CLCULOS Y RESULTADOS

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUMICA E INGENIERA QUMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Per, Decana de Amrica)

FAC. DE QUIMICA E ING. QUIMICA E ING. AGROINDUSTRIAL EAP DE ING. QUIMICA

LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO

PRACTICA N05VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION

ALUMNOS

: LAUREANO RODRIGUEZ LIZCODIGO : 12070149

TURNO

:LUNES 8am. 12am

Ciudad Universitaria, julio del 2015.

INTRODUCCIN

La volumetra de neutralizacin se basa en utilizar un reactivo de concentracin conocida (solucin patrn) que neutralice a la solucin que queremos titular, esta reacciones de neutralizacin deben ser rpidas sin reacciones colaterales y de ecuacin qumica conocida y deben de terminar por completo en el punto de equivalencia, para ello se emplea indicadores de diferentes rangos de valoracin ya que las reacciones de neutralizaciones no siempre se dan a PH igual a 7, FUNDAMENTO TEORICOVOLUMETRIA DE NEUTARALIZACION

La volumetra neutralizacin se fundamenta, usualmente, en conseguir que la reaccin:CIDO + BASE ( SAL + AGUASea completa y exacta.

Para ello se usan los indicadores cuyo color depende del pH.

Para est practica usamos patrn primario, es un compuesto de pureza elevada que se utiliza como material de referencia en los mtodos volumtricos y gravimtrico. La exactitud del mtodo depende de las propiedades de este compuesto. Requisitos ms importantes para un patrn primario: Mxima pureza.

Estabilidad atmosfrica.

Ausencia de agua de hidratacin para evitar que cambie la composicin del slido con las variaciones de la humedad relativa.

Que sea de fcil adquisicin y bajo precio.

Solubilidad suficiente en el medio de titulacin.

Una masa molar razonablemente grande. Soluciones Patron:

Entrando en el tema de las soluciones acuosas, encontramos las soluciones de cidos y bases fuertes, hay varios tipos de soluciones patrn y de indicadores que se utilizan en las titulaciones de neutralizacin. Las soluciones patrn que se emplean en las titulaciones de neutralizacin son cidos o bases fuertes ya que estas sustancias reaccionan ms completamente con un analito que las correspondientes especies dbiles, de manera que se obtienen puntos finales ms definidos. Tales soluciones se preparan por dilucin de cidos clorhdrico, perclrico o sulfrico concentrados. Las soluciones patrones alcalinas se preparan a partir de hidrxidos de sodio o potasio y de bario.

Propiedades en las soluciones patron:

1. Sea suficientemente estable, de modo que slo sea necesario determinar una vez su concentracin.

2. Reaccionar rpidamente con el analito, con el fin de reducir al mnimo el tiempo requerido entre las adiciones de reactivo.

3. Reaccionar con el analito de manera completa para que se alcance satisfactoriamente el punto final.

4. Reaccionar de manera selectiva con el analito, para que esta reaccin pueda describirse por una simple ecuacin balanceada.

CLCULOS Y RESULTADOS

1. ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION ACIDA (HCL) (0.1N) Patrn primario: BRAX (Na2B4O7.10H2O)Hallamos la normalidad corregida del (Nc HCl):

#eq-Brax = #eq-HCl

Peq (brax):

W( Brax)La solucin patrn de brax se prepar con 4.00 g de la sal diluidos en 100ml de agua destilada del cual tomamos solo 10ml para estandarizar el HCl.4.00g..100ml

xg...10ml

Entonces: W(Brax) = 0,400gReemplazando los datos en (1): Ahora aplicamos el factor de correccin para tener la normalidad corregida.Para la titulacin N01 el volumen gastado fue de 24.4ml

Del mismo modo podemos obtener la normalidad corregida de las otras titulaciones.2. ESTANDARIZACIN DE LA SOLUCIN BSICA (NaOH) (0.1N)

Patrn primario: Ftalato acido de potasio (KC8H5O4)Hallamos la normalidad corregida del (Nc NaOH):

#eq- = #eq-NaOH

Peq (KC8H5O4):En este caso como es una sal, el Peq ser igual al su peso frmula sobre la carga neta del ion (( =1)

W(KC8H5O4)

La solucin patrn de KC8H5O4 se preparo con 3.9970 g de la sal diluidos en 100ml de agua destilada del cual tomamos solo 5ml para estandarizar el NaOH.

3.9970g..100ml

xg...10ml

Entonces: W (KC8H5O4) = 0,39970g

Reemplazando los datos en (2):

Ahora aplicamos el factor de correccin para tener la normalidad corregida.

Para la titulacin N010 el volumen gastado fue de 10.9ml

Del mismo modo podemos obtener la normalidad corregida de las otras titulaciones.3. mezcla de carbonatos y bicarbonatos.- mtodo de warder:A) primera titulacin: indicador fenolftaleinaEn la primera titulacin el volumen gastado de HCl fue de 4.2ml, entonces (F=4.2ml) B) segunda titulacin: anaranjado de metilo En la segunda titulacin el volumen gastado de HCl fue de 26.1ml, entonces (M=26.1ml)

% de NaHCO3

C)

Peso equivalente del NaHCO3:

Volumen gastado (HCl): este volumen va a ser igual a M-F (21.8ml) Normalidad corregida (HCl):0.1119g/EqEn (d) se tendr:

W(muestra): la muestra resulto de pesar 0.25g

% de Na2CO3

Peso equivalente del Na2CO3:

Volumen gastado (HCl): este volumen va a ser igual a 2F (8.4ml)

Normalidad corregida (HCl):0.1119g/EqEn c se tendr:

W(muestra): la muestra resulto de pesar 0.25g

DISCUSIN DE RESULTADOS

Los resultados obtenidos fueron buenos gracias a los patrones como el BHK y Borax que se utilizaron para esta practica, si alguno de estos se dio mas apartado de los dems fue por falta de habilidad al titular, ya que el cambio de coloracin se da con una sola gota que da el salto de valoracin.

RECOMENDACIONES

Los saltos de valoracin se dan inmediatamente muy rpido por lo cual podramos recomendar hacer la valoracin con ms cuidado cuando se aproxime al volumen terico.

Preparar con mucho cuidado las soluciones patrn ya que de ellos depender una buena realizacin de la prctica.

BIBLIOGRAFIA

http://www.scribd_quimica/quim_220/Cap5.pdfhttp://marc.pucpr.edu/facultad/mrodriguez/QUIMICA220/Cap%2012_Metodos%20gravimetricos.pdfhttp://www.galeon.es/ficha/laboratorio-gravimetria-1http://www.unioviedo.es/QFAnalitica/trans/LabAvQuimAn/Practica%202.dochttp://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Gravimetricos.htmhttp://personal.us.es/jmorillo/exquimica2/ingravimetrico.pdfwww.geocities.com/alexiscova/Introduccion_de_Gravimetria.pdfhttp://centros.edu.xunta.es/iesasardineira/web_CS/explicasencilla/gravimetrias.pdf

EMBED Equation.3

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