PRÁCTICA No. 13

Determinación de

Longitud de Onda

OBJETIVO

Aprender el manejo del

espectrofotómetro

Examinar las curvas de absorción de los

iones permanganato y dicromato

Obtener la longitud de onda de máxima

absorción

FUNDAMENTO

Cuando las moléculas de una especie química, interactúancon la energía radiante de la región visible y ultravioleta, se

puede llevar a cabo una absorción, que proporciona al

electrón la energía necesaria para saltar al siguiente nivel

energético del átomo. Se ha comprobado que el espectro

de absorción es una función de la estructura completa deuna sustancia; por ello es una propiedad altamente

específica de la estructura molecular de la especie

absorbente. Existen factores que influyen en los espectros

obtenidos, por ejemplo: el solvente, pH, temperatura, etc.,

que se deben de tomar en cuenta en una determinacióncuidadosa.

CUESTIONARIO DE

PRELABORATORIO 1. Investigar los rangos de longitud de onda del

espectro electromagnético

2. Definir las unidades de medida de las

longitudes de onda

En el Sistema Internacional, la unidad de medida de

la longitud de onda es el metro, como la de

cualquier otra longitud. Según los órdenes de

magnitud de las longitudes de onda con que se esté

trabajando, se suele recurrir a submúltiplos como

el milímetro (mm), el micrómetro (μm) y

el nanómetro (nm).

3. Resumir brevemente la teoría

cuántica.

La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

Diagrama de bloques

Orientación del equipo

Determina la absorbancia de

KMnO4

Determinar nuevamente los rango elevados

Repetir con K2Cr2O7

Calculos

Y X

400 .431

450 .345

500 1.264

550 1.755

600 .209

650 .122

700 .045

750 .014

800 .007

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.8

2

400 450 500 550 600 650 700 750 800

Series1

Y X

500 1.264

520 1.764

540 1.745

560 1.127

580 .578

600 1.755

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.8

2

500 520 540 560 580 600

Conclusion

OBTUVIMOS LA LONGUITUD DE ONDA DE

MAXIMA ABSORCION CON AYUDA DEL

ESPECTOFOTOMETRO DE PERMANGANATO Y

DICROMATO

Practica 14

CURVA DE

LINEALIDAD

PRELABORATORIO 1.-ENUNCIAR LA LER DE LAMBER Y BEER Y SUS

LIMITACIONES

La Ley Lambert Beer es un medio matemático deexpresar cómo la materia absorbe la luz. Esta ley afirmaque la cantidad de luz que sale de una muestra esdisminuida por tres fenómenos físicos:La cantidad dematerial de absorción en su trayectoria(concentración)

La distancia que la luz debe atravesar a través de lamuestra (distancia de la trayectoria óptica)

La probabilidad de que el fotón de esa amplitudparticular de onda sea absorbido por el material(absorbencia o coeficiente de extinción)

2.-INVESTIGA EL FUNDAMENTO DE ESPECTOFOTOMETRIA DE

ABSORCION

La espectrofotometría de absorción

ultravioleta-visible (UV/V) se basa en la

absorción de radiación por la materia en el

rango de longitudes de onda comprendido

entre el ultravioleta cercano y el infrarrojo

cercano (180-1100 nm). Cuando una especie

química absorbe radiación pasa a un estado

excitado que posteriormente elimina ese

exceso de energía en forma de calor.

3.-INVESTIGA EL DIAGRAMA OPTICO DE LOS ELEMETOS QUE

CONSTITUYEN UN ESPECTOFOTOMETRO

DIAGRAMA DE BLOQUES

Diagrama de bloques

RESULTADOSE A

.5 .084

1 .154

1.8 .215

2 .311

3 .454

4 .671

5 .766

6 1.022

7 1.063

8 1.221

9 1.373

10 1.502

CONCLUSION

Con la ayuda del

espectrofotómetro

determinamos la

concentración de una solucion

descomocido mediante la

graficas y curvas de

calibracion

Practica 15

Manejo de un

Refractómetro ABBE y

Determinación del

índice de refracción

Objetivo:

Comprender el fundamentooperativo del refractrómetro ABBEy aprender su manejo conhabilidad para mediradecuadamente el índice derefracción de diferentes sustanciasorgánicas.

Fundamento:

El índice de refracción es una propiedad muy útil en la

identificación de materiales orgánicos líquidos. Éste se obtienedel cociente resultante entre la velocidad de la luz en el vacío

y la velocidad de la luz al atravesar la sustancia problema. En

general, el índice de refracción es exacto por lo menos en

dos cifras, por lo que puede ser un buen criterio para distinguir

un compuesto. Es importante señalar que el índice derefracción es sensible a la presencia de impurezas; el equipo

utilizado para su determinación se denomina refractómetro y

consiste en una lámpara de sodio, un baño de temperatura

constante y un sistema óptico.

Prelaboratorio 1.-Investigue los índices de refracción de los

reactivos a utilizar en esta práctica, amplíe el

concepto dado en el fundamento de de la

refracción y su medición.

REACTIVOS I.R

ACETONA 1.359

BUTANO 1.399

CLOROFORMO 1.443

2.-Dibuje el refractómetro utilizado e identifique sus

componentes.

Diagrama de bloques

Limpiar con un poco de

algodón el prisma

Dejarlo secar el etanol

Con un gotero colocar una

muestra liquida

Bajar el prisma superior, hasta que toque el prisma inferior

Ajustar con cuidado los

controles del refractometro

Registre la lectura y la

temperatura en la tabla anexa

Repita los pasos del 1 al 6 con los demas liquidos

Resultados

REACTIVOS I.R. TEMP.

AGUA 1.334 28°C

CLOROFORMO 1.425 28°C

BUTANO 1.396 29°C

A.ETILICO 1.365 29°C

A.TERBUTILICO 1.3835 29°C

CONCLUSION

Conocimos el manejo del

refractometro y a medir el

indice de refraccion de distintas

sustancias organicas