SECRETARÍA DE EDUCACIÓNSUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN BÁSICADIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
DEPARTAMENTO TÉCNICO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
ASIGNATURA: CIENCIAS III ESCUELA SECUNDARIA No. 9 Miguel Hidalgo BLOQUE: II Las propiedades de los materiales y su clasificación química SECUENCIA DIDÁCTICA: 2 TIEMPO: 12 sesiones FECHA: 29 al 31 de octubre y 5 al 8 de noviembreDescripción del Bloque II
Comprensión de la estructura interna de los materiales al representarlos e interpretarlos por medio de la construcción de modelos: atómico y enlace químico.
Competencias del Bloque IIComprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevenciónComprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
Rasgos del perfil de egreso.Argumenta y razona al analizar situaciones, identifica problemas, formula preguntas, emite juicios, propone soluciones y toma decisiones. Valora los razonamientos y la evidencia proporcionada por otros y puede modificar, en consecuencia, los propios puntos de vista.
Busca, selecciona, analiza, evalúa y utiliza la información proveniente de diversas fuentes
Estándares curriculares: Conocimiento científico.
Tema.
Estructura de los materiales. Modelo atómico de Bohr. Enlace químico
Aprendizajes esperados.Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
Habilidades, Actitudes y Valores
Habilidades y destrezasRecordarIdentificarInterpretarDistinguirUbicarRealizarExperimentarPracticarExtraer
ConceptosNúmero atómico: Número de protones de un átomo. Permite distinguir los átomos de distintos elementos.- Protón: Partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo atómico.- Neutrón: Partícula neutra de masa similar al protón.- Electrón: Partícula subatómica con carga negativa. Se encuentra en todos los átomos, rodeando al núcleo. Es muy ligero, su masa es de 9.11 x 10-31 kg.- Electrón de valencia: Es el electrón cuya fuerza de atracción con los protones en el núcleo es más débil.- Modelo de Lewis: Modelo implementado por G. N. Lewis para simplificar la representación de los electrones de valencia en un átomo.Regla del octeto: Cada átomo completa 8 e en la capa de valencia
Valores y actitudes
Identificará en la estructura del átomo los electrones de valencia.
Descubrirá como ciertos elementos poseen los mismos electrones de valencia.
Analizará los distintos electrones de valencia de cada uno de los elementos
ACTIVIDADES TIEMPO ESPACIOS Y RECURSOS
PRODUCTOSEVALUABLES
TAREA:Investigación por parte de los alumnos de los modelos atómicos: Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr. Puesta en común.
Actividad # 1:El alumno toma notas con el video de Cantinflas teoría del átomo según Cantinflas y la caricatura de Cantinflas Dibujos animados-la energía atómica. Que ellos realicen las partes del átomo. GLOBOS PARA CARGA + Y -
TAREA: Puesta en comúnInvestiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos: partículas del átomo, núcleo, protón, neutrón, electrón, número atómico y masa atómica.
Se ubica en la tabla periódica el número atómico el cual servirá para determinar los electrones en cada capa, se dibuja en la libreta un elemento señalando el número atómico y la masa atómica.
Actividad # 2: Configuración electrónica”
Actividad # 3: Modelo de Bohr
Tarea: Puesta en comúnInvestiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos: electrón de valencia, enlace químico, estructura de Lewis
10 minutos
10 minutos
10 minutos
20 minutos
15 minutos
10 minutos
Libro, diccionario de conceptos
Videos: teoría del átomo según Cantinflas y Dibujos animados-la energía atómica
Copias
Tabla de los modelos atómicos.
Preguntas y modelo del átomo protones, electrones, y neutrones
Tarea con el símbolo químico que indica el número atómico y la masa atómica.
Actividad 2 y 3
Actividad # 4: ÓrbitasAdemás que se les llevará al CECSE para que vean la configuración de las capas, es decir, que dibujen algunos elementos de acuerdo a la cantidad de electrones que debe tener cada capa: CapasOrb.xls
Elementos: potasio (K), calcio (Ca), cloro (Cl), azufre (S) y fósforo (P) y compara sus capas con las del Argón (Ar)
Actividad # 5: Electrones de valenciaDel ejercicio anterior introducir el concepto de iones. Anión y catión
40 minutos
CECSEArchivo CapasOrb.xlsTablaPerioClasica.xls
Actividad 4
Actividad de juego interactivo de acomodar los electrones. Hidrógeno, cloro, fluor, boro, carbono, sodio, litio, fósforo, calcio, magnesio.
Actividad #6: Maqueta en binas del modelo de Bohr con órbitas, electrones de valencia, anión y catión.
10 minutos
40
build-an-atom_es.jar
Unicel
Participación
Maqueta que señale las órbitas, electrones de valencia, iones
INIC
IOD
ES
AR
RO
LLO
CIE
RR
E
minutos
ACTIVIDADES TIEMPO ESPACIOS Y RECURSOS
PRODUCTOSEVALUABLES
Ideas previas:De la maqueta realizada, los alumnos mencionarán los electrones de valencia, para determinar la estructura de Lewis.
Actividad # 6: Estructura de Lewisa) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la
siguiente tabla:Las siguientes imágenes del átomo te serán de utilidad para realizar algunas de las actividades aquí planteadas.
5 minutos
40 minutos
Maqueta ya realizada
Copias Coevaluación: Tabla con electrones de valencia y modelo de Lewis.
Actividad # 7: Electrones de valencia y familias de la tabla periódica
Actividad # 8: Modelo molecular
Actividad 9 : Iones
20 minutos
40 minutos
20 minutos
Copias Co-evaluación al intercambiar libretas
Actividad 10: ACTIVIDAD CTE: Escribe una conclusión (de 5 a 10 renglones) de ¿qué se representa en el modelo de Lewis?¿Qué es la regla del octeto?Representa con algún elemento el modelo de Lewis. ¿Qué es un ión?
20 minutos
LibretaConclusión y modelo de Lewis
Lourdes Caamal Olvera Profra. Blanca Margarita Rodriguez Guerreo Profra. Sonia Camero
SELLO DE LA ESCUELA
INIC
IOD
ES
AR
RO
LLO
CIE
RR
E
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”
TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
Tarea: Modelos atómicos
Objetivo: Que el alumno distinga los modelos atómicos por medio de una investigación, haciendo énfasis en el modelo de Bohr.
Investiga sobre los modelos de Dalton, Rutherford, Thompson y Bohr.
Modelo Dibujo CaracterísticasDalton
Rutherford
Thompson
Bohr
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”
TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
Actividad 1: El átomo
El alumno toma notas con el video “El átomo”, de la colección El mundo de la química, vol.III,
contiene la explicación de la constitución del átomo mediante la simulación por computadora.
Preguntas guía para toma de notas:
¿Cuál era la duda de Cantinflas?
¿Cómo la resolvió?
¿Qué aprendiste?
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”
TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
TAREA
Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos:
Partículas del átomo Concepto
Núcleo
Protón
Neutrón
Electrón
Número atómico
Masa atómica
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”TEMA: Estructura de los materiales
Modelo atómico de BohrActividad 2: “Configuración electrónica”
Objetivo: Que el alumno determine la cantidad de electrones que hay en cada nivel de energía
Instrucciones: En la siguiente tabla anota la cantidad de electrones que tiene cada capa.
Suma los tres valores para obtener el número total de electrones:
¿Cuál elemento está representado en el diagrama?
Completa la siguiente tabla con el elemento con número atómico 10
Capa 1era 2da 3eraCantidad de electrones
Completa la siguiente tabla con la cantidad de electrones en cada capa para cada elemento, y colorea la columna de la 3era capa.
Símbolo del elemento
Nombre Número atómico
Capa
1era 2da 3eraNa 11Mg 12Al 13
Dibuja los diagramas con sus capas, para cada uno de los elementos anteriores
El sodio (Na) tiene una tendencia a ceder electrón.
El magnesio (Mg) tiene una tendencia a ceder electrones.
El aluminio (Al) tiene una tendencia a ceder electrones.
El flúor (F) tiene una tendencia a aceptar electrón.
El oxígeno (O) tiene una tendencia a aceptar electrones.
El nitrógeno (N) tiene una tendencia a aceptar electrones.
Capa 1era 2da 3eraCantidad de electrones
Na Mg Al
Símbolo del Elemento: Número atómico: Capas:1era 2nda 3era
F 9
O 8
N 7
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TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
Actividad # 3: Modelo de Bohr
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.
Elemento Número atómicoNúmero de protones
Número de electrones
Número de neutrones
Modelo atómico de Bohr
Na
Al
Cl
Ca
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TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
TAREA
b) Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos:
Concepto DescripciónElectrón de valencia
Enlace químico
Estructura de Lewis
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TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
Actividad # 4: Órbitas
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”
TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr
Actividad # 5: Electrones de valencia
Objetivo: Que el alumno reconozca los electrones de valencia y cuándo los elementos ceden y aceptan electrones
Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en ____________________________.Estos electrones, por estar más alejados del núcleo que los demás, son atraídos más débilmente hacia él, por lo cual se pueden perder o ganar más fácilmente. Esto los hace participar en la formación de enlaces químicos.
Instrucciones: Completar la tendencia de cada elemento, es decir, su capacidad de ceder o ganar electrones y señalar el grupo correspondiente del elemento:
Símbolo del
elemento:
Electrones de
valencia:
Tendencia:
Grupo:
Símbolo del
elemento:
Electrones de
valencia:
Tendencia:
Grupo:
Ne 8 completa Ar 8 ONa 1 ceder 1 K 1Mg 2 Ca 2 ceder 2Al 3 IIIA Cl 7 VIIAF 7 ganar 1 S 6O 6 P 5 ganar 3N 5 VA Kr 8
¿Cómo quedan cargados los electrones que pierden electrones? _____________________. Se les llama: _______________________
¿Cómo quedan cargados los electrones que ganan electrones? ______________________Se les llama: _______________________
Instrucciones: Con ayuda del archivo en Excel capsOrb.xls verifica la siguiente información.GRUPO O FAMILIA
ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA CEDE O ACEPTA ELECTRONES
IIIIII 3 CEDEIVVVIVIIIVIII
ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”
TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.
Actividad # 6: Estructura de Lewis
Las siguientes imágenes del átomo te serán de utilidad para realizar algunas de las actividades aquí planteadas
ElementoElectrones de valencia
Estructura de Lewis
Litio
Magnesio
Aluminio
Fósforo
Cloro
Argón
Calcio
Sodio
Hidrógeno
Oxígeno
Carbono
Azufre
Bromo
Flúor
Cs
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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.
Actividad # 7: Electrones de valencia y familias de la tabla periódica
En binas los alumnos completen la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones
de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
Nº de electrones Familia
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.
Actividad # 8: Modelo molecular
En binas y consultando la tabla periódica completen lo siguiente:
Nombre del elemento o compuesto Símbolo o fórmula Modelo molecular
Hidrógeno
Oxígeno
Potasio
Nitrógeno
Agua
Ácido clorhídrico HCl
Cloruro de sodio NaCl
Bromuro de magnesio MgBr2
Fluoruro de aluminio AlF3
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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.
Actividad # 9: Iones
Escribe los iones de los elementos que se enlistan abajo, utiliza el modelo de Lewis para representarlo y consulta el símbolo en tu tabla
LitioSodioPotasioMagnesioCalcioAluminioCarbono