Post on 22-Jan-2016
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Parámetro clínicos del control ácido baseTodos los procesos metabólicos forman ácidos, los cuales son productos terminales del
metabolismo, estas sustancias puede ingresar al plasma sanguíneo y otros líquidos extracelulares
para fines metabólicos o de excreción a través de diferentes aparatos, ya sea pulmonar o renal.
Cuando las alteraciones clínicas no se las puede determinar claramente a qué tipo de desequilibrio
corresponde, habiendo considerado los parámetros de Henderson Hasselbalch, se recurre al
análisis de ciertos electrolitos como el Na, Cl, K y HCO3, denominándose a esto anión gap.
Anión gapEs el mejor asiento clínico para evaluar trastornos del equilibrio ácido base y no es otra cosa más
que la diferencia entre la concentración de Na más K o sin él y la suma de los iones Cl más HCO3.
Na - (CL + HCO3) o (Na + K) - (Cl + HCO3) = 8 – 12 mEq/L
Un incremento en el anión Gap es sinónimo con la acumulación de ácidos. Un incremento en el
anión gap con elevación del HCO3 define la presencia de proceso mixto, acidosis metabólica con
alcalosis metaboliza.
ACIDOSIS METABÓLICA: Acidosis clásica, más
común causada por disminución en la fracción
bicarbonato.
ALCALOSIS METABÓLICA: Patología que
ocurre cuando hay un aumento en la fracción
bicarbonato, se denomina alcalosis
hipoclorémica, se asocia casi siempre con
deficiencia de K.
ACIDOSIS RESPIRATORIA: Es causada por
aumento del ácido carbónico en relación con
el bicarbonato y ocurre en cualquier patología
que altere la respiración.
ALCALOSIS RESPIRATORIA: Causada cuando
hay una disminución en la fracción del ácido
carbónico y ocurre por hiperventilación ya sea
voluntaria o forzada.
Un trastorno respiratorio será compensado por los riñones y uno metabólico por los pulmones.
Valores normales: PH (7,35 -7,45): Logaritmo negativo en base 10 de la concentración de H.
pCO2 (35 – 45 mmHg): Presión en mmHg de gas seco.
Bicarbonato estándar (21,3 – 24,8 mEq/L): Concentración en plasma.
Tipos de acidez: Acidez real: es la que resulta de la cantidad de iones H+ disociados, explicando el pH.
Acidez potencial: concentración de hidrogeniones no disociados.
Acide total: suma de los hidrogeniones disociados más los no disociados.