1º DE BACHILLERATO

CONTENIDOS MÍNIMOS ¿ Qué tengo que recuperar?

UNIDAD 1.- FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICA.

Contenidos:1.- Compuestos inorgánicos. Formulación y nomenclatura.2.- Compuestos orgánicos. Formulación y nomenclatura: hidrocarburos , compuestos oxigenados y compuestos nitrogenados.

UNIDAD 2.- LEYES DE LA QUÍMICA.

Contenidos:

1.-Leyes ponderales.2.- Estudio de los gases . Teoría cinética . Leyes de los gases ideales.3.-.Concepto de mol. Cantidades químicas. Moléculas y Atomos4- Composición centesimal5- Fórmula empíricas y moleculares6.- Disoluciones. Concentración de las disoluciones

UNIDAD 3.- REACCIONES QUÍMICAS

Contenidos:

1.- La reacción química . Ajuste y tipos de reacciones.2.- Estequiometría. Reactivo limitante y exceso. Pureza de los reactivos y Rendimiento de una reacción.

UNIDAD 4.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y SISTEMA PERIÓDICO.

Contenidos:

1.- Modelos atómicos : modelo de Rutherford , modelo de Bohr, bases del modelo mecánico - cuántico , modelo de la nube de carga .

2.- Sistema periódico.3.- Configuración electrónica y clasificación periódica.4.- Propiedades periódicas.

.CRITERIOS DE EVALUACIÓN ¿ Qué me van a pedir en el examen?

1. Conocer todas las unidades del SI y convertir unas unidades en otras. Expresar todas las magnitudes con sus unidades correspondientes.

2. Saber nombrar y formular correctamente compuestos inorgánicos y orgánicos.

3. Saber realizar cálculos de cantidades químicas entre moles, gramos, moléculas, átomos

4. Calcular la composición centesimal de un compuesto y saber calcular fórmulas empíricas y moleculares.

5. Conocer las leyes de los gases y aplicarlas a problemas.6. Calcular fórmulas moleculares de gases empleando la ecuación de estado de

los gases ideales para determinar la masa molecular de una sustancia.

7. Calcular concentraciones en porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, normalidad, molalidad, fracciones molares de soluto y disolvente.

8. Saber calcular la concentración de un ácido comercial.9. Saber preparar disoluciones más diluidas a partir de disoluciones concentradas

a partir de los datos de la etiqueta del producto de partida.10. Saber formular y ajustar correctamente diferentes reacciones químicas, así

como conocer los diferentes tipos de reacciones químicas.11. Resolver problemas de estequiometría utilizando los conceptos de pureza de

reactivos, reactivo limitante y exceso, rendimiento de la reacción y uso de disoluciones en ellas.

Los alumnos de 2º de Bachillerato con la asignatura pendiente serán recuperados por la Jefa del Departamento, que mantendrá reuniones periódicas los lunes en la hora del Recreo y en el Departamento con ellos.

En estas reuniones se les informará de los contenidos mínimos, criterios de evaluación y se les entregará trabajos y ejercicios para que hagan en su casa y se acordarán cuando podrán reunirse para resolver dudas.

Se realizarán al menos dos pruebas escritas, una de Química y otra de Física , y en determinados casos y a juicio de la profesora otra prueba final para aquellos que no hayan superado alguna de estas pruebas.

Estas pruebas se harán en 7º hora y se convocará en el tablón de anuncios de pendientes.

Para quien no logre superar la asignatura en junio se realizará un examen en septiembre de toda la asignatura.

A estos alumnos se les entregará a lo largo del curso diversas hojas con actividades que son voluntarias y el profesor las corregirá, así como la aclaración de dudas. Esto se hace en los periodos de recreo. Muchos de estos alumnos están en el presente curso matriculados en la asignatura de Química de 2º de Bachillerato, Física de 2º de Bachillerato o ambas, lo que les ayuda notablemente para su recuperación.

A los alumnos que cursen la Química de 2º se les recuperará esta parte en las clases de Química, los que cursen Física de 2º serán recuperados en la parte de Física en dichas clases. Si aprueban la 1ª evaluación de cada asignatura de 2º BTO., se le recupera esa parte . Si no aprueba o no la cursa en 2º Bto, tendrá que aprobar el examen o exámenes.