Examen de recuperación de la 3ª evaluación de Química de 2º de BachilleratoNombre: Fecha:1. En medio ácido, el ion permanganato (MnO4

-) se utiliza como agente oxidante fuerte. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas y ajuste las reacciones iónicas (utilizando el método del ión-electrón) que se pueden producir.a) ¿Reacciona con Fe (s)? (1 punto)b) ¿Oxidaría al H2O2? (1 punto)Datos: Eº(MnO4

-/Mn2+)=+1,51 V; Eº(Fe2+/Fe)=-0,44 V; Eº(O2/H2O2)=+0,70 V.

2. a) Dibuja un esquema de la pila Daniell*, nombrando el material y los reactivos utilizados en su construcción. Indica la polaridad de los electrodos, su nombre y el sentido de la corriente de electrones por el circuito externo. (1 punto)b) Escribe las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo y el proceso global de la pila y calcula la fuerza electromotriz estándar de ésta. (1 punto)Datos: Potenciales de reducción estándar: Cu2+/Cu=+0,34 V; Zn2+/Zn=-0,76 V.*¡Observa los potenciales que te doy para saber cuál es esta pila!

3. El metal zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción:Zn + KNO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2Oa) Ajusta la reacción dada utilizando el método del ión electrón. (0,75 puntos)b) Indique qué compuesto actúa como reductor y cuál como oxidante. (0,5 puntos)c) ¿Cuántos gramos de cinc reaccionan con 45,45 gramos de nitrato potásico? ¿Cuántos moles de sulfato de amonio se obtendrán? (0,75 puntos)Datos:Masas atómicas: N=14; O=16; K=39; Zn=65,3.

4. Formule los siguientes compuestos:a) 3-metilpentan-2-onab) 1,3,5,7-octatetraenoc) ácido 2,5-dioxohexanodioicod) 1,3,5-trimetilbenceno

(2 puntos)

5. Nombre los siguientes compuestos:a)

b)

c)

d)

(2 puntos)

Examen de recuperación de la 3ª evaluación de Química de 2º de Bachillerato(solución)

1. En medio ácido, el ion permanganato (MnO4-) se utiliza como agente oxidante fuerte.

Conteste razonadamente a las siguientes preguntas y ajuste las reacciones iónicas (utilizando el método del ión-electrón) que se pueden producir.a) ¿Reacciona con Fe (s)? (1 punto)b) ¿Oxidaría al H2O2? (1 punto)Datos: Eº(MnO4

-/Mn2+)=+1,51 V; Eº(Fe2+/Fe)=-0,44 V; Eº(O2/H2O2)=+0,70 V.

a) El potencial de reducción del ión permanganato es mayor que el potencial de reducción del Fe2+ (Eº(MnO4

-/Mn2+)> Eº(Fe2+/Fe)), por tanto, en presencia de Fe, el ión MnO4

- se va a reducir y Fe se va a oxidar:

S.O.: (Fe → Fe2+ + 2e-)∙5S.R.: (MnO4

- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O)∙2_______________________________________

5Fe + 2MnO4- + 16H+ → 5Fe2+ + 2Mn2+ + 8H2O (reacción iónica global)

b) El potencial de reducción del ión permanganato es mayor que el potencial de reducción del O2 (Eº(MnO4

-/Mn2+)> Eº(O2/H2O2)), por tanto, en presencia de agua oxigenada, el ión MnO4

- se va a reducir y H2O2 se va a oxidar.S.O.: (H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-)∙5S.R.: (MnO4

- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O)∙2______________________________________

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (reacción iónica global)

2. a) Dibuja un esquema de la pila Daniell*, nombrando el material y los reactivos utilizados en su construcción. Indica la polaridad de los electrodos, su nombre y el sentido de la corriente de electrones por el circuito externo. (1 punto)b) Escribe las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo y el proceso global de la pila y calcula la fuerza electromotriz estándar de ésta. (1 punto)Datos: Potenciales de reducción estándar: Cu2+/Cu=+0,34 V; Zn2+/Zn=-0,76 V.*¡Observa los potenciales que te doy para saber cuál es esta pila!

a)

En el puente salino se ha escrito KCl, aunque se podía haber utilizado cualquier otra sal inerte. Su función es mantener la neutralidad de las disoluciones. En el ánodo, donde se forman cationes Zn2+, entra Cl- del puente salino. En el cátodo, donde desaparecen cationes Cu2+, entra K+ del puente salino.En el ánodo el electrodo es de Zn y la disolución una sal de Zn2+, por ejemplo ZnSO4. En el cátodo el electrodo es de Cu y la disolución de Cu2+, por ejemplo CuSO4. Para que la pila esté en condiciones estándar las disoluciones deben ser de concentración 1 M.El ánodo tiene polaridad negativa mientras que el cátodo tiene polaridad positiva.El voltímetro (V) indica el potencial. Como se verá en el apartado b), en condiciones estándar marcará 1,1 V.Los electrones van del ánodo al cátodo.b) S.O.: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e-

S.R.: Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)____________________

Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)

Eºpila=Eºreducción de la sustancia que se reduce – Eºreducción de la sustancia que se oxida==Eº(Cu2+/Cu)-Eº(Zn2+/Zn)=0,34-(-0,76)=1,1 V

3. El metal zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción:Zn + KNO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2Oa) Ajusta la reacción dada utilizando el método del ión electrón. (0,75 puntos)b) Indique qué compuesto actúa como reductor y cuál como oxidante. (0,5 puntos)c) ¿Cuántos gramos de cinc reaccionan con 45,45 gramos de nitrato potásico? ¿Cuántos moles de sulfato de amonio se obtendrán? (0,75 puntos)Datos:Masas atómicas: N=14; O=16; K=39; Zn=65,3.

b) 0--------------------------------oxidación---------------------------------------2+

Zn + KNO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O +5-------reducción-----------3

El Zn se oxida de estado de oxidación 0 a estado de oxidación +2 en el ZnSO4, por tanto el Zn es el reductor, ya que reduce al N, que pasa de estado de oxidación +5 en el NO3

- a estado de oxidación -3 en el NH4

+. El NO3- es el oxidante ya que oxida al Zn.

a)S.O. (Zn →Zn2+ + 2e-)∙4S.R. NO3

- +10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O

__________________________________

4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4

+ + 3H2O (reacción iónica global)

La multiplico por 2 para tener un número par de NH4+, ya que en la reacción molecular

tenemos (NH4)2SO4:8Zn + 2NO3

- + 20H+ → 8Zn2+ + 2NH4+ + 6H2O

8Zn + 2KNO3 + 10H2SO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + 8ZnSO4 + 6H2O (reacción molecular global)

c) MM(KNO3)=39+14+16∙3=101 g/mol

45,45 gde KN O3∙1mol de KNO3

101 gde KNO3=0,45moles de KNO3

0,45moles de KNO3 ∙8moles deZn

2molesde KN O3=1,8moles de Zn

1,8molesde Zn ∙ 65,3 gde Zn1molde Zn

=117,54 gde Zn

0,45moles de KNO3 ∙1molde ¿¿4. Formule los siguientes compuestos:

a) 3-metilpentan-2-ona O ║CH3-C-CH-CH2-CH3

│ CH3

b) 1,3,5,7-octatetraenoCH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2

c) ácido 2,5-dioxohexanodioico

d) 1,3,5-trimetilbenceno

(2 puntos)

5. Nombre los siguientes compuestos:

a)

etil fenil éterb)

2-metilpropanamidac)

but-3-enal o 3-butenald)

ácido 3-hidroxibutanoico (2 puntos)