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PRÁCTICA N° 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
E.E: QUÍMICA ANALITÍCA Y ANÁLISIS INSTRUMENTAL
DOCENTE: María De Lourdes Nieto Peña
Grupo: IQ 302
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Romero Erick Sealtiel
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
Mendoza Pérez Jerónimo
Orozco Vera Noemí
UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
Facultad De Ciencias Químicas
OBJETIVOS Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica que
se utilizarán en prácticas posteriores.
Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.
Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar
disoluciones molares, normales y porcentuales.
Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces
volumétricos.
Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.
FUNDAMENTO El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primer
paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica
cambios energéticos, si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste
se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente.
Estas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución, tales
como: formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta
pues pueden llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una especie no
deseada.
En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en
forma iónica y la explicación de las reacciones químicas que ocurren se da mejor a
través del modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades
muy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen
que en la pesada de una masa muy pequeña.
Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su
comportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que
son las soluciones.
Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya
composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las
soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de
sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.
Generalmente las soluciones de acuerdo a su solubilidad, se pueden preparar en:
soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas.
Solución diluida: Contiene una pequeña cantidad de soluto diluido en disolvente y
esta cantidad es más pequeña que la cantidad límite de una solución saturada.
Solución saturada: Es aquella solución que no disuelve más soluto, es decir, la
solubilidad del soluto llegó a su límite.
Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la solución
saturada; éste se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la de
la solución saturada.
La concentración de una solución indica la cantidad del soluto respecto a la
cantidad del disolvente. Se expresa generalmente en unidades basadas en la
relación peso/peso o en la relación peso/volumen.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO 1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso
frecuente en el laboratorio.
R=
Nombre Formula Densidad (g/mL) Porcentaje (%)
Ácido clorhídrico HCl 1.19 37 Ácido sulfúrico H2SO4 1.84 96 Ácido nítrico HNO3 1.51 68 Ácido acético CH3-COOH 1.05 85
2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
asignadas.
EDTA
¨Peso molecular (PM) = 292.24 gr
M = 0.01 M
V= 0.250L
( ) ( ) ( )
NaOH
Peso equivalente (PE) = 39.8 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L
( ) ( ) ( )
Na2S2O3
Peso equivalente (PE) = 79 gr
N= 0.9 N
V= 0.250L
( ) ( ) ( )
AgNO3
Peso equivalente (PE) = 168.9 gr
N = 0.02 N
V = 0.250L
( ) ( ) ( )
HCL
Peso equivalente (PE) = 36.5 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L
Pureza (P) = 36.5%
Densidad (D) = 1.18 g/ml
( ) ( ) ( )
Si se tiene una pureza de 37.25% en 100 gr de HCL
100gr – 37,25gr X= 2.4496 gr
X -- 0.9125gr
NH4OH
Peso equivalente (PE) = 35.04 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L
Pureza (P) = 29.0%
Densidad (D) = 0.89 g/ml
( ) ( ) ( )
Si se tiene una pureza de 29% en 100 gr de NH4OH
100gr – 29gr X = 3.0206 gr
X -- 0.8760gr
CH3COOH
Peso equivalente (PE) = 60.0 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L
Pureza (P) = 96 %
Densidad (D) = 1.06 g/ml
( ) ( ) ( )
Si se tiene una pureza de 96 % en 100 gr de CH3COOH
100gr – 96gr X = 1.5625 gr
X -- 1.50gr
3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son
concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
R=
Ácido Clorhídrico (HCl)
Su concentracion maxima permisible es de 5 ppm.
Resumen de emergencia: ¡Peligro! ¡Extremadamente
corrosivo! Provoca quemaduras severas y daños en los ojos.
Dañino si se inhala. Dañino o fatal si se traga. Altamente
reactivo con materiales alcalinos. No es inflamable pero
reacciona con la mayoría de los metales para formar gas de
hidrógeno explosivo e inflamable. Lea la HDS completa para
evaluar con mayor detalle sus riesgos.
Efectos potenciales sobre la salud:
General: El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido muy fuerte. Las soluciones pueden
ser extremadamente corrosivas. La severidad de los efectos depende de la
concentración de la solución y la duración del contacto. En general, las soluciones
y los rocíos de HCI con un pH de 3 o menos son un problema importante para la
salud.
Ingestión: Causa irritación severa o quemaduras corrosivas en la boca, los labios,
garganta, esófago, estómago e irritación o ulceración gastrointestinal. Los
síntomas pueden incluir dolor, dificultad para tragar, náusea y vómito.
Inhalación: El gas de ácido clorhídrico es intensamente irritante para las
membranas mucosas de la nariz, garganta y tracto respiratorio. Exposiciones
breves de hasta 35 ppm causan irritación de garganta y niveles de 50 a 100 ppm
son apenas tolerables por 1 hora. El mayor impacto es en el tracto respiratorio
superior; la exposición a altas concentraciones puede conducir rápidamente a la
hinchazón y al espasmo de la garganta y producir sofocación o incluso la muerte.
Las personas expuestas más seriamente presentan rápidamente respiración
acelerada, coloración azúl de la piel y estrechamiento de los bronquios. Las
exposiciones severas pueden desarrollar una acumulación de fluido en los
pulmones.
Contacto con la Piel: ¡Corrosivo Las soluciones concentradas pueden causar
dolor, así como profundas y severas quemaduras de la piel y membranas
mucosas. El contacto con ácido menos concentrado o con vapor o Ácido
clorhídrico niebla del mismo puede ocasionar enrojecimiento de la piel e
inflamación moderada.
Contacto con los ojos: La exposición de los ojos al vapor o solución de ácido
puede ocasionar dolor, lagrimeo, irritación severa con daño corneal, lo cual puede
resultar en un deterioro permanente de la visión, pudiendo llegar a la ceguera. La
exposición a concentraciones bajas de vapor o rocío del ácido pueden ser
irritantes de inmediato y causar enrojecimiento.
Efectos crónicos: La exposición repetida a concentraciones bajas de rocío o
vapor del ácido puede causar enrojecimiento, hinchazón y dolor (dermatitis). La
exposición a bajas concentraciones de rocío o vapor del ácido por inhalación
puede causar sangrado de nariz y encías, bronquitis, dolor estomacal (gastritis),
decoloración y erosión del esmalte dental e inflamación de la membrana del ojo.
La erosión dental se vuelve más severa con una mayor exposición.
Hidróxido de sodio (NaOH)
Su concentración máxima permisible es de 50 ppm.
RIESGOS:
Riesgos de fuego o explosión: Este compuesto no es
inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se
encuentra en contacto con materiales combustibles. Por otra
parte, se generan gases inflamables al ponerse en contacto
con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.
Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo
de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por
contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o
polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y
daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a
concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una
concentración de 0.005-0.7 mg/m3 , se ha informado de quemaduras en la nariz y
tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto
respiratorio, después de una exposición crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que
las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en
la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos más
severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios
inmediatos son vitales
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas
es altamente corrosivo a la piel. Se han hecho biopsias de piel en voluntarios a los
cuales se aplicó una disolución de NaOH 1N en los brazos de 15 a 180 minutos,
observándose cambios progresivos, empezando con disolución de células en las
partes callosas, pasando por edema y llegar hasta una destrucción total de la
epidermis en 60 minutos. Las disoluciones de concentración menor del 0.12 %
dañan la piel en aproximadamente 1 hora. Se han reportado casos de disolución
total de cabello, calvicie reversible y quemaduras del cuero cabelludo en
trabajadores expuestos a disoluciones concentradas de sosa por varias horas. Por
otro lado, una disolución acuosa al 5% genera necrosis cuando se aplica en la piel
de conejos por 4 horas.
Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es,
además, en el esófago produciendo vómito y colapso.
Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de
cáncer de esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La
carcinogénesis puede deberse a la destrucción del tejido y formación de costras,
más que por el producto mismo.
Mutagenicidad: Se ha encontrado que este compuesto es no mutagénico.
Nitrato de plata (AgNO3)
Su concentración máxima permisible es de 250ppm
Identificación de los peligros
Peligro de fuego en contacto con materias
combustibles. Provoca quemaduras. Muy
tóxico para los organismos acuáticos, puede
provocar a largo plazo efectos negativos en
el medio ambiente acuático.
Efectos peligrosos para la salud:
En contacto con la piel: irritaciones, quemaduras.
Por contacto ocular: irritaciones, quemaduras.
Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta,
esófago y tracto intestinal.
No se descartan otras características peligrosas. Observar las
precauciones habituales en el manejo de productos químicos.
EDTA
Su concentración máxima permisible es de 250 ppm
Riesgos para la salud
Ingestión accidental: Puede causar irritación en el tracto
digestivo puede causar reacción alérgica
Contacto con los ojos: Puede provocar Irritación en los ojos
Contacto con la piel: Puede provocar irritación de la piel.
Absorción: Ninguno identificado
Inhalación: Puede causar Irritación en las vías tracto respiratorio.
Sustancia química no considerada como cancerígena
Tiosulfato de sodio (NA2S2O3)
Su concentración máxima permisible es de 250 ppm
Riesgos para la salud
Inhalación: Puede ser nocivo si se inhala. Provoca una
irritación del tracto respiratorio.
Piel: Nocivo si es absorbido por la piel. Provoca irritación
de la piel.
Ojos: provoca irritación de ojos.
Ingestión: Nocivo por ingestión; Puede causar vómito, diarrea, dolor estomacal,
daño en los riñones, daño celular, afecta el sistema nervioso central y puede
causar irritación gastrointestinal
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Su concentración máxima permisible es de 250ppm
Efectos a la salud
Por exposición aguda
Ingestión accidental: quemaduras corrosivas en la boca,
garganta, esófago, estomago e intestino delgado.
Contacto con los ojos: causa irritación severa, quemaduras,
visión borrosa y a exposiciones importantes puede causar daño
irreversible en la córnea, produciendo ceguera
Contacto con la piel: produce irritación y quemaduras
corrosivas con ampollamientos.
Inhalación: irritación severa del tracto respiratorio,
broncoespasmos, dificultad para respirar, hasta edema agudo
pulmonar fatal
Por exposición crónica: la exposición a largo plazo con gas de amoniaco en el
aire afecta fundamentalmente al sistema respiratorio, con irritación crónica del
tracto respiratorio y la conjuntiva ocular. Y hasta producirse un agudo edema
pulmonar fatal
Otros datos relevantes
Datos médicos ojos: se puede aplicar a los ojos como primer auxilio, de 2 a 3
gotas de solución de pontacaina al 0.5 % en todos los casos de exposición, no
tratar de neutralizar con algún acido.
En caso de quemaduras no aplicar ningún tipo de pomadas ungüentos, al menos
en las próximas 24 horas.
Antídoto por inhalación: inhalar vapor de agua que contenga ácido acético
(vinagre) en proporción de 20 a 30 partes de agua por una de ácido. (esto en caso
de existir la dosis)
Sustancia química considerada como: cancerígena no; mutágena no; teratógena
no; otras (especificar) no.
Ácido acético (CH3COOH)
Riesgos para la salud
Inhalación: irritación severa de la nariz y la garganta,
nauseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad respiratoria.
Altas concentraciones pueden causar inflamación en las vías
respiratorias y acumulación de fluidos en los pulmones.
Nunca el olor o grado de irritación son indicativos de la
concentración de los vapores
Ingestión: Quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen
y la garganta, vómito y deposición con sangre. Irritación en el
tracto gastrointestinal, espasmos estomacales, también puede
resultar vomito con sangre, daños en los riñones. En grandes
cantidades puede ser fatal. Las soluciones diluidas como el
vinagre, no causan daño. El producto concentrado puede
producir daños severos, por ejemplo la ingestión al menos de 1
mililitro puede producir perforación del esófago.
Piel: Es corrosivo, produce quemaduras, altamente irritante, genera
enrojecimiento y dolor, Altas concentraciones de vapores pueden producir
sensibilización de la piel.
Ojos: Puede causar quemaduras irreversibles de la córnea. Vapores de ácido
acético o liquido pueden causar irritación y lagrimeo, soluciones concentradas
pueden causar severas quemaduras y daño permanente.
Efectos crónicos: Por inhalación, los vapores causan irritación crónica de la nariz
y vías respiratorias, desvanecimiento, dolor de cabeza, sofocación. En contacto
con los ojos puede producir conjuntivitis. Vapores de ácido acético puede causar
irritación crónica en los ojos. El contacto repentino con la piel produce irritación,
engrosamiento y coloración oscura.
4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la
concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una de
ellas.
R= Molaridad: Expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución.
Molalidad: Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.
Normalidad: Numero de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución.
Porcentaje peso en peso: Indica la masa de soluto por masa de solución
Porcentaje peso en volumen: Indica la masa de soluto por unidad de volumen.
Porcentaje volumen en volumen: Indica el volumen de soluto por volumen de solución.
MATERIAL REACTIVOS
Balanza Analítica Vidrios de reloj Pipeta graduada 10 mL Vasos de precipitado de 250 mL Agitador de vidrio Embudo de filtración rápida Matraces volumétricos de 500, 250 y 100 mL Piseta 6 frascos limpios y secos.
HCl concentrado NaOH grado reactivo
.PROCEDIMIENTO
1) Se realizan los cálculos necesarios para preparar 250 mL de disolución y anotar los datos en las tablas 1 y 2.
2) Se llena la tabla 3 con datos de investigación.
Tabla 1 Reactivos sólidos
Sustancia Concentración Masa molecular
(g/mol)
Peso equivalente
(gr)
Pureza Gramos a emplear
NaOH 0.1 N 40 40 100% 0.9950gr
AgNO3 0.02 N 169.9 169.9 100% 0.8445gr
EDTA 0.01 N 29.2 29.2 100% 0.7306gr
Na2S2O3 0.9 N 157.95 79 100% 17.7750gr
Tabla 2 Reactivos líquidos
Sustancia Concentración Densidad (g/mL)
% en peso Volumen a medir
HCL 0.1 N 1.18 36.5 2.1186 mL
NH4OH 0.1 N 0.89 35.04 3.3940 mL
CH3COOH 0.1 N 1.06 60 1.4740 mL
Tabla 3
Toxicidad de reactivos
Sustancia Inhalación Contacto
con la piel Contacto con
los ojos Ingestion
Maxima concentración
permisible
NaOH Irritación y
daño al tracto respiratorio
Corrosivo a la piel
Corrosivo, causa Irritación a la córnea y
ulceración
Quemaduras severas en la
boca 50ppm
AgNO3 Irritación grave
al sistema respiratorio
Causa quemaduras e irritaciones
Causa quemaduras e
irritaciones
Irritaciones en garganta,
esófago y tracto intestinal.
250ppm
EDTA
Puede causar Irritación en las
vías tracto respiratorio.
Puede provocar
irritación de la piel.
Puede provocar Irritación en los
ojos
Puede causar irritación en el tracto digestivo
reacción alérgica
250ppm
Na2S2O3
Provoca una irritación del
tracto respiratorio.
Nocivo si es absorbido por
la piel. Provoca
irritación de la piel.
Provoca irritación de
ojos.
Puede causar vómito, diarrea, dolor estomacal,
daño en los riñones
250 ppm
HCL
Intensamente irritante para
las membranas mucosas de la nariz, garganta
y tracto respiratorio
Las soluciones
concentradas pueden
causar dolor, así como
profundas y severas
quemaduras de la piel
La exposición de los ojos al
vapor o solución de ácido puede ocasionar dolor
Causa irritación severas
quemaduras corrosivas
5ppm
NH4OH
irritación severa del
tracto respiratorio
Produce irritación y
quemaduras corrosivas
con ampollamient
os.
causa irritación severa,
quemaduras, visión borrosa
quemaduras corrosivas en la boca, garganta,
esófago, estómago e
intestino delgado.
250ppm
CH3COOH
irritación severa de la
nariz y la garganta, nauseas,
resfriado, dolor en el pecho y
dificultad respiratoria
Es corrosivo, produce
quemaduras, altamente irritante, genera
enrojecimiento y dolor,
Puede causar quemaduras
irreversibles de la córnea.
Quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen
y la garganta, vómito y
deposición con sangre.
15 ppm
3) Se preparan las cantidades de las soluciones y en concentraciones que el profesor indique. (El HCl y el NaOH se prepararán a concentración 0.1N)
4) Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita
hervir previamente agua destilada por 15 minutos, se tapa el recipiente al apagar el mechero y se enfría a temperatura ambiente.
5) El reactivo sólido se pesa en balanza analítica (Ver fig. 3-a) y utilizando un
vaso de precipitados o una cápsula de porcelana; si es líquido se mide con pipeta.
6) Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa
con agua hasta el aforo de dicho matraz.
7) Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo varias veces el matraz, evitando formar espuma.
8) Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y secos. Se
etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo, fecha de preparación y se guardan en la gaveta.
9) Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos
realizados, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y cualquier cambio observado.
DIAGRAMA DE BLOQUES
IMÁGENES Y OBSERVACIONES
IMAGEN DESCRIPCION
Para la preparación de NaOH se empezó por hervir agua destilada para eliminar
impurezas y posteriormente dejarla enfriar.
Realizar los cálculos necesarios para preparar
250 mL de disolución.
Anotar los datos en las tablas 1 y 2.
Llenar tabla 3 con datos de investigacion.
Prepara las cantidades de las soluciones y en
concentraciones que el profesor indique.
Para la preparación del hidróxido de sodio, y de
Tiosulfato:
Hervir previamente agua destilada por 15 minutos,
Tapar el recipiente al apagar la estufa
Enfriar a temperatura ambiente.
Pesar reactivo sólido en balanza analítica; si es
líquido se mide con pipeta.
Depositar en un matraz volumétrico con ayuda de
un embudo.
Completar con agua hasta el aforo de dicho matraz.
Tapar el matraz y homogenizar la solución
Transferir las disoluciones preparadas a frascos
limpios y secos.
Etiquetar con el nombre, la concentración del reactivo,
fecha de preparación y guargar en la gaveta.
Registrar en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos realizados y
observaciones.
Pesado de aproximadamente 0.1 gramo de carbonato de
sodio
Carbonato de sodio pesado en balanza
Dilución del carbonato de sodio en agua destilada hervida y fria
Vaciado del carbonato en matraz aforado.
Llenado del matraz aforado hasta la marca indicada
Matraz aforado con la solución de NaOH preparado
Realizamos tan solo la preparación del hidróxido de sodio a partir del carbonato de
sodio, ya que los demás reactivos fueron solicitados al personal del laboratorio.
Posteriormente realizaremos la valoración de hidróxido obtenido, el utilizar una
balanza granataria para realizar el pesado del carbonato y el pasarnos por poco al
momento de llenar el matraz aforado podría afectar la concentración de este.
CONCLUSION
Díaz Romero Erick Sealtiel
Mediante la realización de esta práctica nos dimos cuenta y aprendimos como se
elaboran los reactivos (en este caso ácido y bases) más utilizados en el laboratorio
y nos percatamos de que es mucho más que solo combinar reactivos, hay
matemáticas tras ello y reglas estandarizadas.
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli En esta práctica aprendimos como se elabora correctamente el NaOH, a partir de
carbonato de sodio y agua destilada hervida y fría respetando y procurando
conseguir la concentración adecuada del mismo
Mendoza Pérez Jerónimo
Aprendimos que tras los reactivos empleados en el laboratorio existe un método
de preparación establecido y regido por cálculos exactos. Manipulamos
correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces volumétricos.
Identificamos la peligrosidad de los reactivos a utilizar y también Aplicamos las
medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.
Orozco Vera Noemí
Cuando realizamos esta práctica aprendimos como preparar soluciones, ahorita
solo preparamos el hidróxido de sodio, pero para la elaboración de todos los
reactantes hay normas y cálculos que se deben efectuar.
Conclusión general
Al realizar esta práctica pudimos observar cómo se realizaba la elaboración
de algunas soluciones comúnmente empleadas en el laboratorio de química
y nos percatamos que es más complicado de lo que pareciera ser, ya que se
deben respetar estándares establecidos, así como tomar en cuenta cada una
de las medidas de seguridad para el manejo adecuado de los reactivos y
realizar los cálculos apropiados para la elaboración de estas disoluciones.
Estos reactivos preparados los utilizaremos en prácticas posteriores y si se
nos llegasen a terminas sabremos cómo elaborar más.
MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS No se generan en esta práctica.
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http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/edta_fds.pdf
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