Version 2013 Manual de Nomenclatura

Notación Química

Conjunto de signos convencionales usados en química para representar los elementos simples y las fórmulas de las sustancias compuestas, por ejemplo el símbolo Fe representa al hierro y la fórmula CaSO4 representa la sustancia compuesta cuyo nombre químico es sulfato de calcio.

Nomenclatura Química Conjunto de voces con que se designan las sustancias químicas. Los nombres formados siguen las normas establecidas por la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). La principal función de un nombre es proporcionar al químico con una palabra o grupo de palabras lo que es único a un compuesto en particular.

Especies Químicas Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares estas son: iones y moléculas.

Iones monoatómicos

Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en ión positivo o catión, Ejemplo: Na+ ión sodio, Ca+2 ión calcio, Al+3 ión aluminio; si gana electrones se transforma en un ión negativo o anión, ejemplo: Cl- ión cloro, O-2 ión oxígeno, N-3 ión nitrógeno.

Iones Poliatómicos

Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo al grupo completo de átomos, ejemplo: NO3

- Radical Nitrato, SO4-2 Radical Sulfato, NH4

+ Radical Amonio.

Moléculas Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas específicas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos, ejemplo: H2SO4 Ácido Sulfúrico, CaO Óxido de calcio, H2O Agua.

Números de oxidación

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos, el número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:

Sustancia Número de oxidación Ejemplos

Elemento en estado natural

Cero Na, Fe, Cu, etc.

Hidrógeno +1 HCl

Excepto en los hidruros que actúa con -1 NaH

Oxígeno -2 H2O

Excepto en los peróxidos en que actúa con -1 H2O2

Ión monoatómico Carga del ión Na+

Ión Poliatómico La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión

+5-2(3)=-1 NO3

-

Molécula La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero

+1(2)+6-2(4)=0 H2SO4

Relación de la tabla periódica y los números de oxidación

Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los elementos, todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, el número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA +1 +2 +3 +4 +5/-3 +6/-2 +7/-1

Número de oxidación y predicción de fórmulas

El conocimiento de los números de oxidación ayuda a predecir las fórmulas de muchos compuestos químicos, la predicción de una fórmula química consiste en la unión de elementos con números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos, teniendo presente que la suma de todos los números de la fórmula final debe ser cero. Ejemplos:

1. ¿Cuál es la fórmula para el compuesto que contiene magnesio (MG) y nitrógeno (N)?

+2 -3

Mg N Mg3N2

2. ¿Cuáles son las fórmulas para los compuestos que contengan azufre (S) con número de oxidación +4 y oxígeno?

+4 -2

S O S2O4 Simplificado SO2

Hoja de ejercitación

Instrucciones: Resuelva lo que se le solicita a continuación, realice la ejercitación en hojas cuadricula tamaño carta, deje constancia de su procedimiento, respuestas sin procedimiento se tomarán como incorrectas. 1. Indique el número de oxidación del elemento que se encuentra subrayado en los siguientes

compuestos.

a. H2SO4 b. HClO c. HBrO4 c. HIO3 d. HClO4 e. H2CrO4 f. HNO3 g. H2CO3

h. HBO2 i. HIO j. Al(PO4) k. Mg(NO3) l. Al(NO m. NaHC n. Fe2(SO4)3.5H2O o. Ba(ClO3)2

2. Predecir la fórmula para los compuestos que contienen los siguientes elementos:

a. N +3 y O b. Fe+3 y O c. Na y O d. S+6 y O e. Cl+7 y O 3. Ingrese a los siguientes enlaces y resuelva los ejercicios que en los mismos se sugieren, los

mismos debe adjuntarlos en la hoja de ejercitación

http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/prcap3.htm

http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-1-ejemplos-de-determinacion-del-numero-de-oxidacion-de-los-atomos-de-algunos-compuestos/





Nomenclatura Química

Serie de reglas o normas establecidas para nombrar sustancias simples y compuestas.

Sustancias simples Son los elementos químicos de la tabla periódica y se representan por símbolos, los símbolos siempre se escriben con una letra mayúscula la primera y minúscula la segunda cuando la llevan. Ejemplos: Fe Hierro, O Oxígeno, N nitrógeno, Cu Cobre, etc.

Sustancias Compuestas: El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: nombre genérico y nombre específico; el nombre genérico (NG) es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias por ejemplo: ácidos, óxidos, hidróxidos, etc. El nombre específico es la segunda palabra y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a las que pertenece ejemplo: sulfúrico, clorhídrico Ejemplos:

Acido sulfúrico NG NE

H2SO4

Acido Clorhídrico NG NE

HCl

Sistemas De Nomenclatura Química Inorgánica

Sistema clásico o funcional

Sigue principalmente las normas dadas por la IUPAC, se utiliza para todos los compuestos. Cuando el compuesto posee solamente un número de oxidación se utiliza la terminación ico, cuando posee dos números de oxidación, cuando trabaja con la menor se utiliza la terminación oso y cuando lo hace con la mayor la terminación ico, cuando posee varios números de oxidación se utiliza la siguiente tabla:

Número de oxidación Prefijo Sufijo

1 ó 2 hipo Oso

3 ó 4 ----- Oso

5 ó 6 ----- ico

7 Per ico

Ejemplos: 1. Na2O Oxido Sódico un solo número de oxidación

2. Fe2O2 Oxido Ferroso Menor (OSO) dos números de oxidación

Fe2O3 Oxido Férrico Mayor (ICO)

3. Cl2O Óxido hipocloroso (1 ó 2 HIPO OSO) varios números de oxidación Cl2O3 Óxido cloroso (3 ó 4 OSO) Cl2O5 Óxido clórico (5 ó 6 ICO) Cl2O7 Óxido perclórico (7 PER ICO)

Sistema estequiométrico o sistemático

Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto usando prefijos griegos o latinos, mono para uno y generalmente se omite.

Número Prefijo Número Prefijo

2 Di o bi 8 Octa

3 Tri 9 Nona

4 Tetra 10 Deca

5 Penta 11 Undeca

6 Exa 12 Dodeca

7 Repta 13 trideca

Ejemplos: 1. CO2 dióxido de carbono 2. Fe2O3 Trióxido de dihierro 3. Al2O3 Trióxido de dialuminio

Sistema Stock En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuáles indican el estado de oxidación del elemento menos electronegativo y se colocan entre paréntesis después del nombre.

Ejemplos: 1. Fe2O3 Oxido férrico (III) 2. Na2O Oxido sodico (I)

Nota: Ingrese al siguiente enlace para profundizar el tema y resolver posibles dudas teóricas del mismo. Luego desarrolle la ejercitación

http://www.youtube.com/watch?v=2ZmIRkPaly


Instrucciones: Realice la ejercitación en hojas cuadricula tamaño carta, coloque al lado del nombre de cada sustancia que sistema fue utilizado para nombrarlas.

1. Oxido de bromo (VII) 2. Anhídrido Sulfuroso 3. Dióxido de carbono 4. Hidróxido de aluminio (III) 5. Nitruro De potasio (I) 6. Bromuro De calcio (II) 7. Hidróxido De calcio (II) 8. Amoniaco 9. Anhídrido Perclórico 10. Oxido Férrico

11. Oxido cuproso 12. óxido potásico 13. óxido estánnico 14. monóxido de diflúor 15. trióxido de azufre 16. heptóxido de dicloro 17. trihidruro de níquel 18. tetrahidruro de plomo 19. trihidruro de nitrógeno 20. fluoruro de hidrógeno

http://www.youtube.com/watch?v=2ZmIRkPaly

COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios se forman por la unión de dos elementos diferentes para formar un nuevo compuesto, los compuestos binarios pueden ser:

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS

Se forman por la combinación del oxígeno con elementos metálicos, se pueden nombrar utilizando los tres sistemas de nomenclatura

Sistema Clásico El nombre genérico es óxido y el nombre específico pueden existir dos casos

1. Que el elemento metálico tenga un solo número de oxidación por lo tanto puede formar un solo óxido se coloca el nombre específico con la terminación ICO o se antepone la palabra de

Ejemplo: Na2O óxido sódico u óxido de sodio

2. Que el elemento metálico tenga dos números de oxidación; cuando trabaja con la menor se

utiliza la terminación OSO y cuando utiliza la mayor la Terminación ICO.

Ejemplo: Fe2O2 óxido ferroso (Menor OSO)

Fe2O3 óxido férrico (Mayor ICO)

Compuestos Binarios

Binarios con Oxígeno

Peróxidos

Óxidos

Metálicos

Óxidos

no metálicos o anhídridos

Binarios con Hidrógeno

Compuestos especiales

Sales de hidrógeno

Hidruros Hidracidos

Binarios sin Oxígeno y sin

Hidrógeno

Aleaciones

Sales

Haloideas Amalgamas

Sistema Estequiométrico Tanto en el nombre genérico como en el nombre específico se indica con prefijos la cantidad presente de cada elemento, entre cada elemento se antepone la palabra de.

Ejemplo: Fe2O3 Trióxido de dihierro

Sistema Stock El nombre genérico es óxido y el nombre específico el nombre del metal, al final del nombre se coloca entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplo: Fe2O3 Oxido de Hierro (III)

Ejemplos de óxidos metálicos

Compuesto Sistema clásico Sistema Estequiométrico

Sistema Stock

CaO Oxido calcico Monóxido de calcio Oxido de calcio (II)

Na2O Oxido sódico Monóxido de disodio Oxido de sodio (I)

Cu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre (I)

CuO Oxido cúprico Monóxido de monocobre

Oxido de cobre (II)

Dado el nombre de un óxido escribir su fórmula:

Oxido sódico

1. Se escribe primero el símbolo del metal, luego el oxígeno

Na O 2. Se coloca sobre cada uno sus respectivos números de oxidación

+1 -2 Na O

3. Se intercambian los números de oxidación +1 -2 Na O

4. Finalmente se escribe la fórmula, si ambos son divisibles se simplifican, el número uno se omite.

Na2O

Dada la fórmula de un óxido escribir su nombre

CuO

1. El siguiente oxido se encuentra simplificado, se coloca la fórmula con los números de oxidación originales.

Cu2O2 2. Se suben los números de oxidación, antes de ser intercambiados.

+2 -2 Cu O

3. Como el Cu trabaja con el número de oxidación mayor, se nombraría por los tres sistemas de la siguiente forma

Compuesto Sistema clásico Sistema estequiométrico

Sistema stock

CuO Oxido cúprico Monóxido de monocobre

Oxido de cobre(II)

Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para complementar la información teórica

http://www.youtube.com/watch?v=EEEN7Vn2nBg

http://www.youtube.com/watch?v=xvjbhmtyLL4


Instrucciones: Resuelva en hojas cuadricula tamaño carta los siguientes ejercicios 1. Relacione el nombre de la columna izquierda con fórmula de la columna derecha:

Óxido de cesio K2O

Óxido de estaño (IV) CuO

Óxido de potasio CaO

Óxido de cobre (II) SnO2

Óxido De calcio Cs2O

2. Escriba la fórmula de los siguientes óxidos:

a. óxido de aluminio

b. óxido de sodio

c. óxido de Hierro (II)

d. óxido de cromo (VI)

e. óxido de cobre (I)

f. óxido de mercurio (I)

g. óxido calcico

h. óxido cúprico

i. óxido férrico

j. óxido de litio

http://www.youtube.com/watch?v=EEEN7Vn2nBg

3. Coloque el nombre de los óxidos que se representan con las siguientes fórmulas, utilizando los tres sistemas de nomenclatura

Compuesto Sistema Clásico Sistema Estequiométrico

Sistema Stock

K2O

MgO

Sc2O3

Zr2O4

Ag2O

Fe2O3

BaO

La2O3

Na2O

CuO

ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

Se forman cuando el oxígeno se combina con elementos no metálicos, y con algunos metales de transición, antiguamente se utilizaba el término anhídrido para denominar estos compuestos, pero este término ha quedado en desuso y actualmente se denominan óxidos no metálicos, para este tipo de compuestos se prefiere utilizar el sistema stock y el sistema estequiométrico, cuando el elemento presenta una gran variedad de números de oxidación.

Sistema clásico: Utiliza como nombre genérico la palabra óxido y el nombre específico será el nombre del no metal utilizando los siguientes sufijos y prefijos:


1 ó 2 hipo Oso

3 ó 4 Oso

5 ó 6 ico

7 Per ico

Ejemplo:

Cl2O óxido hipocloroso

Cl2O3 óxido cloroso

Cl2O5 óxido clorico

Cl2O7 oxido perclórico

Sistema estequiométrico: El nombre genérico es óxido y el nombre específico el nombre del no metal, se antepone a ambos la cantidad de veces que se encuentra presente

Ejemplo:

Cl2O monóxido de dicloro

Cl2O3 trióxido de dicloro

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

Cl2O7 heptaóxido de dicloro

Sistema Stock: En este sistema el nombre genérico continua siendo óxido, luego el nombre específico es el nombre del no metal, se coloca entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación con el cual se encuentra trabajando el no metal. Ejemplos:

Cl2O óxido de cloro (I)

Cl2O3 óxido de cloro (III)

Cl2O5 óxido de cloro (V)

Cl2O7 oxido de cloro (VII)

Dado el nombre de un óxido no metálico escribir su fórmula

óxido carbónico

1. Escribir el símbolo de los elementos implicados, primero el no metal luego el oxígeno:

C O

2. Colocar los números de oxidación con los cuales trabajan, el carbono trabaja con +4 por tener terminación ICO y el oxígeno siempre trabajo con -2.

+4 -2 C O

3. Se intercambian los números de oxidación y se simplifican

+4 -2

C O C2O4 CO2

Dada la fórmula de un óxido metálico escribir su nombre

SO3 1. Como el compuesto esta simplificado multiplicarlo por dos

S2O6

2. Colocar cada elemento con su respectivo número de oxidación

+6 -2 S O

3. Asignar nombre: genérico óxido, específico como S trabaja con & debe terminar en ico

Óxido Sulfúrico

Ejemplos de óxidos no metálicos


Sistema stock

P2O3 Óxido fosforoso Trióxido de difósforo Oxido de fósforo (III)

P2O5 Óxido fosfórico Pentaoxido de difósforo

Óxido de fósforo (V)

Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para retroalimentar la información teórica

http://www.youtube.com/watch?v=um4oV5NkPQA

http://www.youtube.com/watch?v=F07KMzAHa6Y

http://www.youtube.com/watch?v=um4oV5NkPQA


Instrucciones: Resuelva en hojas cuadricula tamaño carta los siguientes ejercicios

1. Escribe el nombre de los óxidos no metálicos que se representan con las fórmulas


Sistema stock

As2O3

NO

N2O3

N2O5

SO

SO2

SO3

SeO

SeO2

SeO3

Cl2O

Cl2O5

Cl2O7

Cl2O3

Br2O

Br2O5

I2O

I2O5

I2O7

CO

PERÓXIDOS Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno, en estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -1; cuando se forman los peróxidos con los metales alcalinos se multiplican por dos, cuando lo hacen con los alcalinotérreos se coloca la fórmula original. Sistema clásico: el nombre genérico es la palabra peróxido y el nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de Ejemplos NaO * 2 Na2O2 peróxido de sodio HO * 2 H2O2 peróxido de hidrógeno BaO2 peróxido de bario Sistema estequiométrico y sistema stock: Se siguen las mismas reglas que para nombrar los óxidos metálicos, solo cambiando en la nomenclatura stock la palabra óxido por peróxido y colocando el número de oxidación del metal en números romanos al final del compuesto. Nota: Observe el siguiente enlace para complementar la información

http://www.youtube.com/watch?v=FX8uJIllgkU


Instrucciones: Resuelve lo que se te solicita

1. Coloca la fórmula que representa los siguientes peróxidos: a. Peróxido de hidrógeno b. Peróxido de litio c. Peróxido de sodio d. Peróxido de potasio e. Peróxido de berilio f. Peróxido de magnesio g. Peróxido de calcio h. Peróxido de estroncio i. Peróxido de bario

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

HIDRUROS

Son compuestos que se forman por la combinación del hidrógeno con elementos de los grupos IA, IIA, IIIA (excepción el boro) y elementos de transición, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Sistema clásico: El nombre genérico es Hidruro y el nombre específico es el nombre del metal con la terminación OSO cuando trabaje con su menor número de valencia o la terminación ICO cuando trabaja con su mayor número de valencia, si solamente tiene un número de valencia se utiliza la terminación ICO, o la palabra de anteponiéndosela al nombre del metal. Ejemplo: LiH Hidruro lítico o Hidruro de litio CuH hidruro cuproso Sistema Stock: Nombre genérico hidruro, nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de, entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del metal. Ejemplo: LiH Hidruro de Litio (I) CuH Hidruro de cobre (I) CuH2 Hidruro de cobre (II) Aclaración: Cuando el hidrógeno se combina con el boro forma boranos, el más simple es B2H6 y se llama diboranos, el más complejo es B10H14 decaborano. Dado el Nombre de un hidruro escribir su fórmula:

Hidruro férrico

1. Escribir los elementos que conforman el compuesto primero el más positivo en este caso el hierro, luego el hidrógeno

Fe H 2. Colocar los números de oxidación de cada elemento, en este caso el hierro, por tener la

terminación ICO trabaja con +3 +3 -1

Fe H 3. Intercambiar los números de oxidación, el número 1 se omite

+3 -1 Fe H FeH3

Dada la fórmula de un hidruro escribir el nombre:

FeH2

1. Se identifican los números de oxidación 2. Fe trabaja con +2 3. Hidruro Ferroso

Nota para repasar la nomenclatura de los hidruros ingrese al siguiente enlace http://www.youtube.com/watch?v=AIXOkJq2Gog


Instrucciones: Coloca el nombre de los hidruros que se representan con las siguientes fórmulas.

Compuesto Sistema clásico Sistema Stock

CaH2

AlH3

BaH2

KH

NaH

LiH

FeH3

CuH2

CoH2

CoH3

NaH

MgH2

ScH3

CuH COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON ELEMENTOS DE LA COLUMNA IVA

Columna IVA

Carbono

Hidrocarburos

Metano CH4

Etano C2H6

Propano C3H8

Butano C4H10

Silicio

Silanos

http://www.youtube.com/watch?v=AIXOkJq2Gog

COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON LA COLUMNA VA La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales los cuales son aceptados por la nomenclatura actual.

NH3 Amoníaco

PH3 Fosfina

AsH3 Arsina

SbH3 Estibina

COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON GRUPO VIA Y VIIA Al combinarse el hidrógeno con estos elementos forman sales. Sistema clásico: nombre genérico el nombre del no metal terminado en URO, nombre específico de hidrógeno, los elementos del grupo VIA trabajan con número de oxidación +2 y los del grupo VIIA con número de oxidación -1. Ejemplos: HCl cloruro de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno HIDRÁCIDOS Se forman cuando las sales de los grupos VIA y VIIA se combinan con agua Sistema Clásico: nombre genérico ácido, nombre específico el nombre del no metal finalizado en hídrico, la diferencia con las sales es que al final de la fórmula se coloca entre paréntesis (ac). Ejemplo: HCl(ac) ácido clorhídrico HBr(ac) ácido bromhídrico H2S(ac) ácido sulfhídrico H2Se(ac) ácido selenhídrico

COMPUESTOS BINARIOS SIN HIDRÓGENO Y SIN OXÍGENO

SALES HALOIDEAS Se forman por la combinación de un metal con un no metal o la combinación de dos no metales Sales Haloideas: metal con no metal Se forman por la sustitución de los hidrógenos en las sales, por elementos metálicos Sistema Clásico: En este sistema el nombré genérico es el del no metal terminado en URO, y el nombre específico es el nombre del metal, cuando trabaja con el menor número de oxidación terminado en OSO y cuando lo hace con el mayor ICO, si solamente tiene un número de oxidación en ICO. Ejemplo: CuCl cloruro cuproso CuCl2 cloruro cúprico Na2S sulfuro de sodio

Sistema estequiométrico: El nombre genérico es el del no metal terminado en URO, el nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de, tanto al metal como al no metal se le anteponen los prefijos de este sistema Ejemplo: CuCl monocloruro de monocobre CuCl2 dicloruro de monocobre Na2S sulfuro de disodio Sistema Stock: El nombre genérico es el del no metal terminado en URO, el nombre específico es el nombre del metal anteponiéndole la palabra de, al final del nombre se coloca entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal Ejemplo: CuCl cloruro de cobre (I) CuCl2 cloruro de cobre (II) Na2S sulfuro de sodio (I) Sales haloideas: no metal con no metal Se forman por la sustitución de los hidrógenos de los hidrácidos por elementos no metálicos Sistema clásico: Nombre genérico el nombre del elemento no metálico más electronegativo terminado en URO, nombre específico el del otro elemento usando las reglas:


1 ó 2 hipo Oso

3 ó 4 Oso

5 ó 6 ico

7 Per ico

Ejemplo: ICl cloruro de yodo BF3 fluoruro de boro Nota: ingrese al siguiente enlace para repasar la formulación de las sales haloideas


Instrucciones: Coloca la fórmula de los compuestos que se nombran de la siguiente forma, y preséntela en hojas cuadriculadas tamaño carta

fórmula clásico Stock Estequiométrico

Cloruro cúprico Cloruro de cobre (II) Dicloruro de cobre

Sulfuro argéntico Sulfuro de plata Sulfuro de diplata

Fluoruro niquélico Fluoruro de niquel (III) Trifluoruro de niquel

Bromuro potásico Bromuro de potasio Monobromuro de potasio

Yoduro mercúrico Yoduro de mercurio (II) Diyoduro de mercurio

Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo

Cloruro nitroso Cloruro de nitrógeno (III) Tricloruro de nitrógeno

Cloruro antimónico Cloruro de antimonio (V) Pentacloruro de antimonio

Bromuro bórico Bromuro de boro Tribromuro de boro

Cloruro arsenioso Cloruro de Arsenio (III) Tricloruro de arsenio

Sulfuro nítrico Sulfuro de nitrógeno (V) Pentasulfuro de dinitrógeno

Cloruro carbónico Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbono

Yoduro fosforoso Yoduro de fósforo (III) Triyoduro de fosforo

Bromuro bórico Bromuro de boro Tribromuro de boro

AMALGAMAS

Se forman por la combinación del mercurio con un metal Sistema Clásico: Nombre genérico amalgama, nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra, en estos casos no se toma en cuenta ningún número de oxidación por no son compuestos reales sino uniones de mercurio con elementos metálicos Ejemplo: AgHg amalgama de plata CuHg amalgama de cobre AuHg amalgama de oro

ALEACIONES

Se forma por la combinación de varios metales, algunas de estas aleaciones reciben nombres específicos Sistema clásico: Nombre genérico aleación, nombre específico el nombre de los metales separados por comas. Ejemplo: Cu,Zn aleación de cobre y zinc (latón) Fe,Cr,Ni aleación de hierro, cromo y niquel ( acero inoxidable) Para profundizar en el tema de las aleaciones y su comportamiento ingrese al siguiente documento en formato pdf http://www.uhu.es/beatriz.aranda/apuntesciemat/TEMA%2062.pdf

Hoja de repaso de compuestos binarios

Instrucciones: Resuelva lo que se le solicita a continuación en hojas cuadricula tamaño carta, hojas incompletas no serán tomadas en cuenta.

1. Nombra los compuestos utilizando los tres sistemas de nomenclatura:

Fórmula Sistema clásico Sistema estequiométrico

Sistema stock

LiH

KH

CsH

SrH2

NaF

K2O2

BeF2

BiF5

VF5

KCl

RbCl

BeCl2

CaCl2

Na2O2

BaCl2

AgCl

Mn2O7

Hg2O

PbO

PbO2

Pb2O3

Cr2O3

CrO3

AgCl

CuBr2

CuI2

2. Escribe la fórmula de los compuestos:

Nombre del compuesto Fórmula

Hidruro de sodio

Hidruro de rubidio

Hidruro de calcio

Dióxido de cloro

Monóxido de dibromo

Tetraóxido de diyodo

Monóxido de dinitrógeno

Diyoduro de mercurio

Trifluoruro de platino

Trisulfuro de dihierro

Cloruro de hierro (II)

Cloruro de cobalto (II)

Cloruro de estaño (IV)

Peróxido de bario

Trióxido de azufre

Dióxido de carbono

Hexaóxido de tetrafósforo

Hexaóxido de tetraarsénico

Óxido de plomo (II)

Óxido de plomo (III)

COMPUESTOS TERNARIOS

Se forman por la combinación de tres elementos diferentes.

HIDRÓXIDOS O BASES Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido metálico con el agua la característica de este grupo es la presencia del grupo OH- denominado hidroxilo Sistema Clásico: el nombre genérico es la palabra hidróxido y el nombre específico, si el metal tiene sólo un número de oxidación de y el nombre del metal, cuando trabaja con la menor terminación OSO y cuando trabaja con la mayor terminación ICO. Ejemplo: Ca(OH)2 hidróxido de calcio NaOH hidróxido de sodio CuOH hidróxido cuproso Cu(OH)2 hidróxido cúprico Sistema Estequiométrico: Se indica la cantidad de grupos hidroxilo presentes y la cantidad de metales Ejemplo: Ca(OH)2 dihidróxido de calcio NaOH Monohidróxido de sodio CuOH Monoxidróxido de cobre Cu(OH)2 Dihidroxido de cobre Sistema stock: Nombre genérico hidróxido, nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra de, al final entre paréntesis y con números romanos, el número de oxidación con el que trabaja el metal. Ejemplo: Ca(OH)2 hidróxido de calcio (II) NaOH hidróxido de sodio (I) CuOH hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) Nota: Para retroalimentar el contenido teórico ingrese a los siguientes enlaces

http://www.youtube.com/watch?v=qYkNDKOfafQ

http://www.youtube.com/watch?v=9aBz8SWUXso

http://www.youtube.com/watch?v=S2GRt9JODw0

Compuestos

Ternarios

Hidróxidos o bases Ácidos Radicales

Sales ternarias

Sales Neutras Sales dobles

http://www.youtube.com/watch?v=qYkNDKOfafQ

http://www.youtube.com/watch?v=9aBz8SWUXso

http://www.youtube.com/watch?v=S2GRt9JODw0


Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios, en hojas cuadricula tamaño carta, desarrolle el procedimiento necesario para responder correctamente la formulación química, no intente hacerlo al azar

1. Escribe el nombre de los siguientes hidróxidos

a. CuOH b. Cu(OH)2 c. Ba(OH)2 d. Fe(OH)3 e. Al(OH)3

f. Sr(OH)2 g. Co(OH)3 h. KOH i. NaOH j. Ca(OH)2

2. Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos y nómbrelos utilizando el sistema

estequiométrico y stock.

a. Hidróxido de litio b. Hidróxido de cesio c. Hidróxido de berilio d. Hidróxido de magnesio e. Hidróxido de escandio

3. Ingrese al siguiente enlace http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidroxidos.htm y

resuelva los ejercicios propuestos en Fórmulas 1, Nombres 1, Fórmulas 2 y Nombres 2. Luego imprima sus resultados.

ÁCIDOS

Se define como ácido aun compuesto que en su estructura presenta al H+ conocido como hidrónio, se forman por la reacción de un óxido no metálico con el agua, su nomenclatura es igual a la de los óxidos no metálicos solamente se cambia la palabra óxido por ácido, es decir el nombre genérico cambia, pero el nombre específico continua igual. Ejemplos SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico o Tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno Cl2O + H2O H2Cl2O2 simplificado HClO ácido hipocloroso o Monooxoclorato(I) de hidrógeno Cuando un óxido no metálico presenta diferentes grados de hidratación, estos se indican anteponiendo los prefijos META, BI o DI y ORTO

Ejemplo: P2O5 + H2O ------- H2P2O6 simplificado HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O ------- H4P2O7 ácido difosfórico P2O5 + 3H2O ------- H6P2O8 simplificado H3PO4 ácido ortofosfórico, usualmente llamado

ácido fosfórico Dado el nombre de un ácido escribir su fórmula:

ácido perbrómico o Tetraoxobromato(VII) de hidrógeno

1. Primero el óxido que le dio origen será el óxido perbrómico, luego se agrega una molécula de agua, y se simplifica si es posible

Br2O7 + H2O ------- H2Br2O8 simplifica HBrO4

http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidroxidos.htm

Dada la fórmula de un ácido escribir su nombre:

H2SO4

1. Primero se le quita una molécula de agua, esto dará el óxido que le dio origen, luego la palabra óxido se sustituye por ácido ese será el nombre del compuesto.

H2SO4 – H2O ------- SO3 óxido sulfúrico ----- ácido sulfúrico o Tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para complementar la información relacionada con los ácidos

http://www.youtube.com/watch?v=zzOaPtNllAI

http://www.youtube.com/watch?v=RcMWPrWyVaU

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm


Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios, en hojas cuadricula tamaño carta, desarrolle el procedimiento necesario para responder correctamente la formulación química, no intente hacerlo al azar

1. Escriba el nombre de los ácidos

a. H2SO4 b. HClO c. HBrO4 d. HIO3 e. HClO4

f. H2CrO4 g. HNO3 h. H2CO3 i. HBO2 j. HIO

2. Escriba la fórmula de los ácidos.

a. Ácido Cloroso b. Ácido Nitroso c. Ácido sulfuroso d. Ácido Hiponitroso e. Ácido hipobromoso

f. Ácido Brómico g. Ácido clorhídrico h. Ácido Bromhídrico i. Ácido Sulfhídrico j. Ácido Germánico

3. Ingrese al siguiente enlace http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm Resuelva los ejercicios: Formulas 1, nombres 1, formulas 2, nombres 2, e imprima sus resultados.

http://www.youtube.com/watch?v=zzOaPtNllAI

http://www.youtube.com/watch?v=RcMWPrWyVaU

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm

RADICALES O IONES POLIATÓMICOS Se forman cuando los ácido pierden sus hidrógenos transformándose en radicales o iones con carga negativa, la carga representa la cantidad de hidrógenos perdidos, si el ácido que le dio origen termina en OSO el radical terminará en ITO, si el ácido que le dio origen termina en ICO el radical terminará en ATO. Tabla con los principales radicales

Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radical

Familia VII A

HClO4 Ácido perclórico ClO4- Perclorato

HClO3 Ácido clórico ClO3- Clorato

HClO2 Ácido cloroso ClO2- Clorito

HClO Ácido hipocloroso ClO- Hipoclorito

HBrO3 Ácido brómico BrO3- Bromato

HBrO Ácido bromoso BrO- bromito

HIO4 Ácido peryódico IO4- Peryodato

HIO3 Ácido yódico IO3- Yodato

HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito


Familia VII B

HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato

H2MnO4 Ácido mangánico MnO4-2 Manganato


Familia VI A

H2SO4 Ácido sulfúrico SO4-2 Sulfato

H2SO3 Ácido sulfuroso SO3-2 Sulfito

H2SeO4 Ácido selénico SeO4-2 Selenato

H2SeO3 Ácido selenoso SeO3-2 Selenito

H2TeO3 Ácido teluroso TeO3-2 Telurito


Familia VI B

H2CrO4 Ácido crómico CrO4-2 Cromato

H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O7-2 Dicromato

H2MoO4 Ácido molibdico MoO4-2 Molibdato

H2WO4 Ácido wolfrámico WO4-2 Wolframato


Familia V A

HNO3 Ácido nítrico NO3- Nitrato

HNO2 Ácido nitroso NO2- Nitrito

HNO Ácido hiponitroso NO- Hiponitrito

HPO3 Ácido metafosfórico PO3- Metafosfato

H4P2O7 Ácido difósforico P2O7-4 Difosfato

H3PO4 Ácido fósforico PO4-3 Fosfato

H3PO3 Ácido ortofosforoso PO3-3 Ortofosfito

H3AsO4 Ácido ortoarsénico AsO4-3 Ortoarsenato

HAsO2 Ácido metaarsenioso AsO2- Ortoarsenito


Familia IV A

H2CO3 Ácido carbónico CO3-2 Carbonato

H2SiO3 Ácido silicico SiO3-2 Silicato

H2GeO3 Ácido germánico GeO3-2 Germanato

H2SnO3 Ácido estannico SnO3-2 Estannato


Familia III A

H3BO3 Ácido ortobórico BO3-3 ortoborato

HBO2 Ácido metabórico BO2- metaborato

H2B4O7 Ácido tetrabórico B4O7-2 tetraborato

SALES TERNARIAS

Se forman por la combinación de iones poliatómicos con carga negativa, con metales que utilizan números de oxidación positivos. Sistema clásico: Nombre genérico el nombre del radical y el nombre específico el nombre del metal terminado en oso cuando utiliza su menor número de oxidación, ico cuando trabaja con el mayor. Ejemplo K2SO4 sulfato potásico NaNO3 nitrato sódico FeB4O7 tetraborato ferroso Fe2(B4O7)3 tetraborato férrico Sistema stock: Nombre genérico el nombre del radical y el nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra de y al final entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación del metal. Ejemplo K2SO4 sulfato de potasio (I) NaNO3 nitrato de sodio (I) FeB4O7 tetraborato de hierro (II) Fe2(B4O7)3 tetraborato de hierro (III) Dado el nombre escribe la fórmula del compuesto

permanganato potasico 1. Escribir la fórmula del metal y del radical

K MnO4

2. Escribir la carga con la que trabajan ambos, e intercambiar las cargas, esa será la fórmula del compuesto.

+1 -1 K MnO4

KMnO4


Instrucciones: Realice los siguientes ejercicios en hojas cuadricula tamaño carta

1. Escriba la fórmula de los compuestos que se formarán de combinar el sodio con los siguientes radicales: sulfato, sulfito, borato, cromato, nitrito, manganato, perclorato, bromito, selenato, carbonato.

2. Escriba el nombre de los compuestos que se forman en el inciso anterior.

3. Escriba la fórmula de las siguientes sales ternarias a. sulfato cuproso b. sulfato ferrico c. carbonato sodico d. Fosfato aluminico e. Permanganato de potasio

f. Fosfato cúprico g. Nitrato calcico h. Ortoborato cuproso i. Silicato lítico j. Yodato cúprico

4. Escriba el nombre de los compuestos que se forman utilizando las siguientes fórmulas, utilice el sistema clásico y el stock

Fórmula Sistema clásico Sistema Stock

CaCO3

Ca3(PO4)2

Al(NO3)3

Fe(NO3)2

CuNO2

SULFO-SALES, SELENI-SALES, Y TELURI-SALES Resultan de la sustitución de los oxígenos de las sales ternarias, por azufre, selenio o telurio, estas se nombran de la misma manera que las sales ternarias anteponiendo el sufijo sulfo(S), Seleni (Se) teluri (Te) Ejemplo: Na2CO3 Na2CS3 Sulfocarbonato sodico Na2CSe3 selenicarbonato sodico Na2CTe3 Teluricarbonato sodico Fe(NO3)3 Fe(NS3)3 sulfonitrato férrico Fe(NSe3)3 selenicarbonato férrico Fe(NTe3)3 telurinitrato ferrico


Instrucciones: transforme las siguientes sales ternarias a sulfosales, selenisales y telurisales y coloque sus nombres respectivos.

sulfato cuproso

sulfato ferrico

carbonato sodico

Fosfato aluminico

Permanganato de potasio

Fosfato cúprico

Nitrato calcico

Ortoborato cuproso

Silicato litico

Yodato cúprico

SALES DOBLES

Resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos en los hidrácidos, por dos metales con número de oxidación +1 Sistema Clásico: Nombre genérico el nombre del no metal terminado en uro, nombre específico, si se sustituyen todos los hidrógenos se coloca la palabra doble y se nombran los metales, y solamente se sustituye un hidrógeno se coloca la palabra ácido y el nombre del metal. Ejemplo

H2S

NaKS NaHS Sulfuro doble de sodio y potasio sulfuro ácido de sodio

Hoja de repaso

Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios. 1. Escribe el nombre y fórmula de los hidróxidos que se forman con los metales alcalinos y

alcalinotérreos. 2. Completa el siguiente cuadro:


Familia VII A

HClO4 ClO4- Perclorato

HClO3 Ácido clórico Clorato

HClO2 ClO2- Clorito

Ácido hipocloroso Hipoclorito

HBrO3 BrO3- Bromato

HBrO BrO- Hipobromito

Ácido peryódico IO4- Peryodato

HIO3 Yodato

HIO Ácido hipoyodoso IO-

Familia VII B

Ácido permangánico MnO4- Permanganato

H2MnO4 MnO4-2

Familia VI A

Ácido sulfúrico Sulfato

H2SO3 SO3-2 Sulfito

H2SeO4 Selenato

H2SeO3 Ácido selenoso SeO3-2 Selenito

H2TeO3 TeO3-2

Familia IV A

H2CO3 CO3-2

H2SiO3

H2GeO3 Ácido germánico Germanato

H2SnO3 SnO3-2 Estannato

Familia III A

H3BO3 Ácido ortobórico ortoborato

BO2- metaborato

H2B4O7 Ácido tetrabórico B4O7-2

3. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el aluminio con

los radicales de la familia VIIA. 4. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el calcio con los

radicales de la familia VIA. 5. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el cobre (II) con

los radicales de la familia IIIA.

COMPUESTOS CUATERNARIOS

Se forman por la combinación de cuatro elementos diferentes

SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno sustituible de un ácido por metales. Ejemplos: H2CO3 H+ K+ KHCO3 Carbonato ácido de potasio H3PO4 H+ Na NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio H3PO4 2H+ 2Na Na2HPO4 Fosfato ácido de sodio Dado el nombre escribir la fórmula

sulfato acido de plomo (II) 1. La sal proviene del ácido sulfúrico el cual pierde un hidrógeno y lo sustituye por el plomo

Pb HSO4

2. Intercambiar las cargas de ambos

+2 -1 Pb HSO4

3. Colocar la fórmula final

Pb(HSO4)2

Dada la fórmula escribir el nombre

KH2PO4 1. Verificar el ácido que le dio origen, proviene del ácido fosfórico, por lo tanto será un fosfato,

tiene la presencia de dos hidrógenos, diácido. Fosfato diácido de potasio

Compuestos cuaternarios

Sales Dobles Hidratos

Sales ácidas Sales Básicas

Sales de radicales


Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.

1. Escriba el nombre de los compuestos que se representan con la fórmula a. KHSO4 b. NaHCO3 c. KH2PO4 d. Ca(HCO3)2 e. Pb(HSO4)2 f. K2HPO4 g. Ca(HSO3)2 h. Ni(HCO3)2 i. CuHPO4 j. Pb(HSO3)4

2. Coloque la fórmula de los siguientes compuestos: a. Carbonato ácido de bario b. Sulfito ácido de sodio c. Fosfato diácido de calcio d. Sulfato ácido de sodio e. Fosfato ácido de calcio 3. Relacione los nombres con su respectiva fórmula a. CuHPO4 carbonato ácido de sodio b. KHSO3 sulfato ácido ferroso c. FeHPO4 fosfato ácido cuproso d. LiHSO4 sulfito ácido de potasio e. NaHCO3 sulfato ácido de litio

SALES BÁSICAS Se forman de la sustitución de los grupos OH- en los hidróxidos o bases, por radicales poliatómicos. Ejemplos FeOHSO4 sulfato básico férrico MgOHCl cloruro básico de magnesio Cu2(OH)2CO3 carbonato dibásico de cobre (II) Dado el nombre escribir la fórmula

nitrato básico de calcio

1. El compuesto proviene del hidróxido de calcio el cual pierde un OH- y lo sustituye por el nitrato

CaOHNO3

2. Intercambiar las cargas de ambos

+1 -1 CaOH NO3

3. Colocar la fórmula final

CaOHNO3

Dada la fórmula escribir el nombre

Al(OH)2NO2 1. Verificar el hidróxido que le dio origen, proviene del hidróxido de aluminio, por lo tanto será un

nitrato dibásico de aluminio

Nitrato dibásico de aluminio


Instrucciones: Resuelve lo que se te solicita

1. Escribe el nombre de los compuestos a. Cu2(OH)3Cl b. Al(OH)2NO2 c. Fe(OH)SO3 d. Ca(OH)NO3 e. Fe2(OH)2SO3 2. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos a. cloruro básico de calcio b. carbonato dibásico de hierro (II) c. cloruro tribásico de estaño (II) d. carbonato básico de aluminio e. Nitrato básico de magnesio

SALES DOBLES

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los ácidos por dos metales diferentes, el nombre genérico es el nombre del radical, y el nombre específico es el nombre de los metales anteponiendo la palabra doble Ejemplos: Sulfato doble de sodio y potasio KNaSO4 Fosfato doble de calcio y sodio NaCaPO4

Carbonato doble de sodio y litio LiNaCO3

SALES DE RADICALES Se forman por la combinación de los radicales con carga positiva con elementos que presentan carga negativa. Radicales más importantes NH4

+ amonio H3O+ hidronio PH4

+ fosfonio AsH4+ arsonio

SH3+ sulfonio SbH4

+ estibonio Ejemplos: NH4Cl cloruro de amonio H3OBr Bromuro de hidronio PH4Cl cloruro de fosfonio

HIDRATOS

Es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada agua de cristalización, se encuentran estructuralmente unidas a la molécula original Ejemplos: CuSO4 * 5H2O sulfato cúprico pentahidratado BaCl2 * 2H2O cloruro de bario dihidratado AlCl3 * 6H2O cloruro de aluminio hexahidratado


Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios. 1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos

a. sulfato doble de sodio y potasio b. carbonato doble de litio y potasio c. cloruro ferrico dihidratado d. sulfato de sodio pentahidratado e. cloruro de calcio dihidratado f. hidroxido de amonio g. cloruro de fosfonio h. bromuro de hidronio i. fosfato de aluminio hidratado j. fosfato doble de calcio y sodio

HOJA DE REPASO FINAL

Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.

1. Coloque la fórmula o el nombre de los compuestos según corresponda:

a. Cu2O b. Cloruro de plata c. Sulfuro de hidrógeno d. Sulfato de cobre (II) e. Sulfuro de plomo (IV) f. Fe(OH)3 g. Cloruro de hidrógeno h. Sulfato ácido de potasio i. P2O5 j. Permanganato de sodio k. Trióxido de diarsénico l. Bromuro de zinc m. NH3 n. Ca(NO3)2

o. Sulfato de bario p. Yoduro de niquel (II) q. Fe(ClO)2 r. Ni2(OH)2CO3 s. Nitrato de amonio t. K2Cr2O7 u. Na2SO3 v. KI w. Fosfato de magnesio x. Sulfato doble de aluminio y potasio y. CuCO3 z. NiS

2. Coloque la fórmula o el nombre de los compuestos según corresponda: a. nitrato de niquel (II) b. cloruro de plomo (II) c. SO3

-2 d. Bromuro de cadmio e. NaNO2 f. Al2(SO4)3 g. Hidróxido de hierro (III) h. Cloruro de estaño (IV) i. MgCl2 j. Yoduro de niquel (II) k. Amonio l. NaClO m. Nitrato de cobre (II)

n. NaHCO3 o. Hipofosfito de cobalto (II) p. H2S(ac) q. Sulfato de potasio r. Carbonato de bario s. Fe2S3 t. Oxido de mercurio (II) u. HCl(ac) v. Zn(OH)2 w. Ca(OH)Cl x. Hidróxido de amonio y. Cloruro férrico pentahidratado z. Sulfuro doble de sodio y potasio

3. complete el siguiente cuadro

ClO3- NO3

- SO42- CO3

2- NO2- CrO4

2-

Na+ NaNO3

Cu2+

Ba+2 BaSO4

Fe3+

Hg2+ HgCrO4

Zn2+

4. Coloque el nombre de los compuestos que formuló en el cuadro anterior 5. Complete el siguiente cuadro

O2- OH- SO32- ClO4

- MnO4- Cr2O7

2-

K+ KOH

Mg2+ Mg(ClO4)2

Ca2+

Al3+ Al2O3

Cd2+

Ag+ AgMnO4

6. Coloque el nombre de los compuestos que formuló en el cuadro anterior 7. Seleccione la respuesta que consideres correcta en la serie de preguntas

a. El nombre correcto del compuesto NaHCO3 es:

Carbonato de sodio

Bicarbonato de sodio

Carbonato diácido de sodio

Carbonato ácido de sodio

b. El nombre correcto del compuesto MgOHCl es:

Cloruro de magnesio

Cloruro ácido de magnesio

Cloruro básico de magnesio

Cloruro doble de hidrógeno y magnesio

c. El nombre correcto del compuesto NiCl2 es :

Cloruro niquélico

Cloruro niqueloso

Cloruro de nitrógeno

Cloruro de Níquel

d. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son óxidos metálicos

CuO

CO

CO2

P2O5 e. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son óxidos no metálicos

SO3

Cl2O5

CaO

CuO

f. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son hidruros

NaH

NH3

N2O3

BaCl2

g. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son ácidos

H2SO4

HCl

HBr

HClO4

h. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son sales ácidas

Na2SO4

Mg(ClO4)2

MgOHCl

Ca(HS)2

8. Coloque si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas a. La fórmula As2O5 corresponde al anhídrido arsénico b. La fórmula del nitrato de cobre (II) es (NO3)2Cu c. El compuesto Ca(HSO3)2 es el sulfito ácido de sodio d. El óxido de aluminio es un óxido no metálico e. El cloro puede formar dos hidruros f. El silicio no forma ningún óxido g. El bromuro de calcio tiene la fórmula CaBr2 h. El compuesto BiOCl es un hipoclorito i. El compuesto BiONO3 es una sal básica j. La fórmula HgO se denomina óxido de mercurio k. La fórmula del yoduro de niquel es NiI2 l. La fórmula del cloruro de hierro (III) es FeCl3 m. El cobre puede formar dos óxidos metálicos n. Existen tres hidruros de sodio o. El compuesto NaHCO3 es una sal básica

9. Ingrese al siguiente enlace, resuelva los ejercicios propuestos e imprima los resultados

obtenidos, adjúntelos con el resto de la hoja. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

Referencias

Universidad De san Carlos De Guatemala Facultad De Ciencias Químicas y Farmacia Manual De Nomenclatura (propiedad intelectual del departamento de Química General)

Universidad De San Carlos De Guatemala Facultad De Ciencias Químicas y Farmacia Hojas De Ejercitación (propiedad intelectual del departamento de Química General)

Asesoramientos: Licda. Julieta Roca de Pezarossi, Licda Silvia Coto, Licda Patricia Navas, Licda. María José Alfaro, Lic. Oswaldo Martínez, Licda. Julieta Guerra.

Version 2013 Manual de Nomenclatura

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