Ing. Ulises Quiroz Aguinaga [email protected]
Electroqumica
Diferenciar una celda galvnica de una celda electroltica.
Competencia
Reaccin Redox
1. Celda Galvnica
1. Celda Galvnica
Oxidacin
Zn(s) Zn2+
(ac) + 2e-
Zn2+ Cu2+
Reduccin
Cu2+(ac) + 2e- Cu(s)
nodo (-) Ctodo (+)
Puente salino Na2SO4(ac)
SO42-
Na+
Flujo de
electrones
2. Potenciales Redox
2. Potenciales Redox
Aumenta
capacidad
de
reducirse
(poder
oxidante)
Aumenta
capacidad
de
oxidarse
(poder
reductor)
EJEMPLO
EJEMPLO
3. Celdas con electrodos activos
separacin
de fases
separacin
de fases
puente
salino
Oxidacin Reduccin
Esquema
grfico
Notacin
abreviada
3. Celdas con electrodos inertes
separacin
de fases
separacin
de fases
puente
salino
Oxidacin Reduccin
Esquema
grfico
Notacin
abreviada
Sn2+
Sn4+ Fe2+ Fe3+
EJEMPLO
4. Celdas Electrolticas
Son procesos no espontneos en los cuales se
necesita corriente elctrica tipo continua para
generar una reaccin redox no espontnea.
4. Celdas Electrolticas
4. 1. Electrlisis de sales fundidas
4. Celdas Electrolticas
4. 2. Electrlisis del Agua acidulada
EJEMPLO
Indique cul(es) de las siguientes proposiciones
es(son) incorrectas con respecto a la electrlisis del
agua.
I. En el nodo se lleva a cabo la siguiente reaccin:
II. La reaccin del ctodo es:
III. El proceso se realiza por el paso de la corriente
elctrica a una masa de agua pura.
2 (ac) 2(g) (ac)H O O 2H 2e
2 2(g) (ac)2H O 2e H 2OH
4. Celdas Electrolticas
4. 3. Electrlisis del sales haloideas acuosas
Electrolisis del KI acuoso
4. Celdas Electrolticas
4. 4. Aplicaciones de la Electrlisis
Obtencin de NaOH y Cl2 en una celda de
membrana.
4. Celdas Electrolticas
Obtencin de NaOH y Cl2 en una celda de mercurio.
4. 4. Aplicaciones de la Electrlisis
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