Unidad Didáctica 2 - WordPress.com · Unidad Didáctica 2: Formulación Inorgánica pag. 3 Cuadro...

Unidad Didáctica 2

Formulación Inorgánica

Unidad Didáctica 2: Formulación Inorgánica pag. 1

1.- Nomenclatura y Formulación Química • Nomenclatura química: es el lenguaje, que tiene la Química, para NOMBRAR todas las

sustancias que existen. La nomenclatura actual se basa en una serie de reglas sencillas propuestas por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Pero, hay otra nomenclatura, más antigua (Tradicional ), que se sigue utilizando en algunos casos.

• Formulación química: es una forma abreviada y sencilla de REPRESENTAR todas las

sustancias, mediante símbolos y números, que, además, nos da información sobre la composición de la sustancia.

Toda la materia está formada por elementos y/o compuestos. 1.1.- Cómo se representan los elementos químicos. • Los átomos de los elementos se representan por Símbolos, que están formados por la 1ª letra

del nombre del elemento, que se escribe siempre con mayúscula y, si hay varios elementos que comienzan por la misma letra, se añade una segunda, para diferenciarlos, que se escribe siempre con minúscula. Ejemplo: Ca es el símbolo del calcio.

• Cuando se trata de elementos que se conocen desde tiempos antiguos su símbolo deriva del

nombre griego o latino. Por ejemplo: Na (Natrium) K (Kalium) Sn (Stannum) Pb (Plumbum)

P (Phosfor) Sb (Stibium) S (Sulfur) Cu (Cuprum) Ag (Argentum) Au (Aurum) Hg (Hidrargirium) Fe (Ferrum) 1.2.- ¿Cómo se representan los compuestos químicos? Los compuestos se representan mediante fórmulas, que con símbolos y números nos indican qué elementos los constituyen, así como la valencia que tiene cada uno de ellos. Ejemplo: H2O. • La valencia: es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Unos

elementos tienen valencia fija y otros variable.

Los metales tienen siempre valencia positiva, mientras que los no-metales pueden tener valencia positiva (frente al oxígeno) o negativa (frente al hidrógeno). Las valencias de los elementos metálicos no pueden ser superiores a +4 cuando actúan como tales. Cuando la valencia de un metal es superior a 4 es porque con esa valencia actúa como no-metal y puede formar ácidos y sales. En esta tabla de valencias sólo se encuentran en este caso los elementos cromo y manganeso.


Cuadro de Valencias 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

s1 s2 s2d4 s2d5 s2d6 s2d7 s2d8 s2d9 s2d10 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5

1 H -1 +1

2

Li +1

Be +2

B -3 +3

C -4 +2 +4

N -3 +1 +2 +3 +4 +5

O -2 F -1

3

Na +1

Mg +2

Al +3

Si -4 +4

P -3 +1 +3 +5

S -2 +2 +4 +6

Cl -1 +1 +3 +5 +7

4

K +1

Ca +2

Cr +2 +3 +6

Mn +2 +3 +4 +6 +7

Fe +2 +3

Co +2 +3

Ni +2 +3

Cu +1 +2

Zn +2

Ga +3

Ge +2 +4

As -3 +1 +3 +5

Se -2 +2 +4 +6

Br -1 +1, +3 +5 +7

5

Rb +1

Sr +2

Pd +2 +4

Ag +1

Cd +2

In +3

Sn +2 +4

Sb -3 +1 +3 +5

Te -2 +2 +4 +6

I -1 +1 +3 +5 +7

6 Cs +1

Ba +2

Pt +2 +4

Au +1 +3

Hg +1 +2

Tl +3

Pb +2 +4

7 Fr +1

Ra +2


Cuadro de Valencias 2

Metales (Forman cationes) Elemento Símbolo Valencia Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag Amonio NH4

+

+1

Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra Cinc Zn

+2

Aluminio Al Galio Ga Indio In Talio Tl

+3

Cobre Cu Mercurio Hg

+1 , +2

Oro Au +1 , +3 Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni

+2 , +3

Germanio Ge Estaño Sn Plomo Pb Paladio Pd Platino Pt

+2 , +4

Metales y no metales (Forman cationes y aniones)

Valencia Elemento Símbolo Metálica No metálica

Cromo Cr +2 , +3 +6 Manganeso Mn +2 , +3 +4 +6 , +7

No Metales (Forman aniones) Valencia Elemento Símbolo

Con O Con H Boro B +3 -3 Carbono C +2 ,+4 -4 Silicio Si +4 -4 Nitrógeno N +1,+2,+3,+4,+5 -3 Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb

+1, +3 , +5 -3

Oxígeno O -2 Azufre S Selenio Se Teluro Te

+2 ,+4 ,+6 -2

Flúor F -1 Cloro Cl Bromo Br Yodo I

+1,+3,+5,+7 -1

Hidrógeno H +1 -1 Hidroxilo OH- -1


Reglas de Formulación Para escribir la fórmula de un compuesto a partir de su nombre hay que saber lo siguiente: 1. El nombre de un compuesto nos indica qué elementos lo constituyen y, en el caso de que

alguno tenga valencia variable, con cuál está actuando.

Ejemplo: Óxido de hierro (III). Componentes: oxígeno, con valencia -2, (O-2), e hierro , con valencia +3, (Fe+3).

2. En la fórmula se coloca, en primer lugar, el constituyente electropositivo y a continuación, a

su derecha, el constituyente electronegativo.

Ejemplo: Fe+3 antes que O-2.

3. Se intercambian las valencias colocándolas en forma de subíndices en la parte inferior derecha del símbolo (el subíndice 1 se omite). El compuesto final debe ser neutro.

Ejemplo: Fe2O3

4. Si uno de los componentes está formado por un grupo de átomos estos se encierran dentro de

un paréntesis o corchete en cuya parte inferior derecha se coloca el número que indica el número de grupos de átomos existentes.

Ejemplo: Fe(OH)3

5. Si se puede, se simplifican los subíndices. Excepto en el caso de determinados grupos de

átomos, que existen como tales en la naturaleza, en los que la simplificación supondría la destrucción de dicho grupo. Ejemplo: el grupo O2

-2 de los peróxidos Na – O – O – Na

Reglas de nomenclatura Para determinar el nombre de un compuesto a partir de la fórmula hay que: 1. Averiguar la valencia de los constituyentes, para ello se puede utilizar la ecuación:

0 = elemento) del (valencia elemento) del átomos nº( ×∑

En la mayoría de los casos "se ve" sin cálculos cuál es la valencia de cada constituyente.

2. Las fórmulas se leen de derecha a izquierda, nombrando siempre primero el constituyente

electronegativo y después el electropositivo. Existen dos formas de nombrar los compuestos: la nomenclatura de la I.U.P.A.C. y la Tradicional.

O Ca O


Sustancias químicas que se van a estudiar

1.- Sustancias simples. 2.- Combinaciones binarias con oxígeno:

2.1.- Óxidos. 2.2.- Haluros de oxígeno. 2.3.- Peróxidos.

3.- Combinaciones binarias con hidrógeno: 3.1.- Hidruros. 3.2.- Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos).

4.- Hidróxidos. 5.- Ácidos oxácidos. 6.- Iones:

6.1.- Cationes: Monoatómicos y Poliatómicos. 6.2.- Aniones: Poliatómicos y Ácidos.

7.- Sales: 7.1.- Sales neutras:

7.1.1.-Sales binarias o hidrácidas. 7.1.2.- Oxisales.

7.2.- Sales ácidas: 7.2.1.- Sales binarias ácidas. 7.2.2.- Oxisales Ácidas.

1.- Sustancias simples. Están constituidas por átomos de un solo elemento. Pueden ser: • Gases nobles que son gases monoatómicos. Se representan mediante el símbolo del

elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn y se nombran: helio, argón, kriptón, xenón y radón. • Sustancias simples que forman redes de un gran número de átomos. Forman redes los

metales (redes metálicas) y algunos no metales (redes covalentes). Estas sustancias se representan, simplemente, mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del elemento. Es decir, el símbolo Zn indica un elemento, pero también la sustancia simple Zinc.

• Sustancias simples que forman moléculas constituidas por átomos idénticos (por ejemplo,

P4). En general, muchos elementos en estado gaseoso suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, Cl2,...). Ciertos elementos pueden presentar agrupaciones con distinto número de átomos (formas alotrópicas). Ejemplo: O2 (oxígeno) y O3 (ozono).

Nomenclatura: Nomenclatura Ejemplo: O2, O3

I.U.P.A.C. numeral- nombre elemento dioxígeno, trioxígeno Tradicional nombre del elemento o nombre propio característico oxígeno, ozono


2.- Combinaciones binarias con oxígeno.

2.1.- Óxidos. Son combinaciones de oxígeno y un elemento menos electronegativo que él. Ejemplo: Fe2O3.

• Nomenclatura: se sabe que es un óxido porque solo hay dos elementos, uno de ellos

oxígeno, que está siempre a la derecha. El oxígeno actúa siempre con valencia (-2) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al oxígeno:

Ej.: para Fe2O3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

3 x (-2) + 2 átomos de Fe x valencia de Fe =0⇒ -6 + 2 x valencia Fe=0⇒valencia Fe= 6/2 = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe2O3 Con prefijos numeral- óxido de numeral- elemento Trióxido de dihierro IUPAC

Con nº de oxidación Óxido de elemento (valencia) Óxido de hierro (III ) Si el elemento tiene una única valencia, ésta no se indica en el nombre del compuesto. • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dióxido de plomo.

Se escribe primero el símbolo del plomo y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de plomo y 2 átomos de oxígeno: PbO2

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: óxido de plomo (IV).

Se escribe primero el símbolo del plomo y, a la derecha, el del oxígeno. El oxígeno actúa siempre con valencia (-2) y la valencia del plomo la indica el nombre: (+4). Se intercambian las valencias (sin signo) y se simplifica, si se puede (en este caso, se puede dividir por 2):

Pb2O4 ⇒ PbO2 2.2.- Haluros de oxígeno. Combinaciones del oxígeno con un halógeno. Ejemplo: O5Cl2

• Nomenclatura: se sabe que es un haluro de oxígeno porque solo hay dos elementos, uno de

ellos oxígeno, que está a la izquierda y el otro es un halógeno, que está a la derecha porque es más electronegativo. En este caso no es necesario averiguar las valencias porque solo se utiliza la nomenclatura IUPAC:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: O5Cl2

I.U.P.A.C. numeral- raíz- uro de numeral - oxígeno dicloruro de pentaoxígeno • Formulación: ejemplo: dibromuro de oxígeno.

Se escribe primero el símbolo del oxígeno y, a la derecha, el del bromo. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de oxígeno y 2 átomos de bromo: OBr2


2.3.- Peróxidos. Son derivados de óxidos que contienen un puente de oxígeno (-O-O-) o grupo peróxido (O2)

-2. Ejemplo: CaO2, H2O2. Habitualmente forman peróxidos los elementos del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos). • Nomenclatura: se puede reconocer un peróxido porque, al calcular la valencia del elemento

que se combina con el oxígeno, se obtienen valores que no le corresponden debido al puente peroxídico.

Ej.: para CuO2 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

2 átomos de O x (-2) + 1 átomo de Cu x valencia del Cu = 0 -4 + valencia del Cu = 0

Valencia del Cu = 4

El cobre no puede tener valencia +4, por tanto CuO2 es un peróxido. Para averiguar la valencia real del metal, se vuelve a hacer el cálculo, pero como si el oxígeno tuviese valencia -1.

2 átomos de O x (-1) + 1 átomo de Cu x valencia de Cu = 0 -2 + valencia Cu = 0

valencia real del Cu = 2 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: CuO2 Con prefijos numeral- óxido de numeral- elemento Dióxido de cobre IUPAC

Con nº de oxidación Peróxido de elemento (valencia) Peróxido de cobre Se formulan como cualquier compuesto binario, pero considerando el grupo peróxido (O2

-2) como si fuera un solo átomo, sin que pueda simplificarse. • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dióxido de disodio.

Se escribe primero el símbolo del sodio y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de sodio y 2 átomos de oxígeno: Na2O2.

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: peróxido de sodio.

Se escribe primero el símbolo del sodio y, a la derecha, el grupo peróxido (O2), que no se puede romper. El grupo peróxido tiene valencia (-2) y el sodio valencia (+1), no se indica porque es fija y se intercambian las valencias (sin signo). En este caso no se puede simplificar: Na2O2.


3.- Combinaciones binarias con hidrógeno. 3.1.- Hidruros. Combinaciones del hidrógeno y un elemento más electropositivo que él. Ejemplo: CoH3. Hay dos tipos de hidruros:

o Hidruros metálicos.- combinaciones del hidrógeno con un metal. o Hidruros no-metálicos o hidruros volátiles.- combinación del hidrógeno con no-

metales más electropositivos que él: N, P, As, Sb, C y Si. • Nomenclatura: se sabe que es un hidruro porque solo hay dos elementos, uno de ellos

hidrógeno, que está a la derecha. El hidrógeno actúa con valencia (-1) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al hidrógeno basta con mirar el subíndice del hidrógeno. Si no hay, la valencia es 1.

Ej.: para CoH3 ⇒ Valencia del Co = 3

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: CoH3 Con prefijos numeral- hidruro de elemento Trihidruro de cobalto IUPAC

Nº de oxidación Hidruro de elemento (valencia) Hidruro de cobalto (III )

Excepciones (Tradicional)

Los hidruros no-metálicos o volátiles tienen nombres comunes: BH3- borano, CH4- metano, NH3- amoniaco/azano, AsH3- arsano, SiH4- silano, PH3- fosfano, SbH3- estibano

• Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dihidruro de cobre.

Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el del hidrógeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de cobre y 2 átomos de hidrógeno: CuH2.

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidruro de cobre (II).

Se escribe el símbolo del cobre y, a la derecha, el hidrógeno. El hidrógeno tiene valencia (-1) y el cobre valencia (+2). Se intercambian las valencias (sin signo). El 1 no se pone: CuH2

3.2.- Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos). Combinaciones de hidrógeno y no-metales más electronegativos que él, es decir F, Cl, Br, I con valencia (-1) y O, S, Se, Te con valencia (-2). Ejemplo: H2S. Estas sustancias son gases que al disolverse en agua actúan como ácidos y se denominan entonces ácidos hidrácidos. • Nomenclatura: se sabe que es un haluro de hidrógeno porque solo hay dos elementos, uno

de ellos hidrógeno, que está a la izquierda, porque es el menos electronegativo. El hidrógeno actúa con valencia (+1). El elemento que acompaña al hidrógeno utiliza siempre la valencia negativa.

Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:


Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: H2S IUPAC Raíz-uro de numeral-hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno

Excepciones (Tradicional)

Los ácidos hidrácidos se nombran: ácido raíz – hídrico H2S(agua) ácido sulfhídrico HFaq ácido fluor hídrico, H2Se(H2O) ácido selenhídrico HCl (água) ácido clorhídrico H2Te(aq) ácido Telurhídrico HBr (ac) ácido bromhídrico HI (ac) ácido iodhídrico

• Formulación: ejemplo: cloruro de hidrógeno.

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a la derecha, el del cloro. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de cloro: HCl .

4.- Hidróxidos o bases.

Son combinaciones de un metal y el ión hidróxido (OH)-. Ejemplo: Fe(OH)3, NaOH. • Nomenclatura: se sabe que es un hidróxido porque hay tres elementos, un metal que se

escribe a la izquierda, oxígeno en el centro e hidrógeno a la derecha. El grupo (OH)- actúa siempre con valencia (-1) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al grupo OH, basta con mirar el subíndice que lleva el paréntesis. Si no hay paréntesis la valencia es 1.

Ej.: para Fe(OH)3 ⇒ valencia Fe = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe(OH)3 Con prefijos numeral- hidróxido de metal Trihidróxido de hierro IUPAC

Nº de oxidación de metal (valencia) de metal (valencia) Hidróxido de hierro (III ) • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dihidróxido de cobre.

Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el grupo (OH). Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto (el prefijo mono no se pone): 1 átomo de cobre y 1 grupo OH: Cu(OH)2.

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidróxido de cobre (II).

Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el grupo (OH). El grupo (OH) tiene valencia (-1) y el cobre valencia (+2). Se intercambian las valencias (sin signo). Como la valencia del cobre es 2, hay que poner paréntesis: Cu(OH)2.


5.- Ácidos Oxácidos. Combinaciones de tres elementos: hidrógeno, oxígeno y un no-metal o un metal (Cr, Mn) con valencia superior a 4. Ejemplo: H2SO4. • Nomenclatura: se sabe que es un ácido oxácido porque hay 3 elementos: hidrógeno a la

izquierda, un no metal en el centro (ó Cr, Mn) y oxígeno a la derecha.

o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más hidrógenos) y di, tri, tetra, etc. (más de un átomo de no-metal).

o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. El hidrógeno actúa con valencia (+1), el oxígeno, con valencia (-2) y, para averiguar la valencia del no-metal que da nombre al ácido:

Ej.: para H2SO4 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

2 x 1+ 4 x (-2) + 1 átomo de S x valencia S = 0 -6 + valencia S = 0

valencia S = 6 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Ejemplo: H2SO4

I.U.P.A.C.

num-hidrógeno-num–óxido–num-raíz- ato

Dihidrógeno tetraóxido sulfato

(meta, orto, di...) oso Ácido ó - raíz - ó (hipo o per) ico

Tradicional

Una sola valencia: Dos valencias: Raíz –ico Menor: Raíz - oso

Mayor: Raíz - ico Tres valencias: Cuatro valencias: 1ª: hipo - raíz - oso hipo - raíz - oso 2ª: Raíz - oso Raíz - oso 3ª: Raíz - ico Raíz - ico 4ª: per - raíz - ico

Ácido sulfúrico

Excepciones

N sólo forma ácidos con las valencias impares. Meta se omite menos para B, Si, P, As, Sb. Orto se pone siempre menos para B, Si, P, As, Sb.

• 1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos, meta. • 1 átomo de no-metal y 3 hidrógenos ó más, orto. • Más de un átomo de no-metal, di, tri, tetra , etc.


• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: dihidrógeno heptaóxido dicromato.

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cromo y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de hidrógeno, 7 átomos de oxígeno y 2 átomos de cromo: H2Cr2O7.

b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra ácido, ya que distingue entre varios tipos de ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más hidrógenos) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal). • Si es meta.- (se omite excepto para B, Si, P, As y Sb). Se escribe el no-metal, se ponen los

oxígenos necesarios para que resulte un ión con carga negativa y se añaden hidrógenos suficientes para compensar esa carga. Ejemplo: ácido carbónico.

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el carbono y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y la valencia del carbono nos la indica la terminación ico: (+4). Para averiguar el número de oxígenos: como no hay ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3. ⇒CO3 El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:

3 x (-2) +1 x 4 = 2 ⇒ H2CO3. • Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb). Se escribe el no-metal, se pone un oxígeno más

de los necesarios para que resulte un ión con carga negativa y se le añaden los H+ necesarios para que el compuesto resulte neutro. Ejemplo: ácido ortoclórico. Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cloro y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y la valencia del cloro nos la indica la terminación -ico: (+5). Para averiguar el número de oxígenos: como es orto significa que solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4. ⇒ ClO4 El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:

4 x (-2) + 1 x 5 = 3 ⇒ H3ClO4. • Si es di, tri, tetra, etc.- se escribe el no-metal, se le pone el subíndice que indique el prefijo,

se ponen oxígenos suficientes para que resulte un ión con carga negativa y se le añaden los H+ necesarios para que el compuesto resulte neutro. Ejem: ácido dicrómico. Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cromo y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y el cromo solo tiene una valencia con la que puede formar ácidos: (+6). Para averiguar el número de oxígenos: como es di hay dos cromos y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 7. ⇒ Cr2O7. El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:

7 x (-2) + 2 x 6 = 2 ⇒ H2Cr2O7.


6.- Iones. Son especies químicas con carga eléctrica. Si es positiva se llama catión y si es negativa anión. 6.1.- Cationes. Especie química con carga positiva. Suelen ser monoatómicos y provienen de átomos que han perdido uno o más electrones. Ej: Cu+2 También existen cationes poliatómicos, de los cuales sólo vamos a ver el catión +

4NH , que recibe el nombre de ión o catión amonio. • Nomenclatura: se sabe que es un catión porque el elemento (o grupo) tiene carga positiva y

esa carga indica, también, la valencia. Una vez que se conoce la valencia hay que nombrar el ión:

Nomenclatura Componente electropositivo Ejemplo: Cu+2 I.U.P.A.C. Catión elemento (valencia) Catión cobre (II )

Excepción Catión poliatómico: +4NH , es el catión amonio

• Formulación: Ejemplo: Hierro (III).

Se escribe el nombre del elemento con tantas cargas positivas como indique la valencia: Fe+3.

6.2.- Aniones. Especie química con carga negativa. Proceden de ácidos que han perdido todos sus hidrógenos. Hay dos tipos: 6.2.1.- Aniones monoatómicos.- proceden de ácidos hidrácidos que han perdidos todos sus hidrógenos o, también se puede decir, que provienen de átomos que han capturado 1 ó más electrones. Ejemplo: S-2. • Nomenclatura: se sabe que es un anión porque el elemento tiene carga negativa y esa carga

indica, también, la valencia. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: S-2 I.U.P.A.C. Anión raíz-uro Anión sulfuro

• Formulación: la terminación –uro indica que se trata de un anión. Ejemplo: ión nitruro .

Se escribe el nombre del no-metal y se le ponen tantas cargas negativas como indique su valencia negativa, en este caso (-3): N-3.


6.2.2.- Aniones poliatómicos (Oxoaniones).- proceden de ácidos oxácidos que han perdidos todos sus hidrógenos. Los forman los no-metales con valencia positiva o metales con valencia superior a 4 (Cr, Mn). Ejemplo: ClO4

- • Nomenclatura: se sabe que es un anión poliatómico porque tiene carga negativa y hay dos

elementos: un no-metal a la izquierda y oxígeno a la derecha.

o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de aniones poliatómicos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).

o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción.

El oxígeno actúa con valencia (-2) y, para averiguar la valencia del no-metal:

Ej.: para ClO4- 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

4 x (-2) - 1 (cargas -) +1 átomo de Cl x valencia Cl = 0 ⇒ -7 + valencia Cl = 0⇒valencia Cl =7 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: ClO4

-

I.U.P.A.C. anión numeral–óxido–numeral-Raíz-ato(carga -) Anión tetraóxido clorato(-1)

(meta, orto, di, tri, etc) ito anión ó -Raíz - ó (hipo o per) ato

Tradicional

Una sola valencia: Dos valencias: Raíz –ato Menor: Raíz – ito

Mayor: Raíz – ato

Tres valencias: Cuatro valencias: 1ª: hipo – raíz – ito hipo – raíz – ito 2ª: Raíz – ito Raíz – ito 3ª: Raíz – ato Raíz – ato 4ª: per – raíz – ato

Anión perclorato

Un átomo de no-metal y uno o dos cargas negativas son meta, con tres o más cargas, orto. Más de un átomo de no-metal, di, tri, tetra, etc. • Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: ión heptaóxido dicromato (-2).

Se escribe primero el símbolo del cromo y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de cromo, 7 átomos de oxígeno y 2 cargas negativas: Cr2O7

-2. b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra anión, ya que distingue

entre varios tipos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).

o Si es meta.- (se omite excepto para B, Si, P, As y Sb). Se escribe el no-metal, se ponen los

oxígenos que sean necesarios para que resulte un ión con carga negativa y esa carga se escribe en la parte superior derecha del oxígeno. Ejemplo: ión carbonato.


Se escribe primero el símbolo del carbono y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y la valencia del carbono la indica la terminación -ato: (+4). Para averiguar el número de oxígenos del anión carbonato: como no hay ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, es decir: 3 ⇒ CO3 Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x 4 = -2 ⇒ CO3

-2 o Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb) se escribe el no-metal, se pone un oxígeno más

de los necesarios para que resulte un ión con carga negativa. Ejemplo: ión ortoclorato. Se escribe primero el símbolo del cloro y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y la valencia del cloro nos la indica la terminación -ato: (+5). Para averiguar el número de oxígenos del anión ortoclorato: como es orto solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4 ⇒ ClO4 Para averiguar la carga del anión: 4 x (-2) + 1 x 5 = -3 ⇒ ClO4

-3 o Si es di, tri, tetra, etc.- se escribe el no-metal, se le pone el subíndice que indique el prefijo,

se añaden los oxígenos necesarios para que sobre carga negativa. Ejemplo: ión dicromato. Se escribe primero el símbolo del cromo y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y el cromo solo tiene una valencia con la que puede formar aniones poliatómicos: (+6). Para averiguar el número de oxígenos del anión dicromato: como es di hay dos cromos, y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 7. ⇒ Cr2O7 Para averiguar la carga del anión: 7 x (-2) + 2 x 6 = -2 ⇒ Cr2O7

-2 6.3.- Aniones ácidos. Proceden de ácidos que no han perdido todos hidrógenos, resultando aniones que llevan uno o varios hidrógenos. Hay dos tipos: 6.3.1.- Aniones ácidos que provienen de ácidos hidrácidos: Ejemplo: HS-1 • Nomenclatura: se sabe que es un anión ácido porque tiene carga negativa y hay dos

elementos, hidrógeno a la izquierda con valencia (+1) y un no-metal a la derecha que actúa con su valencia negativa (no se indica).

Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: HS-1 I.U.P.A.C. Anión numeral- hidrógeno-raíz-uro Anión hidrógeno sulfuro

• Formulación: Ejemplo: anión hidrógeno telururo.

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y después el del teluro. Sólo hay 1 hidrógeno porque el prefijo mono se omite. Para averiguar la carga del anión hidrogeno telururo se le suma a la valencia negativa del teluro (-2) el número de hidrógenos (1): 1 x (-2) + 1 x 1 = -1 ⇒ HTe-1


6.3.2.- Aniones ácidos que proceden de ácidos oxácidos: Ejemplo: H2ClO4-

• Nomenclatura: se sabe que es un oxoanión ácido porque tiene carga negativa y hay tres

elementos: hidrógeno a la izquierda, no-metal en el centro y oxígeno a la derecha.

o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxoaniones ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).

o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción.

El hidrógeno tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y para averiguar la valencia del no-metal:

Ej.: 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

4 x(-2)+2 x (+1) -1(carga -)+1 átomo Cl x valencia Cl=0 ⇒ -5 + valencia Cl=0⇒valencia Cl= 5 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: H2ClO4

-

I.U.P.A.C.

Anión dihidrógeno tetraóxido clorato (-1)

Tradicional

Igual que los aniones poliatómicos pero anteponiendo un numeral y la palabra hidrógeno.

Anión dihidrógeno – ortoclorato

• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: hidrógeno tetraóxido sulfato (-1).

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el azufre y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de hidrógeno, 4 átomos de oxígeno y 1 átomo de azufre. Por último se escribe el número de cargas negativas que se indica en el paréntesis: HSO4

-1. b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra anión ya que distingue

entre varios tipos: meta, orto y di, tri, tetra , etc. Ejemplo: hidrógeno tetraborato.

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el del boro y después el del oxígeno. El hidrógeno tiene valencia (+1), el oxígeno (-2) y el boro tiene valencia única (+3). Para averiguar el número de oxígenos del anión hidrógenotetraborato: como es tetra hay cuatro boros y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga, es decir, 7 ⇒ B4O7 Solo hay un hidrógeno porque el prefijo mono se omite. Para averiguar la carga del anión: 7 x (-2) + 1 x (+1) + 4 x (+3) = -1 ⇒ HB4O7

-


7.- Sales. Son compuestos neutros que se obtienen al unirse un catión con un anión. Proceden de ácidos que han sustituido todos sus hidrógenos o parte de ellos por un metal. Pueden ser: 7.1.- Sales neutras. 7.1.1.- Sales binarias neutras (sales hidrácidas). Compuestos que resultan de la unión de un anión monoatómico con un catión o, también, que proceden de los ácidos hidrácidos por sustitución de todos sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Fe2S3. • Nomenclatura: se sabe que es una sal binaria porque solo hay dos elementos, un metal, a la

izquierda, y un no-metal (más electronegativo que el hidrógeno), a la derecha. El no-metal utiliza siempre la valencia negativa, en este caso (-2), por eso no se indica y para averiguar la valencia del metal:

Ej.: Fe2S3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

3 x (-2) + 2 átomos de Fe x valencia Fe = 0 ⇒ -6 + 2 x valencia Fe = 0 ⇒valencia Fe = 6/2 = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe2S3 Con prefijos numeral-raíz-uro de numeral- elemento trisulfuro de dihierro IUPAC

Nº de oxidación Raíz –uro de elemento (valencia) Sulfuro de hierro (III ) • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dicloruro de manganeso.

Se escribe primero el símbolo del manganeso y, a la derecha, el del cloro. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto (el prefijo mono no se pone): 1 átomo de manganeso y 2 átomos de cloro: MnCl 2.

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: cloruro de manganeso (II).

Se escribe primero el símbolo del manganeso y, a la derecha, el del cloro. El cloro tiene valencia fija que no se indica (-1) y el manganeso (+2). Se intercambian las valencias (sin signo, el 1 no se pone) y, si se puede, se simplifica (en este caso, no se puede): MnCl 2.

7.1.2.- Sales poliatómicas neutras (Oxisales). Compuestos que resultan de la unión de un anión poliatómico con un catión o también, que proceden de los ácidos oxácidos por sustitución de todos sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Ca(ClO4)2 ó Fe2(SO4)3. • Nomenclatura: se sabe que es una oxisal porque tiene tres elementos: un metal a la

izquierda, un no-metal en medio (o metal con valencia superior a 4) y oxígeno a la derecha. El oxígeno actúa con valencia (-2) y hay que averiguar la valencia del metal y la del no metal. Se pueden dar dos casos:


� Que el metal tenga valencia fija: Ejemplo: Ca(ClO4)2

0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

1 x (+2) + 8 x (-2) + 2 Cl x valencia Cl= 0 ⇒ - 14 + 2 x valencia Cl= 0 ⇒valencia Cl= 14/2= 7 � Que el metal tenga valencia variable: Ejemplo: Fe2(SO4)3 En este caso hay que comprobar todas las valencias posibles: Fe (+2, +3) y S (+2, +4, +6).

2 Fe x (+2) +12 O x (-2) + 3 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 20 + 3 x valencia S = 0 valencia del S = 20/3 = 6'666 No es posible

2 Fe x (+3) +12 O x (-2) + 3 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 18 + 3 x valencia S = 0

valencia del S = 18/3 = 6 Si es posible o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxisales, para identificar de cuál

se trata hay que separar el anión del catión y fijarse en el anión: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra, etc. (más de un átomo de no-metal). Ejemplo: Fe2(SO4)3 →Fe+3 y SO4

-2.

El anión tiene 1 átomo de no-metal y 2 cargas negativas, por lo que se trata de una oxisal meta. El prefijo meta no se pone.

o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura I.U.P.A.C. Tradicional

Num.-num.- óxido - num.- raíz - ato (meta, orto, di...) ito

ó/y - raíz - (hipo o per) ato

1 valencia: Raíz –ato

2 valencias: 1ª: Raíz - ito 2ª: Raíz - ato C. electronegativo

Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...

3 valencias: 1ª: hipo-raíz-ito 2ª: Raíz - ito 3ª: Raiz - ato

4 valencias: 1ª: hipo- raíz-ito 2ª: Raíz- ito 3ª: Raíz -ato 4ª: per –raíz-ato

C. electropositivo

de numeral - elemento

de elemento (valencia)

Ejemplo: Ca(ClO4)2

Bis-tetraóxido-clorato de calcio Perclorato de calcio

Ejemplo: Fe2(SO4)3

Tris-tetraóxido-sulfato de dihierro Sulfato de hierro (III )


• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: tris-heptaóxido dicromato de dihierro.

Se escribe primero el símbolo del hierro, después el del cromo y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento: 2 átomos de hierro, 2 átomos de cromo, 7 átomos de oxígeno y el prefijo tris indica que hay 3 aniones heptaóxido dicromato y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 3: Fe2(Cr2O7)3.

b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo del anión, ya que distingue entre varios tipos de

oxisales: meta, orto y di, tri, tetra , etc. o Si es meta.- (no se pone, excepto para B, Si, P, As y Sb). Ejem: carbonato de cobalto (III).

El compuesto contiene cobalto con valencia (+3), oxígeno con valencia (-2) y carbono con valencia (+4) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión carbonato: como no hay ningún

prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) el anión es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3 ⇒CO3

� Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x 4 = -2 ⇒CO3-2

� Se escribe primero el catión cobalto (III) y después el anión carbonato: Co+3 CO3-2

� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Co2(CO3)3 o Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb). Ejemplo: ortoclorato de oro (III) .

El compuesto contiene oro con valencia (+3), oxígeno con valencia (-2) y cloro con valencia (+5) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión ortoclorato: como tiene el prefijo orto

significa que solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4 ⇒ ClO4

� Para averiguar la carga del anión ortoclorato: 4 x (-2) + 1 x 5 = -3 ⇒ ClO4-3

� Se escribe primero el catión oro (III) y después el anión perclorato: Au+3 ClO4-3

� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Au3(ClO4)3 � Se simplifica. El paréntesis ya no es necesario: AuClO 4

o Si es di, tri, tetra, etc.- Ejemplo: disulfito de potasio.

El compuesto contiene potasio con valencia (+1) (no se indica porque es fija), oxígeno con valencia (-2) y azufre con valencia (+4) (lo indica la terminación -ito). � Para averiguar el número de oxígenos del anión disulfito: como tiene el prefijo di

significa que hay dos azufres, y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 5⇒S2O5

� Para averiguar la carga del anión: 5 x (-2) + 2 x 4 = -2 ⇒S2O5-2

� Se escribe primero el catión potasio y después el anión disulfito: K+ S2O5-2

� Se intercambian las cargas: K2S2O5


7.2.- Sales ácidas. 7.2.1.- Sales binarias ácidas. Compuestos que resultan de la unión de un anión monoatómico ácido con un catión o, también, que proceden de los ácidos hidrácidos por sustitución de parte de sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Fe(HTe)3. • Nomenclatura: se sabe que es una sal binaria ácida porque hay tres elementos, un metal, a la

izquierda, hidrógeno en el centro y un no-metal (más electronegativo que el hidrógeno), a la derecha. El hidrógeno tiene valencia (+1), el no-metal utiliza siempre la valencia negativa, en este caso (-2), por eso no se indica y para averiguar la valencia del metal:

Ej.: Fe(HTe)3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

3 átomos de Te x (-2) + 3 átomos de H x (+1) + 1 átomo de Fe x valencia Fe = 0 -6 + 3 + 1 x valencia Fe = 0

valencia Fe = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:

Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe(HTe)3 numeral-hidrógeno-

raíz-uro de numeral- elemento tris-hidrógeno- telururo

de hierro Con

prefijos Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...

IUPAC

Con nº de oxidación

Hidrógeno- raíz –uro de elemento (valencia) Hidrogeno-telururo de hierro (III )

• Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: Ejemplo: bis-hidrógeno-sulfuro de mercurio. Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...

Se escribe primero el símbolo del mercurio, después el del hidrógeno y, a la derecha, el del azufre. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de mercurio y el prefijo bis indica que hay 2 aniones hidrógeno sulfuro (1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de azufre) y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 2: Hg(HS)2.

b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidrógeno sulfuro de mercurio (II).

El compuesto contiene mercurio con valencia (+2), hidrógeno con valencia (+1) y azufre con su valencia negativa (-2) (lo indica la terminación -uro). Para averiguar la carga del anión hidrogeno sulfuro: 1 x (-2) +1 x (+1) = -1 ⇒HS-1 Se escribe primero el catión mercurio (II) y después el anión hidrógeno sulfuro: Hg+2 HS-1 Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Hg(HS)2


b) Oxisales ácidas. Son compuestos que resultan de la unión de aniones poliatómicos ácidos con cationes. • Nomenclatura: se sabe que es una oxisal ácida porque tiene cuatro elementos: un metal a la

izquierda, hidrógeno, un no-metal (o metal con valencia superior a 4) y oxígeno a la derecha. El oxígeno actúa con valencia (-2) el hidrógeno con (+1) y hay que averiguar la valencia del metal y la del no metal. Se pueden dar dos casos: � Que el metal tenga valencia fija: Ejemplo: Al(H 2PO4)3

0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑

1 x (+3)+12 x (-2)+6 x (+1) +3 P x valencia P=0⇒ -15 + 3 x valencia P=0⇒valencia P=15/3= 5

� Que el metal tenga valencia variable: Ejemplo: Pb(HSO4)2

En este caso hay que comprobar todas las valencias posibles: Pb (+2, +4) y S (+2, +4, +6). 1 Pb x (+2) +8 O x (-2) + 2 H x (+1) + 2 átomos S x valencia S = 0 ⇒ -12 + 2 x valencia S = 0

valencia del S = 12/2 = 6 Si es posible 1 Pb x (+4) +8 O x (-2) + 2 H x (+1) + 2 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 10 + 2 x valencia S = 0

valencia del S = 10/2 = 5 No es posible o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxisales ácidas, para identificar

de cuál se trata hay que separar el anión del catión y fijarse en el anión: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos). Y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal). Ejemplo: Pb(HSO4)2 →Pb+2 y HSO4

-1. El anión tiene 1 átomo de no-metal y 2 cargas negativas, (una que tiene puesta menos una carga del hidrógeno) por lo que se trata de una oxisal ácida meta. El prefijo meta no se pone.

o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Al(H 2PO4)3

I.U.P.A.C.

tris-dihidrógeno- tetraóxidofosfato de aluminio

Tradicional

Igual que las oxisales neutras pero anteponiendo un numeral y la palabra

hidrógeno al anión. Dihidrógenofosfato de aluminio


• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: tris-hidrógeno-trióxidocarbonato de hierro.

Se escribe primero el símbolo del hierro, después el del hidrógeno, el del carbono y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento: 1 átomos de hierro, 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de carbono, 3 átomos de oxígeno y el prefijo tris indica que hay 3 aniones hidrógeno-trióxidocarbonato y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 3: Fe(HCO3)3.

b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo del anión, ya que distingue entre varios tipos de

oxisales: meta, orto y di, tri, tetra , etc. Ejem: Hidrógeno-carbonato de hierro (III)

El compuesto contiene hierro con valencia (+3), hidrógeno con valencia (+1), oxígeno con valencia (-2) y carbono con valencia (+4) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión hidrógeno carbonato: como no hay

ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que el anión es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3 ⇒ HCO3

� Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x (+1) +1 x 4 = -1 ⇒HCO3-1

� Se escribe el catión hierro (III) y después el anión hidrógeno carbonato: Fe+3 HCO3-1

� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Fe(HCO3)3

Ejercicio de Formulación 1 Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula

P2O3

Pentaóxido de diantimonio

CdO

Óxido de cobalto (III)

OI2

Óxido de dirubidio

WO3

Heptaóxido de dimanganeso

Au2O

Óxido de dinitrógeno

CuO

Diyoduro de heptaóxido

MnO

Óxido de selenio (IV)

O5Br2

Óxido de molibdeno (III)

FeO

Dicloruro de trioxígeno

NO

Óxido de níquel (II)


Ejercicio de Formulación 2 Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula Li 2O2

Dióxido de calcio

CrO3

Diyoduro de trioxígeno

MgO2

Trióxido de dimolibdeno

Cs2O2

Óxido de dicesio

Cu2O

Dióxido de dipotasio

O7Br2

Óxido de arsénico (V)

BaO2

Dióxido de estaño

N2O5

Peróxido de sodio

ZnO

Óxido de sodio

MgO

Peróxido de estroncio

PbO4

Dióxido de paladio

OI2 Óxido de manganeso (VI)

H2O2

Dicloruro de heptaóxido

Ejercicios de Formulación 3

Fórmula Con prefijos Nº oxidación/Tradic. Nombre Fórmula CuH

Hidruro de cesio

AsH3

Hidruro de cobalto (II)

CaH2

Trihidruro de fósforo

NH3

Hidruro de mercurio (I)

SiH4

Dihidruro de bario

NaH

Hidruro de estroncio

CrH2 Metano

LiH

Trihidruro de hierro

PbH4

Hidruro de aluminio

AuH3

Estibano

NiH3 Hidruro de platino (IV)

BH3

Trihidruro de galio


Ejercicios de Formulación 4 Fórmula Nombre Nombre Fórmula

HF

Telururo de hidrógeno

HCl

Ácido iodhídrico

HBraq

Sulfuro de dihidrógeno

HI

Ácido fluorhídrico

H2S(agua)

Ácido clorhídrico

H2Se

Sulfuro de hidrógeno

H2Teaq

Bromuro de hidrógeno


Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula Co(OH)2

Hidróxido de mercurio(II)

LiOH

Hidróxido de hierro (II)

Al(OH)3

Hidróxido de plomo (II)

Ni(OH)2

Hidróxido de platino (IV)

Sn(OH)4

Hidróxido de rubidio

Zn(OH)2

Trihidróxido de hierro

Cu(OH)2

Dihidróxido de radio

Mg(OH)2

Hidróxido de paladio (IV)

Pb(OH)4

Hidróxido de cromo (II)

HgOH

Hidróxido de potasio

Cd(OH)2

Dihidróxido de berilio

Cr(OH)3

Hidróxido de plata

Sr(OH)2

Hidróxido de cobalto (III)

Mn(OH)4

Trihidróxido de oro

Ca(OH)2

Hidróxido de indio



Fórmula Con prefijos Nº de oxidación/ Tradicional

Nombre Fórmula

NO

Trióxido de dialuminio

K2O2

Peróxido de magnesio

SiH4

Tetrahiduro de carbono

HCl

Óxido de mercurio (II)

AuOH

Tetrahidróxido de platino

CrO3

Hidruro de plata

CaH2

Dióxido de paladio

CuO

Hidróxido de níquel (III)

OI2

Peróxido de bario

Co(OH)3

Dicloruro de trioxígeno

H2S

Trihidruro de fósforo

O7Br2

Ácido yodhídrico

NH3

Fosfano

SrO2

Hidruro de francio

HF

Óxido de radio

SnO

Peróxido de cesio

O5Cl2

Hidróxido de cromo (II)

CdO

Trihidruro de indio

Zn(OH)2

Óxido de azufre (VI)

N2O3

Peróxido de berilio

CO

Hidróxido de plomo (II)

TeO2

Hidruro de platino (IV)

AgOH

Óxido de arsénico (V)



Fórmula IUPAC Tradicional Nombre Fórmula HClO2

Hidrógeno trióxido fosfato

H2SO4

Ácido metasilícico

H3BrO3

Ácido disulfuroso

H2TeO2

Dihidrógeno dióxido carbonato

H3SbO4

Ácido brómico

H2SeO3

Ácido mangánico

HIO4

Hidrógeno óxido nitrato

HNO3

Ácido arsenioso

H2Cl2O4

Ácido teluroso

H2CO3

Hidrógeno tetraóxido bromato

HMnO4

Ácido hipoyodoso

HClO3

Ácido ortosulfúrico

H2CrO4

Dihidrógeno heptaóxido diseleniato

H4SiO4

Ácido nitroso

H2Se2O5

Ácido metaarsénico

HBO2

Trihidrógeno trióxido antimoniato

H2SO3

Ácido ortoclórico

HBrO

Ácido fosfórico

H3AsO4

Dihidrógeno dióxido telurato

H2SeO2

Ácido dicrómico

H2S2O7

Ácido perclórico

HIO2

Trihidrógeno dióxido arseniato

H2TeO4

Ácido hipoantimonioso


Ejercicios de Formulación 8 Fórmula IUPAC Tradicional Nombre Fórmula ClO2

-

Ión bromato

Ni+3

Ión hidrógeno manganato

CO3

-2

Ión metasilicato

Hg+2

Ión disulfito

B4O7

-2

Ión plomo (IV)

Al 3+

Ión cobre (II)

NO3

-

Ión nitrito

HSO3

-

Ión trióxidotelurato (-2)

As3-

Ión plata

Cr2O7

-2 Ión hepta-óxido-

clorato (-1)

HTe-

Ión hipoyodito

Se-2

Ión metaarseniato

H2AsO4

-

Ión cobre (I)

NH4

+

Ión wolframato

SiO4

-4

Ión fosfato

Pd+2

Ión nitruro

I-

Ion oro (III)

BO2

- Ión hidrógeno

carbonato

Co+2

Ión selenito

SO4

-2 Ion hidrógeno

seleniuro

MnO4

-

Ión dicromato

HTeO2

-

Ión litio

P-3

Ión tetra-óxido-antimoniato (-3)



Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula BaTe

Seleniuro de dipotasio

AuI3

Cloruro de platino (II)

CuHS

Tetrayoduro de estaño

K3P

Tris-hidrógenosulfuro de cobalto

CsBr

Bromuro de hierro (II)

Ca2C

Dinitruro de tricalcio

PbS2

Sulfuro de rubidio

GaI3

Hidrógeno telururo de berilio

CdSe

Seleniuro de cromo (III)

Al 2S3

Yoduro de plata

HgF2

Telururo de plomo (IV)

Sr3N2

Fluoruro de estroncio

GaAs

Dihidrógeno fosfuro de litio

Ba3Sb2

Diarseniuro de triníquel

MgCl2

Carburo de magnesio

Sn(HTe)4

Sulfuro de mercurio (II)

CdI

Dicloruro de cinc

Na3P

Tetraquis-Hidrógeno seleniuro de paladio

NiF3

Nitruro de cesio

Co(HSe)2

Triyoduro de manganeso

CrF3

Hidrógeno sulfuro de germanio (IV)


Ejercicios de Formulación 10 Fórmula Nomenclatura Nomenclatura Fórmula

NH4ClO2

Bromato de platino (IV)

Al(HSO4)3

Manganato de cromo (III)

Li 2CO3

Metasilicato de plomo (IV)

Fe(H2SbO4)3

Disulfito de magnesio

Co(IO4)2

Arsenito de plata

CuNO3

Hidrógenoantimoniato de cinc

KMnO4

Telurito de oro (III)

Au2(CrO4)3

Fosfato de rubidio

Mn4(SiO4)3

Hipoyodato de mercurio (II)

FrBO2

Metaarséniato de molibdeno (III)

BeSO4

Nitrito de cobre (II)

NaBrO

Ortobromato de bario

Ca(ClO2)2

Perclorato de litio

SnS2O7

Hipoclorito de sodio

Ni(IO4)

Hidrógeno selenito de magnesio

Ag2SeO4

Borato de mercurio (II)

Hg3(PO3)2

Hidrógenocarbonato de estroncio

Rb2CO2

Nitrato de cadmio

CrIO5

Cromato de germanio (IV)

Pt(HAsO2)

Sulfato de paladio (II)

BaTeO4

Hipobromito de radio

Sr(NO2)2

Dicromato de cesio


Repaso de Formulación 1

Fórmula Nombre Nombre Fórmula HgO

Trióxido de dioro

CH4

Dicloruro de oxígeno

HNO3

Hipoclorito de plomo (IV)

ZnO2

Dióxido de dipotasio

KMnO4

Sulfuro de germanio (IV)

H2S

Seleniato de níquel (III)

NH4OH

Hidrógenocarbonato de potasio

Ca(HSO4)2

Telururo de oro (II)

CuBr

Tetracloruro de platino

Al 2O3

Hidróxido de manganeso (II)

H2Cr2O7

Ácido bromhídrico

Co(OH)3

Ácido metaantimónico

CaO2

Hidróxido de plata

SbH3

Dicromato de potasio

Cu2SeO5

Óxido de plomo (IV)

CrO3

Hidruro de mercurio (I)

NiH2

Nitrato de platino (II)

KMnO4

Peróxido de níquel (III)

NaHCO3

Fosfano

H3PO4

Ácido sulfúrico

HBO2

Cloruro de paladio (II)

HClaq

Sulfuro de hierro (II)

Sn(SO4)2

Ácido ortobrómico


Repaso de formulación 2

Fórmula Nombre Nombre Fórmula

Co(OH)3 Óxido de cinc

CaO2 Amoniaco

SbH3 Hidróxido de plata

CuO Tristrioxidonitrato de oro

HBO2 Óxido de plomo (IV)

NiH2 Cloruro de paladio (II)

KMnO4 Fosfano

K2O Hidruro de mercurio (I)

H3PO4 Trióxido de dimanganeso

CrO3 Dihidrógeno-tetraoxidosulfalto

NaHCO3 Doyoduro de oxígeno

HPO Dihidrógeno-pentaoxidodisulfato

CuBr Sulfato de estaño (IV)

TeO Ácido selenhídrico

H2Si2O5 Sulfuro de hierro (II)

Au2O3 Ácido ortobrómico

O5Cl2 Peróxido de níquel (II)

FeH2 Dihidrógenoarseniato de cobre (II)

Ni(OH)3 Dióxido de diplata

Rb2O2 Tricloruro de hierro

BeH Dihidrógeno-tetraoxidomanganato

Pb(NO3)4 Ácido hiposelenioso

PtH2 Peróxido de mercurio (I)

H2SO3 Hidróxido de cadmio

Au2(Cr2O7)3 Seleniuro de magnesio

Unidad Didáctica 2 - WordPress.com · Unidad Didáctica 2: Formulación Inorgánica pag. 3 Cuadro...

Documents

Transcript of Unidad Didáctica 2 - WordPress.com · Unidad Didáctica 2: Formulación Inorgánica pag. 3 Cuadro...