REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de
electrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox
transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un
compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el
compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.
Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es
atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)
2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la
carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2
y +3
3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica
tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El
hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na +1
H-1
4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca .
Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc.
5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de
oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el
caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en
sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.
6. Los halógenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no están combinados con el
oxígeno tienen # de oxidación X-1.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos
que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma
es igual a la carga del ión.
BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los
átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de
oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que
se ganan o se pierden debe ser el mismo.
Los pasos a seguir son:
1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las
valencias con que están unidas.
2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de
electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de
electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e
igualar cargas
3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #
de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que
igualar el # de electrones ganados y perdidos.
4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción
correspondiente
5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.
Ejemplo
2222 ClOHMnClHClMnO ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
2012 ClCl →− 24 ++ → MnMn
201 22 CleCl →− −− 24 2 +−+ →+ MneMn
201 22 CleCl →− −−
24 2 +−+ →+ MneMn
20214 2 ClMnClMn +→+ +−+
2224 24 ClOHMnClHClMn ++→++
Balancear las siguientes reacciones químicas
1. 2224 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
5)22( 21 oCleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn
02
1 51010 CleCl →− −−
27 2102 +−+ →+ MneMn
2224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+
2.- OHNOSOHHNOSH 24232 ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
62 +− → SS 25 ++ → NN
igualar átomos e igualar cargas
3)8( 62 +−− →− SeS
8)3( 25 +−+ →+ NeN
62 3243 +−− →− SeS
25 8248 +−+ →+ NeN
Se suman
2652 8383 +++− +→+ NSNS
OHNOSOHHNOSH 24232 48383 ++→+
2. 42242422 SONaOHMnSOClNaClSOHMNO +++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
oClCl 21 →− 24 ++ → MnMn
Igualar átomos
2 oClCl 21 →− 24 ++ → MnMn
Igualar cargas
022
1 22 CleCl →− −−
24 2 +−+ →+ MneMn
202
412 ++− +→+ MnClMnCl
42242422 2222 SONaOHMnSOClNaClSOHMno +++→++
3. NOPOHOHPHNO +→++ 4323
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
50 5 +− →− PeP 25 3 +−+ →+ NeN
3)5( 50 +− →− PeP
5)3( 25 +−+ →+ NeN
50 3153 +− →− PeP
25 5155 +−+ →+ NeN
2505 5335 +++ +→+ NPPN
NOPOHOHPHNO 53235 4323 +→++
4. OHBrNOHBrHNO 223 ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
02
1 BrBr →− 25 ++ → NN
02
1 22 BreBr →− −− 25 3 +−+ →+ NeN
3)22( 02
1 BreBr →− −−
2)3( 25 +−+ →+ NeN
0266 BreBr →− −−
25 262 +−+ →+ NeN
202
51 226 ++− +→+ NBrNBr
OHBrNOHBrHNO 23 432622++→+
5. COFeCOFe +→+ 322
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
32
02 +→ FeFe 04 CC →+
32
0 262 +− →− FeeFe 04 4 CeC →+ −+
4)62( 32
0 +− →− FeeFe
6)4( 04 CeC →+ −+
COFeCOFe +→+ 322 468
6. 2244424 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCL +++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
5)22( 02
1 CleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn
02
1 51010 CleCl →− −−
22 2102 +−+ →+ MneMn
2244424 5821214210 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCl +++→++
7. OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 ++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
20 +→ ZnZn 35 −+ → NN
Igualar átomos y cargas
20 2 +→−− ZneZn 35 8 −−+ →+ NeN
8)2( 2+− →− ZneZn
2)8( 35 −−+ →+ NeN
20 8168 +− →− ZneZn
35 2162 −−+ →+ NeN
3250 2828 −++ +→+ NZnNZn
OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 2474 +++++
8.- OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 +++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
53 2 +−+ →− NeN 27 5 +−+ →+ MneMn
5)2( 53 +−+ →− NeN
2)5( 27 +−+ →+ MneMn
53 5105 +−+ →− NeN
27 2102 +−+ →+ MneMn
5237 5252 ++++ +→+ NMnNMn
OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 352352 +++→++
9.- OHSHISOKSOHKI 2224242 +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
8)22( 02
1 IeI →− −− 26 8 −−+ →+ SeS
2)8( 26 −−+ →+ SeS
281616 IeI →− −−
26 2162 −−+ →+ SeS
OHSHISOKSOHKI 2224242 82881016 +++→+
10.- OHClCrClKClHClOCrK 223722 +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
21 22 CleCl →− −− 36
2 26 +−+ →+ CreCr
6)22( 21 CleCl →− −−
2)26( 362
+−+ →+ CreCr
21 61212 CleCl →− −−
362 4122 +−+ →+ CreCr
OHClCrClKClHClOCrK 223722 14644282 +++→+
11.- OHNOSnOHNOSn 2223 ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
40 4( +− →− SneSn )1
4)1 45 +−+ →+ NeN
40 4 +− →− SneSn
45 444 +−+ →+ NeN
OHNOSnOHNOSn 2223 244 ++→+
12.- 223233232 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
432 22 +−+ →− CreCr 35 2 +−+ →+ NeN
223233232 22 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++
13.- OHNONOCuHNOCu 2233 )( ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
20 +→ CuCu 25 3 +−+ →+ NeN
3)2( 20 +− →− CueCu
2)3( 25 +−+ →+ NeN
20 363 +− →− CueCu
25 262 +−+ →+ NeN
2250 2323 +++ +→+ NCuNCu
OHNONOCHNOCu 22330 42)(388 ++→+
14.- SHICdClHclICdS ++→++ 22
Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)
02 2 SeS →− −− SHIeI +→+ − 2202
02 2 SIIS +→+
15.- OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
02
1 22 BreBr →− −− 27 5 +−+ →+ MneMn
5)22( 02
1 BreBr →− −−
2)5( 27 ++ →+ MneMn
BreBr 51010 1 →− −−
27 2102 +−+ →+ MneMn
2217 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn
OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+
16.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
01 22 BreBr →− −− 127 5 −−+ →+ MneMn
5)22( 02
1 BreBr →− −−
2)5( 27 +−+ →+ MneMn
02
1 51010 BreBr →− −−
27 2102 +−+ →+ MneMn
2017 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn
OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+
17.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
02 2 SeS →− −− 27 4 +−+ →+ MneMn
4)2( 02 SeS →− −−
2)4( 27 +−+ →+ MneMn
02 484 SeS →− −−
2282 +− →+ MneMn
022 422 SMnSMn +→+ +−
SOHMnSOSOKSHSOHKMnO 442222 24422424 +++→++
18.- OHNOHIOIHNO 22323 ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
502 210 +− →− IeI 45 1 +−+ →+ NeN
1)210( 502
+− →− IeI
10)1( 45 +−+ →+ NeN
502 210 +− →− IeI
45 101010 +−+ →+ NeN
4502
5 10210 +++ +→+ NIIN
OHNOIOIHNO 22323 410210 ++→+
19.- 2224242 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
02
1 22 BreBr →− −− 46 2 +−+ →+ SeS
02
12 BrBr →−
46 ++ → SS
02
4612 BrSSBr +→+ ++−
2224242 222 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+
20.- OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 +++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
3)8( 53 +−− →− NeN
8)3 47 +−+ →+ MneMn
53 3243 +−− →− NeN
47 8248 +−+ →+ MneMn
OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 258338 +++→+
Balanceo de ecuaciones redox
Método del ión electrón (Método media reacción)
Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es
mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la
realidad.
Para reacciones redox en soluciones acuosas
Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino
de molécula o ión completo
Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida
H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.
Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida
OHClCrHClOCr acacacac 22312
72 +→++ ++−−
1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o
reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario
calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible
reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el
estado de oxidación.
3272
+− → CrOCr
2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de
oxidación. En este caso es el cromo
3272 2 +− → CrOCr
3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un
agua por cada oxígeno requerido)
OHCrOCr 232
72 72 +→ +−
4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+
por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en
su estado de oxidación
OHCrOCrH 232
72 7214 +→+ +−+ .
5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para
estar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estar
balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al
lado mas positivo. La carga total a la izquierda es
(14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6
agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados
y la media reacción queda balanceada.
OHCrOCrHe 232
72 72146 +→++ +−+−
6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción.
−− +→ eClCl 22 2
7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se
cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe
que el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6
electrones para el proceso de reducción.
3)22( 2−− +→ eClCl
−− +→ eClCl 636 2
8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada
OHCrOCre 232
72 72146 +→++ +−+−
−− +→ eClCl 636 2
223
72 372614 ClOHCrOCrClH ++→++ +−+
Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido
1.- −+−+ +→+ ISnIOSn 43
2
OHIIOHe 23 366 +→++ −−+−
−++ +→ eSnSn 242
2)366( 23 OHIIOHe +→++ −−+−
6)2( 42 −++ +→ eSnSn
−+−+−+− +++→+++ eSnOHISnIOHe 12662621212 42
23
42
23 6626212 +−+−+ ++→++ SnOHISnIOH
2.- 224
242
+−− +→+ MnCOMnOOC
2)458( 22
4 OHMneMnOH +→++ +−−+
5)22( 22
42−− +→ eCOOC
−+−−−+ +++→+++ eCOOHMnOCeMnOH 101082510216 2222
424
2222
424 10825216 COOHMnOCMnOH ++→++ +−−+
3.- 3443
2 +−−−+ +→→+ BiMnOMnOBiOMn
5)326( 23
3 OHBieBiOH +→++ +−−+
2)584 42
2−+−+ ++→+ eHMnOMnOH
−+−++−− ++++→++++ eHMnOOHBiMnOHeBiOOH 10162155281053 4232
23
−++−+ ++→++ 4232
3 2752514 MnOOHBiMnBiOH
4.- NOFeNOFe +→+ +− 33
OHNOeNOH 23 234 +→++ −−+
−+ +→ eFeFe 330
32
03 24 +−+ ++→++ FeOHNoFeNOH
5.- 2244
23
+−−− +→+ MnSOMnOSO
2)458( 22
4 OHMneMnOH +→++ +−−+
5)22( 242
23
−+−− ++→+ eHSOOHSO
−+−+−−−+ ++++→++++ eHSOOHMnOHSOeMnOH 10105825510216 242
22
234
242
2234 532526 −+−−+ ++→++ SOOHMnSOMnOH
6.- 2332 NOIONOI +→+ −−
10)12( 223 OHNOeNOH +→++ −−+
1)101226( 322−+− ++→+ eHIOIOH
OHNOeNOH 223 1010101020 +→++ −−+
−+− ++→+ eHIOIOH 101226 322
−−+ ++→++ 32223 2410108 IOOHNOINOH
7.- 22
224 OMnOHMnO +→+ +
2)485( 22
4 OHMnHMnOe +→++ ++−−
5)22( 222−+ ++→ eHOOH
OHMnHMnOe 22
4 8216210 +→++ ++−−
−+ ++→ eHOOH 101055 222
222
224 582562 OOHMnOHHMnO ++→++ ++−
8.- 22
4 IMnIMnO +→+ +−−
OHMnMnOHe 22
4 485 +→++ +−+−
−− +→ eII 22 2
2)485( 22
4 OHMnMnOHe +→++ ++−
5)22( 2−− +→ eII
OHMnMnOHe 22
4 8221610 +→++ +−+−
−− +→ eII 10510 2
222
4 58210216 IOHMnIMnOH ++→++ +−−+
9.- 324
23
272
+−−− +→+ CrSOSOOCr
2)72614( 232
72 OHCreOCrH +→++ +−++
6)22( 24
232
−+−− ++→+ eHSOSOOH
OHCreOCrH 23
72 14412228 +→++ +−+
−+−− ++→+ eHSOSOOH 1212666 24
232
242
32372 6846216 −+−+ ++→++ SOOHCrSOOCrH
10.- 234
2 ++−+ +→+ MnFeMnOFe
1)0458( 22
4 HMneMnOH +→++ +−−+
5)1( 32 −++ +→ eFeFe
OHMneMnOH 22
4 458 +→++ +−−+
−++ +→ eFeFe 555 32
32
224 5458 +++−+ ++→++ FeOHMnFeMnOH
11.- 2422−− +→+ SOBrSOBr
−− →+ BreBr 222
−+− ++→+ eHSOSOOH 242 2422
+−− ++→++ HSOBrSOOHBr 422 24222
12.- OHClCrHClOCr 2232
72 ++→++ ++−−
2)72146( 232
72 OHCrHOCre +→++ ++−−
6)22( 2−− +→ eClCl
OHCrHCrOe 232
7 14428212 +→++ ++−−
−− +→ eClCl 12612 2
2232
7 614412282 ClOHCrClHCrO ++→++ +−+−
13.- −+→ 2234 POHPHP
34 41212 PHPHe →++ +−
−+− ++→+ eHPOHPOH 3848 2242
4)41212( 34 PHPHe →++ +−
12)4848( 2242−+− ++→+ eHPOHPOH
34 1644848 PHPHe →++ +−
−+− ++→+ eHPOHPOH 4896481296 2242
−+ ++→+ 22324 4848169616 POHHPHOHP
14.- +−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 24
2224
2)485( 22
4 OHMnHMnOe +→++ ++−−
5)242( 2422
−+− ++→+ eHSOOHSO
OHMnHMnOe 22
4 8216210 +→++ ++−−
−+− ++→+ eHSOOHSO 10205105 2422
+−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 452252 24
2224
15.- ++− +→+ 42
3 NHZnNOZn
2)3108( 243 OHNHNOHe +→++ +−+−
8)2( 2 −+ +→ eZnZn
OHNHNOHe 243 6222016 +→++ +−+−
−+ +→ eZnZn 1688 2
2243 8628220 ++−+ ++→++ ZnOHNHZnNOOH
Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en
solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una
reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes:
5.-Observe el número de iones H+ en la ecuación. Adicione este número de
iones OH- en ambos lados de la ecuación
6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+ reaccionen con los
iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de
agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a
los términos mas simples.
Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Solución
básica)
−−− +→+ 422
34 SOMnOSOMnO
Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido
2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+−
3)22( 24
232
−+−− ++→+ eHSOSOOH
OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+−
−+−− ++→+ eHSOSOOH 66333 24
232
2422
234 32322 −−−+ ++→++ SOOHMnOSOMnOH
Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones −OH a ambos lados de la
ecuación
−−−−+− +++→+++ OHSOOHMnOSOMnOHOH 2323222 2422
234
Se reemplazan 2 iones +H mas 2 iones −OH por dos moléculas de agua en
el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado
derecho
OHSOMnOSOMnOOH 23232 242
2342 ++→++ −−−
1.- 222222 OClOClOClOOH +→→+ −−
1)22( 222−+ ++→ eHOOH
2)1( 22−− →+ ClOClOe
−+ ++→ eHOOH 22222
−− →+ 22 222 ClOClOe
−+−− +++→++ OHHClOOClOOHOH 22222 22222
OHClOOCLOOHOH 222222 2222 ++→++ −−
2.- −−− +→+ 324 IOMnOIMnO
OHMnOMnOHe 26
24 243( +→++ −−+− )6
3)663( 32−+−− ++→+ eHIOIOH
OHMnOHe 22 1262418 +++ +−
−+−
− ++→+ eHIOIOH 1818339 32
−−−−+ +++→+++ OHIOOHMnOIMnOOHH 63363666 3224
−−−− +++→++ OHIOOHMnOIMnOOH 6336366 32242
−−−− ++→++ OHIOMnOIMnOOH 636363 3242
3.- BiOHSnOHSnOHBi +→+ −633 )()()(
4)33)(3( 23 OHBieOHBiH +→++ −+
3)443)()(3( 632−−+− +++→+ eeHOHSnOHSnOH
OHBieOHBiH 23 12412)(412 +→++ −+
−+− ++→+ eHOHSnOHSnOH 129)(3)(39 632
−−+− +++→+++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiHOH 3)(334)(3)(433 6233
−− +++→++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiOH 3)(334)(3)(43 62332
−− ++→+ OHOHSnBiOHSnOHBi 3)(34)(3)(4 633
4.- −−− +→+ ISOIS 242
2
8)22( 2−− →+ IIe
2)884 24
22
−+−− ++→+ eHSOSOH
−− →+ IIe 16816 2
−+−− ++→+ eHSOSOH 1616228 24
22
−+−−− ++→+++ OHHSOSOHOHI 1616228168 24
222
−−−− ++→++ IOHSOSOHI 16822168 22
42
2
5.- 343 )( NHOHAlNOAl +→+ −−
3)398 233 OHNHNOHe +→++ −+−
8)34)(4( 42−+− ++→+ eHOHAlAlOH
OHNHNOHe 233 9332724 +→++ −+−
−+− ++→+ eHOHAlAlOH 2432)(8832 42
−+−− +++→+++ OHHOHALNHAlOHNOOH 55)(8382335 4323
4323 )(8381835 OHAlNHAlOHNOOH +→+++ −−
6.- 222
424 COMnOOCMnO +→+ −−
2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+−
3)22( 22
42−− +→ eCOOC
OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+−
−− +→ eCOOC 663 22
42
−−−+− +++→+++ OHCOOHMnOOCMnOHOH 86423288 2222
424
−−− +++→++ OHCOOHMnOOCMnOOH 8642328 2222
4242
−−− ++→++ OHCOMnOOCMnOOH 862324 222
4242
7.- 24 MnOCNOMnOCN +→ −−−
OHMnOMnOHe 224 243 +→++ −+−
−+− ++→+ eHCnOCnOH 322
−−+− +++→+++ OHCmOOHMnOCnMnOHOH 222 224
−−− ++→++ OHCnOMnOCnMnOOH 2242
8..- −− +→ ClOClCl 2
9.- −−−− +→+ ClCrOOClCrOH 244
10.- −− +→+ 432
42 )()( OHCrOHFeCrOFeOH
11.- 222
4 SMnOSMnO +→+ −−
12.- 422224 HPPOHOHP +→+ −
13.- −−−− +++ 2322
4 CrOHSnOHSnOCrO
14.- −−− +→+ ClCrOCLOCrO 242
15.- −− +→ 32 BrOBrBr
16.- 32
43 )( NHOHZnNOZn +→+ −−
17.- 322 )()( OHFeOOHFe →+
18.- 22 HAlOOHAl +→+ −−
19.- −− +→+ 2234 POHPHOHP
20.- 23
2 −− +→ SeOSeSe
21.- 32272
++− +→+ CrZnOCrZn