8/16/2019 Guia Redox 4ºa Medio Basico

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Colegio Scole Creare – Química – IVºB – Unidad 0 – Marianet Zerené – 2012.

REACCIONES REDOX – BALANCEO ECUACIONES REDOX

BALANCEO REDOX

Aprendizaje(s) Esperado(s): Identificar número de oxidación.Identificar e igualar ecuaciones redoxHabilidades: Aplican, Identifican, Balancean.

Puntaje:

PI:

PR:

Nota:

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA:

 __________________________ 

BALANCEO REDOX EN MEDIO BÁICO

En medio básico los átomos de O que se ganan en la oxidación o pierden en la reducción! pro"ienen de los O#$ endoble número!, formándose o necesitándose tantas mol%culas de #&O como átomos de ox'geno se ganen o pierdan,respecti"amente.E(emplo:

)r&*O+! - )lO - O#&)rO+ - )l - &*O+ - #&O

!ri"er !aso: Identificar los átomos que cambian su E.O.: /ol%culas o iones existentes en la disolución:  - -0 $& -1 -2 $& -1$&-1 -1 -0 $& -1 $1 -1 -0 $& -1 $&

)r&*O+! - )lO - O# &)rO+ - )l - &*O+ - #&O

e#$ndo !aso: *eparar los compuestos en sus iones correspondientes, preferenciando los que 3an cambiado suestado de oxidación.

)r - - *O+&4 - -  - )lO 4  - -  - O#4  -  - )rO+ &4  - -  - )l4  - -  - *O+&4 - #&O

El agua no se separa, por ser un compuesto binario, solo lo 3acen los compuestos binarios que no tengan oxigeno!

 

5os iones que no 3an cambiado se simplifican a ambos lados de la ecuación.

)r 

-

- *O+&4

-

-

  - )lO 

4

  -

-

  - O#

4

 

-

  - )rO+ 

&4

  -

-

  - )l

4

  -

-

  - *O+&4

- #&O

Tercer Paso: Escribir semirreacciones de oxidación y reducción con los iones ya searados y con susresec!i"as car#as

$emi Reacción Oxidación: Cr%&   )rO+ &4 

*emi 6eacción de 6educción )lO 4    )l4 

C$ar%o !aso: Balancear las masas de ambas reacciones como se trata de una reacción en medio básico se debenagregar O#4 donde 3a7 menor cantidad de Ox'genos para balancearlos, con(untamente se deben agregar aguas al ladocontrario para balancear los 3idrógenos

$emi Reacción Oxidación: ' OH(  & Cr%&   )rO+ &4  - + #&O

*emi 6eacción de 6educción #&O - )lO 4    )l4  - 0 O#4

&$in%o !aso: Balancear las cargas a ambos lados de la reacción agregando electrones.

$emi Reacción Oxidación: ' OH(  & Cr%&   )rO+ &4  - + #&O - e4

*emi 6eacción de 6educción 0e4 - #&O - )lO 4    )l4  - 0 O#4

8entro de este paso una "e9 balanceadas las cargas a ambos lados se deben igualar la cantidad de electrones deambas reacciones multiplicando por el número correspondiente, para despu%s simplificarlos.

$emi Reacción Oxidación: ) ' OH(  & Cr%&   )rO+ &4  - + #&O - e4 ! x &

$emi Reacción Oxidación: *+ OH(  & , Cr%&   , )rO+ &4  - #&O - 0e4

*emi 6eacción de 6educción 0e4 - #&O - )lO 4    )l4  - 0 O#4

Obser'ain: si *a+ ",s de $n o"p$es%o -$e se p$eda si"pli.iar/ deben sie"pre si"pli.iarse0

$emi Reacción Oxidación: *- OH(  & , Cr%&   , )rO+ &4  - 2 #&O

*

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*emi 6eacción de 6educción )lO 4    )l4 e1%o !aso: Ordenar las dos reacciones en una sola reacción iónica, "erificando que las masas 7 las cargas est%nbalanceadas

)lO 4  - *- OH(  & , Cr%&   , )rO+ &4  - 2 #&O - )l4 

;inalmente ubicar los coeficientes encontrados en el balanceo en la ecuación molecular que se plantea al principio

1 )r&*O+! - )lO - 1< O#

& &)rO+ - )l - &*O+ - 2 #&O

Obser'ain: 2eri.iar sie"pre -$e %odos los ,%o"os es%3n balaneados/ +a -$e si obser'as bien en el balaneoredo1 el ro"o de los rea%an%es %iene $n oe.iien%e de dos pero al ponerlo en la e$ain "ole$lar solo sedebe oloar $no para -$e -$ede balaneado on el "is"o ,%o"o en los prod$%os/ %a"bi3n el o"p$es%o45O6 se balanea por %an%eo al .inal a#re#ando $n %res delan%e para -$e %odos los ,%o"os -$eden on i#$alan%idad0

A%i'idad N78 : A.us!a or el m/!odo del ion elec!rón las si#uien!es reacciones en medio b0sico: i

a) MnO, & 1ClO% & 1OH →  1 ,MnO2 & 1Cl & H,O3

b) Br, & 1OH → 1Br & 1BrO% & H,O3

c) 1MnO2 & NH% → 1NO% & MnO, & 1OH & H,O

,

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a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &

Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &

Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

%

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a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

a) 1 ,Cr,O4 & HI & HClO2 → Cr)ClO25% & 1ClO2 & I, & H,O b) $b,$% & HNO% → $b,O6 &NO, & $ & H,O

c) 1IO% & 1I & H,$O2  → I, & 1 ,$O2 & H,O d) 1 ,Cr,O4 & HCl → CrCl% &Cl, & 1Cl & H,O

e) I, & HNO% → NO & HIO% & H,O f) 1MnO2 & FeCl, & HCl → MnCl, &FeCl% & 1Cl & H,O

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