Practica #3Identificación de

iones en el suelo Integrantes del equipo N°1

♥Ávila Hernández Estephany Graciela•Guerrero Bastida Juan Manuel♥Miguel Aparicio Selma Johana

◘Pérez Vilchis Jhovany

Planteamiento del problema:

¿Qué tipo de iones se encuentran en el suelo? ¿Cómo se puede identificar los iones en el suelo?

Objetivo:

Identificar los diferentes tipos de iones en el suelo, con sus respectivas reacciones con sus diferentes sustancias para su identificación a simple vista.

Hipótesis:

Con el suelo tamizado, agua y unas gotas de ácido nítrico, facilitara la identificación de iones en el suelo. Pero tenemos que separar la materia sólida de la líquida. Con un poco de muestra A (que seria la líquida)se le agregaría gotas de nitrato de plata, con el cual el resultado deberá ser un precipitado blanco lechoso, al igual que un poco de muestra A con gotas de cloruro de bario, mientras que un poco demuestra A con unas gotas de sulfocianuro de potasio se observara un rojizo sangriento. Finalmente, con la muestra B (quesería la sólida) y unas gotas de ácido nítrico se observara una efervescencia.

Introducción: Los iones se encuentran en las sales binarias. Los iones son átomos cuya carga electrónica no

es neutra. Pueden ser cationes. Que tienen carga positiva; o aniones, si tienen carga negativa.

Un catión con carga positiva quiere decir que ha perdido electrones, además que describe que tienen un estado de oxidación positivo debido a que pierde o gana electrones, a lo cual se le conoce como ionización.Un anión, con carga negativa quiere decir que ha ganado electrones.Ejemplo de un catión: Na+Ejemplo de un anión: Cl-Además se clasifican en: Monoatómicos: solo un átomo Diatómico: dos átomos Triatómico: tres átomos Poliatómicos: cuatro o más átomos

Materiales:

Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-).

Traer una caja de chicles vacía

Procedimiento: 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un

vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

I. Análisis de la disolución A2. Identificación de cloruros (Cl-) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de

chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

Identificador

Muestra

3. Identificación de sulfatos (SO42-) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de

chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?

Identificador

Muestra

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de

chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

Identificador

Muestra

II. Análisis del residuo sólido B5. Identificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

Identificador

Muestra

Resultados:Prueba para iones Reacciones testigos Análisis de muestra

Cloruros Cl- Precipitado blanco lechoso

Fue muy poco el precipitado blanco

lechosoSulfatos SO4- Precipitado blanco

lechosoFue muy poco el

precipitado blanco lechoso

Hierro (III) Fe+ Rojizo sangriento La intensidad del rojizo sangriento fue muy

leveCarbonatos CO- Efervescencia No se presento

egervescencia

Identificadores

Muestras

Observaciones:

Se podía observar que cuando entro en contacto una pequeña porción de la muestra A con nitrato de plata y cloruro de bario un color blanco lechoso, mientras que con otra porción y sulfucianuro de potasio un color rojizo sangriento. Finalmente la muestra B con gotas de ácido nítrico no se observo nada. Desprendió un olor como si se estuviera oxidando algo en el momento que el suelo tamizado+H2O+ ácido nítrico entraron en contacto. La muestra B se sentía muy blanda, la materia que quedo estaba muy fina.

Conclusiones:

Nuestra hipótesis se cumplió, el ácido nítrico facilita la identificación de iones. Cuando se separo la muestra A (la parte líquida) y la muestra B (la parte sólida). Una pequeña cantidad de la muestra A y con gotas de nitrato de plata se observo un precipitado blanco lechoso pero no con mucha intensidad; al igual que una pequeña porción de la muestra A y con cloruro de bario. Mientras que una porción de la muestra A y sulfocianuro de potasio el rojizo sangriento fue muy poco. Finalmente, la muestra B con ácido nítrico no presento la efervescencia.

Bibliografía:

https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002385.htm

Cuestionario:

1.-¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?Si, cloruros, sulfatos y hierro (III)

2.-¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra de suelo? ¿en que evidencias te basas?

Cloruros: Con la sustancia de nitrato de plataSulfatos: Con la sustancia de cloruro de barioHierro (III): Con la sustancia sulfocianuro de potasio

3.-¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo?

No, porque el pH es distinto