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HIDRÓGENO………… H Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry
Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua.
El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y
más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren
grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado)
de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce
sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un
prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala
laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
HELIO…………he GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio en el espectro de la corona solar
durante un eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El helio es un gas
incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las
atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad. En condiciones
normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo
en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). El más ligero de los gases
nobles se obtiene principalmente por destilación de gas natural americano a bajas
temperaturas. Por ser más ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En la técnica
frigorífica se utiliza helio líquido para producir temperaturas ultrajabas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
LITIO……………Li
METALES ALCALINOS
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en
1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco
plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene
por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en cerámica,
aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento
de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos
para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que
se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
BERILIO……………Be METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolás
Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y
Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos
solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su
mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los
metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros
metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se
encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
BORO…………B
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el
elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph
Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir
Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El
boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en
gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro
son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:27
Punto de fusión / °C: 2075
Punto de ebullición / °C: 4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 10
En los océanos / ppm: 4.8
CARBONO…………..C GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse
en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.
Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción
de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los
procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en
la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono
es un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:5.7
Punto de fusión / °C: 3550
Punto de ebullición / °C: 4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
NITRÓGENO……………N
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en
1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La
denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del
nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen
una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 780900
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.8
OXÍGENO………….O ANFÍGENOS
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por
creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más
abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento
gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura
autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria
química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
FLÚOR………………F HALÓGENOS
Número atómico: 9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año
1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de
'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo.
Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo
el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental
como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 625
En los océanos / ppm: 1.3
NEÓN………….Ne GASES NOBLES
Número atómico: 10
Grupo: 18
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 154
Masa atómica relativa: 20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros gases inertes en 1898, por los químicos
británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Su denominación proviene de la palabra
griega 'neos' (nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por
los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
SODIO…………….Na
METALES ALCALINOS
Número atómico: 11
Grupo: 1
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ± 0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy. La palabra
sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en carbonato de sodio cuyas
cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico
blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo
parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente
cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente
refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro
de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C: 97.72
Punto de ebullición / °C: 883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 23000
En los océanos / ppm: 10600
MAGNESIO……………Mg
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 12
Grupo: 2
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808.
Se le llamado así por Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y
dúctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero que permanece
estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las
aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:156
Punto de fusión / °C: 650
Punto de ebullición / °C: 1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32000
En los océanos / ppm: 1300
ALUMINIO……………..Al GRUPO DEL BORO
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de
potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura
y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se
obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se se extienden desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:237
Punto de fusión / °C: 660.32
Punto de ebullición / °C: 2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 84100
En los océanos / ppm: 0.01
SILICIO………………..Si
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 14
Grupo: 14
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina
'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una
apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de
todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio,
barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en
electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:148
Punto de fusión / °C: 1414
Punto de ebullición / °C: 3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 267700
En los océanos / ppm: 3
FÓSFORO……………….P GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 15
Grupo: 15
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.19
Radio atómico / pm: 110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su
nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se
presenta en tres formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la
producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas
incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.235
Punto de fusión / °C: 44.15
Punto de ebullición / °C: 280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1050
En los océanos / ppm: 0.07
AZUFRE………………..S ANFÍGENOS
Número atómico: 16
Grupo: 16
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros
escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para
designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua.
Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico,
como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de
la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 1
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 900
CLORO………………Cl HALÓGENOS
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa: 35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm
Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado
que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en
el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas
públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica
(NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 130
En los océanos / ppm: 19000
ARGÓN……………Ar
GASES NOBLES
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos británicos sir William Ramsay y John
William Strutt Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza recibió su nombre, del
griego 'argos', que significa inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la
naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del que constituye aproximadamente el 1 %
en volumen. Su aplicación más importante es la de gas protector en la soldadura eléctrica
del acero y para llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 9300
En la corteza terrestre / ppm: 1.2
En los océanos / ppm: 0.6
POTASIO……………K
METALES ALCALINOS
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico
húmedo. El hidróxido de potasio era conocido como potash por los ingleses (de donde
deriva el nombre del elemento); el símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al
kalia (ceniza). El metal es blanco plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en
cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente con agua, produciendo hidróxido de
potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la elaboración de vidrio y jabón.
También como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir explosivos y dar un color
malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:102
Punto de fusión / °C: 63.28
Punto de ebullición / °C: 759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 9100
En los océanos / ppm: 380
CALCIO……………..Ca METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis
del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o
carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el
calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el
agua, formando el hidróxido Ca (OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos
muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el
fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios
silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y
acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de
calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:190
Punto de fusión / °C: 842
Punto de ebullición / °C: 1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 52900
En los océanos / ppm: 400
ESCANDIO……………Sc
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 21
Grupo: 3
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.36
Radio atómico / pm: 160.6
Masa atómica relativa: 44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años
después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su
existencia llamándole eka-boro. Su nombre a Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando de color blanco-plateado. El escandio existe
en algunos minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita. El
escandio metálico se utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3)
se utiliza en la manufactura de lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la refinación de uranio o por electrólisis del cloruro de
escandio.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:15.8
Punto de fusión / °C: 1541
Punto de ebullición / °C: 2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 30
En los océanos / ppm: 0.00004
TITANIO……………..Ti ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 22
Grupo: 4
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad: 1.54
Radio atómico / pm: 144.8
Masa atómica relativa: 47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro
años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento
en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes
griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en
caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea
además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en
la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies
de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:21.9
Punto de fusión / °C: 1668
Punto de ebullición / °C: 3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 5400
En los océanos / ppm: 0.001
VANADIO………………..V
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 23
Grupo: 5
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 1.63
Radio atómico / pm: 131.1
Masa atómica relativa: 50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era
una forma de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo
reconoció como un nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis, la diosa
escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal aplicación es
para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia
a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:30.7
Punto de fusión / °C: 1910
Punto de ebullición / °C: 3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 230
En los océanos / ppm: 0.002
CROMO………………Cr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 24
Grupo: 6
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo
denominó cromo (del griego 'chroma', color) debido a los variados colores de sus
compuestos. Es un metal muy frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el agua. In
nature is often forming chrome iron ore (hematite chromium). It is used primarily in the
steel industry. The chromium steels with high hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el elemento que da color a rubíes y
esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:93.7
Punto de fusión / °C: 1907
Punto de ebullición / °C: 2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 185
En los océanos / ppm: 0.00005
MANGANESO...................Mn ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza,
forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la
metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas
industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:7.82
Punto de fusión / °C: 1246
Punto de ebullición / °C: 2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm: 0.002
HIERRO…………….Fe ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 26
Grupo: 8
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar
armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a
utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un
elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se
encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte
principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se
utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa
de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:80.2
Punto de fusión / °C: 1538
Punto de ebullición / °C: 2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 70700
En los océanos / ppm: 0.01
COBALTO…………….Co ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un
metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de
aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador para
obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la
terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:100
Punto de fusión / °C: 1495
Punto de ebullición / °C: 2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 29
En los océanos / ppm: 0.0005
NIQUEL…………….Ni ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 28
Grupo: 10
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de níquel-cobre durante varios miles de
años, pero no fue reconocido como una sustancia elemental hasta 1751 cuando el químico
sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación proviene del nombre
mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre inservible'. Es un elemento metálico magnético,
de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Existe en la naturaleza
combinado con el azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero. Es se
emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales. El níquel es
también un componente clave de las baterías de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:90.7
Punto de fusión / °C: 1455
Punto de ebullición / °C: 2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 105
En los océanos / ppm: 0.0005
COBRE……………Cu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde
existía en la antigüedad una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de
mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se presenta con gran rareza. El
cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y térmica.
Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:401
Punto de fusión / °C: 1084.62
Punto de ebullición / °C: 2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 75
En los océanos / ppm: 0.003
CINC………………..Zn ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como
elemento hasta 1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el
metal puro calentando calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán zink,
de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un
metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la naturaleza se
encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para
recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:116
Punto de fusión / °C: 419.53
Punto de ebullición / °C: 907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 80
En los océanos / ppm: 0.01
GALIO………………Ga GRUPO DEL BORO
Número atómico: 31
Grupo: 13
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa: 69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile
Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se
llamaba Galia. Es uno de los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-
aluminio). Es un metal blando de color blanco argéntico. Es un elemento metálico que se
mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro
elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero
las fuentes más ricas contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto
punto de ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta temperatura. La parte
más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio,
que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:40.6
Punto de fusión / °C: 29.76
Punto de ebullición / °C: 2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 18
En los océanos / ppm: 0.0005
GERMANIO……………Ge GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866.
Uno de los elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre
proviene de la Germania, nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro
y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran
importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el
plomo.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:59.9
Punto de fusión / °C: 938.25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.6
En los océanos / ppm: 0.0001
ARSÉNICO………………As GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 33
Grupo: 15
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre
procede del griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del
auripigmento, mineral que contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de
las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y
buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales
solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de sulfuros, en especial los
de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el plomo y el
cobre, en agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:50
Punto de fusión / °C: 817
Punto de ebullición / °C: 614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.003
SELENIO……………………Se ANFÍGENOS
Número atómico: 34
Grupo: 16
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 116
Masa atómica relativa: 78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo
del ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un
metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo
cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad varía con la
intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en
pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores,
aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:2.04
Punto de fusión / °C: 221
Punto de ebullición / °C: 685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm
BROMO…………..Br HALÓGENOS
Número atómico: 35
Grupo: 17
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa: 79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor
desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de
color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es
un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en
compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C: 58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 65
KRIPTÓN……………Kr GASES NOBLES
Número atómico: 36
Grupo: 18
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 202
Masa atómica relativa: 83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William
Ramsay y Morris William Travers. Su denominación proviene de la palabra griega
'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como los demás
gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está
presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en
lámparas fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas
estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 1.14
En la corteza terrestre / ppm: 0.00001
En los océanos / ppm: 0.0003
RUBIDIO……………Rb METALES ALCALINOS
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el
químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Es recibió su nombre por el color rojo característico de sus líneas del espectro
(del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y para ciertos
catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:52.8
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición / °C: 688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32
En los océanos / ppm: 0.12
ESTRONCIO…………….Sr METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 38
Grupo: 2
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.95
Radio atómico / pm: 215.1
Masa atómica relativa: 87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado
hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis del óxido de estroncio. Es un elemento
metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se
encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato
de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y
fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:49
Punto de fusión / °C: 777
Punto de ebullición / °C: 1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 8
YTRIO………………..Y ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 39
Grupo: 3
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 177.6
Masa atómica relativa: 88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando estudiaba una mineral descubierta en
Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su nombre. Es un metal bastante
reactivo, dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla grandes cantidades en los en
minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de
color. El itrio es también componente de superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:17.2
Punto de fusión / °C: 1522
Punto de ebullición / °C: 3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.0003
CIRCONIO……………..Zr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 40
Grupo: 4
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.33
Radio atómico / pm: 159
Masa atómica relativa: 91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su
nombre proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' - dorado). Es un metal color blanco
grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su extraordinaria resistencia a la
corrosión el metal es especialmente adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la
industria química. El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben neutrones de manera inmediata. El circón claro
es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:22.7
Punto de fusión / °C: 1855
Punto de ebullición / °C: 4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 100
En los océanos / ppm: 0.000026
NIOBIO……………Nb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 41
Grupo: 5
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.6
Radio atómico / pm: 142.9
Masa atómica relativa: 92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico Charles Hatchett cuando estudiaba el
mineral columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El nombre actual se debe a H.
Rose y procede de Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la acción de
los agentes químicos. Se utiliza como una aleación con hierro y níquel y puede emplearse
en reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:53.7
Punto de fusión / °C: 2477
Punto de ebullición / °C: 4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 11
En los océanos / ppm: 0.00001
MOLIBDENO………………Mo ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 42
Grupo: 6
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 2.16
Radio atómico / pm: 136.3
Masa atómica relativa: 95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su denominación proviene de la palabra griega
"molybdos" que significa "plomo", debido a la gran semejanza que existe entre este último
y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a alta temperatura.
El molibdeno es un importante metal para mejorar el acero, pero también se utiliza cada vez
más en superaleaciones térmica o mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para trabajos
estructurales, en aeronáutica y en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:138
Punto de fusión / °C: 2623
Punto de ebullición / °C: 4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.01
TECNECIO………………Tc ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 43
Grupo: 7
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 135.2
Masa atómica relativa: [98]
El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y
Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado) en un
ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra griega 'technetos', artificial, pues éste es
el primer elemento producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris plateado. El
99Tc se usa en las técnicas escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:50.6
Punto de fusión / °C: 2157
Punto de ebullición / °C: 4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DEL ELEMENTO
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RUTENIO……………..Ru ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 44
Grupo: 8
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 132.5
Masa atómica relativa: 101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre
del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un metal de
color gris azulado, quebradizo, que suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones con el
platino y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:117
Punto de fusión / °C: 2334
Punto de ebullición / °C: 4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
RODIO……………….Rh ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 45
Grupo: 9
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.28
Radio atómico / pm: 134.5
Masa atómica relativa: 102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1804. Su
denominación proviene de la palabra griega "rhodon", que significa rosa, debido a que sus
sales en solución tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en estado nativo junto con
los elementos del grupo del platino. Con la aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:150
Punto de fusión / °C: 1964
Punto de ebullición / °C: 3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm: 1E-10
PALADIO………………Pd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 46
Grupo: 10
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.6
Masa atómica relativa: 106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1803. Su
nombre se deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es un metal sólido,
dúctil, maleable y de color blanco. Es el más blando y maleable de todos los metales del
grupo del platino. Por estar libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para
contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:71.8
Punto de fusión / °C: 1554.9
Punto de ebullición / °C: 2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.001
En los océanos / ppm:-
PLATA………………Ag ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 47
Grupo: 11
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 1.93
Radio atómico / pm: 144.5
Masa atómica relativa: 107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy
remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del
adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar
específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso
el símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy blando y dúctil. Es el metal que
mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz
del bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:429
Punto de fusión / °C: 961.78
Punto de ebullición / °C: 2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.08
En los océanos / ppm: 0.0003
CADMIO………………..Cd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 48
Grupo: 12
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.69
Radio atómico / pm: 148.9
Masa atómica relativa: 112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich Stromeyer en 1817. Su denominación
proviene de la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que respecta a sus
propiedades se parece mucho a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña. Es un metal
blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un componente de las
pilas de níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo contra la
corrosión. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su
capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:96.8
Punto de fusión / °C: 312.07
Punto de ebullición / °C: 767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.098
En los océanos / ppm: 0.0001
INDIO……………In GRUPO DEL BORO
Número atómico: 49
Grupo: 13
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.78
Radio atómico / pm: 162.6
Masa atómica relativa: 114.818 ± 0.003
El indio se descubrió espectroscópicamente en 1863 por los químicos alemanes
Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color índigo de una
línea espectral característica del elemento. Es un metal blanco plateado, brillante, blando,
dúctil y maleable. Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de máquinas y transistores.
Es demasiado raro para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:81.6
Punto de fusión / °C: 156.6
Punto de ebullición / °C: 2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm: 0.02
ESTAÑO……………Sn GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 50
Grupo: 14
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.96
Radio atómico / pm: 140.5
Masa atómica relativa: 118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una época prehistórica (la Edad del
Bronce). El símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco plateado, suave,
dúctil y maleable. Se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni
corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:66.6
Punto de fusión / °C: 231.928
Punto de ebullición / °C: 2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 0.003
ANTIMONIO…………….Sb GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 51
Grupo: 15
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.05
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: 121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la antigüedad por los chinos y babilonios. El
origen de la palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej. del griego anti monos
(no solo). El símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio, con el
que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con otros metales, para
aumentar la dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio puro se
aplica hoy también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:24.3
Punto de fusión / °C: 630.63
Punto de ebullición / °C: 1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.2
En los océanos / ppm: 0.0005
TELURO…………….Te ANFÍGENOS
Número atómico: 52
Grupo: 16
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von
Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio al nuevo elemento su
denominación que proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris plateado,
quebradizo y de carácter semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión
a los aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:2.35
Punto de fusión / °C: 449.51
Punto de ebullición / °C: 988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
YODO……………..I HALÓGENOS
Número atómico: 53
Grupo: 17
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 2.66
Radio atómico / pm: 133.1
Masa atómica relativa: 126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su
nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración
de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y
complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del
yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se
acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.449
Punto de fusión / °C: 113.7
Punto de ebullición / °C: 184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.5
En los océanos / ppm: 0.05
XENÓN………………Xe GASES NOBLES
Número atómico: 54
Grupo: 18
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad: 2.6
Radio atómico / pm: 216
Masa atómica relativa: 131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. Su nombre
deriva de la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es
cuatro veces y media más pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire líquido. El
xenón se usa principalmente en tubos de descarga y luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm: 0.086
En la corteza terrestre / ppm: 0.000002
En los océanos / ppm: 0.000047
CESIO…………….Cs METALES ALCALINOS
Número atómico: 55
Grupo: 1
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.79
Radio atómico / pm: 265.5
Masa atómica relativa: 132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por el físico alemán Gustav Robert Kirchoff y químico
Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su
nombre se debe al color azul celeste característico de las líneas espectrales del cesio (de
latina 'caesius', azul celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de
fusión. El cesio se emplea en células fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos
incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:35.9
Punto de fusión / °C: 28.44
Punto de ebullición / °C: 671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0005
BARIO……………….Ba METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 56
Grupo: 2
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.89
Radio atómico / pm: 217.4
Masa atómica relativa: 137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su
nombre a la baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de color blanco
argéntico, de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con color amarillo verdoso
característico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de
bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:18.4
Punto de fusión / °C: 727
Punto de ebullición / °C: 1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 250
En los océanos / ppm: 0.03
LANTANO…………………..La ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 57
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 187
Masa atómica relativa: 138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la itria
(óxido de itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido de
color gris plateado, blando, buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza en
electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras en la
monacita.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:13.5
Punto de fusión / °C: 918
Punto de ebullición / °C: 3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 16
En los océanos / ppm: 0.0003
CERIO………………..Ce ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 58
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f2 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 1.12
Radio atómico / pm: 182.5
Masa atómica relativa: 140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y
Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e independientemente, por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth. El cerio debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno de los lantánidos
más abundantes, duro, de color gris acerado, buen conductor del calor y la electricidad. Se
encuentra en muchos minerales como la arena de monacita y la cerita. Es componente de la
mezcla empleada en la preparación de piedras de mecheros, se emplea en medicina, así
como en artillería para los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:11.4
Punto de fusión / °C: 798
Punto de ebullición / °C: 3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 33
En los océanos / ppm: 0.0004
PRASEODIMIO……………….Pr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 59
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f3 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.13
Radio atómico / pm: 182
Masa atómica relativa: 140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von Welsbach. Recibió su nombre de las
palabras griegas 'praseos didymos', gemelo verde (porque sus sales son de color verde). Es
un sólido brillante de color amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen conductor del
calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético. Se utiliza con el neodimio para
hacer los lentes de los goggles que emplean las personas que elaboran vidrio soplado, ya
que no deja pasar la luz amarilla que es característica de este proceso. La aleación con
magnesio produce un metal de alta dureza que se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:12.5
Punto de fusión / °C: 931
Punto de ebullición / °C: 3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.9
En los océanos / ppm: 0.0000002
NEODIMIO…………………..Nd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 60
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f4 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.14
Radio atómico / pm: 181.4
Masa atómica relativa: 144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal
sólido amarillo claro, que conduce bien el calor y la electricidad. Se utiliza para la
fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:16.5
Punto de fusión / °C: 1021
Punto de ebullición / °C: 3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 16
En los océanos / ppm: 0.000003
PROMETIO………………..Pm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 61
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f5 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 183.4
Masa atómica relativa: [145]
El promecio investigó y aislaron en 1947 por los químicos estadounidenses Charles DuBois
Coryell, Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron el nombre
actual de promecio en honor a Prometeo, dios griego que según la mitología entregó el
fuego al hombre. Es un metal blando, radiactivo por emisión beta. Debido a su elevada
radiactividad produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad. En las pilas
atómicas del tamaño de una chincheta suministra energía largo tiempo a los instrumentos
en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:17.9
Punto de fusión / °C: 1042
Punto de ebullición / °C: 3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
SAMARIO………………Sm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 62
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f6 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.17
Radio atómico / pm: 180.4
Masa atómica relativa: 150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran
mientras estudiaba espectroscópicamente el mineral samarsquita. Tanto el nombre del
mineral como el del elemento conmemoran a Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a
su propiedad de absorber neutrones es interesante también en la tecnología nuclear. Los
vidrios con pequeñas cantidades de samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:13.3
Punto de fusión / °C: 1074
Punto de ebullición / °C: 1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0000002
EUROPIO……………………Eu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 63
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 199.5
Masa atómica relativa: 151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay. Se
llamado así por Europa. Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo,
bastante dúctil y bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de monacita, que es una
mezcla de fosfatos de calcio, torio, serio y la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en
tubos de televisores en color como activador de sustancias fosforescentes, y también en
reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:13.9
Punto de fusión / °C: 822
Punto de ebullición / °C: 1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.1
En los océanos / ppm: 0.00000004
GADOLINIO………………Gd ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 64
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 5d
1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.2
Radio atómico / pm: 178.7
Masa atómica relativa: 157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierta por el químico suizo Jean Charles
Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así en hono al químico finlandés John Gadolin,
descubridor del mineral gadolinita. Es un metal de color blanco plateado, con brillo
metálico, dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de aleación para el acero y la manufactura
de componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza como
componente de las varillas de control en reactores nucleares por su gran capacidad para
retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:10.6
Punto de fusión / °C: 1313
Punto de ebullición / °C: 3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.3
En los océanos / ppm: 0.0000002
TERBIO……………….Tb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 65
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f9 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 176.3
Masa atómica relativa: 158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander en el mineral iterbita. Es llamado así por
Ytterby, localidad sueca en la que se encontraron las tierras de itria (los óxidos de la tierras
raras). Es un metal gris plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente blando como para
poder cortarse con un cuchillo. La importancia técnica del terbio está limitada a unas pocas
aplicaciones en catálisis y tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:11.1
Punto de fusión / °C: 1356
Punto de ebullición / °C: 3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.6
En los océanos / ppm: 0.0000014
DISPROSIO………………..Dy ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 66
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 175.2
Masa atómica relativa: 162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente en 1886 por el químico francés Paul Émile
Lecoq de Boisbaudran. Su denominación proviene de la palabra griega 'dysprositos', que
significa difícil de obtener. Es un metal plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras tierras raras, en la arena de monacita. La
principal aplicación del disprosio se encuentra en los reactores nucleares, donde se utiliza
como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:10.7
Punto de fusión / °C: 1412
Punto de ebullición / °C: 2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.6
En los océanos / ppm: 0.0000002
HOLMIO……………..Ho ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 67
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f11
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.23
Radio atómico / pm: 174.3
Masa atómica relativa: 164.93032 ± 0.00002
El elemento fue descubierto por el químico sueco Per Theodor Cleve en 1879. Las sales de
holmio tienen color rosado. Su denominación proviene del nombre de la capital de Suecia,
Estocolmo (Holmia en latín). Es un metal blanco plateado, relativamente blando y
maleable. El holmio es una de las sustancias conocidas más paramagnéticas. Tiene pocas
aplicaciones prácticas, aunque se utiliza en láseres de estado sólido y reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:16.2
Punto de fusión / °C: 1474
Punto de ebullición / °C: 2700
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:303
Calor de atomización / kJ mol-1
:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2203.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.78
En los océanos / ppm: 0.00000008
ERBIO……………….Er ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 68
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f12
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.24
Radio atómico / pm: 173.4
Masa atómica relativa: 167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander descubrió el erbio en 1843 en forma de óxido,
pero hasta 1934 no se obtuvo el metal puro. Su nombre proviene de Itterby, ciudad sueca.
El óxido de erbio confiere un vidriado rosado a los objetos de cerámica. La importancia
técnica del metal se limita a aplicaciones especiales en la tecnología nuclear y la
metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:14.3
Punto de fusión / °C: 1529
Punto de ebullición / °C: 2868
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:280
Calor de atomización / kJ mol-1
:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2194.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.2
En los océanos / ppm: 0.0000002
TULIO…………………….Tm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 69
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f13
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.25
Radio atómico / pm: 172.4
Masa atómica relativa: 168.93421 ± 0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Per Teodor Cleve. Recibió su nombre
de la palabra 'Thulo', antigua denominación de Escandinavia. El tulio es un metal plateado,
maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse con un cuchillo. El tulio tenía poca
aplicación práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se utiliza en ensayo de materiales no
destructivo.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:16.8
Punto de fusión / °C: 1545
Punto de ebullición / °C: 1950
Calor de fusión / kJ mol-1
:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:247
Calor de atomización / kJ mol-1
:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2284.79
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.32
YTERBIO……………….Yb ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 70
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 194
Masa atómica relativa: 173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el químico suizo Jean Charles de Marignac que le
puso el nombre de Iterbio. Es otro elemento que debe su nombre a la ciudad sueca de
Ytterby. Es un elemento metálico, blando, maleable y dúctil, con brillo plateado. Este
elemento básicamente continúa siendo hasta ahora una curiosidad de laboratorio. El iterbio
tiene aplicaciones potenciales en aleaciones, electrónica y materiales magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:34.9
Punto de fusión / °C: 819
Punto de ebullición / °C: 1196
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:159
Calor de atomización / kJ mol-1
:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.97
ABUNDANCIA DEL ELEMEMNTO
LUTECIO………………….Lu
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 71
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 171.8
Masa atómica relativa: 174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto independientemente por dos investigadores, el químico francés
Georges Urbain en 1907, y el químico austriaco Carl Auer von Welsbach casi al mismo
tiempo. El primero lo denominó lutecio (por el nombre antiguo de París, Lutecia), el
segundo lo llamó caseopio. El lutecio es un metal blanco plateado, muy duro y denso. Se
usa para el cracking catalítico y en reacciones de hidrogenación, alquilación y
polimerización.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:16.4
Punto de fusión / °C: 1663
Punto de ebullición / °C: 3402
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:428
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2022.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.3
En los océanos / ppm:-
HAFNIO……………….Hf ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 72
Grupo: 4
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d2 6s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 156.4
Masa atómica relativa: 178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague en 1923 por el químico húngaro Georg von
Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su denominación proviene del nombre antiguo de
la capital de Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un metal de color blanco plateado,
brillante, duro y dúctil. Es un elemento metálico muy semejante al circonio. El hafnio se
usa en la fabricación de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo. Por su
resistencia a las altas temperaturas, se usa con el circonio como material estructural en las
plantas nucleares de energía.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:23
Punto de fusión / °C: 2233
Punto de ebullición / °C: 4603
Calor de fusión / kJ mol-1
:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2248.12
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3
En los océanos / ppm: 0.008
TÁNTALO……………….Ta ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 73
Grupo: 5
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d3 6s
2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad: 1.5
Radio atómico / pm: 143
Masa atómica relativa: 180.94788 ± 0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba
una muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita. Es recibió su nombre
en honor de Tántalo, héroe mitológico griego. Es un metal de color blanco plateado,
maleable y dúctil. En frío resulta resistente a los agentes químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas químicas y en aeronáutica. En tecnología médica se
emplea como material de clavos para huesos, tornillos para mandíbulas e injertos para
articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:57.5
Punto de fusión / °C: 3017
Punto de ebullición / °C: 5458
Calor de fusión / kJ mol-1
:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0025
WOLFRAMIO………………W ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 74
Grupo: 6
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d4 6s
2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 137
Masa atómica relativa: 183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por los hermanos españoles Juan José y Fausto de
Elhuyar. Para este elemento están admitidos los nombres de volframio, wolframio y
tungsteno. Su nombre alternativo proviene del sueco 'tung sten', piedra pesada, porque se
obtenía de la mineral wolframita, que lo es. Es un metal duro, maleable y dúctil, con el
punto de fusión más alto de todos los elementos y una gran resistencia eléctrica. Los
principales usos del volframio son los filamentos de las lámparas incandescentes, los
alambres en hornos eléctricos y la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:174
Punto de fusión / °C: 3422
Punto de ebullición / °C: 5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.000001
RENIO……………….Re ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 75
Grupo: 7
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d5 6s
2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 137.1
Masa atómica relativa: 186.207 ± 0.001
El renio fue descubierto en 1925 por los químicos alemanes Walter Karl Noddack e Ida
Eva Tacke Noddack. Su nombre proviene de la 'Rhenus', nombre latino de río Rin.
Mendeléev predijo sus propiedades y lo llamó dimanganeso. Es un metal raro y costoso,
denso, color blanco plateado con una alta densidad y un elevado punto de fusión siendo,
después del wolframio, el menos fusible de los metales comunes. Se usa en termoelementos
y en los contactos de muchos interruptores eléctricos. Su aplicación más importante es
como catalizador de reforming en la producción de derivados del petróleo.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:47.9
Punto de fusión / °C: 3186
Punto de ebullición / °C: 5596
Calor de fusión / kJ mol-1
:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1
:769
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.0005
En los océanos / ppm: 1E-10
OSMIO…………………Os ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 76
Grupo: 8
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d6 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 133.8
Masa atómica relativa: 190.23 ± 0.03
El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant. Su
denominación deriva de la palabra griega ‘osme’, que significa olor, ya que su óxido tiene
un olor irritante. Es un elemento poco activo, muy estable desde el punto de vista químico.
Las aleaciones de osmio son extraordinariamente duras. El principal uso del metal es en la
aleación osmiridio. Aleado con platino, se usa para patrones de pesos y medidas.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:87.6
Punto de fusión / °C: 3033
Punto de ebullición / °C: 5012
Calor de fusión / kJ mol-1
:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1
:791
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En lo
IRIDIO………………Ir ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 77
Grupo: 9
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d7 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 135.7
Masa atómica relativa: 192.217 ± 0.003
El iridio fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant en 1804 y debe su
nombre a la naturaleza iridiscente de algunos de sus componentes. Es un elemento metálico
blanco, frágil y extremamente duro. Se caracteriza por su gran dureza y estabilidad
química. Las aleaciones platino-iridio con porcentajes de iridio mayores, se usan para hacer
instrumentos de precisión, herramientas quirúrgicas, puntas de plumas y patrones de pesos
y longitudes.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:147
Punto de fusión / °C: 2446
Punto de ebullición / °C: 4428
Calor de fusión / kJ mol-1
:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:664.34
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.0001
En los océanos / ppm:-
S océanos / ppm:-
PLATINO……………..Pt ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 78
Grupo: 10
Periodo: 6
Configuración electrónica: Xe] 4f14
5d9 6s
1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.3
Masa atómica relativa: 195.084 ± 0.009
Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa en 1748 a través del español Antonio
de Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por los nativos sudamericanos desde miles
de años antes. Su denominación proviene de la palabra española 'platina', diminutivo de
plata. El platino es un metal de color blanco grisáceo, blando, dúctil, maleable, tenaz, con
un alto punto de fusión. Debido a su poca reactividad y su punto de fusión elevado, el
platino es muy útil para ciertos instrumentos de laboratorio como crisoles, pinzas, embudos,
cápsulas de combustión y platos de evaporación. En tecnología química el metal es uno de
los materiales para catalizadores más importantes.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:71.6
Punto de fusión / °C: 1768.4
Punto de ebullición / °C: 3825
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:469
Calor de atomización / kJ mol-1
:564.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los o
ORO…………………Au ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 79
Grupo: 11
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f142
5d10
6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 2.4
Radio atómico / pm: 144.2
Masa atómica relativa: 196.966569 ± 0.000004
El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria. El símbolo Au viene del latín
'aurum'. Es un metal de color amarillo, blando y maleable, muy resistente a la acción
química de los oxidantes. Se disuelve sólo en el agua regia. El oro puro es el más maleable
y dúctil de todos los metales. Se utiliza en monedas y joyas aleadas con otros metales para
darle la dureza necesaria. Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración
de piezas dentales y en la industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:317
Punto de fusión / °C: 1064.18
Punto de ebullición / °C: 2856
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:365.93
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.003
En los océanos / ppm: 0.000004
Céanos / ppm:-
MERCURIO…………………Hg ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 80
Grupo: 12
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 150.3
Masa atómica relativa: 200.59 ± 0.02
El mercurio se conoce desde la antigüedad. El símbolo Hg procede del latín hydrargyrum,
que significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos y romanos obtuvieron mercurio, el
único metal líquido a temperatura ambiente, a partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A
temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido brillante, muy denso, de color blanco
platedo. Ligeramente volátil a temperatura ambiente produciendo vapores muy tóxicos. Se
emplea en termómetros, barómetros, pesticidas, pinturas antisuciedad, baterías, bombas de
vacío y como catalizador. Se utilizaba en amalgamas dentales, pero esa práctica está
cayendo en desuso. Sus aplicaciones eléctricas comprenden la fabricación de lámparas de
vapor de mercurio y anuncios luminosos, interruptores eléctricos y otros dispositivos
electrónicos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C: 356.73
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1
:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1
:64.463
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3299.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.08
En los océanos / ppm: 0.00003
TALIO……………..Tl GRUPO DEL BORO
Número atómico: 81
Grupo: 13
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: 204.3833 ± 0.0002
El talio se descubrió espectroscópicamente en 1861 por el químico inglés Sir William
Crookes. Su nombre proviene de la palabra griega 'thallos', tallo verde, debido al color de
sus líneas del espectro. Es un elemento blando y maleable que adquiere un color gris-
azulado cuando se le expone a la acción de la atmósfera. Es un metal de aspecto muy
parecido al plomo, maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de centelleo, fotocélulas,
vidrios de bajo punto de fusión y para detectar la radiación infrarroja.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:46.1
Punto de fusión / °C: 304
Punto de ebullición / °C: 1473
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1
:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:182.845
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2878.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.36
En los océanos / ppm: 0.00001
PLOMO…………….Pb GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 82
Grupo: 14
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 175
Masa atómica relativa: 207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde tiempos remotos. Las tuberías de plomo que
conducían a los antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros días. El plomo viene
del latín 'plumbum'. Es un metal brillante color blanco azulado, muy suave, altamente
maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de color
gris de carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se emplea en baterías,
municiones, recubrimiento de cables, fontanería y recipientes para líquidos corrosivos.
También se utiliza en protecciones contra la radiación en reactores nucleares y en quipos de
rayos X.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:35.3
Punto de fusión / °C: 327.46
Punto de ebullición / °C: 1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3081.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 8
En los océanos / ppm: 0.003
BISMUTO………………Bi GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 83
Grupo: 15
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 154.5
Masa atómica relativa: 208.98040 ± 0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos
tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera
vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que
procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque
tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la
electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines
farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y
deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria
electrónica.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:7.87
Punto de fusión / °C: 271.4
Punto de ebullición / °C: 1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2466.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.06
En los océanos / ppm: 0.0002
POLONIO…………….Po ANFÍGENOS
Número atómico: 84
Grupo: 16
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2
Radio atómico / pm: 167.3
Masa atómica relativa: [209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los esposos Curie mientras realizaban
investigaciones con la pechblenda y debe su nombre a Polonia, país de nacimiento de Maria
Sklodowska Curie. Es un metal blando, gris plateado, peligroso por su elevada
radioactividad. Se parece en sus propiedades al teluro, aunque con mayor carácter metálico.
Los isótopos del polonio son una buena fuente de radiación alfa pura.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:20
Punto de fusión / °C: 254
Punto de ebullición / °C: 962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ASTATO……………At HALÓGENOS
Número atómico: 85
Grupo: 17
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: [210]
El astato fue producido artificialmente en 1940, en el Instituto Politécnico de Alabama,
mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R.
MacKenzie y E. Segre. Su denominación proviene de la palabra griega 'astatos', inestable.
Es un elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan volátil como el yodo. No
tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:1.7
Punto de fusión / °C: 302
Punto de ebullición / °C: 337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RADÓN…………….Rn GASES NOBLES
Número atómico: 86
Grupo: 18
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 240
Masa atómica relativa: [222]
El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su
denominación proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento gaseoso
radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado de los gases nobles del sistema periódico. Se
emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45 (líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 9E-15
FRANCIO…………….Fr METALES ALCALINOS
Número atómico: 87
Grupo: 1
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.7
Radio atómico / pm: 282
Masa atómica relativa: [223]
El francio fue descubierto por la física francesa Marguerite Perey el año 1939 en la serie
natural radiactiva de desintegración del actinio. Debe su nombre a Francia, país donde fue
descubierto. Es un elemento metálico radiactivo que se asemeja mucho al cesio en sus
propiedades químicas. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:15
Punto de fusión / °C: 27
Punto de ebullición / °C: 677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RADIO………………Ra METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 88
Grupo: 2
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.9
Radio atómico / pm: 235
Masa atómica relativa: [226]
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie en los residuos obtenidos
mientras trataban la pechblenda. Su nombre procede del latín 'radius' que significa rayo. Es
un elemento metálico, blanco plateado, blando y radiactivo. El radio se usa ahora
únicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:18.6
Punto de fusión / °C: 700
Punto de ebullición / °C: 1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 3E-11
ACTINIO……………Ac ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 89
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: [227]
El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés André Louis Debierne. Su nombre
procede del griego 'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando,
que reluce en la oscuridad. Su actividad es 150 veces superior a la del radio y se aplica
esporádicamente en el análisis de trazas de minerales (el llamado análisis de activación).
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:12
Punto de fusión / °C: 1051
Punto de ebullición / °C: 3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
TORIO…………….Th ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 90
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 179.8
Masa atómica relativa: 232.03806 ± 0.00002
El torio fue descubierto por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1828. Recibió su
denominación por el nombre de Thor, dios escandinavo de la guerra. En estado puro es un
metal de color blanco plateado que es estable en el aire. El torio es importante hoy en día
como fuente potencial de energía nuclear, porque el bombardeo de torio 232 con neutrones
lentos produce el isótopo fisionable uranio 233.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:54
Punto de fusión / °C: 1750
Punto de ebullición / °C: 4788
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1929.72
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0007
PROTACTINIO………….Pa ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 91
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f2 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad: 1.5
Radio atómico / pm: 156.1
Masa atómica relativa: 231.03588 ± 0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el isótopo protactinio-234. Recibió su
denominación de las palabras griegas 'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo. Es un sólido
brillante, metálico y radioactivo. El protactinio es un miembro de la serie de desintegración
radiactiva del uranio-actinio, y se encuentra en las menas de uranio. Este elemento
radioactivo no tiene hasta ahora utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:47
Punto de fusión / °C: 1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:481
Calor de atomización / kJ mol-1
:607
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2E-12
En los océanos / ppm:-
URANIO……………….U ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 92
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f3 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 138.5
Masa atómica relativa: 238.02891 ± 0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda, por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth, quien le puso ese nombre por el planeta Urano. Es un metal de color
blanco argéntico, duro (un poco más blando que el acero) y radiactivo. En la actualidad es
muy utilizado como combustible de armas y reactores nucleares. Por mucho tiempo sus
sales se han utilizado como pigmento de vidrios.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:27.6
Punto de fusión / °C: 1135
Punto de ebullición / °C: 4131
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.91
En los océanos / ppm: 0.00
NEPTUNIO………………………..Np ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 93
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f4 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 130
Masa atómica relativa: [237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por los físicos estadounidenses Edwin M. McMillan y
Philip H. Abelson. Se obtiene por el bombardeo de uranio 238 con neutrones. Es llamado
así por Neptuno, el planeta detrás de Urano. El neptunio existe en la naturaleza en
cantidades mínimas en las menas de uranio, pero se produce artificialmente. Se usa como
componente en los mecanismos de detección de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:6.3
Punto de fusión / °C: 644
Punto de ebullición / °C: 3902
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1
:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
PLUTONIO………………Pu ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 94
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f6 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 151.3
Masa atómica relativa: [244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la Universidad de California en Berkeley, en 1940,
por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan y C.A.
Wahl, bombardeando uranio con deutones. Llamado así por Plutón, el planeta más exterior
del sistema solar. Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado
aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire. Se usa como combustible
nuclear para plantas de energía eléctrica y para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:6.74
Punto de fusión / °C: 640
Punto de ebullición / °C: 3228
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
AMERICIO……………Am ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 95
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 173
Masa atómica relativa: [243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus colaboradores de la universidad de Chicago obtuvieron
241Am bombardeando 238Pu con partículas alfa. Se llamado así por América, en analogía
a la tierra rara Europio. Uno de sus isótopos (241Am) se utiliza en detectores de humo.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:10
Punto de fusión / °C: 1176
Punto de ebullición / °C: 2011
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:266
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
CURIO……………….Cm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 96
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 174
Masa atómica relativa: [247]
El curio fue producido sintéticamente en 1944, mediante el bombardeo de 239 Pu con
partículas alfa, por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y
Albert Ghiorso. Se llamado así en honor de Pierre y Marie Curie, los descubridores del
polonio y del radio. Es tan radiactivo, que brilla en la oscuridad. No tiene aplicaciones
comerciales importantes, aunque se utiliza como fuente calorífica en baterías
termoeléctricas en satélites y sondas espaciales.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
BERKELIO………………Bk ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 97
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f9 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: [247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg,
Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la Universidad de California
en Berkeley, de donde procede su nombre. Es un metal radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
CALIFORNIO…………….Cf ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 98
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f10
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa: [251]
El californio obtenido por bombardeo de curio con partículas alfa por Stanley G.
Thompson, Kenneth Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la Universidad de
California. Recibió su denominación por el nombre del Estado de California en Estados
Unidos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:175
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
EINSTEINIO…………….Es ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 99
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f11
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa: [252]
El elemento, llamado así en honor de Albert Einstein, se descubrió en diciembre de 1952 en
los restos de la primera explosión termonuclear en el Pacífico, realizada un mes antes, por
el equipo de investigadores formado por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y C.G.
Thompson.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:150
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
FERMIO…………….Fm ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 100
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f12
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [257]
El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en
1952 en los restos de una explosión termonuclear en el Pacífico. Fue denominado así en
honor del padre de la era atómica, del físico italiano Enrico Fermi.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
MENDELEVIO……………….Md ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 101
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f13
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [258]
El mendelevio fue preparado en 1955 por Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y Thompson
mediante el bombardeo del 253Es con iones de helio (partículas alfa). Es llamado así en
honor al químico ruso Dmitry Mendeleiev, que fundó el sistema periódico de los
elementos.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C: 827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:116
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
NOBELIO……………No ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 102
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [259]
Por primera vez fue publicada su obtención en el año 1957 por unos físicos suecos, los
cuales propusieron la denominación del nuevo elemento. Pero el nobelio no fue
identificado con seguridad hasta el 1958 por un grupo de trabajo de la University of
California bombardeando curio con carbono. Es llamado así en honor de Alfred Nobel.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:108
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los o
LAWRENCIO……………Lr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 103
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [262]
El lawrencio fue descubierto, bombardeando átomos de californio con núcleos de boro, en
1961 en el Laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad de California por Albert
Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer y T. Sikkeland. Se le llamó lawrencio en honor al físico
estadounidense Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotrón.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
Céanos / ppm:-
RUTHERFORDIO…………………Ku ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 104
Grupo: 4
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [267]
En 1964, los investigadores del Instituto Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el
descubrimiento del elemento 104, conseguido mediante el bombardeo de plutonio-242 con
iones de neón-22. Propusieron el nombre de Kurchatovio (Ku) en honor del investigador
soviético I. V. Kurchatov. En 1969, científicos estadounidenses de la Universidad de
Berkeley publicaron que habían obtenido trazas de isótopos del elemento 104 mediante el
bombardeo de californio-249 con carbono-12, y propusieron el nombre de Rutherfordio
(Rf), en honor del físico y químico neozelandés Ernest R. Rutherford. Finalmente el
nombre propuesto por los estadounidenses ha sido aceptado por la IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
DUBNIO………….Ha ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 105
Grupo: 5
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d3 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [268]
Es llamado así por el Centro de Investigaciones Nucleares en Dubna, Rusia, uno de los
lugares en el que fue descubierto. Producido por primera vez en 1970 por bombardeo de
californio-249 con nitrógeno-15.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
SEABORGIO……………..Nt ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 106
Grupo: 6
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d4 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [271]
Es llamado así en honor del físico nuclear estadounidense Glenn Seaborg, investigador y
premio Nobel norteamericano. Descubierto en 1974 bombardeando californio-249 con
oxígeno-18.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
BOHRIO………………Gp ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 107
Grupo: 7
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d5 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en 1976 por un equipo soviético en el Centro de
Investigaciones Nucleares en Dubna bajo la dirección de Yuri Tsolakovich Oganessian por
fusión del isótopo Bismuto-204 con el núcleo pesado de Cromo-54. Es llamado así en
honor de físico Nils Bohr. En un principio sus descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels Bohr. A la IUPAC le pareció una buena idea
homenajear a Bohr pero sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que ningún elemento incluye
el nombre de pila de su descubridor.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
HASSIO………………Hr ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 108
Grupo: 8
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d6 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [277]
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster, Gottfried Munzenber y colaboradores en el GSI
(Gesellschaft fur Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación de Iones Pesados)
en Darmstadt bombardeando plomo-208 con hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del Estado federado de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
MEITNERIO…………….Wi ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 109
Grupo: 9
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d7 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [276]
Descubierto en 1982 en Alemania al bombardear bismuto-209 con hierro-58. Es llamado
así en honor de la física austríaca Lise Meitner.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
DARMSTADTIO……………Mv ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 110
Grupo: 10
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d9 7s
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez en 1994 por la Gesellschaft für
Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en la ciudad de
Darmstadt (Alemania) por fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre procede de la
ciudad de Darmstadt, uno de los lugares en el que fue descubierto.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ROENTGENIO……………..Pl ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 111
Grupo: 11
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [280]
Descubierto en 1994 al bombardear bismuto-209 con níquel-60 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt,
Alemania. Es llamado así en honor de físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
COPERNICIO…………….Da ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 112
Grupo: 12
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208 con Zn-70 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt,
Alemania. Es llamado así y honra al científico y astrónomo polaco Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNTRIO…………….Tf GRUPO DEL BORO
Número atómico: 113
Grupo: 13
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número atómico 113. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
FLEROVIO………………Eo GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 114
Grupo: 14
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [287]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por
el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon plutonio-242 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 114.
El llamado previamente ununquadium es ahora flerovio, en honor del Laboratorio Flerov de
Reacciones Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNPENTIO…………….Me GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 115
Grupo: 15
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununpentio o elemento 115, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número atómico 115. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
LIVERMORIO……………Nc ANFÍGENOS
Número atómico: 116
Grupo: 16
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [291]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por
el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon curio-245 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 116. El
llamado previamente ununhexium es ahora livermorio, por el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore.
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNSEPTIO…………………El HALÓGENOS
Número atómico: 117
Grupo: 17
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununseptio o elemento 117, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número atómico 117. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNOCTIO……………….On GASES NOBLES
Número atómico: 118
Grupo: 18
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununoctio o elemento 118, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número atómico 118. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm
-3:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m
-1K
-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol
-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-