PREPARACIÓN PSU
“TEORÍA ATÓMICA”
PROF. ÁNGELA GAJARDO S.
QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO
2016
I. ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula
subatómica
Símbolo Carga
fundamental
(Q)
Carga relativa Masa (kg) Ubicación en el
átomo
Electrón e- - 1,6 x 10-19 -1 9,11 x 10-31 Corteza
Protón p+ + 1,6 x 10-19 +1 1,67 x 10-27 Núcleo
Neutrón n 0 0 1,67 x 10-27 Núcleo
I. ESTRUCTURA ATÓMICA
1.2 MODELOS ATÓMICOS
Los modelos atómicos científicos intentan interpretar la realidad de la estructura del
átomo a partir de las propiedades observadas. La evolución de los modelos ha sido
simultáneo al desarrollo y la observación científica.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Forma Componentes Partículas Carga total
Esférico Esfera con masa y carga positiva Electrones incrustados Neutra
I. ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1I MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Componentes Partículas Carga Total
Núcleo pequeño y muy
masivo
Protones (carga positiva) y neutrones (sin
carga, Rutherford predijo su existencia).
Neutra
Corteza muy grande y muy
poco masiva
Electrones (carga negativa). Muy separados
unos de otros.
Neutra
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Componentes Partículas Propiedades
Núcleo Protones (carga positiva) y neutrones
(sin carga).
Pequeño y masivo
Corteza Electrones (carga negativa).
Forman orbitas circulares y
concéntricas que se van alejando del
núcleo.
Cada órbita lleva asociada una
cierta energía. Las órbitas
externas tienen más energía que
las internas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR:
ASPECTO CLAVE El electrón puede pasar de una órbita a otra. Si pasa de una más
externa a otra más interna, emite energía, que se llama radiación. Para pasar de una
orbita interna a otra más externa, el electrón necesita una energía de activación.
MODELO ATÓMICO ACTUAL
BASES TEÓRICAS:- Sommerfield Órbitas elípticas, no circulares.
- De Broglie Modelo onda-partícula.
- Heisemberg Principio de incertidumbre.
- Schrödinger Modelo de la probabilidad matemática.
Componentes Partículas Propiedades
Núcleo Protones (carga positiva) y
neutrones (sin carga).
Pequeño y masivo.
Corteza Electrones (carga negativa).
Solo se puede predecir la
probabilidad de encontrarlos en una
zona llamada orbital atómico.
Cada orbital lleva asociada
una cierta energía.
1.2 NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones (y por lo tanto, electrones) que
tiene un átomo en el núcleo es lo que identifica a un elemento. Ej: 3Li, 11Na, 26F.
Átomo sin carga eléctrica
Z coincide con el número de electrones del átomo.
Átomo con carga eléctrica
Z NO coincide con el número de electrones del átomo.
NÚMERO MÁSICO (A): Número total de partículas que tiene un átomo
en el núcleo. Expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
Ej.: C12, K39, Xe54.
A = n° de protones + n° neutrones n° de neutrones = A - Z
1.3 IONES
LOS ÁTOMOS
Pueden ganar electrones para completar sus orbitales externos.
Pueden perder electrones de sus orbitales externos.
Cuando ganan o pierden electrones quedan cargados eléctricamente
UN ÁTOMO CARGADO ELÉCTRICAMENTE RECIBE EL NOMBRE DE IÓN
- Si el número de electrones de un átomo supera a su número de protones, el átomo se
denomina ión negativo o anión.
- Si el número de electrones de un átomo es menor a su número de protones, el átomo
se denomina ión positivo o catión.
1.4 ISÓTOPOS
EL HIDRÓGENO EN LA NATURALEZA
Protio (hidrógeno natural) Deuterio Tritio
1 protón 1 protón 1 protón
1 electrón 1 electrón 1 electrón
No tiene neutrones 1 neutrón 2 neutrones
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número
atómico, pero distinta masa atómica "los isótopos tienen el mismo número de
protones que los átomos normales, pero diferente número de neutrones"
El deuterio y el tritio son isótopos del
hidrógeno: los tres átomos tienen un
portón y un electrón, pero se diferencian
por el número de neutrones que tiene
cada uno.
Isótopos
del
Carbono
1.5 RADIOACTIVIDAD
Algunos núcleos
atómicos, de forma
espontánea se rompen
y se transforman en
otros. Durante ese
proceso de ruptura se
emite radiación.
1.6 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
• Los átomos se unen entre sí por medio de enlaces químicos.
• Los compuestos químicos son agrupaciones de átomos, unidos mediante enlaces.
• Una molécula es la parte más pequeña de un compuesto que presenta todas las
propiedades de dicho compuesto.
• Las moléculas de cualquier compuesto están formadas por varios átomos.
CAPA DE VALENCIA
COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS ÁTOMOS
1.7 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
• Denominación: tabla periódica o sistema periódico de los elementos.
• Se organiza siguiendo un orden creciente de los números atómicos de los
elementos, formando GRUPOS (columnas) y PERÍODOS (filas).
• La columnas están formadas por elementos que tienen propiedades semejantes.
• El orden y las propiedades guardan relación con la configuración electrónica de los
elementos, sobre todo con sus electrones de valencia.
• Cada elemento ocupa una casilla en la tabla periódica. En ella se suelen escribir su
número atómico, su masa atómica, la configuración de su capa de valencia, etc.
• Cuando los elementos se ordenan en, aparece una repetición periódica de algunas
propiedades físicas y químicas. LEY PERIÓDICA.
• Las propiedades químicas de los elementos s deben en gran parte a la configuración
de la última capa de electrones (capa de valencia)
• Por ese motivo se ordenan los elementos en la tabla periódica.
Columnas Grupos Misma configuración electrónica
Filas Períodos Mismo número de capas n
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
DE LOS
ELEMENTOS
Configuración electrónica
EXTRA: TABLAS PERIÓDICAS MODERNAS
1.8 ENLACES QUÍMICOS
Los átomos se unen
entre sí formando
moléculas. Las
uniones entre
átomos se llaman
enlaces.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
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