Unit 2. Exercises - nikaTeleco
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3º ESO - Exercises Physics and Chemistry Unit 2. Chemical substances Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - [email protected] 1 Unit 2. Exercises Simple and compound substances 1. Ejercicios 2, 3. Pág. 55 del libro. 2. Investiga los nombres originales de los siguientes elementos y compáralos con sus símbolos químicos: Sodio (Na), Azufre (S), Potasio (K), Hierro (Fe), Plata (Ag), Oro (Au), Mercurio (Hg). 3. El nombre de algunos elementos químicos procede de un científico o de un lugar. Localiza los siguientes y comenta el lugar o científico que los nomina: Po, Cm, Ga, Pu, Rf, Es, Mt. 4. Ejercicios 1, 2, 3, 4, 5, 6. Pág. 68 del libro. * Aquí puedes ver una magnífica tabla periódica interactiva: goo.gl/5kFc1 Atoms bond 5. Ejercicios 7, 8, 9. Pág. 68 del libro. Chemical bond 6. Completa como el ejemplo: Un átomo de azufre, S, que ha ganado dos electrones, tiene más carga negativa que positiva y, por lo tanto, es un anión. a) Un átomo de sodio, _______, que ha perdido un electrón, tiene más carga ______________ que _____________ y, por lo tanto, es un _____________. b) Un átomo de calcio, _______, que ha ___________ dos electrones, tiene más carga positiva que negativa y, por lo tanto, es un _____________. c) Un átomo de _____________, O, que ha ganado dos electrones, tiene más carga ____________ que _____________ y, por lo tanto, es un _____________. 7. Completa la siguiente tabla en tu cuaderno y colorea la celda de electrones que se modifica al formarse el ion más estable. ¿Incumple alguno de los iones la regla del octeto? Elemento + − Nº electrones por capa Ion ESTABLE que se formará Tipo de ion K L M N
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3º ESO - Exercises Physics and Chemistry
Unit 2. Chemical substances
Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - [email protected]
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Unit 2. Exercises Simple and compound substances
1. Ejercicios 2, 3. Pág. 55 del libro.
2. Investiga los nombres originales de los siguientes elementos y compáralos con sus
símbolos químicos: Sodio (Na), Azufre (S), Potasio (K), Hierro (Fe), Plata (Ag),
Oro (Au), Mercurio (Hg).
3. El nombre de algunos elementos químicos procede de un científico o de un lugar. Localiza los siguientes y comenta el lugar o científico que los nomina: Po, Cm, Ga, Pu, Rf, Es, Mt.
4. Ejercicios 1, 2, 3, 4, 5, 6. Pág. 68 del libro.
* Aquí puedes ver una magnífica tabla periódica interactiva: goo.gl/5kFc1
Atoms bond
5. Ejercicios 7, 8, 9. Pág. 68 del libro. Chemical bond
6. Completa como el ejemplo:
Un átomo de azufre, S, que ha ganado dos electrones, tiene más carga negativa que positiva y, por lo tanto, es un anión.
a) Un átomo de sodio, _______, que ha perdido un electrón, tiene más carga
______________ que _____________ y, por lo tanto, es un _____________. b) Un átomo de calcio, _______, que ha ___________ dos electrones, tiene más carga
positiva que negativa y, por lo tanto, es un _____________. c) Un átomo de _____________, O, que ha ganado dos electrones, tiene más carga
____________ que _____________ y, por lo tanto, es un _____________.
7. Completa la siguiente tabla en tu cuaderno y colorea la celda de electrones que se modifica al formarse el ion más estable. ¿Incumple alguno de los iones la regla del octeto?
Elemento 𝒁 𝒑+ 𝒆− Nº electrones por
capa Ion ESTABLE que se
formará Tipo de
ion K L M N
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𝐶𝑙 𝐹 𝐾 𝑀𝑔 𝑁 𝑁𝑎 𝐵 𝐿𝑖 𝑂 𝐵𝑒 𝐶𝑎 𝑃 𝑆 𝐴𝑙
8. Completa la tabla siguiente con la información del ejercicio anterior y extrae conclusiones:
Elemento Número de
capas que llena Período de
la TP Nº de electrones en
su última capa Grupo de
la TP 𝐶𝑙 𝐹 𝐾 𝑀𝑔 𝑁 𝑁𝑎 𝐵 𝐿𝑖 𝑂 𝐵𝑒 𝐶𝑎 𝑃 𝑆 𝐴𝑙
9. Ejercicios 15. Pág. 69 del libro.
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10. Indica si crees que es posible que las siguientes parejas de átomos se unan,
atendiendo a la carga de los iones que forman: a) Cloro (Z = 17) y Flúor (Z = 9) b) Magnesio (Z = 12) y Oxígeno (Z = 8) c) Sodio (Z = 11) y Litio (Z = 3) d) Sodio (Z = 11) e Hidrógeno (Z = 1)
Molecules
11. Explica el significado de las siguientes fórmulas: a) 𝐶𝐻4, b) 𝑁𝐻3, c) 𝐴𝑙𝐶𝑙3, d) 𝐹𝑒2𝑂3.
12. Dibuja las siguientes moléculas: a) 𝑂3, b) 𝐶𝑂2, c) 𝑆𝑂3.
13. Ejercicios 23. Pág. 70 del libro.
14. Ejercicios 33. Pág. 71 del libro.
Atomic and molecular masses
15. Calcula la masa molecular del agua oxigenada (𝐻2𝑂2). ¿Será mayor o menor que la del agua (𝐻2𝑂)?
16. Calcula la masa molecular de: a) 𝑆𝑂2, b) 𝑁2𝑂3, c) 𝐹𝑒𝑆, d) 𝑁𝑎2𝑆.
17. Calcula la masa molecular de: a) 𝐶𝐻4, b) 𝑁𝐻3, c) 𝐴𝑙𝐶𝑙3, d) 𝐹𝑒2𝑂3.
18. Calcula la masa molecular de la sacarosa (terrón de azúcar), 𝐶12𝐻22𝑂11.
19. Ejercicios 32, 34. Pág. 71 del libro.
