LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Compuestos Binarios

OXIDOS. Son combinaciones del oxígeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico.

HIDRUROS. Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico.

SALES HALOIDEAS. Son combinaciones de un elemento metálico con otro no metálico.

Compuestos Ternarios

HIDRÓXIDOS. Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilos (OH-). Se comportan como bases.

ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son combinaciones de un no metal con oxígeno e hidrógeno.

OXISALES. Son combinaciones de un metal, un no metal y el oxígeno.

http://youtu.be/zmj1rpzDRZ0

LA TABLA PERIÓDICA

H1

Li1

Na1

K1

Rb1

Cs1

Fr1

1

Be2

Mg2

Ca2

Sr2

Ba2

Ra

2He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

18

F-1

Cl±1,3,5,7

Br±1,3,5,7

I±1,3,5,7

17O-2

S±2,4,6

Se±2,4,6

Te±2,4,6

16N1,±3,5

P1,±3,5

As1,±3,5

Sb1,±3,5

Bi3,5

15C2,±4

Si±4

Sn2,4

Pb2,4

14B±3

Al3

13

…

Terreos

Carbonoideos(Solo C y Si)

Nitrogenoideos

Anfígenos

Halógenos

Metales alcalinos (Excepto H)

Metales alcalinotérreos

LA TABLA PERIÓDICA

Cr2,3,6

6

METALES DE TRANSICIÓN

Mn2,3,4,6,7

7Fe2,3

8Co2,3

9Ni2,3

Pd2,4

Pt2,4

10Cu1,2

Ag1

Au1,3

11Zn2

Cd2

Hg1,2

12

… …

LA TABLA PERIÓDICA

H1

Li1

Na1

K1

Rb1

Cs1

Fr1

1

Be2

Mg2

Ca2

Sr2

Ba2

Ra

2

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

18

F-1

Cl±1,3,5,7

Br±1,3,5,7

I±1,3,5,7

17O-2

S±2,4,6

Se±2,4,6

Te±2,4,6

16N1,±3,5

P1,±3,5

As1,±3,5

Sb1,±3,5

Bi3,5

15C2,±4

Si±4

Sn2,4

Pb2,4

14B±3

Al3

13

Cr2,3,6

Mn2,3,4,6,7

Fe2,3

Co2,3

Ni2,3

Pd2,4

Pt2,4

Cu1,2

Ag1

Au1,3

Zn2

Cd2

Hg1,2

6 7 8 9 10 11 12

LA TABLA PERIÓDICA

Del grupo 6 Cromo

Valencia 2,3 como metal

Valencia 6 como no metal

Del grupo 7 Manganeso

Valencia 2,3 como metal

Valencia 4,6,7 como no metal

Del grupo 14Carbonoideos

SilicioY

Carbono

Valencia +4 ante el Oxígeno

Valencia -4 ante el Hidrógeno y metales

Tiene valencia +2 cuando actúa como metal

LA TABLA PERIÓDICA

Del grupo 16Anfígenos

Valencia -2

Valencia 2,4,6 frente al oxígeno

Valencia -2 frente al Hidrógeno y metales

Del grupo 17Halógenos Cl

BrI

Valencia 1,3,5,7 frente al Oxígeno

Valencia -1 frente a Hidrógeno y metales

SSeTe

Del grupo 15Nitrogenoideos

NValencia 1 , 3 , 5 ante el Oxígeno

Valencia -3 ante el Hidrógeno y metales

Valencias +2 y +4 cuando actúa como metal

PAsSb

FValencia -1

O

Combinaciones Binarias del Hidrógeno

Hidruros Metálicos: Son combinaciones binarias de hidrógeno con metales.

El símbolo del metal va siempre delante del símbolo del hidrógeno.Cuando el hidrógeno se combina con metales tiene valencia -1.

FORMULACIÓN

Me Hv

Combinaciones Binarias del HidrógenoHidruros Metálicos

Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra hidruro seguida del nombre del metal con la valencia en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia.

NOMENCLATURAS

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del metal.

Hidruro de Cobalto (III)

Trihidruro de cobalto


Hidruros no Metálicos. Son combinaciones binarias de hidrógeno con no-metales.El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo.

Cuando se combina con un no metal de los grupos 13 (B), 14 (C y Si) y 15 (N, P, As y Sb), el símbolo del no metal va delante del símbolo del hidrógeno.

FORMULACIÓN

NMeHv

Cuando se combina con un no metal de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I) el símbolo del hidrógeno se sitúa al principio de la fórmula.

HvNMe

Combinaciones Binarias del HidrógenoHidruros No-Metálicos: grupos 16 y 17

NOMENCLATURANomenclatura tradicional. Estos compuestos son gaseosos pero en disolución acuosa forman ácidos hidrácidos. Se nombran:

Ácido + raíz del nombre del no metal + terminación -hídrico

Nomenclatura sistemática. Se nombra colocando el sufijo –uro a la raíz del nombre del no metal seguida de la expresión de hidrógeno.

Ácido clorhídrico: HCl

Cloruro de hidrógeno: HCl

Hidruros No-Metálicos: grupos 13, 14 y 15

NOMENCLATURANomenclatura tradicional. Todos ellos, tienen nombres especiales. Amoniaco: NH3

Fosfina: PH3

Arsina: AsH3

Estibina: SbH3

Metano: CH4

Silano: SiH4

Borano: BH3

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del no metal.


Combinaciones Binarias del Oxígeno

Óxidos Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con un metal. Son sustancias químicas muy frecuentes en la naturaleza.

El símbolo del metal se coloca delante del símbolo del oxígeno.El número de oxidación del oxígeno es -2.

FORMULACIÓN

Me2Ov

Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia.

NOMENCLATURAS

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal.

Trióxido de dicobalto

Óxido de cobalto (III)


Peróxidos Metálicos. Son compuestos en los que el metal se combina con el grupo peroxo (O2). En estos compuestos el oxígeno tiene de número de oxidación -1.

Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del peróxido (O2).A continuación se intercambian las valencias, considerando que la del grupo peroxo es 2. Se podrá simplificar, antes de realizar el paréntesis. De lo contrario, se quita el paréntesis y se quedará sin simplificar.

Ej; Ca2(O2)2 CaO2; Au2(O2)3 Au2O6

FORMULACIÓN

Me2(O2)x

Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra peróxido + de, seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia.

NOMENCLATURAS

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal.

Hexaóxido de dioro

Peróxido de oro (III)


Óxidos no Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con los no-metales. Se les conoce como óxidos ácidos.

Se pone el símbolo del no-metal seguido del símbolo del oxígeno.A continuación se intercambian las valencias.

FORMULACIÓN

NMe2Ov

Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido + de, seguida del nombre del no metal con la valencia, entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento no metálico tenga más de una valencia.

NOMENCLATURAS

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, por último se indica el nombre del no metal.

Trióxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno(III)

Otras Combinaciones Binarias

Sales binarias formadas por la combinación de un metal y un no-metal.

Son compuestos binarios en los que no

intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Se pueden clasificar en dos tipos:

Sales binarias formadas por la combinación de dos no metales.


Sales binarias formadas por un metal y un no metal.

Se escribe en primer lugar el metal y después el no-metal, a continuación se intercambian las valencias como subíndices.El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo

FORMULACIÓN

MexNMev

Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con el nombre del no metal + uro + de + el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia.

NOMENCLATURAS

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, + el nombre del no metal + uro + de + otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal.

Trisulfuro de dihierro

Sulfuro de hierro (III)


Los compuestos formados por la combinación de no-metal y no-metal.

En este tipo de combinaciones, se sitúa a la izquierda el no-metal que figura antes en esta serie:

FORMULACIÓN

Se nombran de igual modo que las sales binarias anteriores, terminando en “-uro” el elemento que se encuentre más a la derecha.

B , Si , C , Sb , As , P , N , Te , Se , S , I , Br , Cl , F

Compuestos ternarios – Hidróxidos

Los Hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un elemento metálico con el anión hidroxilo (OH-).

Se escribe en primer lugar el símbolo del metal (Me) y a continuación el grupo (OH).Como el grupo OH presenta valencia -1, el metal no lleva subíndice.La valencia del metal (v) se escribe como subíndice del grupo (OH).

FORMULACIÓN

Me(OH)v

Compuestos ternarios – Hidróxidos

Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

FÓRMULA STOCK SISTEMÁTICA

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro

Compuestos ternarios – Ácidos oxácidos

Los Oxácidos son compuestos ternarios que se forman por la combinación de los óxidos no-metálicos con, al menos, una molécula de agua.

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, podemos sumar al menos, una molécula de agua al óxido del no-metal. Se debe simplificar, siempre que se pueda, antes de continuar con el siguiente paso.

FORMULACIÓN

HaNMebOc

Óxido no metálico + n·H2O Ácido oxácido

RECORDEMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL

NRO. DE VALENCIAS

VALENCIA MÁS BAJA

VALENCIA BAJA

VALENCIA ALTA

VALENCIA MÁS ALTA

1 -ico

2 -oso -ico

3 Hipo- -oso -oso -ico

4 Hipo- -oso -oso -ico Per- -ico

Prefijo - Sufijo

Nomenclatura Tradicional: Se comienza con la palabra ácido + nombre del no metal, con el sufijo y prefijo correspondientes según tabla anterior.

Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ato + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ) + de + hidrógeno.

Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno

Ácido periódico

Nomenclatura Sistemática-Funcional: Se comienza con la palabra ácido + un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ico + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ).

Ácido tetraoxoyodico(VII)

Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos

Cl2O7 + H2O HClO4Ácido

perclóricoTetraoxoclorato (VII)

de hidrógenoÁcido tetraoxoclórico

(VII)

FÓRMULAFORMACIÓN TRADICIONAL SISTEMÁTICA

Cl2O5 + H2O HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno

Ácido Trioxoclórico (V)

Cl2O3 + H2O HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III)

SO3 + H2O H2SO4Ácido

sulfúricoTetraoxosulfato (VI)

de hidrógenoÁcido

tetraoxosulfúrico (VI)

SO2 + H2O H2SO3Ácido

sulfurosoTrioxosulfato (IV) de

hidrógenoÁcido trioxosúlfurico

(IV)

SISTEMÁTICA-FUNCIONAL


Mn2O7 + H2O HMnO4Ácido

permangánicoTetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico

(VII)

FÓRMULAFORMACIÓN TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-FUNCIONAL

Excepciones de los oxoácidos

El manganeso, que tiene tres números de oxidación, utiliza los prefijos y sufijos oso(+4), ico (+6), per…ico (+7).

Ahora, formula y nombra los otros dos.

Nota 1


P2O3 + H2O HPO2Ácido

metafosforosoDioxofosfato (III) de

hidrógeno Ácido Dioxofosfórico (III)



Existen ciertos ácidos que pueden obtenerse añadiendo varias moléculas de agua al óxido ácido del que provienen: son los derivados del fósforo, arsénico y antimonio.

Nota 2

P2O3 + 2H2O H4P2O5Ácido

pirofosforosoPentaoxodifosfato (III) de

hidrógenoÁcido Pentaoxodifosfórico

(III)

P2O3 + 3H2O H3PO3

Ácido ortofosforoso

o fosforosoTrioxofosfato (III) de

hidrógeno Ácido Trioxofosfórico (III)


SiO2 + H2O H2SiO3

Ácido metasilícico o

silícicoDioxosilicato de

hidrógeno Ácido Dioxosilícico



El dióxido de silicio toma 1 ó 2 moléculas de agua para formar sus correspondientes ácidos.

Nota 3

SiO2 + 2H2O H4SiO4Ácido

ortosilícico Tetraoxosilicato de

hidrógeno Ácido Tetraoxosilícico


B2O3 + H2O HBO2Ácido

metabórico Dioxoborato de hidrógeno Ácido Dioxobórico



El boro forma los ácidos metabórico y ortobórico sumando una o tres moléculas de agua a su óxido.

Nota 4

B2O3 + 3H2O H3BO3

Ácido ortobórico o

bóricoTrioxoborato de

hidrógeno Ácido Trioxobórico


2CrO3 + H2O H2Cr2O7Ácido

dicrómicoHeptaoxodicromato (VI)

de hidrógenoÁcido Heptaoxodicrómico

(VI)



El cromo puede formar el ácido dicrómico, no formulable por los métodos vistos.

Nota 5

Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)

Las Oxisales son compuestos que resultan de la unión de un anión procedente de un ácido oxácido con un catión metálico.Se pueden formular sustituyendo el hidrógeno del oxácido por un metal, por tanto, las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en su molécula.

Se escribe en primer lugar el catión(+) metálico (Me), seguido del anión(-) procedente del ácido sin los hidrógenos (XOc).Seguidamente se pone la carga del anión (a) como subíndice del metal y la carga del metal (b) como el subíndice del anión entre paréntesis.Otra manera, consiste en sustituir los hidrógenos del oxácido por un metal. El metal recibe como subíndice el que tenía el hidrógeno y el metal da al resto del compuesto su valencia.

FORMULACIÓNMea(XOc)b

NaClO4 Perclorato de sodio Tetraoxoclorato (VII) de sodio

FÓRMULA TRADICIONAL Y STOCK SISTEMÁTICA

Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)

Ca(ClO4)2 Perclorato de CalcioBis-tetraoxoclorato (VII) de calcio

o tetraoxoclorato (VII) de calcio

Al(ClO4)3 Perclorato de AluminioTris-tetraoxoclorato (VII) de

aluminio o tetraoxoclorato (VII) de aluminio

Pb(ClO4)4Perclorato plúmbico

o perclorato de plomo (IV)tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de plomo o tetraoxoclorato (VII) de

plomo (IV)

Na2SO4 Sulfato de sodio tetraoxosulfato (VI) de sodioPb(SO4)2

Sulfato plúmbicoo sulfato de plomo (IV) Bis-tetraoxosulfato (VI) de plomo

CaSO4 Sulfato de calcio tetraoxosulfato (VI) de calcio

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