8/16/2019 Guia Redox 4ºa Medio Basico
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Colegio Scole Creare – Química – IVºB – Unidad 0 – Marianet Zerené – 2012.
REACCIONES REDOX – BALANCEO ECUACIONES REDOX
BALANCEO REDOX
Aprendizaje(s) Esperado(s): Identificar número de oxidación.Identificar e igualar ecuaciones redoxHabilidades: Aplican, Identifican, Balancean.
Puntaje:
PI:
PR:
Nota:
NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA:
__________________________
BALANCEO REDOX EN MEDIO BÁICO
En medio básico los átomos de O que se ganan en la oxidación o pierden en la reducción! pro"ienen de los O#$ endoble número!, formándose o necesitándose tantas mol%culas de #&O como átomos de ox'geno se ganen o pierdan,respecti"amente.E(emplo:
)r&*O+! - )lO - O#&)rO+ - )l - &*O+ - #&O
!ri"er !aso: Identificar los átomos que cambian su E.O.: /ol%culas o iones existentes en la disolución: - -0 $& -1 -2 $& -1$&-1 -1 -0 $& -1 $1 -1 -0 $& -1 $&
)r&*O+! - )lO - O# &)rO+ - )l - &*O+ - #&O
e#$ndo !aso: *eparar los compuestos en sus iones correspondientes, preferenciando los que 3an cambiado suestado de oxidación.
)r - - *O+&4 - - - )lO 4 - - - O#4 - - )rO+ &4 - - - )l4 - - - *O+&4 - #&O
El agua no se separa, por ser un compuesto binario, solo lo 3acen los compuestos binarios que no tengan oxigeno!
5os iones que no 3an cambiado se simplifican a ambos lados de la ecuación.
)r
-
- *O+&4
-
-
- )lO
4
-
-
- O#
4
-
- )rO+
&4
-
-
- )l
4
-
-
- *O+&4
- #&O
Tercer Paso: Escribir semirreacciones de oxidación y reducción con los iones ya searados y con susresec!i"as car#as
$emi Reacción Oxidación: Cr%& )rO+ &4
*emi 6eacción de 6educción )lO 4 )l4
C$ar%o !aso: Balancear las masas de ambas reacciones como se trata de una reacción en medio básico se debenagregar O#4 donde 3a7 menor cantidad de Ox'genos para balancearlos, con(untamente se deben agregar aguas al ladocontrario para balancear los 3idrógenos
$emi Reacción Oxidación: ' OH( & Cr%& )rO+ &4 - + #&O
*emi 6eacción de 6educción #&O - )lO 4 )l4 - 0 O#4
&$in%o !aso: Balancear las cargas a ambos lados de la reacción agregando electrones.
$emi Reacción Oxidación: ' OH( & Cr%& )rO+ &4 - + #&O - e4
*emi 6eacción de 6educción 0e4 - #&O - )lO 4 )l4 - 0 O#4
8entro de este paso una "e9 balanceadas las cargas a ambos lados se deben igualar la cantidad de electrones deambas reacciones multiplicando por el número correspondiente, para despu%s simplificarlos.
$emi Reacción Oxidación: ) ' OH( & Cr%& )rO+ &4 - + #&O - e4 ! x &
$emi Reacción Oxidación: *+ OH( & , Cr%& , )rO+ &4 - #&O - 0e4
*emi 6eacción de 6educción 0e4 - #&O - )lO 4 )l4 - 0 O#4
Obser'ain: si *a+ ",s de $n o"p$es%o -$e se p$eda si"pli.iar/ deben sie"pre si"pli.iarse0
$emi Reacción Oxidación: *- OH( & , Cr%& , )rO+ &4 - 2 #&O
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*emi 6eacción de 6educción )lO 4 )l4 e1%o !aso: Ordenar las dos reacciones en una sola reacción iónica, "erificando que las masas 7 las cargas est%nbalanceadas
)lO 4 - *- OH( & , Cr%& , )rO+ &4 - 2 #&O - )l4
;inalmente ubicar los coeficientes encontrados en el balanceo en la ecuación molecular que se plantea al principio
1 )r&*O+! - )lO - 1< O#
& &)rO+ - )l - &*O+ - 2 #&O
Obser'ain: 2eri.iar sie"pre -$e %odos los ,%o"os es%3n balaneados/ +a -$e si obser'as bien en el balaneoredo1 el ro"o de los rea%an%es %iene $n oe.iien%e de dos pero al ponerlo en la e$ain "ole$lar solo sedebe oloar $no para -$e -$ede balaneado on el "is"o ,%o"o en los prod$%os/ %a"bi3n el o"p$es%o45O6 se balanea por %an%eo al .inal a#re#ando $n %res delan%e para -$e %odos los ,%o"os -$eden on i#$alan%idad0
A%i'idad N78 : A.us!a or el m/!odo del ion elec!rón las si#uien!es reacciones en medio b0sico: i
a) MnO, & 1ClO% & 1OH → 1 ,MnO2 & 1Cl & H,O3
b) Br, & 1OH → 1Br & 1BrO% & H,O3
c) 1MnO2 & NH% → 1NO% & MnO, & 1OH & H,O
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a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &
Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &
Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
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a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O
c) 1IO% & 1I & H,$O2 → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O
e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O
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