kp del proceso:

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

a) 0,64 b) 2,00 c) 32,25d) 64,00 e) 80,00

UNI 1980. El gas natural consiste principalmente en una mezcla de:

a) Metano y vapor de aguab) Oxígeno, metano e hidrógenoc) Propano y ciclohexanod) Benceno, hidrógeno y vapor de aguae) Metano, etano, propano y butano

UNI 1980. ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos carboxílicos?

a) b) c)

d) e)

UNI 1980. El porcentaje en peso de cada elemento en el ácido sulfúrico (H2SO4) es: PA(S=32 ; O=16)

a) 32,74% ; 2,06% ; 65,20%b) 2,05% ; 32,70% ; 65,25% c) 20,60% ; 39,10% ; 40,30%d) 20,60% ; 40,30% ; 39,10% e) 4,10% ; 35,82% ; 63,08%

UNI 1980. El metal sodio se obtiene comercialmente por la electrólisis del NaOH fundido. Calcular el peso en gramos de sodio formado en 690s en una celda electrolítica por la que pasa una corriente de 965 amperios, siendo el peso atómico del sodio23. (1F=96500C)

a) 186,5g b) 158,7g c) 120,3gd) 92,0g e) 48,0g

UNI 1980. Señale la proposición falsa:

a) El número cuántico de spin “s” se refiere al sentido de rotación del electrón sobre sí mismo.

b) El número cuántico magnético “m” nos da la idea de la orientación de la nube electrónica.

c) El número cuántico azimutal “l” se relaciona con la elasticidad de la órbita.

d) El número cuántico principal “n” da idea de la distancia del electrón del núcleo.

e) Los subniveles “f, p, d, s” pueden albergar como máximo 14, 10, 6 y 2 electrones, respectivamente.

UNI 1980. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y peso atómico 23 es:

a) 1s2 ; 2s1

b) 1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s1

c) 1s2 ; 1p4 ; 1d5

d) 2s2 ; 2p6 ; 2d3

e) 1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s2 ; 3p6 ; 4s2 ; 4p3

UNI 1980. Se llama “cal viva”:

a) Al óxido de calcio, CaOb) Al carbonato de calcio anhidro, CaCO3 c) Al hidróxido de calcio, Ca(OH)2

d) Al calcio, Ca, calientee) A un mineral calcareo

UNI 1981UNI 1981. Se dan las siguientes fórmulas, ¿Cuál representa un éster?

a) CH3 CH2 CO CH3

b) CH3 CH = CH CH3

c) CH3 CH2 CH2 CH2 NH2

d) CH3 CH2 CH OH CH3

e) CH3 CH2 CO2 CH3

UNI 1981. La fórmula empírica de un óxido que contiene 72% en peso de Mn es: PA(Mn=55 ; O=16)

a) MnO2 b) MnO c) Mn2O3

d) Mn3O4 e) MnO3

UNI 1981. Cuantos gramos de hierro metálico convertido en ión ferroso se requerirá para reaccionar con 10g de KMnO4, en disolución ácida? PA(Fe=56) ; PM(KMnO4=158)

a) 7,67g b) 17,67g c) 27,67gd) 37,67g e) 47,67g

UNI 1981. ¿Qué volumen ocupan 320g de oxígeno (O2) a condiciones normales, sabiendo que el peso atómico del oxígeno es 16:

a) 22,4L b) 32,5L c) 224Ld) 320L e) 448L

UNI 1981. Al sumergir una tira de papel tornasol en una solución ácida, esta toma el color:

a) Amarillo b) Azul c) Marrónd) Rojo e) Verde

UNI 1981. La glucosa es el monosacárido que se encuentra más ampliamente distribuido en la naturaleza, su fórmula es:

a) C12H24012 b) C6H10O6 c) C12H20O6

d) C6H12O6 e) C6H6O12

UNI 1981. ¿Cuántos gramos de cobre metálico se pueden formar al pasar una corriente de 9,65 amperios a través de una solución de CuSO4, durante una hora. PA(Cu=63,5) ; F=96500C

a) 2,00g b) 0,968g c) 11,43gd) 20,0g e) 3,93g

UNI 1982UNI 1982. Se producen 112m3 de gas de acetileno (C2H2) a 77°C y 750mmHg de presión. ¿Cuál es su peso en gramos? PA(C=12 ; H=1)

a) 0,5g b) 1,0g c) 2,5gd) 1,5g e) 0,1g

UNI 1982. Para la reacción reversible: A + B ABEn el equilibrio, las concentraciones molares de A, B y AB son: 0,5 , 0,5 y 1,0 respectivamente. El valor de la constante de equilibrio K, será:

a) 0,25 b) 1,0 c) 2,0d) 4,0 e) 0,5

UNI 1982. Por el paso de 96500 C a través de una solución de cobre se producen Cu y O2. Determine el peso en gramos de Cu y O2 producido respectivamente. (1F=96500 C)PA(Cu=63,5 ; O=16)

a) 31,75 y 8 b) 31,75 y 16 c) 63,5 y 8d) 63,5 y 16 e) 63,5 y 32

UNI 1982. Cuando se electroliza una disolución acuosa de NaCl ¿Cuántos Faraday hacen falta en el ánodo para producir 0,025mol de Cl2, gaseoso?

a) 0,030 b) 0,040 c) 0,050d) 0,060 e) 0,070

UNI 1982. La configuración electrónica, tomando en cuenta el número del spin (representado por las flechas) para el ión F-1 (Z=9) es:

a)

↑↓1 s..↑↓2 s.. ↑↑2 px

. . ↓↓2 py

. .↑↑2 pz b)

↑↓1 s..↑↓2 s.. ↑↓2 px

. . ↑↓2 py

. .↑↓2 pz

c)

↑↓1 s..↑↓2 s.. ↑↓2 px

. . ↑↓2 py

. . ↑2 pz d)

↑↓1 s..↑↓2 s.. ↑↓2 px

. . ↑↑2 py

. . ↑2 pz

e)

↑↓1 s..↑↓2 s.. ↑↓2 px

. . ↑2 py

. . ↑2 pz

UNI 1982. Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:

a) Talio, Indio y Galiob) Xenón, Fluor y Neónc) Telurio, Yodo y Oxígeno d) Calcio, Escandio y Titanio

e) Selenio, Bromo y KriptónUNI 1982. ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico H2SO4

0,1N necesario para neutralizar 2,10g de hidróxido de calcio Ca(OH)2? PA(Ca=40 ; O=16 ; H=1)

a) 0,25mL b) 250mL c) 1,00mLd) 2,50mL e) 567mL

UNI 1982. Marca la respuesta correcta:Los diferentes tipos de craqueo a que se somete alguna fracción de la destilación del petróleo es con el objeto de obtener:

a) Querosene y asfalto.b) Gas combustible y gasolina.c) Proteínas y gasolinad) Grasas lubricantes y gasolina de alto octanaje.e) Gasolina de alto octanaje y alquenos para elaborar

polímeros.

UNI 1983-IUNI 1983-I. Escoja la serie que contiene a un metal alcalino terreo, a un metaloide y a un no metal, en ese orden:

a) Magnesio - Arsénico - Azufre b) Magnesio - Azufre - Arsénicoc) Arsénico - Azufre - Magnesiod) Azufre - Magnesio - Arsénico e) Arsénico - Magnesio - Azufre

UNI 1983-I. De la siguiente lista escoja un ácido triprótico:

a) H2SO4 b) HCl c) H2C2O4

d) H2CO3 e) H3PO4