VAPORIZACIÓN Y PRESIÓN DEL VAPOR

Javier Mauricio Ortegón BarreraResidente De Anestesia Y Reanimación

Universidad El Bosque

Vaporización Y Presión De VaporCualidades diferentes entre gas y liquidoIncompresibleEl vapor ocupa el volumen del recipiente que

lo contieneMovimiento constante, colisión, recipiente.Fuerzas de Van de WaalsLiquido poca energía cinéticaAumento de temperatura produce vapor y de

hay gasTemperatura critica

Vaporización Y Presión De Vapor

Calor de vaporizaciónAl aumentar la temperaturaEn un recipiente cerrado es igual la cantidad

de moléculas que entran y salenEn un recipiente abierto las moléculas de

vapor escapanLa temperatura esta dada por la temperatura

mediaLas moléculas de la superficie se mueven

mas, mas temperatura y escapan mas fácil

Calor de vaporizaciónEs la cantidad de calor necesaria para

convertir un liquido en vapor sin cambiar su temperatura

Se mide en calor molar de vaporización:Calor en Julios para cambiar un mol de liquidoCuando el gas se condensa se libera la misma

cantidad de calor

(Hm)=

H(j)n(mol

)

Calor De Vaporización Por mlCantidad de calor necesaria para convertir la

unidad de masa de un líquido (gramo) en vapor sin que cambie su temperatura ( Se necesitan 584Cal o 2,44 J . para convertir un gramo de agua en vapor a 20ºC)

Presión de saturación de vaporPresión en inversamente proporcional al

volumenDespués de cierto punto de la presión

aumenta mas lentamentela presión a la cual la cohesión causa

condensación con licuefacción es presión de saturación de vapor a una temperatura concreta

Presión de saturación de vapor

Calor de vaporización como una función de la temperaturaEl calor de

vaporización varia con la temperatura

Si baja la vaporización se necesita mas calor sin variar temperatura

Con la temperatura critica el calor de vaporización en cero

Caída De Temperatura De Un Liquido Durante Su Evaporación

Vaporizador Que Considera Influencia De La Temperatura Sobre La P. De Vapor

INHALADOR DE VERNON HARCOURT 1903.

16 – 18°C

Burbujeo De Gases A Través De Un LiquidoCuando una mezcla de gases fluye sobre la

superficie de un anestésico volátil, el % de vapor depende:

Temperatura, tiempo de exposiciónA mayor tiempo mayor %

Presión De VaporComo en un gas las moléculas están en

movimientoLa fuerza de bombardeo ejercida sobre cada

unidad de superficie de las paredes del recipiente de cristal o del instrumento de medida, cerrado

Abierto = presión atmosférica

Cantidad De VaporCuando se hable de 5% de valor de halotano

en aire se refieren a un volumen.Es decir el 5% de la muestra es valor de

halotano y el 95% aire

Cantidad De VaporCuando un liquido a una temperatura dada el

numero de moléculas de vapor que entran al liquido es igual a las que salen del mismo

Se alcanza un estado de equilibrio y no aumenta el valor

Si aumenta la temperatura aumenta la concentración de vapor

Cuando la presión de vapor es igual a la atmosférica el vapor ocupa el 100% del espacio por encima del liquido NO ESTA DILUIDO

Punto De EbulliciónEs la temperatura a

la que la presión de de vapor se hace igual a la de la presión de la atmosfera

Curvas De Presión De Vapor Saturado

Presión De Vapor De AguaDeterminar la presión de

vapor de agua a temperatura ambiente

La presión atmosférica mantiene una columna de mercurio a 760mm

18/760 * 100 = 2.4%Concentración de vapor

de agua necesaria para que ejerza presión cuando se mezcla con aire.

Presión de vapor y mezclas de líquidosCuando dos líquidos volátiles se mesclanLa presión de vapor depende de que tanto

puedan mezclarseInmiscibles: halotano + agua, la vaporización

pasa independientemente del otro, si se calienta la presiones de saturación de vapor suben, el punto de ebullición depende de ambos

Parcialmente inmiscibles: conjugadas punto de ebullición mas bajo resto igual q inmiscibles

Presión de vapor y mezclas de líquidoMiscibles: forman

una solución simple en cualquier proporción

El punto de ebullición varia con la concentración

VaporizadoresTodos los anestésicos

generales que se utilizan por vía inhalatoría se absorben a nivel alveolar en forma gaseosa. La mayoría son líquidos volátiles a temperatura ambiente y presión atmosférica y por lo tanto para su uso clínico deben cambiar su estado físico pasando de líquido a vapor.

VaporizadoresLa concentración máxima depende de la

saturación de vapor a la temperatura de la superficie de dicho liquido

Todos los vaporizadores entregan una presión de vapor menor a la de saturación de vapor debido a la aproximación incompleta del gas a la superficie del liquido

Control de la concentración de salida

VaporizadoresIncorporación de un camino de derivación

ajustableUn aumento del área de contacto liquido gasControl del enfriamiento progresivoResistencia al flujo de los vaporizadoresCompensación de la temperaturaCompensación de presión retrograda

Tipos De VaporizadoresFrasco simple Goteo

Vaporizador Plenum Compensador De Temperatura

Gracias