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Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO



TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

Nombre y apellidos: María Vázquez Florián Fecha: 7/11/1

Estados de la materia:

La materia se presenta de tres formas o estados: sólidos, líquidos y gaseosos.

Estado sólido:. Mantiene su forma y volumen..Con el calor se dilata..Son rígidos.



.Pueden deformarse (elásticos, plásticos, frágiles)

Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan.

Estado líquido

. No tienen forma propia

. Volumen propio, dependen de temperatura no de la presión

. Pueden fluir.

. Forman gotas

En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas.

Estado gaseoso:

. No tienen forma propia.

. No tienen volumen fijo.

. Ejercen presión.. A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen.. Con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión.

En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes.



1.- Cita cinco sólidos conocidos

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable…. Opaco……..

3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol

- Se deforma.- Rompe- Dobla

- Vibra - Vibra-Rompe

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?

mesa tiza

llave



Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico5.- Cita cinco líquidos conocidos:

…Leche………………………………………… …Agua……………………………………………….. …

Saliva…………………………………

Gasolina…La orina

6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente

d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el UniversoPorque es el estado en que se encuentra la materia

en las estrellas.8.- Cita cinco gases conocidos

Helio Oxígeno

…Hidrógeno………………………………..

…………………………………………….. …Argón……………………………………………...

9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?

Porque los gases se comprimen y amortiguan los baches 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Apretando y ver si recupera pronto la forma(elástico) 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentando la presión.No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas.

F V F

V V V



Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

2- Cambios de estado

12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos



presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta.

13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible

d) combustible e) deformable f) inflamable

14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas

Alcohol etílico CementoMercurio VinoDiamante AcetonaGasolina Oro

SUSTANCIAS PURAS MEZCLASAlcohol etílicoAcetonaDiamanteMercurioOro

CementoVinoGasolina

15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino el agua de mar …Agua,alcohol,azúcar………………………Agua,Cloruro sódico, cloruro de

calcio……………………………………… ……………………………………………………………….

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.Obtener sustancias puras a partir de mezclas es un procedimiento muy habitual. Este proceso se conoce como purificación. proceso encarece bastante los procesos de fabricación. Normalmente viene expresado el porcentaje de pureza (grado de pureza) de las sustancias que manejamos. Es muy difícil conseguir un 100% de pureza en las sustancias que manejamos.Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos

v v

v



.-Mezclas homogéneas y heterogéneasLas mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas o disoluciones y heterogéneas. Las diferencias

son: en las mezclas homogéneas no se observan cambios de propiedades de un punto a

otro de la mezcla. en las mezclas homogéneas (salvo las sólidas) tienen un aspecto claro y transparente. en las mezclas homogéneas las partículas dispersadas son átomos, iones o moléculas. en las mezclas homogéneas no pueden separarse ni por filtración ni por

sedimentación. Son ejemplos de mezclas homogéneas las mezcla de sal y agua, azúcar y agua, alcohol y

agua,.... Son ejemplos de mezclas heterogéneas la arena de playa, agua y aceite, aceite y



vinagre,...En las disoluciones se distinguen:

Disolvente: componente que domina e impone sus características físicas a la disolución. Generalmente es el mayoritario. En el caso del agua salada el disolvente es el agua. Soluto: el otro (s) componente de la disolución

Concentración: La medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente

Se pude medir en:

Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada.

Un disolución saturada es la que no admite más soluto.



16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos…

Aire…………………………………… …Granito………………Gasolina…………………. …………………………………………

17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada Alcohol Grafito(carbono)18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Acero recubierto de estaño

latón Aleación de cobre y cinc

4.- Clases y ejemplos de mezclas



a) sólidos con sólidos Homogéneas: Aleaciones (bronce) Heterogéneas:

o Disgregadas (detergente)Aglutinadas (algunas rocas)

b) Líquidos con líquidos



19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?.

Aceite, huevo y aire

Se separan

20.- Cita tres aleaciones de uso conocido

Acero inoxidable, bronce y oro blanco

21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

Mezclando la cerveza con el airePorque no está en contacto con el aire 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo enérgicamente conseguimos microgotitas de aceite y agua que permanecen unidas(emulsión)

23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias)petróleo aguagranito nitrógenosal oro plata mercurio

Plasma Gas Líquido SólidoViento solar Nitrógeno

butanoDióxido de



dióxido de carbonoviento solarvinagre acetonabutano

carbono

24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El primero es el B porque los gases están separados.El segundo es el C porque los gases se están

empezando a mezclarseEl tercero es el A porque ya están totalmente

mezclados.

Experimento representa la mezcla de gases.



25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

26.- Clasifica: granito agua destilada butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón diamante

Mezclas Sustancias purasGranitoVinoLecheLatónGaseosa

Agua destiladaButanoVinagreSal ComúnAzúcarDiamante

27.- ClasificaMezcla homogénea Mezcla heterogénea

bronce agua de mar tónicaaire piedra pómez

28.- Relaciona.Agua Hierve a 100ºC

Oxígeno Es una emulsión

Vidrio Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Oro Se puede comprimir mucho

Vino Es muy frágil

Mayonesa

29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

F

F

V

F

F

V



(500g/1000) 100=50% 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se

forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L= Gramos de soluto/litros de disoluciónG/L= 0,5 g de azúcar/0,3 litrosG/L= 1,5 g/L

% masa= (gramos de azúcar/ gramos totales) 100% masa= (0,5 g/300,5 g) 100= 0,16%

31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L=25 g /0,25L =100 g /L% masa = 25 g/ 250g+25g) .100 = 9.09 %

32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

Sedimentación Decantación Filtración Evaporación



sedimentación centrifugación FILTRACIÓN

filtración liofiliación Evaporación total