Post on 27-Oct-2015
DISOLUCIONES
Una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea de 2 o más
componentes en la que el tamaño de las partículas que la
constituyen ha de ser inferior a 10-7 cm de diámetro.
DISOLVENTE El componente más abundante
SOLUTO El componente minoritario
En química se usan preferentemente aquellas disoluciones en que el disolvente es un líquido
(suele ser el agua) y el soluto un sólido.
DISOLUCIONES
Una de las características más importantes y útiles de una disolución es conocer su
CONCENTRACIÓN.
CONCENTRACIÓN de una disolución Cualquier relación cuantitativa que se pueda establecer entre las cantidades de soluto respecto de la
cantidad de disolvente o bien respecto del total de la disolución.
Diferentes formas de expresar la concentración
1. RIQUEZA EN PESO Ó PORCENTAJE EN PESO
Es la relación que existe entre la masa de soluto expresada en gramos y la masa total de la
disolución, expresada en gramos también, calculada como
porcentaje.
Esta expresión, junto con la densidad de la disolución, son los datos comerciales habituales y permite conocer fácilmente la cantidad de soluto
presente en una disolución.
GBZA Química 2º - Profesor: Rafael Calderón Rodríguez
Diferentes formas de expresar la concentración
2. MOLARIDAD 3. MOLALIDAD
Número de moles de soluto presentes en cada litro de disolución.
Se obtiene mediante la expresión:
ns
M = ----------------------- Vds (l)
ns es el número de moles de soluto y Vds es el volumen de disolución, expresado en
litros. Para calcular el número de moles de una sustancia basta con conocer los gramos
que hay de la misma y su masa molecular (Mr).
ms
ns = ----------------------- Mr
Para calcular la masa molecular de una sustancia (Mr), se suman las masas
atómicas de todos los átomos que la forman:
Ejemplo: Mr (H2SO4)=(2x1)+(1x32)+(4x16) = 98 u.
Número de moles de soluto presentes por cada kilogramo de disolvente.
Su fórmula es:
ns
molalidad = -------------- mdv (kg)
mdv representa la masa de disolvente, expresada en kilogramos.
DISOLUCIONES
Diferentes formas de expresar la concentración
4. NORMALIDAD
Número de equivalentes de soluto presentes en cada litro de disolución.
Se fórmula es:
nº eqs
N = ----------------------- Vds (l)
N es la normalidad de la disolución, nº eq es el número de equivalentes y Vds es el
volumen de disolución, expresado en litros.
Para calcular el número de equivalentes de soluto es necesario conocer el peso
equivalente de dicho soluto, el cual se obtiene dividiendo la masa molecular de la
sustancia por su valencia, es decir:
ms ms
nº eqs = ----------- = ---------------- eqs Mr/Val
Ejemplo:
DISOLUCIONES
EJERCICIOS 1) Dada una disolución comercial de ácido nítrico de 23% en peso y densidad 1,25 g/ml,
determinar los gramos de solución presentes en 2 litros de disolución. (solución: 575 gr de soluto)
2) Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. (solución:8,27%)
3) Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L. (solución: 2 gr soluto)
4) Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro. Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40 (solución: 0,2 Molar)
5) Determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 50 ml de disolución 0,6 M. Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40 (solución: 22,2 gr soluto)
6) Se ha preparado una disolución de cloruro de potasio, KCl, disolviendo 50 g del mismo en agua, hasta un volumen total de disolución de 1000 ml. Determinar la molaridad y normalidad de la disolución obtenida. Datos: Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39. (solución: M=0,67 moles/l; N=0,67 eq/l)
7) ¿ Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16. (solución: 0,05 l)