Elementos en la naturalezaLa materia está formada por partículas muy pequeñas (¡ni siquiera se pueden ver con un microscopio!). Estas pequeñas partículas se llaman átomos.Este año estudiarás la estructura de los átomos, pero por ahora sólo necesitas saber que los átomos de elementos diferentes son diferentes, y por eso estudiamos la tabla periódica, para conocer los nombres de los distintos tipos de átomos que hay, es decir, los distintos elementos.En la naturaleza, los átomos se pueden unir para formar distintas estructuras. Vamos a estudiar las estructuras que pueden formar los átomos de un mismo elemento al unirse.Átomos que están solosEn el último grupo (columna) de la tabla periódica tenemos a los gases nobles. Los átomos de estos elementos no se unen con otros átomos así que están solos.Los gases nobles son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y Radón (Rn).

MoléculasLas moléculas son grupos pequeños de átomos en los que el número de átomos que se unen es siempre el mismo. Por ejemplo, cuando respiramos, inspiramos moléculas de O2, formadas cada una por dos átomos de O. Otro ejemplo es el ozono, O3, una molécula formada por 3 átomos de O. El ozono se encuentra en la atmósfera y nos protege de radiaciones dañinas del Sol.

Las moléculas más importantes de elementos son hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), ozono (O3), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). Debes aprender estas moléculas de memoria.CristalesCuando un elemento forma un cristal, tenemos billones y billones de átomos de este elemento. Los metales forman cristales, por ejemplo sodio (Na), hierro (Fe) o

aluminio (Al). Cuanto más grande sea el cristal, mayor número de átomos contiene. Cuando escribimos la fórmula de un elemento que forma un cristal, no escribimos ningún subíndice. Cuando escribimos Na, Fe, Al, etc., no nos referimos a un solo átomo, sino que nos referimos a un cristal formado por billones de átomos.