Enlace QuímicoFuerzas de atracción mantienen unidos 2 o más átomos o iones.
• Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta.
• Enlace metálico: interacción entre átomos metálicos.
• Enlace covalente: interacción entre átomos (no metálicos) que comparten electrones.
Electronegatividad
Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo relativa a otro átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Distintas escalas. Escala de Pauling:
Menor energía de ionización
Mayor afinidad electrónicaM
ayor
afi
nida
d el
ectr
ónic
a
Men
or e
nerg
ía d
e io
niza
ción
Mayor electronegatividad
Menor electronegatividad
Símbolos de Lewis
• Representación de los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo químico del elemento:
Regla del octeto
• Todos los gases nobles excepto el He tienen una configuración electrónica ns2np6.
• Los átomos al unirse a otros tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera tal de rodearse del mismo múmero de electrones que el gas noble más próximo en la tabla.
• Pero existen excepciones a la regla del octeto.
Enlace iónico
Se da entre átomos con electronegatividades
muy distintas. Por ejemplo:
NaCl Cl Na 2
- Baja energía de ionización del sodio (496 J/mol)
- Electroafinidad muy negativa del cloro (–349 J/mol)
- Atracción electrostática entre los iones resultantes de carga opuesta.
-
Cl Na Cl Na
Energía de red (energía reticular):
energía requerida para separar un sólido iónico en sus iones constituyentes en estado gaseoso.La energía de red depende de la carga y del tamaño de los iones:
k es una constante (8,99 x 10 9 J·m/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d es la distancia entre los iones.
dQQ
El21
COMPUESTOS IÓNICOS
Propiedades- Puntos de fusión y ebullición elevados- Sólidos duros y quebradizos- Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido
Configuraciones electrónicas de los iones estables de elementos
representativos
Mg: [Ne]3s2
Mg+: [Ne]3s1
Mg2+: [Ne]
Cl: [Ne]3s23p5
Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar]
Enlace metálico
Propiedades físicas de los metales:
• Maleables• Dúctiles• Buenos conductores de la electricidad y
del calor• La mayor parte de los metales son sólidos
a 25°C y 1 atm.
Modelo del mar de electrones
Modelo de bandas
Aleaciones
• Las aleaciones son mezclas de más de un elemento con propiedades metálicas.
• Los metales y las aleaciones tienen distintas propiedades físicas.
• Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.
Aleaciones homogéneas: 2 clases
• Aleación de sustitución: el segundo componente de la mezcla reemplaza al primero ocupando sus posiciones.Los elementos deben tener tamaños similares.
• Aleaciones intersticiales: el segundo componente ocupa huecos o intersticios dejados por el primer componente. Uno de los elementos debe tener un radio mucho menor que el otro.
Top Related