Unidad 7:

Ecuaciones químicas

Química

Evidencia de una reacción química:

Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación

las características de los reactivo y de los productos diferencian.

calorluz

sonidogas emitido

cambio del color

olor

Para que una reacción ocurra,partículas de reactivodebe chocar, y consuficiente energía

teoría de colisión

energía de activación:

El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía.

energía necesaria para comenzar una reacción

exotérmicoreacciones

endotérmicoreacciones

La reacción en un oxy-la antorcha del acetileno es exotérmica.

La fotosíntesis esreacción endotérmica.

catalizador: acelera la reacción wo/being consumida

… baja la energía de activación (AE)

AEAE

tiempo tiempo

sin el catalizador con el catalizador

Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas

los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2

En

erg

ía

Condiciones y terminología de la reacción

Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción.

(s) = sólido

(l) = líquido

(G) = gas

(aq) = acuoso(disuelto en H2O) NaCl NaCl (aq)

Más en acuoso…

-- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a

    la sustancia se disuelve en agua (generalmente)

-- los ácidos son soluciones acuosas

Otros símbolos…

medios…

Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado.

El catalizador usado pudo ser dado.

el ____ de los medios se agrega a la reacción

MgCO3(s) MgO + CO2(G)

C2H4(G) + H2(G) C2H6(G) Pinta

C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl 400oC

“rinde” o “produce”

calor

(es decir, pistas sobre la reacción)

precipitado: un producto sólido ese formas en   reacción de la solución acuosa

Na2CO3        + Ca (NO3)2 CaCO3  +(aq) (aq)

Na1+Ca2+CO3

2

NO31

2 (aq)(s)

Na1+

Nano3

NO31

ppt

claroNa2CO3

solución

claroCa (NO3)2

solución

solución nubladacontener CaCO3(s)

y nano3(aq)

“pedazos”“sinkies”“floaties”

Factores que influencianel índice de una

reacción

Para hacer la reacción

aumento de la tarifa…

concentración de reactivo

tamaño de partícula

temperatura

mezcla mecánica

presión

catalizador utilizar uno

naturaleza de reactivo N/A

En una reacción:

se cambian los átomos

Y

masa

energía

carga

se conservan

Ecuaciones químicas de equilibrio

=ley de

conservaciónde la masa

iguales # de átomosde cada tipo en cada uno

lado de la ecuación

EX. el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas a la producciónóxido sólido del hierro (iii)

Si todos los coeficientes son 1…

Si cambiamos subíndices…

FE3+ O2

2 + ___O2(G) ___Fe2O3(s)

+

+ ___O2(G) ___Fe2O3(s) 11 1

___Fe2(s) + ___O3(G) ___Fe2O3(s) 11 1

+

El cambio de un _________ cambia la sustancia.

Para balancear, modificar solamente el ___________.

Ahora, el _____________ no entra ennuestro cuadro de “equilibrio”.

subíndice

coeficientes

exponentes

exponentes + ___O2(G) ___Fe2O3(s)

+

23

Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primeroy las sustancias más simples de la licencia para el último.

4

2

el sodio sólido reacciona w/oxygenal óxido sólido del sodio de la forma

___O2(G)___Na ___Na2O+

Na1+ O2

+

14

El sulfato de aluminio acuoso reacciona el calcio de w/aqueouscloruro para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio.El otro compuesto permanece en la solución.

Al3+ TAN42 Ca2+ Cl1

Al del _2(TAN4)3(s)+ _ CaCl2 _ CaSO4 _ AlCl3(aq) (aq) (aq)+1 33 2

1

1

Gas de metano (CH4) reacciona conoxígeno para formar el dióxido de carbonovapor del gas y de agua.

_ CH4(G) + _ O2(G) _ CO2(G) _ H2O (g)+2 1 2

_ CaC2(s) + _ H2O (l) _ C2H2(G) + _ CaO

_ CaSi2 + _ SbI3          _ Si + Sb del _ + _ CaI2

Al del _ + _ CH3Al del _ del OH (CH3O)3 + _ H2

1 1 1

3 2 26 3

3262 13

Quemadura de los hornossobre todo metano.

2_ C2H2(G) + _ O2_ CO del (G)2(G) + _ H2O (l) ** 5 4 21 2 1

1 _ C3H8 + _ O2          _ CO2 + _ H2O ** 5 3 4

1 _ C5H12 + _ O2          _ CO2 + _ H2O ** 8 5 6

** = combustión completa de un hidrocarburoproducciones CO2 y H2O

Escribir las ecuaciones para la combustiónde C7H16 y C8H18.

1 _ C7H16 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 11 7 8

1 _ C8H18 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 25 8 92 16 18

Clasificar reacciones

cuatro tipos

síntesis: cosechadora de sustancias más simples a formar        sustancias más complejas

oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del sulfuro

cloruro sódico del gas del sodio + de la clorina

A + B AB AB + ABC DE C ABC DE A + DE B + DE C

_ O del _2_ S del _8+ _ Del _ TAN2

Na del _ del _Cl del _ del _2+ NaCl del _ del _

8 1 8

2 1 2

descomposición: las sustancias complejas están quebradas       abajo en los más simples

cloruro + oxígeno del litio del clorato del litio

gas de hidrógeno del agua + oxígeno-gas

Li1+ Clo31 Li1+ Cl1

_ LiClO31 ClLi del _+ _ O2

12 2 3

_ H2O2 _ H2 + _ O22 1

AB ABC DE A + DE B AB + ABC DE C A + B + C

solo-reemplazo: un elementosubstituye otros

AB + C A + CB AB + C B + CA

clorina sodio

bromuro

sodiocloruro

bromo + +

¿? aluminio cobre (ii)sulfato

+

Cl del _2 Na1+ Br1

_ NaBr1 Br del _2 +

Na1+ Cl1

NaCl del _ +2 2 1

Cu2+ TAN42

_ CuSO4Al del _+

Al3+ TAN42

Al del _2(TAN4)31 Cu del _+32 3

cobre aluminiosulfato

+

doble-reemplazo:

ANUNCIO +CBAB + CD

hierro (iii)cloruro

+potasio

hidróxido¿?

FE3+ Cl1

_ FeCl3 +1

K1+ OH1

KOH del _

FE3+ OH1 K1+ Cl1

KCl del _FE del _ (OH)3+3 1 3

hierro (iii)hidróxido

+potasiocloruro

plomo (iv)nitrato

+calcioóxido

¿?

Pb4+ O2

Pb del _ (NO3)4+1

Ca2+ NO31

_ CaO _ Ca (NO3)2_ PbO2 +2 1 2

Pb4+ O2 Ca2+ NO31

plomo (iv)óxido

+calcionitrato

1

¿Cómo sabemos si ocurre una reacción?

Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad.Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo.

Vagos del _ + _ FeSO4

_ Magnesio + Cr del _ (clo3)3

Pb del _ + Al del _2O3

_ NaBr + Cl del _2

_ FeCl3 + _ I2

_ CoBr2 + _ F2

_ FE + _ BaSO4

Cr del _ + magnesio del _ (clo3)2

NR

_ NaCl + Br del _2

NR

_ CoF2 + Br del _2

1 1 1

3 2 2 3

2 1

1 1

2 1

1 1

(?)

Para las reacciones del doble-reemplazo,la reacción ocurrirási es cualquier producto:

regar un gas un precipitado

fuerzas impulsoras

Pb del _ (NO3)2(aq) + _ KI (aq)

KOH del _ (aq) + _ H2TAN4(aq)

_ FeCl3(aq) + Cu del _ (NO3)2(aq)

H1+ OH1

FE3+ Cl1 NO31

Pb2+ NO31 K1+ I1 Pb2+ NO3

1 K1+ I1

Comprobar las nuevas combinaciones para decidir.

(?)

K1+ TAN42

Cu2+

H1+ OH1 K1+ TAN42 (?) (?)

Cl1

Cu2+ (?)

FE3+ NO31 (?)

(ppt) (aq)

(aq) (agua)

(aq) (aq)

NR

_ K2TAN4(aq) + _ H2O (l)

PbI del _2(s) + _ KNO3(aq) 1 2 1 2

2 1 1 2

Iones en la solución acuosa

Pb (NO3)2(s) Pb (NO3)2(aq)

Pb2+(aq) + NO 231(aq)

agregaragua

disociación:

Pb2+NO3

1

NO31

Pb2+

NO31

NO31

“partiendo en los iones”

NaI NaI (aq)

Na1+(aq) + I1(aq)

Na1+ I1 Na1+ I1agregar

agua

Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…

__Pb2+(aq) + __NO31(aq) + __Na1+(aq) + __I1(aq)

__PbI2(s) + __NO31(aq) + __Na1+(aq)

rinde

reactivo

productos

Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…

__PbI2(s)1

1 2 2 2

221

Pb2+

NO31

NO31 Na1+ I1

NO31

NO31

Na1+ I1

Na1+

Na1+

__Pb2+(aq) + __I1(aq) 1 2

Pb2+I1

I1

Pb2+I1

I1

Pb2+I1

I1

Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq):

Zn (NO3)2(aq) Vagos (OH)2(aq)

Zn2+(aq) + NO 231(aq) Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq)

Vagos2+

OH1

OH1

Zn2+

NO31

NO31

Zn claro (NO3)2 solución vagos claros (OH)2 solución

Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…

__Zn2+(aq) + __NO31(aq) + __Ba2+(aq) + __OH1(aq)

__Zn (OH)2(s) + __NO31(aq) + __Ba2+(aq)

rinde

reactivo

productos

Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…

__Zn (OH)2(s)1

1 2 1 2

121

Zn2+

NO31

NO31 OH1

NO31

NO31

__Zn2+(aq) + __OH1(aq) 1 2

Zn2+

OH1

Vagos2+

Vagos2+

Zn2+OH1

OH1

OH1

OH1

Zn2+OH1

OH1

Polímeros y monómeros

polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de     muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros

Los polímeros se pueden hacer más rígidos si son las cadenasligado junto por un agente del cross-linking.

Monómero Polímero

aminoácidos ............

nucleótidos (w/N-bases A, G, C, T/U) .....

estireno ..................

PVA ......................

proteínas

ácidos nucléicos

poliestireno

“limo”

poliviniloalcohol

H-N-C-C-O-H

H H O

R

Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas

 4 Na + O2Na del (G) 22O

Partículas

4 átomoscule de 1 m'

cules de 2 m'

Topos 4 mol 1 mol 2 mol

Gramos 4 g 1 g 2 g

**Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan# de partículas O # de topos,pero NO # de gramos.

Al ir de topos de una sustancia a los toposde otros, utilizar los coeficientes de la ecuación equilibrada.

partición.

vol.

masa

MOL

masa

vol.

partición.

MOL

SUSTANCIA “A” SUSTANCIA “B”

(sabido) (desconocido)

Utilizar los coeficientes. de equilibradoecuación en cruzar este puente

 4 Na + 1 O2Na del (G) 22O

 4 Na + O2Na del (G) 22O

¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos?

El óxido del sodio de cuántos topos se produce¿87.2 sodio de los topos?

El sodio de cuántos topos se requiere¿para producir 0.736 óxidos del sodio de los topos?

( )4 mol de Na

1 mol de O2

16.8 mol de Na

= 4.2 mol de O2

87.2 mol de Na

= 43.6 mol de Na2O

( )2 mol de Na2O

4 mol de Na

0.736 mol de Na2O

= 1.472 mol de Na

( )2 mol de Na2O4 mol de Na

O2Na Na2ONa2O Na

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