UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA Sede de Medellín

FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN:

Por petición de todos los p rofesores del Departainento se consideró y aprobó la inclusión de es te capítulo en las Químicas Genera les ya que has ta el monnento se había supuesto del dominio del es tud ian te .

No sabemos aue p a s a , s e r á que falta mot ivación? Se olvida al pasa r de Quinto a Sexto? O senci l lamente no se les enseña en bach i l l e ra to . En ffn, sobran in t e r rogan te s , que llevan consigo a nues t ros es tudiantes al fracaso en la solución de problennas, por no saber leer ni e s c r i b i r co -rrectannente las fórnnulas b á s i c a s .

Ahora es el nnomento de a p r e n d e r . La exper iencia as í nos lo indica, ya tenemos conocimientos de e s t r u c t u r a a tómica , tabla per iódica , enlace Ouímlco, notación e s p e c t r a l , ca rga formal , número de oxidación y va­lencia , temas que evi tarán en pa r t e la mennorización y ayudarán a que es te capítulo sea más deduct ivo.

n. CUADRO FUNDAMENTALJMo. 1.

Sal

III, GRUPO FUNCIONAL:

Átomo o agrupación a tómica que c a r a c t e r i z a n a una función Quínnica Ejennplo :

-QH Hldroxl lo , c a r a c t e r i z a en Quínnica Inorgánica a los Hldróxldos o bases en Química Orgánica c a r a c t e r i z a los Alcoholes .

- C -II O

Carboni lo , c a r a c t e r í z a l a s cetonas .

..—^,ii•.lnw^)|ljg¡l^,n^^ln^^^lnp^^l^^y^nn»^l^.l)^[^ » M J Í . > , I . . J H I mm •»í9^fT»:7

-O- Oxi, c a r a c t e r i z a los é t e r e s .

-COQH Carboxi lo, c a r a c t e r i z a los ácidos o r g á n i c o s .

En genera l los grupos funcionales se rán de gran utilidad en Ouímlca Qr gán lca .

Función Química: Conjunto de sus tancias c a r a c t e r i z a d o s por un grupo funcional y que tienen propiedades semejantes Ejemplo Hldróxldos , Aldehidos, ce tonas , ác idos , é t e r e s , a lcoholes , n i t r a to s , sulfa tos , c lo ­r a t o s , sulf i tos , n i t r i t o s , d i c r o m a t o s , hipoclorItos .

Cuadro No. 2 .

Valencia Fi ja

Valencia Metales

Alcalinos IA (Ll , Na, K, Rb , Cs , F r ) Ag

Alcalino T e r r e o s IIA (Be, Mg, Ca, Sr , Ba, Ra) Cd, Zn

Al

No Metales

H, F

O

B

C. Si

Valencias Var iab les

Valencia

1, 2 1, 3

2, 3

2, 4 3, 5 2, 4 . 6 1, 3 , 5 1, 3, 5. 2, 3, 6 2, 3 , 4 , 1. 2, 3 ,

7

6, 7 4 , 5, 6. 7

Metal

Cu , Hg Au

F e , Co, Ni Pt , P b , Sn

Sb

_ _

Cr

Mn

No Metal

_

-

-

-

P , As S, Se

Br

Cl, I -

-

N

Valencia: Es la capacidad de combinación de un e lemento , se puede r e p r e s e n t a r como número de enlaces s imp le s , no confundirlo con nú -mero de oxidación.

Ejepnplos:

H -r^ p . Valencia del H = 1 (1 enlace simple)

" Valencia del O = 2 (2 enlaces s imples)

* El núnnero de oxidación del oxígeno es -2

H H H H - C - C - C - H Valencia del C = 4 (4 enlaces s imples)

H H H - 8 + 8 = O X f /

La e s t r u c t u r a anter ior es C3H0

El número de oxidación del C se calcula 3 x = - S . x = -^/Z

que es muy diferente de 4 enlaces s imples que es su valencia ,

. \

Niámero de Oxidación : Es la carga e l éc t r i ca que pa rece tener el átomo

ó a grupaclón a tómica en los compues to s .

Número oxidación = ey -(e;l + e;P)

e,v = e lec t rones de valencia

el = e lec t rones Ubres

e,a = e lec t rones asignados de acuerdo a la e lec t ronegat iv idad, los e l e c ­t rones se asignan al e lemento nnás e lec t ronegat ivo , si la e l ec t ronega t i ­vidad es igual se asigna por igual .

E jemplos : H - Ó. H = IA Q = VIA

' H

Número de oxidación H = I - (Q+Q) = + 1

Número de oxidación O = 6- (4+4) = -2

Al Número de oxidación Al = 3-(Q+Q) = +3 O

/ A l s s O

De acuerdo a lo an te r io r g e n e r a l i z a m o s :

1, a. La suma de los números de oxidación en moléculas neut ras es = O,

b . En e lementos l ib res = O,

c . El n ú m e r o de o x i d a c i ó n de un lón es la c a r g a de l lón

2 , M e t a l e s a l c a l i n o s , Ag en c o m p u e s t o s +1

3 , M e t a l e s a l c a l l n o t é r r e o s , Z n , Cd t r a b a j a n en c o m p u e s t o s +2

4 .

5.

6 .

7.

E l Al en c o m p u e s t o s +3

Sis t a n d a s de la f o r m a H X , MeX donde X = F , C l , B r , I e l h a l ó ­geno t r a b a j a con -1

E l " H " en h l d r ó x l d o s , á c i d o s t r a b a j a con +1 ( v a l e n c i a 1)

E x c e p c i ó n = Son los h i d r u r o s (Me Hx) x = v a l e n c i a de l m e t a l el H t r a b a j a con -1 su n o m e n c l a t u r a u s a : I . H i d r u r o , 2 . N o m b r e de l m e t a l s e g ú n l a v a l e n c i a .

E l " O " en ó x i d o s : H i d r ó x i d o s , á c i d o s , t r a b a j a con -2 e x c e p c i ó n : L o s p e r ó x i d o s que son óx i dos que t ienen un ox ígeno m a s que e l

* n o r n n a l . - 1 ,

E j e m p l o ; Na2 O Oxido Sódico

( - 0 - Q - ) P e r ó x i d o Na2Q2 p e r ó x i d o de sodio (oxi l i ta )

E j e m p l o s :

+ 2 + 1

Na2 O

,.-2

•2

= O + 1 +¿ - 8

H2 S Q4

O

A12 {SO4 )3

H

O / /

C - H

+6 + IS +3

AI2

•1-2

i ^ = o •f-C - í

S3 0 1 2

H Ho

o C O

= o

+ ] -1 K H

±1. + 3 -i . Cr I-í

O

N o t a : En lo que se va a t r a t a r a con t inuac ión no se p r e t e n d e h a c e r

un t r a t a d o de r e a c c i o n e s Qu ínn l ca s ; s i n o , un e s b o z o en fornna c l a r a y r á p i d a de f ó r m u l a s y n o m b r e s Quínnlcos p a r a l as s u s t a n c i a s que m á s se m e n c i o n a n y de m á s u s o ; e s de a n o t a r que se debe t e n e r en c u e n t a los c u a d r o s f u n d a m e n t a l e s h e c h o s a n t e r i o r m e n t e .

Óx idos B á s i c o s : Son el p r o d u c t o de la r e a c c i ó n e n t r e Me ta l y O x í g e n o ,

la f ó r m u l a g e n e r a l e s :

•%. . ¥

donde x e s l a v a l e n c i a de l o x í g e n o , y e s la v a l e n c i a del M e t a l .

H« - HíTfl¿. No Mí r k»o M É T r t l .

r i

X, y e s t á n en f o r m a c r u z a d a , s e pueden o b s e r v a r en el c u a d r o de va len c í a s , s i X, y son Igua le s ó nnúl t lplos deben s i m p l i f i c a r s e .

N o n n e n c l a t u r a : SI el m e t a l e s de v a l e n c i a f i ja , se u sa

1. Oxido 2 . de 3 . Nonnbre de l M e t a l

1 . Oxido

2 . Nonnbre l a t ino con e l sufijo " I c o "

La n o n n e n c l a t u r a Stock tannbién e s m u y u t i l i z a d a por lo s e n c i l l a :

1 . Oxido

2 . de 3 , Nonnbre de l e l e m e n t o y e n t r e p a r é n t e s i s la v a -

d\ l e n c i a en n ú m e r o s r o m a n o s .

Si el m e t a l es de v a l e n c i a v a r i a b l e g e n e r a l m e n t e 2 v a l e n c i a s p a r a 2 c o m ­p u e s t o s d i f e r e n t e s se u s a :

1 . Oxido 2 . N o m b r e la t ino con e l sufijo " o s o " p a r a la nne­

nor v a l e n c i a o e l sufijo Ico si e s la m a y o r v a ­l e n c i a .

A q u í e s de g r a n u t i l idad la n o n n e n c l a t u r a Stock

El Cr y el Mn m e r e c e n un e s t u d i o a p a r t e .

E j e m p l o s :

A l c a l i n o s ( L i , N a , K, R b , C s , F r ) Ag V a l e n c i a 1

/ Na^ O. y = 1 Cuadro No . 2

Na2 O óxido de sod io

óxido s ó d i c o

óx ido de sod io (I)

A l c a l l n o t é r r e o s ( B e , Mg, Ca , S r , B a , Ra) Cd, Zn V a l e n c i a 2

Cax Oy X = y = 2 InnpUca s i m p l i f i c a c i ó n

CaO óxido de c a l c i o óx ido c a l c i c o óx ido de c a l c i o (II)

Al V a l e n c i a 3

X = 2 y = 3 Alx Oy

. AI2O3 óx ido de A l u m i n i o

óxido Alunnínico

óx ido de Alumin io( I I I )

V a l e n c i a V a r i a b l e

C o b r e (Cu) , M e r c u r i o (Hg), V a l e n c i a s 1, 2

P a r a e l c o b r e v a l e n c i a 1

Cu X Oy x = 2 y = 1

CU2Q Oxido c u p r o s o

Oxido de C o b r e (I)

SI e s V a l e n c i a 2 x = y = 2 I m p l i c a s lnnpUfIcación

CuO ftxldo c ú p r i c o

óx ido de c o b r e (II)

E l P l o m o con v a l e n c i a s 2 , 4 . lo . misnno que e s t a ñ o y pía t ino

P l o m o V a l e n c i a 2

P b x O y X = 2 y = 2 ( s i m p l i f i c a c i ó n ) ' P b O óx ido p l u m b o s o

óx ido de p l o m o (II)

P l o m o V a l e n c i a 4

P b x Q y X = 2 y = 4 ( s lnnpl l f lcac lón)

P b 0 2 óxido p l ú m b i c o óxido de plonno (IV)

H l d r ó x l d o s o B a s e s : C o l o r e a n de r o s a d o l a f eno l f t a l e ina y de a z u l

e l p a p e l de t o r n a s o l r o s a d o . Son el pe oduc to de la r e a c c i ó n e n t r e

óx ido b á s i c o y a g u a , c u y a f o r m u l a g e n e r a l e s :

Me(OH)y SI y = 1 s o b r e e l p a r é n t e s i s

l a V a l e n c i a de l g r u p o OH (Hld róx l ) s i e m p r e e s 1, x e s la V a l e n c i a de l m e t a l s egún e l c u a d r o N o . 2 .

N o m e n c l a t u r a : B a s t a con c a m b i a r l a p a l a b r a óxido por " H i d r ó x i d o "

y nonnbre de l m e t a l s e g ú n la V a l e n c i a

E j e m p l o s : Na (OH)y y = 1 •'• E l p a r é n t e s i s s o b r a .

N a O H H i d r ó x i d o de sod io H i d r ó x i d o s ó d i c o H i d r ó x i d o de sod io (I)

Ca(OH)y X = 2 C u a d r o N o . 2 C a ( O H ) 2 H i d r ó x i d o de c a l c i o

H i d r ó x i d o de c a l c i o (II) H i d r ó x i d o c a l c i c o

Al (OH), y = 3 Cuadro No . 2

/

Al (OH)^ Hidróxido de Aluminio

Hidróxido Alumínlco

Hidróxido de Aluminio (III)

Valencia Variable Cu

Cu (OH)y

1. 2

li y = 1

si y = 2

CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de Cobre (I)

Cu(OH)2 Hidróxido c ípr lco

Hidróxido de cobre (II)

Valencia Variable Pb 2, 4

Pb(OH)-

si y = 2 Pb(OH)2

si y = 4 Pb(QH)4

Hidróxido Plunnboso Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido plúmbico

Hidróxido de plomo flV)

Óxidos Ácidos: .Son el producto de la reacción ent re No Metal o Metaloi­

de con oxígeno, la fórmula genera l

NoMe^^ 0 „

X Valencia del oxígeno ^ Valencia del no me ta l , se sigue la nnisma mecáni­ca de fornnación que en los óxidos b á s i c o s .

Nomencla tu ra : SI son de 2 valencias se usa :

1 . Oxido 2 . Nonnbre latín del no metal con la terminación "oso" pa ra la me­

nor , " i co" pa ra la mayor valencia .

8

o 1. Utilizar los prefijos mono, di, t r i , t e t r a , penta, hexa, hep-ta, indicando cantidad de oxígenos .

2 . Prepos ic ión de

3 . Los mismos prefijos Indicando cantidad de No Metal ,

ó También la nomencla tura de Werner "Stock" para el caso Cl, I, con valencias 1, 3, 5, 7 y el " B r " 1, 3, 5 se usa:

1. Prefijo "Hipo" Sufijo "Oso" Valencia 1

2 . Sufijo "Oso" Valencia 3

3 . Sufijo "Ico" Valencia 5 \

4 . Prefi jo Pe r Sufijo Ico Valencia 7

Ejennplos: P , As , Sb Valencia 3, 5 =

PxQ|^ X = 2 K = 3 cuadro No. 2

P2O3 Oxido fosforoso

Trióxido de difosforo

Oxido de fósforo (III) Stock

^

si x = 2 K = 5

P2Q5 Oxido fosfórico "<-

Pentoxido de difósforo

Oxido de fósforo (V)

S, Se V :̂<2, 4, 6

la valencia 2 se uti l iza en los hldrácidos y fornnaclón de sul furos ,

con la 4, 6 se portan como P , As , Sb.

S x O ^ X = 2

. * . X = 1

If = 4 hay simplificación

SO2 óxido sulfuroso dióxido de Azufre

óxido de azufre (IV)

SyPy^ X = 2 )( = 6 Hay simplificación

. ' . X = 1 K= 3

O3 óxido sulfúrico

Tfióxido de azufre

Oxido de azufre (VI)

Cl y I 1, 3 . 5, 7

Br 1 , 3 , 5

Ejemplo : Clx O ^ X = 2; (c = 1, 3, 5, 7

Cl2 O óxido Hipoclproso

CI2 O3 óxido c loroso

Cl 2 O5 óxido d ó r i c o '

Cl 2 O 7 óxido p e r d ó r l c o

El N I , 2, 3 , 4 , 5, 6, 7

N^Oj^ x = 2 K = l , 2 . 3 , 4 , 5 , 6

N 2 O óxido ni troso

N O oxido ní t r ico

N 2 O3 trióxido de dinitrógeno

N OT dióxido de nitrógeno (óxido de Nitrógeno (IV) )

2 O5 pentóxldo de dlnitrógeno

N O^ trióxido de inononltrógeno

N2Q4 tetróxldo de dlnitrógeno (dínnero del óxido de Nitrógeno IVi

El cromo y el manganeso tienen propiedades de nnetales y no m e t a l e s .

Ejemplo: Cromo 2 , 3 , 6 con la 2, 3 se porta como un meta l parec ido a F e , Co , NI. Sus óxidos e hldróxldos ser ían

Cr^Oy si X = 2 y = 2 (simplificación)

Cr O óxido c romoso (óxido de c romo (II) )

10

s i X = 2 y = 3

C r 2 0 3 óxido c r ó m Ico

óxido de c r o m o (III)

los h i d r ó x i d o s s e r í a n :

Cr (OH)^ H i d r ó x i d o c r o m o s o

H i d r ó x i d o de c r o m o (II)

Cr (OH)^ H i d r ó x i d o c rónn lco H i d r ó x i d o de c r o m o (III)

E l c r o m o con l a v a l e n c i a 6 se p o r t a c o m o no nneta\ ( como el a z u f r e , Se) e x i s t e n los óx idos s in s i m p l i f i c a r y s i m p l i f i c a n d o la v a l e n c i a .

C r ^ Q j ^ s i X = 2 K = 6

0 ^ 2 0 6 óxido d l c r ó m l c o ( d í m e r o d e l óx ido de cronno (VI) )

Cr Q3 t r i ó x i d o de c r o m o (óxido de c romo(VI ) ) é s t e e s e l que f o r m a e l á d d o c r ó m i c o

E l Mn 2 , 3 , 4 , 6, 7

Con 2, 3 se p o r t a c o m o F e , Co , Ni

Con 4 f o r m a el b i ó x i d o de m a n g a n e s o

Con 6 se p o r t a c o m o S, Se

Con 7 s e p o r t a c o m o C l , I

L a s de nnás uso son la V:4 V:7

Mn^Oi / V : 4 x = 2 H = 4 s e s i m p l i f i c a x = 1 K~ 2

M n 0 2 bióxido de m a n g a n e s o

s i X = 2 j ^ = 7

Mn 2P7 óxido p e r m a n g a n i c o , hep tóx ido de d l m a n g a n e s o . ó x l d o de m a n g a n e s o (VIJ) .

11

A£i£l2^- Son de 2 t ipos ;

a . n id rác idos b . Ox ácidos

Hldrácidos : Ácidos sin oxígeno su forma g e n e r a l e s :

Hj^NoMe

donde x es la valencia del No me ta l , los más usados son los de ;

F , Cl, B r , I con V = 1

S, Se con V = 2

Nomencla tura : Depende si el ácido es tá en fase gaseosa molecu la rmen te ó si es tá en solución acuosa d i soc iado .

P a r a soluciones acuosa :

1 . Acido

2 . Nombre latín del no metal con el sufijo "Hldr lco"

P a r a compuesto mo lecu l a r :

1. F l u o r u r o , c l o r u r o . B r o m u r o , yoduro, s e l enuro , sulfuro, c ianuro

2 . Preposic ión de

3 . Hidrógeno

Ejemplo..

Solución Acuosa F a s e Gaseosa (Forma mo­lecular)

HF a . f luorhídrico F luoruro de Hidrógeno

HCl a. C l o r h í d r i c o , . . . , . . , , Cloruro de Hidrógeno

HBr a. Bromhídr ico Bromuro de Hidrógeno

HI a. Yodhídr ico Yoduro de Hidrógeno

H 2S a. S u l f h í d r i c o , , . , , Sulfuro de Hidrógeno

^ 2 ^ e ^* Selenhídrlco Selenuro de Hidrógeno

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Á c i d o s Ox á c i d o s : Son i n c o l o r o s con la f eno l f t a l e ina , c o l o r e a n de r o s a d o

e l pape l de t o r n a s o l p r e v i a m e n t e azu lado por las b a s e s . Son el p r o d u c t o de la r e a c c i ó n e n t r e óxido ác ido y agua .

No l A e ^ O ^ + H2O H2 No Me^ Qjj + 1

en g e n e r a l se c o l o c a n todos los h i d r ó g e n o s , No M e t a l , Ox ígenos que h a y a en e l lado I z q u i e r d o s i hay s i m p l i f i c a c i ó n se s i m p l i f i c a .

N o m e n c l a t u r a :

I . A c Ido 2 . N o m b r e de l óx ido ác ido de donde p r o v i e n e

E j e m p l o ;

S2O4 _

S c u y a s v a l e n c i a s son 4 , 6 (la 2 se u t i l i za en h l d r á c i d o s )

SO 2

SO 3

los á c i d o s s e r í a n ;

5 0 2 + H2Q

5 0 3 + H2Q

O x . Su l fu roso

O x , Sul fúr ico

H2SO3 • a . Su l fu roso

H2SO4 a . Sul fúr ico

N i t r ó g e n o s con v a l e n c i a s 3 , 5 f o r m a el ác ido N i t r o s o y el ácido N í t r i c o .

N2Q3 + H2O H2N2O4 HNO2 a . N i t r o s o

N2O5 + H2O 1^2^206 HNO3 a . N í t r i c o

C l , Br y Yodo

CI2O + H2O

CI2O3 + H2O

Cl^O^ + H^O

CI2O7 + HpO

1, 3 , 5 , 7

H2CI2O2,

H2CI2Q4.

. ^ 2 ^ ^ 2 0 6 , .

H2CI2O8 .

HCIO a . H i p o c l o r o s o

HCIO2 a . C l o r o s o

HCIQ,, a . C l ó r l c o

HCIO4 a , P e r d ó r l c o

En el c a s o del Cronno e s Innfxjrtante el ác ido c r ó m i c o y e l ác ido d l c r ó m l c o

C r 0 3 + H2O H 2 C r 0 4 a . C r ó m i c o

Cr 2O 6 + H2O H 2 C r 2 0 7 a . D l c r ó m l c o

13

En el caso de Mn es importante el a . pe rmangan ico .

Mn207 + H2O ^_______ H2Mn208 HMn04

P a r a el caso P , As , Sb resul tan ácidos trabajando con:

1 nnolécula de H2O

2 moléculas de H2O

3 moléculas de H2O

Prefijo Meta

Prefijo P i ro

Prefijo Orto

P a r a cada elenrento se formarán 6 ácidos

P2O3 + 1 H2O

P2O3 + 2 HjO

P2O3 + 9 H2O

P P 5 + 1 H2O

P2O5 + 2 H2O

P P 5 + 3 H2Q

. H2P2O4

H 4 P P 5

H6P2O6.

H2P2O6.

H 4 P 2 0 7 _

H 6 P 2 0 8 _

HPO2 a. Metafosforoso

a. Pirofosforoso

H 3 P 0 3 a . Ortofosforoso

HPO3 a. Metafosfór ico

a, Pirofosfór ico

H 3 P 0 4 a . Ortofosfór ico

* P a r a la máxima h l d r a t a d ó n puede omi t i r s e el prefijo O r t o .

Iones : En toda disociación se originan 2 tipos de iones :

Iones posi t ivos: denominados cationes Iones negat ivos : denonninados aniones

Los aniones de los ácidos son de espec ia l innportancia debido a que en b a s e a el los se fundamenta la nomencla tura de las s a l e s . La nomencla tura de los aniones de ácidos cannbla:

Ternnlnadón Hídrlco Oso Ico

P o r URO ITO ATO

* Los prefijos e spec ia les de algunos ácidos se conservan como hipo, per me ta , p i ro , o r t o .

For ma en que aparecen los aniones : Resultan de quitar p a r d a l o totalmen­te los hidrógenos del ác ido .

14

N o m e n c l a t u r a :

1, Anión ó s i m p l e m e n t e ion 2 , H i d r ó g e n o , d i h i d r ó g e n o , t r I h i d r ó g e n o 3 , N o m b r e de l á d d o c a m b i a n d o h l d r l c o po r u r o , o so por I to , ico p o r a t o .

No ta : T e n i e n d o en c u e n t a que el h i d r ó g e n o de los á c i d o s t i enen n ú m e r o de ox idac ión nnás uno (+1); el q u i t a r un h i d r ó g e n o a una m o l é c u l a n e u t r a de á c i d o f o r m a r á unión de c a r g a -1 y v a l e n c i a 1 (un e n l a c e s i m p l e ) s i s e q u i ­tan 2 h i d r ó g e n o s q u e d a unión de C a r g a -2 y v a l e n c i a 2 (dos e n l a c e s s i m p l e s ' s i s e qu i t an 3 h i d r ó g e n o s q u e d a un lón de c a r g a -3 y v a l e n c i a 3 .

De a c u e r d o a lo a n t e r i o r :

P a r a H2S ác ido Su l f íd r l co s u m i n i s t r a r á 2 i o n e s ,

HS H i d r ó g e n o Sulfuro (Bis u 'furo) ' ' '

S>̂ ~ Anión Sulfuro

P a r a H2SO3 Acido Su l fu roso s u m i n i s t r a 2 iones

HSO3 Anión H i d r ó g e n o Sulf i lo , (Anión B i su l f i t o )*

S o 2 - Anión Sulfilo

P a r a H2SO4 Acido Sul fúr ico s u m i n i s t r a dos iones

HSQ Anión H i d r ó g e n o Su l fa to , (Anión Bi sulfato)--2 -

SO4 Anión Sulfato

P a r a H 4 P 2 Q 5 Acido P i r o f o s f o r o s o s u m i n i s t r a 4 iones

s i s e qu i t a 1 H

s i se qu i t a 2 H

s i s e qu i t a 3 H

s i s e qu i t a 4 H

H 3 P 2 O 5 anión t r i h i d r o g e n o p i ro fos f i lo

H 2 P 2 O 5 anión di h idrd 'geno p l ro fos f i to

H P 3 0 ^ - anión h i d r ó g e n o p i ro fo s f i t o 4

P ^ O s " anión P i r o f o s f i t o

P a r a HNO^

N O :

a . N í t r i c o

anión N i t r a t o

P a r a HCIQ C I Q -

a . H i p o c l o r o s o anión H l p o c l o r l t o

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S a l e s : Son el pr oduc to de la N e u t r a l i z a c i ó n e n t r e Acido y b a s e , p a r a efec­

tos de f o r m u l a c i ó n r e s u l t a n de r e m p l a z a r to ta l o p a r c i a l m e n t e los " H " de l

ác ido por M e t a l .

H i d r ó x i d o + Acido Sal + H^O

l a s s a l e s pueden s e r :

N e u t r a s : si se r e m p l a z a n t o t a l m e n t e los " H " d e l ác ido por m e t a l .

Me^(ANION)y

donde^X'es la v a l e n c i a de l anión la cua l co inc ide n u m é r i c a m e n t e con e l nú ­m e r o ox idac ión de l an ión , ' ' y "e s la v a l e n c i a de l nne t a l .

A c i d a s : s i se s u s t i t u y e n o a r d a l m e n t e los " H " de l ác ido por nne ta l , l a s

s a l e s m o n o , d i , t r i . a c i d a s son a q u e l l a s donde a p a r e c e - 1, 2, 3 , H s in r e n n -p l a z a r .

N o t a : Al r e m p l a z a r los H de l á c ido po r m e t a l debe t e n e r s e en cuen ta que

e l H i d r ó g e n o e s m o n o v a l e n t e , luego e n t o n c e s un nnetal d i v a l e n t e (Al-i c a l l n o T e r r e o s ) r e m p l a z a 2"H" uno t r i v a l e n t e (Al) r e m p l a z a 3 .

N o m e n c l a t u r a :

I . Nonnbre del anión s egún el ác ido 2 . N o m b r e de l m e t a l según la v a l e n c i a .

N o m e n c l a t u r a Stock

1. N o m b r e de l anión según ác ido 2 . de 3 . N o t n b r e de l m a t a l con la v a l e n c i a e n t r e p a r é n t e s i s en n ú m e r o s ronna-

nos .

N o t a : Hay una fe l iz c o i n c i d e n c i a en los a n i o n e s inorgárácos donde el nú­m e r o de o x i d a c i ó n es n u m é r i c a m e n t e Igual a la v a l e n c i a .

E j e m p l o s : L a s s a l e s de l á c ido s u l f í d r l c o con sod io s e r í a n :

H2S ác ido s u l f í d r l c o s u m i n i s t r a d o s iones H S " h i d r ó g e n o su l fu ro ó b i su l fu ro cuyo n ú m e r o de ox idac ión e s 1-

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co.lncldo n'jrr;'^'*icam'='ii:e con I3. vale '^cia 1

S - su l fu ro n ú m e r o de o x i d a c i ó n - 2 , v a l e n c i a 2 .

L a s a l e " s e r í a n \ ' c t ( A p i ó p ) y

Con H S ' Z •- • Na y = 1 s o b r a el p a r é n t e s i s

Na HS h i d r ó g e n o su l furo de sodio ( s a l m o n o á c i d a ) bl '^ulfuro de sod io

P a r a ^ ^ ' Z. ^ Z Na y = 1 N a 2 S su l fu ro de sod io

La« s a l e s de c a l d o ( ' a l c a U n o t é r r e o ) ^ - a l e n c i a 2 s e r í a n :

C ^ {VS\y Z --- 1 y = 2

C'-'. (H,^)-5 hid^-ógí^no «ulfnro de c a l c i o (b i su l fu ro de c a l c i o )

Ca^S^r X = 2 y = 2 s o b r a e l p a r é n t e s i s

Ca S su l fu ro de c a l d o (hubo s i m p l i f i c a c i ó n )

E i á c i d o sulfuro.=!o H ^ S O , s u m i n i s t r a :

HSO-, h i d r o g e n o sul f i to (bisul f i to) t r a b a j a con v a l e n c i a 1

2 -SQ3 sul f i to t r a b a i a con v a l e n c i a 2

La.« s a l e s de é s t e ác ido con a l u m i n i o ( v a l e n c i a 3) s e r í a :

A l ^ ( H S Q 3 ) y Z - 1 y = 3

A l (HS03)3 h i d r ó g e n o sul f i lo de a l u m i n i o b isu l f i to de a l u m i n i o

A 1 ^ S 0 3 ) ^ 2 = 2 y ^ 3

AI2 LS03)3 sulf i to de a l u m i n i o

E l á ' : ido f o s f ó r i c o H 3 P O 4 sunnlnl.=!tra

H 2 P O I (V = M di h i d r ó g e n o fosfato

I I P o J " (V = 2) h i d r ó g e n o fosfato (bifosfato)

r o l " (V = 3) fosfato

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Hagamos las sa les del acido fosfórico u ortofosfór ico con Cu(I), y Cu(II)

C u j H 2 P 0 4 ) y Z= 1 y = 1 sobra el pa rén tes i s

CUH2PQ4 di hidrógeno fosfato cuproso di hidrógeno fosfato de cobre (I)

SI 1 V =2

Cu (H2PQ4)2 di hidrógeno fosfato c ípr ico

di hidrógeno fosfato de cobre (II)

ahora ut i l icemos hidrógeno fosfato o bifosfato

Cu^HPOá) ¥ y

I y = 1 e lpa rén t e s l s sobra

Cu2(HPQ4) hidrógeno fosfato cuproso bifosfato cuproso

hidrógeno fosfato de cobre (1)

S i 2 1 = 2 y = 2 s e simplif ica

Cu^(HP04)y

CuHPO^ hidrógeno fosfato cúprico bifosfato cúprico hidrógeno fosfato de cobre (II)

Nota: Todo anión con unCl^"H" en la química vieja antepone "Bi" Ejennplo: bisulfi to, b icarbonato , bisulfato.

2 Con el azufre se forrna el ácido Tlosulfurlco H2S2O3 que dá el ion S2Q3

Tío sulfato o hipos ulf Ito.

FORMULAS Y NOMENCLATURA EN GENERAL

Comprender las en dos f o r m a s : a. Dada el nombre hace r la fórmula b . Dada la fórnnula e s c r i b i r el nombre E j : Hidrógeno Sulfuro de Aluminio

Tipo a. Por s e r Sulfuro proviene del ácido sulfhídrico H2S el cual s u m i n i s t r a HS"y S - lón Hidrógeno sulfuro y su l furo .