UNIDAD 2UNIDAD 2 Tema 2.3 Tema 2.3 Ley periódica en función de la Ley periódica en función de la masa atómica y del número atómico. masa atómica y del número atómico. Periodos y familias: electrones de valencia y Periodos y familias: electrones de valencia y estados de oxidación.estados de oxidación.

..

11

22

La Ley Periódica (1869) La Ley Periódica (1869)

Dimitri Dimitri IvanovichIvanovich MendeleievMendeleiev : :

Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.

1834 - 1907

33

ValenciaValencia

Mendeleiev hace notar que la Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en su secuencia de los elementos en su tabla está en concordancia con la tabla está en concordancia con la valenciavalencia (del latín (del latín valensvalens: valer, : valer, tomar algún valor).tomar algún valor).

44

Valencias en la Tabla de Valencias en la Tabla de MendeleievMendeleiev

Henry Moseley Henry Moseley (1887(1887--1915)1915)

55

Desarrolló el concepto de número atómico, identificándolo como el número de protones en el núcleo.

66

ValenciaValencia

La valencia es una característica de La valencia es una característica de los elementos que se relaciona con los elementos que se relaciona con su su capacidad de combinacióncapacidad de combinación..

De acuerdo con los resultados de H. Moseley, la Ley periódica puede reestructurarse así: Las

propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.

Electrones de valencia enElectrones de valencia en

FAMILIAS REPRESENTATIVASFAMILIAS REPRESENTATIVAS

Familia Familia 11

Familia Familia 22

Familia 1Familia 133

Familia 1Familia 144

Familia 1Familia 155

Familia 1Familia 166

Familia 1Familia 177

Familia 1Familia 188

77

88

La tabla periódica también está dividida en las zonas: s, p, d y f de acuerdo con el llenado de los orbitales de la capa de valencia.

Estados de Estados de oxidación más comunesoxidación más comunes

Familia Familia 11 ++11

Familia Familia 22 ++22

Familia 1Familia 133 ++33 , +1, +1

Familia 1Familia 144 ++44, +2, +2

Familia 1Familia 155 ++55 , +3, +1, +3, +1

Familia 1Familia 166 ++66 , +4, +2, +4, +2

Familia 1Familia 177 ++77, +5, +3, +1, +5, +3, +1

99

UNIDAD 2UNIDAD 2

Tema 2.4Tema 2.4 PPeriodicidaderiodicidad: temperatura de fusión y ebullición, : temperatura de fusión y ebullición,

tamaño atómico, electronegatividad. tamaño atómico, electronegatividad.

1010

Temperatura de fusiónTemperatura de fusión

1111

1212

Volúmenes atómicosVolúmenes atómicos

1313

Variación del radio atómicoVariación del radio atómico

1414

Tendencias en los radios atómicosTendencias en los radios atómicos

1515

Radios atómicos dados en angstroms (Å).

Explicar estas tendencias en función de la atracción electrostática núcleo-electrones.

1616

Electronegatividad

LinusLinus Carl Pauling Carl Pauling (1901(1901--1994), 1994), premio premio NóbelNóbel de de Química en 1954 Química en 1954 y premio y premio NóbelNóbel de la paz en de la paz en 19621962..

1717

ElectronegatividadElectronegatividad

La electronegatividad representa una medida del grado de atracción de un par de electrones en un enlace covalente.

Pauling obtuvo los valores de electronegatividad empíricamente, a través de la medición de las energías de los enlaces.

1818

Electronegatividad

La escala de electronegatividades de Pauling sigue siendo la más usada en nuestros días y presenta valores que siempre son positivos.

En esta escala el F es el elemento más electronegativo (4.0) y el Cs el menos electronegativo (0.7).

1919

Electronegatividad

Los elementos que presentan valores grandes de electronegatividad son elementos que tienen gran tendencia a atraer electrones y se dice que son los elementos más electronegativos.

Aquellos elementos con valores de

electronegatividad pequeños, tienden a ceder electrones y se dice que son los elementos menos electronegativos (o los más electropositivos).

2020

Escala de electronegatividades

de Pauling

H 2.1

Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0

Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0

K 0.8 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8

Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5

Cs 0.7 Ba 0.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2

Resumen Propiedades PeriódicasResumen Propiedades Periódicas

2121

Resolver la colección de Resolver la colección de

ejercicios de la Unidad 2ejercicios de la Unidad 2

2222