Reacciones Químicas

Jimena Jaikel Víquez

Saint Francis College

Costa Rica

Reacciones de combinación A + B C

a) Metal + no metal

Va a dar siempre un compuesto iónico (ión + ión)

Cuando el metal puede presentar varios números de oxidación el producto formado dependerá de las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción.

EjemplosPotasio más azufre K + S8 K2S

Litio más bromo Li + Br2 LiBr

Calcio más cloro Ca + Cl2 CaCl2

Potasio Azufre

K2S

b) No metal + no metal nos da un compuesto binario covalente

  El elemento más electronegativo

presentará un número de oxidación negativo y el menos electronegativo un número de oxidación positivo.

Los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativo.

EjemplosBoro más oxígeno B + O2 B2O3

Azufre más yodo I2 + S8 SI2/ SI4/ SI6*

Carbono más cloro C + Cl2 CCl2/ CCl4*

* Cualquier opción es correcta

c) Combinación de un elemento y un compuesto.

  Se podrá utilizar como resultado NR (no

responde), cuando no existe un número de oxidación más alto de algún reactivo

Cuando un elemento puede presentar

varios estados de oxidación positivos, al combinarse con un elemento más electronegativo podrá originar dos casos:

 

Un compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo

Si este compuesto se combina con el mismo elemento formará compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores.

EjemplosTricloruro de arsénico más cloro

AsCl3 + Cl2 AsCl5Pentaclororuro de arsénico más

cloroAsCl5 + Cl2 NR

Monóxido de dibromo más oxígeno

Br2O + O2 Br2O3

d) Combinación de 2 compuestos

Óxido metálico más H2O nos va dar un compuesto llamado hidróxido.

En algunos óxidos de los elementos de transición que tienen varios números de oxidación se pueden dar dos casos

Los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos

Los que trabajan con número de oxidación más alto da oxácidos.

EjemplosAgua más óxido de calcio H2O

+ CaO Ca(OH)2

Óxido de cromo (VI) más agua

CrO3 + H2O Cr(OH)6

Óxido de plomo (IV) más agua PbO2 + H2O Pb(OH)4

Óxido de calcio

Agua

Ca(OH)2

Los óxidos no metálicos más H2O dan como resultado un compuesto llamado oxácido.

El átomo central del oxácido (el átomo que está en menor cantidad) mantiene el mismo número de oxidación que presenta el óxido.

Ejemplos Trióxido de azufre más agua

SO3 + H2O H2SO4

Pentóxido de dibromo más agua Br2O5 + H2O HBrO3

Trióxido de diarsénico más aguaAs2O3 + H2O H3AsO3

Reacciones de descomposición A B + C

a) Descomposición de un compuesto en 2 elementos

En estas un compuesto se descompone totalmente en los dos elementos que lo constituyen.

Cuando un elemento es diatómico se debe de escribir con un 2 en el subíndice.

EjemplosAmoniaco NH3 N2 + H2

Nitruro de magnesio Mg3N2 Mg + N2

Óxido de calcio CaO Ca + O2

NaCl

NH3

b) Descomposición de un compuesto en un compuesto y un elemento.

Éste es el proceso inverso de la combinación de un elemento y un compuesto.

Cuando se descompone un compuesto en que el átomo central está en un estado de oxidación alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente en un compuesto donde el átomo central presenta un estado de oxidación más bajo, más el elemento con que está combinado.

EjemplosHexafluoruro de azufre SF6

SF4 + F2

Pentacloruro de fósforo PCl5 PCl3 + Cl2

Heptabromuro de yodo IBr7 IBr5 + Br2

c) Descomposición de un compuesto en dos compuestos.

Descomposición de hidróxidos

Cuando se descompone un hidróxido nos da el óxido metálico correspondiente más agua.

EjemplosHidróxido de sodio NaOH

Na2O + H2OHidróxido de magnesio

Mg(OH)2 MgO + H2OHidróxido de aluminio (III)

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

Ca(OH)2

NH3

Descomposición de oxácidos. 

Cuando se descompone un oxácido nos da el óxido no metálico correspondiente más H2O.

Debemos de observar con que número de oxidación está trabajando el átomo central en el oxácido y este # es el que le va a corresponder llevar al oxígeno en el óxido no metálico

EjemplosÁcido fosfórico H3PO4 P2O5

+ H2O

Ácido cloroso HCIO2 Cl2O3 + H2O

Ácido silícico H2SiO3 SiO2 + H2O

H2SO4

H2SiO3

Reacciones de desplazamiento Ax + B

Bx + A Un elemento desplaza a otro.

En algunos casos un elemento no desplaza al otro elemento entonces la respuesta de la reacción es NR

Orden de reactividad de los metales:Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

 

Cu

Au

EjemplosSulfato de aluminio más plata

Al2(SO4)3 + Ag NRPerclorato de cobre más zinc

CuClO4 + Zn Zn(ClO4)2 + CuCloruro de hierro (III) más

manganesoFeCl3 + Mn MnCl7 + Fe

Reacciones de doble desplazamiento Ax + By Ay + Bx

En estas dos sustancias constituidas por un componente positivo y uno negativo reaccionan.

Al combinarse o producirse la reacción el componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra

Ejemplos Nitrato de plata más cloruro de potasio

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídricoFe2S3 + HCl FeCl3 + H2S

Nitrato de plomo (II) más yoduro de potasio

Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3

Reacciones ácido-base (Neutralización)

Ácido + Hidróxido Sal + Agua

Este tipo de reacciones están comprendidas dentro del grupo anterior.

También son conocidas como Reacciones de Neutralización

EjemplosÁcido clorhídrico más hidróxido de

potasio HCl + KOH KCl + H2O

Ácido nítrico más hidróxido de barioHNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O

Ácido perclórico más hidróxido de cobre (II)HClO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 + H2O

Reacciones de combustión

Aquí una sustancia se quema en presencia de oxígeno (reacciona con el oxígeno).

a) La combustión completa de un elemento usualmente da como resultado el óxido del elemento en su estado de oxidación más alto.

Ejemplos Hierro más oxígeno Fe + O2

Fe2O3

Manganeso más oxígeno Mn + O2 Mn2O7

Aluminio más oxígeno Al + O2 Al2O3Fe2O3

b) Al quemar un compuesto generalmente se producen óxidos de los elementos presentes en su estado de oxidación más elevados.

EjemplosSulfuro de hierro (II) más oxígeno

FeS + O2 Fe2O3 + SO3

Metano más oxígeno CH4 + O2 CO2 + H2O

Fosfina más oxígeno PH3 + O2 P2O5 + H2Oc) Cuando los elementos N, F,

Cl, Br, I están presentes en la sustancia original generalmente son convertidos en elementos libres y no en óxidos.

EjemplosAmoniaco más oxígeno

NH3 + O2 N2 + H2OTetrabromuro de azufre más

oxígeno SB4 + O2 SO3 + Br2

CH2N + oxígeno CH2N + O2 CO2 + H2O + N2

GRACIAS